2022届新高考化学一轮复习常用化学计量与应用学案

常用化学计量与应用

高考命题研究

高频考点两年考向命题角度再思考

考向1.有关阿伏加德罗常数的正误判断[2021广东考向1.借某一反应为载体,考查相关

1.阿伏加德

⅜,ll][2021河北卷,7][2021湖南卷,5][2021浙江物质的组成和转化的量。

罗常数及其

卷,18]考向2.阿伏加德罗定律的推论及灵活

应用

考向2.气体摩尔体积的相关计算[2020北京卷,5]运用______________________________

考向1.一定物质的量浓度溶液的配制

考向L一定物质的量浓度溶液的配制12020全国

的相关实验操作会以简单的选择题形

2.物质的量I,27(1)]

式考查。

浓度考向2.物质的量浓度的相关计算∣2020山东

考向2.综合题中涉及利用物质的量浓

卷,20(4)][2020江苏卷,18]

度进行滴定类计算_________________

考点一阿伏加德罗常数及其应用

要点归纳•再提升

有关NA判断需要注意的“六大”问题

考查方向注意问题_____________________________________________________________________________

1.气体摩

若题中出现物质的体积,先考虑该物质是不是气体,如果是气体需再考虑条件是不是标准状况；

尔体积

熟悉在标准状况下不是气体的物质,如H9、HF,So3、Br2、CHQ3、CQ4、己烷、苯、乙

的适用

醇等

条件

①某些物质分子中的原子个数,如Ne、‰Pa等;②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数.

18

如D20、T2O,O2.H"。等;③一些物质中的化学键数目,如SiO?、Si、CH4、P4、Co2、

2.物质的

C“＞、烧等物质中的化学键数目;④FeCl3溶液转化为Fe(OH)胶体,因为胶体粒子是“Fe(OHx

微观结3i

分子”的集合体,所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3+的数目

构

3.氧化还

原反应如NazCh、No2与H2O反应,Fe、CU与S反应,Cb与H9、NaOH溶液反应,Fe与稀硝酸反应

中的电等

子转移

4.隐含的

①可逆反应不能进行到底。如2NO-N2O*Q2+H2OlHelO+HCl,合成氨反应,二氧化硫

可逆反2

的催化氧化等；

应

②电解质的电离与离子的水解。弱电解质的电离及某些离子的水解,如1molCHaCOOH或I

molFeel3溶于水时,溶液中CH3COO或Fe3+的物质的量均小于1mol

5.具有特

等质量的最简式相同的有机物（如烯烽）、同素异形体、N2与CO、NO?与N2O4等具有的原

殊关系

子、分子数目

的物质

①缺少体积,如常温下,pH=2的HzSO4溶液中含有的H+数目不一定为0.0INA（设NA代表阿伏

6.缺少条加德罗常数的值,下同）；

件②缺少温度、压强,如由HaOz制得2.24L02,转移的电子数目不一定为0∙2NΛ;

③没有具体反应,如1molCh参加反应,转移电子数不一定为2NA

经典对练•得高分

考向1有关阿伏加德罗常数的正误判断

真题示例

1-1.（2020全国ΠI）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

B.lmol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.lL1mol∙L-'NaCl溶液含有28NA个电子

【解题思路】

体积与物质

标准状况下氮气

的量的转换22.4L

中子数I-----------［的物质的量为1mol

的判断

1molN原子中含有7NA

A项判断中子数个中子,ImoI氮气中含

有14NA个中子

结论：错误

整多核素的概念数相等，中子数不同

阿的判断`-------------------------

伏

判断质子数物质的量相同的重水和水

加

------------［所含质子数相同

德

罗结论：错误

常结构分析石墨烯和金刚石

数原子数［均由碳原子构成

的,的判断判断碳茹告店号如桨所

正府孑数两者质量相等，所

误C项------［含碳原子数相等

判结论：正确

断物质的量浓度与

物质的量的转换NaCl的物质

电子数-［的量为1mol

的判断

判断电子数1molNaCl中含有28"A个电

D项，子，但水分子中也含有电子

结论：错误

1-2.（2021广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)

A.lmolCHCl3含有C-Cl的数目为3‰

B.lLLOmol.L1的盐酸含有阴离子总数为2刈

C.11.2LN0与11.2Lo2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

对点演练

1-1.（2021山东荷泽一模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.25℃时,1.0LPH=I3的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.2NA

B.0.1molH2C2O4被氧化为CO2,转移的电子数为0.1NA

C.32g乙醇和14g二甲醛（hC—0—CH3）组成的混合物中共价键数目为8心

D.lmolCaO2晶体所含离子总数为3NA

1-2.（2021湖北教科研协作体联考）己知NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

（）

A.标准状况下224L浪单质中含漠原子数目为0.2∕VA

B.常温常压下28g乙烯分子中含◎键数目为0.5NA

C.O.Imol∙L-ι盐酸中含Cr数目为（MNA

D.lmolCu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2必

1-3.（2021山东泰安一模）以天然气为原料经由合成气（C0、H2）制化学品是目前天然气转化

利用的主要技术路线。制备CEOH的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下

列说法正确的是（）

A.用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4L

B.等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH所含有的质子数比CH4所含有的质子数多8NA

C.44gCO2气体和22gCH4与CO的混合气体,所含C原子数均一定为N^

D.用CE制备合成气的过程中,每生成1molCo,转移电子总数为3‰

方法技巧分析阿伏加德罗常数类题目的三步躲:

Z-------------------------------------X

第一步

’如果所给数据是质量或物质的量,、

看所给数据是

—在进行有关阿伏加德罗常数（NA）

体积、质量还换算时，不受外界条件的限制

是物质的量∖._____________________________________Z

X._________________________/

*

f~ʌ

第二步如果是气体，要注意外界条件是

不是"标准状况"，在"非标准

确定对象是气体、状况”下，不能用22.4L∙moL

固体还是液体来计算一定体积气体的物质的量

V______________/<_______________________________√

①不要直接利用溶液的浓度代替

指定物质的物质的量进行计算；

第三步②同种物质在不同的氧化还原反

⅞⅛⅛Fr'⅛'⅛⅛应中“角色”可能不同，电子转

进行计算，在移数目也可能不同,不能一概而论;

计算时还要注

③注意一些特殊的反应，如No和

意细节

Oz通常状况下即可反应，NO2与

MO,之间可相互转化等

考向2气体摩尔体积的相关计算

真题示例

（2020北京卷）下列说法正确的是（）

A.同温同压下,。2和CO2的密度相同

B.质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同

D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同

对点演练

2-1.(2021北京海淀一模)下列各组粒子数目一定相等的是()

A.等体积的NO和NO2的N原子数目

B.等质量的正丁烷和异丁烷中的C—H数目

C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液中的Cr数目

D.等质量的Cu分别与足量浓硝酸、稀硝酸反应生成的气体分子数目

2-2.(2021北京石景山一模)下列各项比较中,相等的是()

A.相同物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中的C(CH3COO)

B.相同质量的乙焕和苯中所含的氢原子数

C.相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe.Ca(OH)2充分反应转移电子数

D.标准状况下,相同体积的NO和No2所含氧原子数

2-3.(2021北京丰台一模)下列叙述正确的是()

A.0.5mol∙L-'CUCl2溶液中含有3.01xl023个cP

B.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

C.相同状况下的12C18O和UN?,若体积相等,则密度相等

D.等物质的量的一CH3与一C)H所含电子数相等

方法技巧阿伏加德罗定律的推论:

立公式语言叙述

匕

弓

同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比

T、

~n2

P

Pi

相同

P2同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分

子质量)成正比

=Mi

一瓦

Pl

T、

P2

V温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比

相同一改

易错防范•不失分

判断正误(正确的画“√”,错误的画"x'')∙(设NA代表阿伏加德罗常数的值)

(1)常温常压下,22.4LNo2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2必。()

(2)2.24LCO和CCh混合气体中含有的碳原子数目为O[NA。()

(3)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子。()

(4)18gD2O和18gHzO中含有的质子数均为IONA。()

⑸5011111201011/盐酸与足量乂1102共热,转移的电子数为0.3必。()

⑹向FeL溶液中通入适量Cb,当1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA。

()

易错警示(D‘'两状”：所给物理量为体积时,要明确物质状态是不是气态,是不是标准状况。

(2)反应进行中的“质变随着反应的进行,要明确反应是否终止或改变。

(3)要明确反应是否存在着进行的次序性问题。

考点二物质的量浓度

要点归纳•再提升

L一定物质的量浓度溶液配制的五步骤与七种仪器

配制“五步

七种仪器

骤”_______

固体:天平、药匙

计算并量取液体:量筒或酸式滴定管、碱式

滴定管_______________________

溶解并冷却烧杯、玻璃棒________________

转移并洗涤容量瓶_______________________

胶头滴管.

定容并摇匀

装瓶贴标签一

2.误差分析

(1)根据表达式C专进行误差分析。

误差的引入

I“I“I__

操作不当I胸中含有杂质I反量仪器使用不当

71~^I

牢记：C=，=第，分析机和H的变化

(2)视线引起误差的分析方法。

①仰视容量瓶刻度线(图1),导致溶液体积偏大,所配制溶液的物质的量浓度偏低。

②俯视容量瓶刻度线(图2),导致溶液体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏高。

液面超过俯视刻度线

刻度线液而未到

而视刻度线刻度线

⅛图1⅛图2

经典对练•得高分

考向1一定物质的量浓度溶液的配制

真题示例

1

1-1.（2020全国I节选）由FeSO4VH2O固体配制0.10molL-FeSO4溶液,需要的仪器有药

匙、玻璃棒、（从下列图中选择,写出名称）。

1-2.（高考题组合）下列实验操作⑴⑵是否规范?说明理由。按要求填写（3）中空白。

⑴配制0.4000mol∙L-'的NaOH溶液:称取4.0g固体NaOH置于烧杯中,加入少量蒸储水溶

解,立即转移至250mL容量瓶中定容。

（2）配制浓度为0.010mol∙L-'的KMnC）4溶液:称取0.158gKMno4固体,放入100mL容量瓶

中,加水溶解并稀释至刻度。

（3）将称得的AgNO3配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还

有=

1-3.（高考题组合）下列操作或装置能达到实验目的的是。

A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时,改

用胶头滴管滴加蒸憎水至刻度线

B.若要称取2.0gNaOH固体,先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g祛码,左盘上

添加NaOH固体

C.配制一定浓度的NaCl溶液（如图I）

D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（如图2）

E.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体

F.配制OJOOOmolL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

图1图2

对点演练

11.（2021北京石景山一模）实验室配制25OmLO.1molLl的Na2CO3溶液,无需用到的仪器

是（）

O

ABCD

1-2.(202ɪ湖南适应性考试)下列实验操作规范且能达到目的的是()

溶液的氯气的净化氨的收集的

配制过滤

方法技巧(1)一定物质的量浓度溶液的配制,溶液的体积是由容量瓶的规格决定的。

(2)溶质的状态不同,所使用的仪器在量取时有差异。

考向2物质的量浓度的相关计算

真题示例

(2020江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氟尿酸钠(C3N3O3CbNa)都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO可用于制备二氯异氧尿酸钠。

(I)NaClO溶液可由低温下将Ck缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式

为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液必须稀释并及时使

用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是—

O

(2)二氯异氟尿酸钠优质品要求有效氯大于60%o通过下列实验检测二氯异氧尿酸钠样品是

否达到优质品标准。实验检测原理为C3N3θ3Cla+H++2H2θ-C3H3N3O3+2HClO,H。O+2r

+H+—I2+Cl+H2O,I2+2S2θi--S4O∣-+2I-。

准确称取1.1200g样品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液置于碘量瓶中，

加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用0.1000mol-L-1Na2S2O3标准溶液

滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

(写出计算过程,该样品的有效氯=

测定中转化为Hao的氯元素质量X2、,

样品质量0)

②若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏

低”)。

对点演练

2-1.（2021河北选择性考试模拟演练节选）将精制得到的L配成浓度为bmol∙U的标准溶液,

用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为W）的含量。具体操作如下:准确称量ag样品，

溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸储水中,煮沸蒸储水的目的

是。用250mL容量瓶定容,使用（仪

器）量取25.0OmL样品溶液置于锥形瓶中,再加入IOmLl：I醋酸溶液和适量的

指示剂,立即用L标准溶液滴定,溶液显稳定的（颜色）即为滴定终点,消耗I2

标准溶液dmL,则样品中维生素C的质量分数是（写出表达式）。己知滴定

反应的化学方程式：

+2HI

2-2.（2021山东荷泽一模节选）Clθ2常用于自来水的杀菌消毒。自来水厂用碘量法检测水中

ClO2的浓度,其实验操作如下：

I.取100.0mL的水样,加入足量的碘化钾和少量稀硫酸,反应的离子方程式为2ClC>2+10r

+

+8H=2Cl+5l2+4H2Oo

II.待充分反应后,再加氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。

HL用0.2000mol∙L-'Na2S2O3标准溶液进行滴定（已知L+2S2（^-Zr+SQ》）,达到滴定终点

时用去10.0OmLNa2S2O3标准溶液。滴定终点时溶液颜色的变化

为_____________________________________,该水样中CIo2的含量为_________mg∙L-'o

方法技巧硫代硫厚钠的化学式为Na2S2O3,俗名有大苏勺、海波。硫］硫酸钠具有还原座焉

用于定量的滴定实脸,如滴定碘J2+2S2∣0j-∣=2I-+S4∣θK口

易错防范•不失分

判断正误（正确的画“√”,错误的画“X”）。

（1）配制48OmL一定物质的量浓度的溶液时,要选用50OmL的容量瓶。（）

（2）用固体NaCI配制0.5mol∙L∕的溶液,所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量

瓶。（）

（3）为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）。（）

（4）用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所得稀硫酸浓度偏高。

（）

考点一阿伏加德罗常数及其应用

经典对练得高分

真题示例

1-IC

1-2.A解析1个CHCl3分子中有3个C—Cl,故1molCHCl3中含有C-Cl的

数目为3NA,A项正确;1L1.0molL-'的盐酸中含NA个Cl-和水微弱电离出的

OH,B项错误;未指明气体所处的温度和压强,无法计算NO、O2的物质的量,也无

法计算NO与Ch反应生成NO2的物质的量,C项错误;23gNa与足量H2O反应

生成0.5molH2,D项错误。

对点演练

1-IC解析25C时』.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH)=O.1mol∙L”,含有的

OH-数目为0.1NA,A项错误。H2C2O4被氧化为CO2时,碳元素由+3价变为+4价，

故0.1mol草酸被氧化为二氧化碳后转移0.2NA个电子,B项错误。乙醇和二甲醛

的摩尔质量均为46g∙moH,故32g乙醇和14g二甲醛(EC—O—Clh)的混合物

的物质的量为1mol,且1个乙醇分子和1个二甲醛分子中均含8个共价键,故1

2+

mol此混合物中含有共价键数目为8NA,C项正确。CaO2晶体中含有Ca^O^,

则1molCaO2晶体所含离子总数为2NA,D项错误。

1-2.B解析标准状况下,澳单质为液态224L澳单质的物质的量不是0.1mol,

含有的澳原子数目不是0.2NA,A项错误。1个乙烯分子中含有4个C—Hσ键和

1个C-CG键28g乙烯的物质的量为0.1mol,则0.1mol乙烯分子中含有的σ

键数目为0.5NA,B项正确。缺少溶液的体积,无法计算0.1mol∙Ll盐酸中含有的

氯离子的物质的量和数目,C项错误。1molCu与足量S完全反应生成Cu2S时

转移电子数目为NA,D项错误。

1-3.D解析标准状况下,CfhOH是液体,而气体摩尔体积适用于气体,A项错

误。等物质的量的ClhOH和CH%物质的量具体是多少不确定,所以质子数无法

计算,B项错误。44gCO2气体是1mol,22gCH4与CO的混合气体的平均相对

分子质量不确定,所含C原子数也不确定,C项错误。根据题述过程可知,每生成1

molCO,需要0.5molC,制备0.5molC,需要0.5molCH4o制备0.5molC转移2

mol电子,由C与Co2反应生成1molCO转移1mol电子,故用CH1制备合成气

的过程中每生成1molCo,总共转移3mol电子,D项正确。

真题示例

C解析同温同压下,02和C02的密度之比为32：44,A项错误;质量相同的

IhO和D2O(重水)的物质的量之比为20：18,分子中均含有3个原子,则所含的原

子数之比为20：18,B项错误;每个CH3CH2OH和CH3OCH3分子中含共价键数

均为8,则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同,C项正确;

室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,H+的浓度相等,但1个H2SO4分子能电离出2个

H+,而1个HCI分子只能电离出1个H+,故PH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓

度不相同,D项错误。

对点演练

2-1.B解析等体积的NO和No2,所处的状况不清楚,根据〃=/可知Vm不确

定,所以物质的量不一定相等,A项错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体,根据

〃="可知,质量相等,两者的物质的量相等,所含JH数目相等,8项正确。两溶

液的物质的量浓度相等,但溶液的体积未知,根据〃=W可知,两溶液中溶质的物质

的量不一定相等,C项错误。浓硝酸和稀硝酸的还原产物不相同,浓硝酸的还原产

物为NO%其关系为Cu~2NO2；稀硝酸的还原产物为NO,其关系为3Cu~2NO,所以

等质量的Cu与浓硝酸、稀硝酸反应产生的气体的物质的量不相等,D项错误。

2-2.B解析CH3COOH在水中部分电离且电离程度小,CIhCOONa在水中全部

电离,CH3COO-水解且水解程度小,因此相同物质的量浓度的CH3COOH溶液和

CH3COONa溶液中的C(CH3∞0-)不相等,后者大于前者,A项不符合题意。乙烘

和苯的最简式相同,故相同质量的乙烘和苯所含氢原子数相等,B项符合题意。

3Cl2+2Feʌ2FeCl3,3molCb参与反应转移6mol电子;2Cb+2Ca(OH)2-

CaCl2+Ca(C10)2+2H20,2molCL参与反应转移2mol电子,3molCb参与反应转

移3mol电子,因此相同物质的量的Cb分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转

移电子数不相等,C项不符合题意。根据阿伏加德罗定律可知,标准状况下,相同

体积的No和NCh的物质的量相等,因此两者所含氧原子数不相等,前者小于后

者,D项不符合题意。

l

2-3.D解析由于不知道溶液的体积,故无法计算0.5mol∙fCuCl2溶液中所含

Cu2+的数目,A项错误。28gCO的物质的量为28&F=Imol,但常温常压下,气

28g∙mol

体的摩尔体积大于22.4L∙mol”,则常温常压下22.4LO2的物质的量小于1mol,

故两者所含分子数不相等,B项错误。相同状况下气体的密度之比等于摩尔质量

之比,∣208θ和∣4N2的摩尔质量分别为30g∙moCL28g∙mol”,故两者的密度不相

等,C项错误。1mol的一CH3与一OH均含有9mol电子,故等物质的量的一CH3

与一OH所含电子数相等,D项正确。

易错防范•不失分

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×

考点二物质的量浓度

经典对练得高分

真题示例

1-1.答案烧杯、量筒、天平

解析考查一定物质的量浓度溶液的配制,由于题目要求是由FeSO4∙7H2O固体配

制0.1OmoI∙LFeSCU溶液滁药匙、玻璃棒之外,还需要烧杯、天平、量筒、胶

头滴管、容量瓶。

1-2.答案(1)不规范。氢氧化钠溶于水放热,溶解后需冷却至室温后再转移到容

量瓶中。

(2)不规范。不能在容量瓶中直接溶解固体。

(3)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管

1-3.答案AF

解析称量NaOH固体应该用小烧杯等玻璃容器盛放,B项错误。配制一定浓度

的NaCl溶液,俯视会造成所配溶液浓度偏高,C项错误。配制溶液时,不能直接在

容量瓶中溶解,D项错误。加水超过刻度线时应重新配制,E项错误。

对点演练

1-1.A解析实验室配制25OmLo.1mol∙I√ι的Na2CO3溶液,需要用到的仪器是

天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等,不需要用到圆底烧瓶,A项

符合题意。

1-2.