第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步训练题

一、单选题

1.常温下，稀释物质的量浓度均为C。、体积均为匕的HA、HB两种酸溶液，用PH传感器测得溶液的PH

V

随Ig五的变化关系如图所示(V表示稀释后溶液的体积)：

vO

7

6

5

4

3

2

1

0

B.Ka(HA)约为2x10-8

C.等体积等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：C(OH-)=c(lΓ)+c(HA)

D.pH=7的HA和NaA的混合溶液中，c(HA)>c(A^)=c(Na+)

2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.ImoLLRaAlOz溶液：H*、SO；、NO3

B.0.Imoll/FeCk溶液：NH：、C0)、NO；

C.加入甲基橙后变红的溶液：K+、F、C0；

2+

D.0.Imol∙LlNael溶液：Ba^OH、NO3

3.常温下，向20mL0」mol∙L'NaB溶液中滴入等物质的量浓度的HA溶液,所得溶液中1g*与Ig瑞^

的关系如图所示，已知Ka(HA)=I.6xlCT、下列说法正确的是

A.NaB溶液中存在：B-+H2O=HB+OH-

B.Ka(HB)=IEXH

C.滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小

D.滴入20mLHA,溶液中c(Na*)=c(A-)+c(B-)

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ILPH=4的0.1mol∕LKQrQ,溶液中Cr?。；离子数为0.1NA

B.32gS8(”)分子中含有的S-S键数为8&

C.IOOg质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7N,∖

D.0.1mol∕L的NaHCO3溶液中，HCO；数目0.1NA

5.常温下，向VmL().0Imol∙L-NaR溶液中滴加QOImol∙L'的盐酸，混合溶液的PH与所加盐酸的体积

的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下H?S的电离平衡常数：Kal≈l×l()∖K,2≡≈lxl(严，忽

2

A.a点对应的PH为13B.b点溶液中，C(S)=C(H2S)

C.C点溶液中，共含有7种不同的微粒D.aτc的过程中，溶液中水的电离程度一直增大

6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

相同条件下，分别测量0∙∣mo∣和0∙0∣mol∙L∣醋酸溶液的导电性，醋酸浓度越大，电离程度越

A

前者的导电性强大

B常温下，分别测定浓度均为SlmoLL-NaF和NaCIO溶液的pH,后者常温下：∙<a(HFXKa(HCIO)

试卷第2页，共13页

的PH大

KNo3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊

CN°；被还原为N*

试纸，试纸变为蓝色

CUS的悬浊液中加入饱和MnSo4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红

DKsr(MnS)<KsE(CuS)

色)

A.AB.BC.CD.D

7.某温度下，饱和溶液中Tg[c(Sθj)[∖-lg[c(C0j)]与7g[c(Ba")]的关系如图所示。

Fn

o

ɔ

orss

sg

Ml

l

下列说法不正确的是

A.该温度下BaSO4^Ksp(BaSO4)值为LoXlO

B.d点坐标y2为4.9

C.加入适量Na2CO3固体可使溶液由a点变到b点

C(Soj)

D.c(Ba")=10⑸时两溶液中=10yry,

C(CO；)

8.某水溶液中PH和PoH的关系如图所示【pOH=-lgc(OH)]。下列说法错误的是

A.b=7

B.d点溶液中通入HCl,d点向e点迁移

C.Kw(f)>Kw(d)

D.pH=6.5的f点溶液显中性

9.现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是

序号①②③④

PH121222

溶液氨水氢氧化钾溶液醋酸盐酸

A.④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的PH增大

B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中C(H+)>C(OJΓ)

C.分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D.YL④与V?L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则Y<γ

10.常温下，CaSo，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

A.曲线上任意一点的KW都不相同

B.在CaSO,饱和溶液中加入NaFOa固体，可使溶液由b点变化到e点

C.蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D.常温下，CaSO4的KSP的数量级为9x10-5

11.设［aX+bY∣为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

A.11.2LO?和22.4LNo(均为标准状况)充分反应后的气体分子数为NA

试卷第4页，共13页

B.H2+I2-2HI,则每ImoI［凡+1.完全反应转移的电子数等于2NA

C.25℃时，PH=I的稀硫酸中，H卡数目为0∙1NA

D.标准状况下将ImOlJ通入水中，用N表示微粒数目，则N(Cr)+N(。0)+N(HClO)=2NA

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

ATC压缩装有H2、bHI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深平衡向生成L的方向移动

在硫酸钢沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(已洗净)放入

BKsp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

盐酸中，有气泡产生

室温下将Ba(°H)2∙8Hq晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合，烧杯

C该反应的AH<O

壁变凉

TC用PH试纸测得0.1molL-'^CH3COONa溶液PH约为外

DKa(HNO2)>Ka(CH3C∞H)

0∙Imol-17'的NaNO2溶液PH约为8

A.AB.BC.CD.D

13.常温下，将一定浓度的NaoH溶液滴加到某二元酸H?X溶液中,混合溶液的PH与Ig广治或

c(HX)

Ig普2的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

C(H2X)

5.61~~~~――~~~~~~

54________________7-___________________7^—

SΞZΞMZZ7ΞΞΞ7Z7Ξ

O♦二二;士三

一vz---------------------

4.2-----------------------------------------------------

4.01~~~~~~~~~~~~——

-1.2-0.8-0.4O0.40.81.2

3需或幅喘

c(HX')C(H7Λ)

C(HXl

A.曲线M表示PH与Ig疝ʒj的变化关系

B.H?X是二元弱酸，且KKH?X)的数量级为IOT

C.当混合溶液呈中性时，溶液中存在：c(Na+)>c(X2)>c(HX)>c(H+)=c(θH)

D.NaHX溶液中:c(H+)>c(θH^)

14.K2RO4是一种优良的水处理剂。25℃,其水溶液中加酸加碱改变溶液的PH时，含R粒子的物质的量

X(

2)

编

位

S蜩

眼

舞

A.H2RO4为强电解质

B.水的电离程度：M>N

C.H2RO4的第一步电离平衡常数为4.0x10-4

+

D.溶液中存在c(H)+c(H3RO4)=C(OH)+C(HRO4)+2C(R)

二、填空题

15.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：

c(H+)

(1)下列方法中，可以使0∙10mol/LCHCOOH溶液中，''、值增大的措施是______(填序号)。

1c(CH,COOH)

a.加水稀释

b.力∏入少量CHCOONa固体

c.加少量烧碱溶液

(2)常温下,将pH=2的酸HA溶液某和pH=2的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的PH=5。由此可知,

酸HA是酸(填"强”或“弱”)，该混合溶液中C(A)Y(Na+)=mol∕L(填数值)。若将等浓度的

此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液呈______性,其原因可用离子方程式表示为。

试卷第6页，共13页

(3)25°CT,有浓度均为O.lmol/L的三种溶液：a.NaHCO1；b.NaClO；c.CH1COONao(己知25°C时电离常

785

数：H2CO,Kal=4.4×10^,Ka2M.7×10^",HClOKa=3.0×10';CH5COOHKa=1.8×10^)

①三种溶液PH最大的是(用序号表示)。

②溶液a的PH大于8,则溶液中C(H*。)C(CO；)(填“>”、"v”或“=”)。

109

(4)已知25℃时，Klip(BaSO4)=IxlO,Kap(BaCO3)=2.6×IOo该温度下，BaSO4和BaCo,共存的悬浊

液中'局C(So=一。

16.完成下列问题

⑴常温时，0.1mol∙L"NH4Al(SO4)2溶液的PH=3。

+1

①溶液中的Kw=(填数值)，由水电离出的c(H)=mol∙L-

②溶液中c(NH：)+c(NH3∙H2O)..(填"或y')c(AF+)+c闻(OH)3］；

2c(Sθj)-c(NH：)-3c(Al3+)=molL∣(填数值)。

③80℃时，0.1moH√∣NH4Al(SO4)2溶液的PH小于3,分析导致PH随温度变化的原因是。

④常温时，向IOOmL0.1mol∙L∣NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L1NaOH溶液，得到的溶液PH与NaOH溶

液体积的关系曲线如图所示。

i.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是o

ii.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为。

⑵将常温下pH=13的Nae)H溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合,若所得的混合溶液pH=ll,则a:b=«

2

(3)25℃,在0.10mol∙L∙'H2S溶液中，通入HCI气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液PH与Cτ-(S')

关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

∙Γτ

0

≡

r

∞

3*

1

ΦpH=13时，溶液中的cf(H2S)+cτ(HS')=mol-L-

1

②某溶液含0.02OmOI∙L"Mr?+、O.IOmol-L-H2S,当溶液PH=时，Mr?+开始沉淀。［己知:

K，P(MnS)=2.8x10"5]

17.天然水体中的H2CO3与空气中的Co2保持平衡。某温度下，溶洞水体中Igc(X)(X为H2CO3,HCO；、

(1)用方程式和文字说明溶液中H2CO3浓度几乎不变的原因

⑵图中的线段(填“①”、"②”或“③”)表示∣gc(HCO-)随PH变化关系

(3)从图中可以计算出，H2CO3的Ka2=(用以10为底的指数形式表示)

(4)计算该条件下，pH=10.3时溶液中Ca?*的浓度(用以10为底的指数形式表示)

18.现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铉六种试剂。

(1)醋酸钠溶液呈碱性原因：。(化学用语)

(2)盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式。

(3)有关O.Imol∙L'CHfOOH溶液的叙述不F颐的是。

a.与同浓度盐酸溶液的导电性不相同

b.常温下，等浓度等体积CHJCOOH溶液与NaC)H溶液混合后溶液pH<7

试卷第8页，共13页

C.向CH3COOH溶液中加少量CHjCOONa固体，c(fΓ)减小

d.向C&C00H溶液中加少量Na2CO3固体，C(CH3COO理大

+

e.CH38OH溶液中离子浓度关系满足：C(CH3C∞)>c(H)>c(θH)

(4)25°C时，PH均等于4的醋酸溶液和氯化镀溶液，醋酸溶液中水电离出的c(ll*)与氯化铉溶液中水电离出

的C(H*)之比是。

(5)向饱和NaHeO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学

用语，从平衡移动角度解释原因0

19.测定0.1mol∙LNazSCh溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379-25

(I)Na2SO3水解的离子方程式为o

(2)请根据题给信息判断KW的关系①④(填或“="，下同)，Kh的关系①②。

(3)(NH4)2SO3溶液中的质子守恒。

(4)SoCl2与AICl3∙6H2O混合共热，可得到无水AICI3，结合方程式说明其原因_______。

(5)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液(硫酸铝和碳酸氢钠)混合，喷出泡沫状物品，阻止火势

蔓延，其相关的离子反应方程式为。

三、实验题

20.以下是制备FeCQ4∙2HQ的流程:

1

实验I：制备(NH.,)2Fe(SO4)2∙6H2O

(1)装置B中盛有一定量的(NH)So,溶液，装置A中分液漏斗中的试剂是。

⑵实验开始时先将止水夹a(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述装置B中生成(NHJ2Fe(SθJ2的操作过程。

实验II：制备FeC■2H?。

已知：25℃时，当pH>4,Fe?+易被氧化。

⑷步骤①生成FeCQ”-2H2O的化学方程式为,该步加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液

的原因是。

实验HI：测定产品中铁元素的质量分数

产品中可能含有杂质Fe2(CQj3、H2C2O4∙2H2O,为测定铁元素的含量，称取mg产品于锥形瓶中，加

入稀HAO4溶解,水浴加热至75℃,再加入过量KMnO,溶液,充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将Fe"

完全还原为Fe?+,再加入稀H^SO4酸化，在75℃继续用Cmol∙L∣KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且

30s内不褪色，消耗VmLKMnO4溶液。

(5)铁元素的质量分数为,若第一次滴入KMnO4溶液不足，则产品中铁元素的含量(填“偏

高”或“偏低”)。

21.三氯氧磷(POo3)在制药、染化、塑胶助剂等生产中有广泛应用。现设计如图实验装置(加热、夹持装

置已省略)用O2直接氧化PCl3制备POCI5,有关物质的部分性质如表：

试卷第10页，共13页

ft碱石灰

AB

物质熔点/℃沸点/℃其他性质

PCl3-11275.5遇水生成HF5和HCL遇02生成P℃h

POCl32105.3遇水生成即。，和HCL能溶于「J

回答下列问题：

(1)装置B中反应仪器的名称是。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为：装置B中制备PoCh的化学方程式为0

(3)该制备实验装置存在设计缺陷，改进方案为在装置A和装置B之间增加如图装置，请写出该装置的两

种作用：。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：

1、取Wg产品于锥形瓶中，加入足量NaoH溶液，完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II、向锥形瓶中加入0.100Omol∙L7∣的AgNe)3溶液50.00mL,使C「完全沉淀；

III、向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV、加入指示剂FeCI-用CmoILTNH,SCN标准溶液滴定过量Ag,至终点，记下所用体积为VmL。

已知：KW(AgCl)=3.2Xl0-">,KSl)(AgSCN)=2x10*

①Cl元素的质量分数为(列出算式即可)。

②若取消步骤I∏,会使步骤IV中出现两种沉淀共存，止匕时C(Cr):c(SCN)=,该反应使测定结

果(填“偏大”“偏小"或‘不变")。

四、工业流程题

22.重铭酸钠是工业常用氧化剂，由辂铁矿［主要成分Fe(CrO21,含AIQ3、SiO?等杂质］制备。

其主要工艺流程如图所示：

,、煨烧

已知：4Fe(CrO2),+8Na2CO3+70,------2Fe,O,+8Na2CrO4+8CO2；

燃烧

Al2O3+Na2CO32NaA102+C02T。

请回答下列问题：

(1)铭铁矿中Cr的化合价为；欺烧反应的氧化产物是。

(2)水浸过滤后所得滤液中的溶质包括Nae)H、Na2CO3>Na2CrO4S；X的主要成分是。

(3)Na2Cr9和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示,操作a为；固体a的化学式为

操作b为降温结晶，为得到较大颗粒的晶体，采用的方法为(填字母序号)。

A.振荡、搅拌降温B.放入冰水中快速冷却C.静置自然冷却

(4)“调节pH”采用稀H^SO4,若pH=5.0,贝IJe(A1")=。(已知常温下KMAl(OH)J=IJxlO^)

(5)从平衡移动角度，说明上述流程中“硫酸酸化”的作用。

23.镇是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜银矿(主要成分为CUFeS2、FeS2、3NiO∙4SiO2∙H2O^

3MgO∙4SQ∙H2θ等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

试卷第12页，共13页

Na2SO4

O2ʌH2SO4MgOMgO

高镁低品位

Ni(OH)∙→Ni

铜银矿2

滤渣萃取液…>CuNaFe3(SO4)2(OH)6母液

回答下列问题:

(1)NaFe1(SO4)2(OH)6中，Fe元素的化合价为.

(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有(任填一个)。

(3)“氧压浸出”的滤渣有S和,该环节中CUFeS2发生的化学反应方程式为

(4)“萃铜”时的反应为：2HR(有机相)+C『(水相)CUR2(有机相)+2H+(水相),下列说法正确的有

A.向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质CU

B.萃余液中的阳离子为：Fe2∖Ni2∖Mg2+

n(CuR2)

C.一定条件下，萃取平衡时,=4,则的萃取率为80%

n(Cu")

D.为提高Cu"的萃取率，可适当提高溶液PH

(5)已知KjNi(OH)J=2xKT，，，滤液，，中C(Ni2+)=0.2mol∙L∖“沉银”时，控制PH为8.50,此时Ni?+的

沉淀率为，“沉银”后的母液，含有的主要溶质为(填化学式)。

参考答案:

1.B

【详解】A.由图可知，HB稀释IOOO倍，pH增大3,故HB是一元强酸，稀释前HB溶液

的PH为2,故Co=O.0ImoI∙lʃ',A正确;

B.由图可知,稀释前HA溶液的PH为2,c(H+)=10-5mol∕L,根据弱酸电离可知,

HA+

初始(mol∕L)0.01

转化(mol∕L)IO-5

平衡(mol∕L)0.01

C(H+)-C(A)105mol∙Ll×105mol∙L'

则Ka(HA)=≈1×108,B错误;

C(HA)0.01molL-1

C.HA为弱酸，HB为强酸，故等体积等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中，存在

A-的水解平衡，根据质子守恒可知C(OH-)=c(H+)+c(HA),C正确;

D.根据电荷守恒c(Na)+c(H*)=c(θH)+c(A)当溶液显中性时，c(Na+)=c(A),

C(H+)∙C(A110^7∙c(Na+)

再根据&(HA)==IXlOτ,C(HA)=IOc(Na*),即

c(HA)C(HA)

C(HA)>c(A)=c(Na+),D正确;

故选Bo

2.D

【详解】A.偏铝酸根离子与氢离子在水溶液中会生成氢氧化铝沉淀，两者不能大量共存,

A不符合题意;

B.铁离子与碳酸根离子会发生双水解，不能大量共存，B不符合题意;

C.加入甲基橙后变红的溶液存在氢离子，氢离子与氟离子会反应生成弱电解质HF,C不

符合题意;

D.限定溶液中，离子均不反应，能大量共存，D符合题意;

故选D0

3.B

【分析】图中Ig照一=0时，Ig端Jr则C(A)=C(B-MlOc(HA)=C(HB),则

c(o)c[j∏∙Dj

c(H+)∙c(B^)c(H+)-C(B)c(H+)∙c(A^)Ka(HA)

((HB)==1.6×105

c(HB)-IOc(HA)IOc(HA)-100

【详解】A.根据分析可知HB为弱酸，则NaB溶液中存在水解平衡：B-+H2O.HB+OH

一，故A错误；

B.由分子可知&(HB)=I.6x10-5,故B正确；

答案第14页，共14页

C.滴加过程中有HB生成，溶液中水的电离程度逐渐减小，故C错误；

D.滴入20mLHA时溶液中溶质为HB和NaA且两者物质的量浓度相等，

Kh(HA)=2<K"(HB),溶液呈酸性，结合电荷守恒溶液中c(Na+)<c(A-)+c(B-),故

D错误。

答案为B。

4.C

【详解】A.Cr2O；会与水反应，因此ILPH=4的O.lmol∕LK2Cr2O7溶液中Cr?O；离子数小

于0/N,∖,A错误;

)分子的物质的量为Jmo1,则含有的S-S键数为Nʌ,B错误;

B.32gS(

8O

C.IOOg质量分数为46%的乙爵溶液，n(CH3CH2OH)="号竺mol=lmol,n(H2O)=

46

IooXO.54mo]=3mo[,又1个CH3CH2OH分子中含有1个O-H,1个H2O分子中含有2个

18

O-H,因此IOOg质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA,C正确;

D.未给溶液体积，无法计算其溶质的物质的量，D错误:

故选C。

5.B

【详解】A.a点对应0.0ImoI∙L∣Na?S,S?-水解使溶液显碱性，但是水解是微弱的，所以

0.0ImOl/LS2-水解产生的C(C)H-)远远小于10々，所以pH<13,A错误；

713

B.b点溶液中,pH=10,则c(H+)=10"°mol∕L,已知：Ka,≈l×10-,Ka2≈IxlO,则

期0=Ml="二炉如LC(H*)

72l3

c(HS)ATal(H2S)W，c(S^)Kal(HS-)10^，、

33322

c(H2S)=1æ.c(HS^)ɪl0^×10×C(S^)ɪe(S^),即CS)=C(H⑹，B正确；

2

C.C点溶液中,pH=7,溶液呈中性，溶液中存在Na+、S∖HS、H2S>H∖OH-、H2O.

Cl-,共8种粒子，C错误；

D.a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大在滴加盐酸过程中，溶质由Na2S变为NaHS

再变为H2S,盐的水解程度越来越弱，生成的H2S抑制水的电离，随着PH减小，酸性越强，

则水的电离程度始终减小，D错误；

故选：Bo

6.C

【详解】A.醋酸为弱酸，浓度越大，电离出离子浓度大，电离程度小，则前者电离程度小,

故A错误；

答案第15页，共14页

B.常温下,相同浓度NaF和NaClo溶液，NaCIo的PH大，说明次氯酸根水解程度大，则

酸性HE>HC1O,所以Ka(HF)>Ka(HC10),故B错误；

C.碱性条件下A1、硝酸根离子发生氧化还原反应生成氨气，则湿润的红色石蕊试纸变为蓝

色，故C正确；

D.CUS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液，QC(MnS)>K.p(MnS)时，生成MnS沉淀，不能比

较KSP(MnS)和KSP(CUS)的大小，故D错误；

故答案选C。

7.D

【详解】A.曲线①为BaSO4溶液中-lg[c(Ba")]与-lg[c(Sθ;)]的关系，由图可知，当

溶液中7g[c(Ba2+)]=3时，-lg[c(S0j)]=7,因此KSP(BaSOJ=1610一°,A正确；

B.KSP(BaSOJ=LoXlOT),《Ba”｝。(SO：)=10'XlOF=LOXl(Γ">,%=4.9,B正确；

C.向饱和BaCo3溶液中加入适量Na*。,固体后，溶液中C(C0；一)增大，根据温度不变则

Ksp(BaCO1)不变可知，溶液中dBa?，)将减小，因此a点将沿曲线②向右下方移动,C正确;

两溶液c中(SO局4^)IOF

D.由图可知，当溶液中C(Ba2+)=I(T"时,=IoMT2,D错误;

故选Do

8.B

【详解】A.25℃时水的离子积KW=LOXlO一巴b=7,A项正确；

B.d点溶液呈中性，通入氯化氢，pH减小，POH增大，d点向C点迁移，B项错误；

C.由图像可知a小于b,则中性的f点氢离子浓度大于中性的d点,T高于25℃,Kw(f)>Kw(d),

C项正确；

D.f点溶液中c(H+)=c(OH),溶液呈中性，D项正确；

故选：Bo

9.D

【详解】A.④中加入适量的醋酸钠晶体后，醋酸根离子与氢离子结合产生醋酸分子，氢离

子浓度减小，溶液的PH增大，选项A正确；

B.假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，

其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H+)>c(θH),选项B正确；

C.分别加水稀释100倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的PH均为10,但稀释氨水使

电离平衡NH3∙HqNH；+OH右移，使①pH>10,同理醋酸稀释后pH<4,选项C正确：

D.假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，K=K,但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④

盐酸，所以需要氨水的体积少，即κ>%,选项D错误；

答案第16页，共14页

答案选D。

10.B

【详解】A.K,只与温度有关，在曲线上的任意一点的温度相同，温度不变，KSP不变，在

曲线上的任意一点K”都相等，选项A错误；

B.在CaSO4饱和溶液中加入NaAOj固体，CaSO4的沉淀溶解平衡

CaSO4⑸Ca2+(aq)+SO：(aq)逆向移动。使溶液中C(Ca降低，最终达到平衡时

c(SO^)>c(Ca2t),所以可使溶液由b点变化到e点，选项B正确；

C.d点未达到沉淀溶解平衡，蒸发水后，溶液中C(Soj)、e(ea?+)都增大，所以不可能使

溶液由d点变化到b点，选项C错误；

D.常温下，CaSo,的K.p=c(Ca”)-c(SO；),根据b点计算，

2+31,lfi22

Ksp=c(Ca)∙c(SO;^)=3×10mol∙L×3×10^mol-L7=9×10"mol∙lʃ,选项D错误；

答案选B。

lɪ.B

【详解】A.标准状况下。11.2L氧气和22.4L一氧化氮充分反应生成22.4L二氧化氮，二氧

224L

化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则充分反应后的气体分子数小于，

22.4L∕mol

XNAmOl-I=NA,故A错误；

B.1mol氢气和Imol碘反应均转移2mol电子，则Imol氢气和碘微粒集合体完全反应转移

的电子数为ImOlX2xNAmoΓ4=2M,故B正确；

C.缺溶液的体积，无法计算PH为1的稀硫酸中氢离子的物质的量和数目，故C正确；

D.氯气与水生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，Imol氯气通

入水中，氯气不可能完全反应，所以由物料守恒可知，溶液中氯气分子、氯离子、次氯酸根

离子、次氯酸的微粒数目之和小于2NA,则氯离子、次氯酸根离子、次氯酸的微粒数目之和

一定小于2NA,故D错误；

故选Bo

12.D

【详解】A.对于反应前后气态物质系数相等的反应，压强不影响平衡，颜色变深是因为容

器体积变小，1浓度增大，A错误：

B.因C(COj)>c(SC√-),所以沉淀的转化未必是因为KKBaCoJ<K,p(BaSO)B错误：

C.环境温度降低，说明该反应是吸热反应，ΔH>O,C错误；

D.等浓度下，对应的强碱盐水解程度越大即碱性越强，则该酸越弱，D正确；

答案选D。

答案第17页，共14页

13.A

C(H)C(HXI/、C(H+)∙C(X2^)

VlV7

【详解】A.Ka,H2X)≈/∖,Ka2H,X=/∖K>κ,相同PH时,

a'v27c(H,X)、7c(HX)ala2

22

cHX)cX)cHXcX-

乙Y,则曲线N表示PH与Ig-^Y的变化关系，曲线M表示PH与IgYTW

c(H,X)c(HX)c(H,X)C(HX-)

的变化关系，A错误;

B.溶液中存在H?X、HX-、χ2∖则H?X是二元弱酸，曲线N的横坐标值为O时∙，IgcJHX,=o

C(H2X)

c(HX-)=C(H2X),pH=4.4,则降1,,H)=C(H，)=10"",数量级为10叫B正

确;

C.曲线M的横坐标值为0时，即IgWN=O,C

(X2)=C(HX),pH=5.4,则

c(HX)

,(X3)∙c(H*)C(OH)C(H凶_KIO14

=Ios",Kh(HX)=W_=10-96<10'54,则

4

cHXcHX-Kal(H2X)IO"

HX-的电离程度大于其水解程度，NaHX溶液显酸性，NarX溶液呈碱性，则当混合溶液呈

c(X”)

中性时，溶液为NaHX和Na,X的混合溶液，由题图可知，pH=7时lg-~⅛>0,则

C(HX)

C(X2)>C(HX),即溶液中存在c(Na+)>c(χ2)>c(HX)>c(H+)=c(θH-),C正确；

D.由于HX-的电离程度大于其水解程度，NaHX溶液显酸性，则c(fΓ)>c(θH),D正确；

故选：Ao

14.C

【详解】A.溶液中含有H2RO4分子，所以H2RO4为弱电解质，故A错误；

B.K2RO4水解促进水电离，随加入的酸逐渐增多，溶液的PH逐渐减小，水电电离程度逐

渐减小，所以水电离的程度：M<N,故B错误；

C.根据Q点，当pH=4时，C(HRO4):C(H2RO4)M:1,H2RO4的第一步电离平衡常数为

C(HRO；)C(H-)

=4c(H+)=4×10故C正确;

C(HROR-

D.K2RO4溶液中含有K+,c∙(H+)+c(H3R(X)=C(OH-)+c(HRO4)+2c(RO；)不符合电荷守恒,

故D错误；

选C。

15.(l)a

答案第18页，共14页

59

(2)弱IO-IO-碱性A+H2OHA+OH

(3)b>

(4J

26

c(H+)C(H)C(CH¢00)κ

t≡lma∙君向=君薪©志T而ξ⅛函'加水稀释’

c”)

C(CH3COOH)浓度减小，则'~ʌ~'-~7增大，a与题意相符；

c(CH3COOH)

b.加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减

小，,‘)、减小,b与题意不符；

c(CH,COOH)

c(H+)KC(H+)

,

c.--ʌ-ɪʌ=------------ʒʒ——ʌ,加入烧碱，C(OH-)增大，则r~ʌ~-~7减

c(CH,COOH)c(CH,C00H).c(0H)C(CH3COOH)

小，c与题意不符：

故选a,

(2)pH=2的酸HA溶液中C(H+)=IO-2,pH=12的NaOH溶液中溶液中C(OH)=IO-2,等体

积混合后溶液pH=5#7,说明，说明酸HA有剩余，则酸HA是弱酸；的氢氧根离子都是水

电离的，则水电离出的C(OH-)=1.0xl0-9,水电离出的C(OH-)和c(H+)相等，即由水电离出来

的氢离子浓度=1.Ox10⅛ol∕L;

该混合溶液中，pH=5,则溶液中C(H+)=105,溶液中C(C)H-)=10-9,根据电荷守恒：

c(A)+c(θH)=c(Na+)+c(H+),所以c(A)v(Na+)=c(H♦卜(OH-"心-研；若将等浓度

的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两者完全反应生成NaA,是强碱弱酸盐，A-发

生水解A+HQHA+OH,使溶液显碱性。

(3)25℃下，有浓度均为0.1mol∕L的三种溶液：a.NaHCO,ib.NaClO；c.CHiC∞Nao(已

7118

知25℃时电离常数：H2CO3Kal=4.4×1(Γ,Ka2=4.7×10-,HClOKa=3.0×10-；

5

CH5COOHKa=1.8×10)

①根据电离常数,可推知酸性强弱关系为：CH3COOH>H2CO3>HCIO,根据盐类水解的规律：

越弱越水解，所以水解程度：CH3C∞YHC0:<C10，所以PH从大到小的关系为：.NaCl0>

NaHCO3>CHiCOONa,即b的PH最大；

②溶液a是NaHCo”pH大于8,溶液显碱性，则说明HCo3的水解大于HCO,的电离，素

以溶液中c(H2CO3)>c(cθ;)

答案第19页，共14页

(4)该温度下，BaSO4和BaCo3共存的悬浊液中，

C(Soj)=C(Soj)∙c(Ba2+)=KSP(BaSOj=IXH)田=ɪ

C(CO；)一C(ConC(Ba2-「KSP(BaCoJ_2.6χ10^9^26°

16.(1)IxlO-14IxlO-3=l×10^3温度升高，NH；、AF+的水解平衡正向移动，

+

溶液中C(H+)增大dH+OH-H2O

⑵1:9

(3)0.0435

【详解】(1)①常温时,溶液中的KW=IXlO“A(Mmol∙L∣NH4Al(SO4)2溶液的pH=3的原因

是铁根离子和铝离子的水解导致的，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，故由水电离出的

c(H+)=l×10⅛ol∙Ll;

3+

②NH4Al(SC)R中氮元素与铝元素是1:1,故溶液中c(NH；)+c(NH3∙H2O)=c(Al)+c[A](OH)3]；

溶液呈电中性，2c(SθΓ)+c(OH)=c(NH:)+3c(AP÷)+c(H÷),2c(S0：)-C(NH:)-3c(AI3+)=

C(H+)-C(OH)=1X103-l×10llmol∙L-1≈l×l0-3mol∙L-'；

③PH随温度变化的原因是温度升高，NH；、A伊的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大；

④i水的电离程度受溶液中溶质的影响，酸碱抑制水的电离，有弱离子的盐促进水的电离，

向IOOmLO.lmol∙L"NH4HSO4溶液中滴加O.lmol∙L-lNaOH溶液IoomL对应的a点只有硫酸

钱的盐，水的电离程度最大，a点之后继续滴加Nac)H溶液，水的电离受到抑制，因此水的

电