黑龙江省大庆市肇源县2023-2024学年九年级上学期12月期末化学试题（含答案解析）

2023~2024学年度上学期期末质量监测初四化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.全卷分共四道大题，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24K-39S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137Al-27第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(以下各题，只有一个符合要求的答案，每小题2分，本题共40分)1.“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是A.变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变C.微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定【答案】C【解析】【详解】A、碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环，选项说法正确；B、碳、氧循环过程中各元素守恒，故碳、氧循环过程中各元素的质量不变，选项说法正确；C、光合作用有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，反应反应前后原子种类和数目不变，故绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，氧原子总数不变，选项说法不正确；D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法正确；故选C。2.下列实验基本操作正确的是A.测定某溶液的pH B.点燃镁条C.过滤 D.蒸发食盐水【答案】D【解析】【详解】A、测定某溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；B、点燃镁条，应用坩埚钳夹持镁条，不能用手拿，防止烫伤，不符合题意；C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。故选D。3.以下课本实验中不涉及化学变化的是A.用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器 B.用柠檬酸和小苏打自制汽水C.铁生锈探究实验 D.蜡烛不完全燃烧自制炭黑【答案】A【解析】【详解】A、用小卵石、石英砂、活性炭自制净水器利用过滤和吸附来净水，此过程均为物理变化，A符合题意；B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意；C、铁生锈探究实验中，铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化，C不符合题意；D、蜡烛不完全燃烧自制炭黑，此过程中蜡烛燃烧属于化学变化，D不符合题意。故选A。4.下列有关实验现象的描述错误的是A.分别点燃一小块羊毛纤维和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色C.一氧化碳在高温还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变黑色D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】B【解析】【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，分别点燃一小块羊毛纤维和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，故选项说法正确；B、氢氧化铜难溶于水，向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液不变色，故选项说法错误；C、一氧化碳高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色，铁是黑色，因此可以观察到红棕色粉末逐渐变黑色，故选项说法正确；D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。故选：B。5.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是A.混合物：明矾、石油、天然气 B.氧化物：液氧、过氧化氢、氯酸钾C.有机物：甲烷、乙醇、乙酸 D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【答案】C【解析】【详解】A、明矾是纯净物，A错误；B、液氧是液态的氧气属于单质，氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，B错误；C、甲烷、乙醇、乙酸均是含碳元素的化合物，属于有机物，C正确；D、合金属于金属材料，不属于合成材料，D错误。故选C。6.下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是A.制取氯化钾化合反应B.稀硫酸除去铁钉上的铁锈复分解反应C.实验室用铁粉和稀盐酸制取氢气置换反应D.小苏打治疗胃酸过多复分解反应【答案】B【解析】【详解】A、KNO3和NaCl二者没有水或气体或沉淀生成，所以不能发生反应，故A错误；B、稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故B正确；C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C错误；D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D错误；故选B。7.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是A.属于碱B.物质a的化学式为C.Cu不能与稀硫酸反应生成D.溶液与氢氧化镁反应制取氢氧化铜【答案】D【解析】【详解】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。A正确；B、据图可知，物质a是氧化物，且铜元素的化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合价规则，可知物质a的化学式为Cu2O。B正确；C、在金属活动性顺序中，Cu排在H的后面，所以Cu不能与稀硫酸反应生成CuSO4。C正确。D、氢氧化镁不溶于水，是沉淀，不能与CuSO4溶液发生反应。D错误。综上所述：选择D。

8.在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中，下列说法错误是A.两个实验中都需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B.溶液配制步骤包括计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签C.配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大D.在粗盐提纯中蒸发时，有较多固体析出时就停止加热，用余热蒸干【答案】C【解析】【分析】一定质量分数的氯化钠溶液的配制步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，需要的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。粗盐中难溶性杂质的去除的实验步骤有：溶解、过滤、蒸发、计算产率，需要的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗，铁架台、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等。【详解】A、由分析可知，两个实验都需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故选项A正确；B、溶液配制的步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故选项B正确；C、配制溶液时，若仰视读数量取水，会导致水量多了，配制出的溶液中溶质的质量分数偏小，故选项C不正确；D、在粗盐提纯蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故选项D正确。故选：C。9.形成化学观念是化学核心素养的要求之一、下列对化学观念的认识，不正确的是A.守恒观：12g镁和12g氧气充分反应，生成24g氧化镁B.变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化C.微粒观：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子D.元素观：硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变【答案】A【解析】【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应的化学方程式可知，参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量比为48:32:80，则12g镁和8g氧气充分反应，生成20g氧化镁，故A错误；B、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，在一定条件下可相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均能一步转化，故B正确；C、氢氧化钠溶液由氢氧化钠和水组成，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，水由水分子构成，所以氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故C正确；D、物质是由元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应中元素种类不变，所以硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变，故D正确。故选A。10.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A.t1°C时，a、c的溶解度相等B.加溶质、升高温度都使c的近饱和溶液转化成饱和溶液C.t2°C时，将75ga的饱和溶液降温至t1°C，析出15g晶体D.t2°C时，等质量的a，b饱和溶液恒发等量的水，剩余溶液的质量a>b【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，t1°C时，a、c的溶解度相等，该选项说法正确；B、由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，则加溶质、升高温度均能使c的近饱和溶液转化成饱和溶液，该选项说法正确；C、由图可知，t2°C时，a的溶解度为50g，则75ga的饱和溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为75g-25g=50g，降温至t1°C，该温度下，溶解度为20g，则50g水中最多可溶解a的质量为，则析出晶体的质量为25g-10g=15g，该选项说法正确；D、由于t2°C时a的溶解度大于b的溶解度，则等质量的a，b饱和溶液恒发等量的水，析出晶体质量a>b，则剩余溶液的质量为a<b，该选项说法错误。故选D。11.下列关于安全的做法正确的是A.天然气泄漏时立即打开排气扇通风B.用甲醛溶液浸泡海鲜防腐C.酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道D.不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液【答案】D【解析】【详解】A、天然气是可燃性气体，打开排气扇时可能会产生电火花，容易引起爆炸，所以天然气泄漏时应开窗通风，然后关闭阀门，故该做法错误；B、甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜防腐，故该做法错误；C、铁可以与酸性溶液反应，所以酸性洁厕剂不可以随意倒入铸铁下水管道，以免引起腐蚀，故该做法错误；D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故该做法正确；故选：D。12.向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤．下列说法正确的是A.滤纸上一定有Ag和CuB.滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和MgC.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】【分析】根据金属活动性的强弱：镁＞铁＞铜＞银，向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，根据优先置换原理，铁粉首先置换银离子，然后置换铜离子，镁的活动性比铁强，故铁不能置换镁离子，然后根据铁粉质量的多少，便可得出正确答案。【详解】根据优先置换原理可得：①当铁粉的质量很少时，铁首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故滤纸上一定有银，不一定有铜，由于镁的活动性比铁强，故滤纸上一定没有镁，所以：滤纸上一定有银、可能有铜和铁、一定没有镁，故A、B不正确；②铁粉不能置换镁离子，所以滤液中一定含有镁离子，铁能置换银离子和铜离子，故滤液中一定含有亚铁离子，当铁粉的质量很少时，即硝酸银有剩余时，滤液中还会存在银离子、铜离子，所以：滤液中一定含有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+，故C不正确，D正确。故选D。13.化学与生活、生产息息相关。下列说法不正确的是A.钙、铁、锌是人体必需的微量元素B.使用可降解塑料能一定程度上解决“白色污染”问题C.尿素作为化肥使用，能使植物茎叶生长茂盛D.人体缺乏维生素C会引起坏血病【答案】A【解析】【详解】A、钙是常量元素，铁、锌是人体必需的微量元素，故A错误；B、使用可降解塑料能一定程度上解决“白色污染”问题，保护环境，故B正确；C、尿素含有氮的化合物，可作氮肥，施用时能使植物茎叶生长茂盛，故C正确；D、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，故D正确故选A。14.某作物在进行无土栽培时需要含有氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液。下列可用来配制该营养液的是A.KCl、K2SO4、NaOH B.NH4Cl、KCl、K2SO4C.Na2CO3、K2CO3、Ca（PO4）2 D.NH4HCO3、NH4NO3、H2SO4【答案】B【解析】【详解】A、该组物质中缺少氮元素，且氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意；B、该组物质中含有氮元素和钾元素，符合题意；C、该组物质中缺少氮元素，且碳酸钠能与磷酸钙反应，生成碳酸钙沉淀，碳酸钾与硫酸钙反应，生成碳酸钙沉淀，从而降低肥效，不符合题意；D、该组物质中缺少钾元素，且硫酸具有很强的腐蚀性，不符合题意。故选B。15.50g溶质质量分数为8.0％的氢氧化钠溶液与50g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸恰好完全反应。若将稀盐酸换成等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，则充分反应后溶液呈A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断【答案】B【解析】【详解】50g溶质质量分数为8.0％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=50g×8.0%=4g；50g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中溶质的质量=50g×7.3%=3.65g反应的化学方程式及其质量关系：

50g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸中的硫酸质量=50g×7.3%=3.65g，小于4.9g，因此硫酸不足，氢氧化钠过量，溶液显碱性。故选B。16.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是A.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都会减小B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C.改良酸性土壤时使用熟石灰而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强腐蚀性和强碱性D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应【答案】B【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，不符合题意；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；C、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性和强碱性，故改良酸性土壤时使用熟石灰而不是用氢氧化钠，不符合题意；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。故选B。17.下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A分离Fe和CuSO4固体混合物加入足量的水溶解，过滤B鉴别CuSO4、BaSO4和NH4NO3三种固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌C比较铁和镁的活动性强弱取等量铁粉和镁条与稀盐酸反应D除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2向该溶液中加入适量KOH溶液，反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、将铁和硫酸铜的固体混合物加入到水中，硫酸铜溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，无法分离出Fe和CuSO4，故选项实验方法不能达到实验目的；B、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，溶于水得到蓝色溶液的是CuSO4，难溶于水的BaSO4，溶于水吸热的是NH4NO3，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的；C、比较铁和镁的活动性强弱要用控制变量法，用表面积相同的铁和镁，分别放入等浓度、等体积、相同温度的稀盐酸中；铁粉与镁条形状不同，不能比较铁和镁的活动性强弱，故选项实验方法不能达到实验目的；D、MgCl2与KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。故选B。18.下列图像能正确反映其对应关系的是A.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物B.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液C.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧D.表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu(OH)2固体【答案】D【解析】【详解】A、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物将生成氯化钾和氧气，在时间图像上，这两个生成物应该是同时生成、同时达到最大值的，故选项A不正确；B、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液，从微观角度看，开始氢氧化钡溶液中的与硫酸中的H+反应生成水，氢氧化钡中的Ba2+与溶液中的生成硫酸钡沉淀，即开始滴入氢氧化钡溶液，溶液中立即就应该产生沉淀，故选项B不正确；C、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧应该生成二氧化碳，反应的化学方程式为，由方程式可见集气瓶内每消耗一个氧分子，将同时生成一个二氧化碳分子，反应前后气体分子数目不变，故选项C不正确；D、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，开始加入等质量的CuO和Cu(OH)2，由于它们的量相对于盐酸是少量，生成氯化铜的质量决定于它们的质量。氧化铜和氢氧化铜分别与氯化铜的质量比为：、，可见等质量的氧化铜生成氯化铜的质量大于氢氧化铜生成氯化铜的质量，图示中表示正确；向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，当加入的固体过量后，生成的氯化铜决定于盐酸的量。两份盐酸的质量和浓度都相等，溶质氯化氢的质量相等。由于盐酸和氯化铜的关系为：，氯化氢的质量相等，则生成氯化铜的质量也相等，图示中表示正确，故选项D正确。故选：D。19.“归纳或类推”是学习化学常用的方法。下列说法正确的是A.有机化合物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机化合物B.碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定是碱溶液C.混合物是由不同物质组成的，同一种元素也可组成混合物D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多【答案】C【解析】【详解】A、有机物都含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质都是含有碳元素的化合物，因为性质与无机物相似，属于无机物，该选项说法错误；B、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的不一定是碱，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法错误；C、混合物是由不同物质组成的，同一种元素也可组成混合物，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但属于混合物，该选项说法正确；D、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项说法错误。故选：C。20.新泰市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：下列说法中错误的是A.若流程中使用的酸是H2SO4，则X溶液中的溶质只有Al2(SO4)3B.流程图中含铝元素的物质里属于碱的是Al(OH)3C.通过流程可得出SiO2一般不与酸反应D.电解Al2O3的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑【答案】A【解析】【详解】A、若流程中使用的酸是硫酸，向工业废渣中加入过量的硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和硫酸不反应，硫酸过量，故X溶液中的溶质是：硫酸铝和硫酸，符合题意；B、流程图中含铝元素的物质有氧化铝、硫酸铝、氢氧化铝、铝、氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质，故属于碱的是氢氧化铝，不符合题意；C、由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，滤渣中含二氧化硅，说明二氧化硅一般不与酸反应，不符合题意；D、氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选A。第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题(共4小题，每空1分，化学方程式2分，共29分)21.厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。（1）食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。①食盐中加碘，可以预防___________疾病，碘酸钾(KIO3)常作为补碘剂被添加到食盐中，标出碘酸钾中碘元素的化合价___________。②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾(KI)和氧气。写出碘酸钾在加热的条件下分解的化学方程式___________。（2）常见食品添加剂中所涉及物质种类繁多。如图是ABCD四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：①图中A、B、C、D粒子共表示___________种元素。其中表示的阳离子符号为___________。②图D表示是某原子的结构示意图，则x=___________。③根据E图，一个银原子质量约是一个碳12原子质量的___________倍(填整数)。【答案】（1）①.甲状腺肿大②.③.（2）①.3##三②.Al3+③.8④.9【解析】【小问1详解】①碘是甲状腺激素的重要成分，食盐中加碘，可以预防甲状腺肿大。碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则有+1+x+(-2)×3=0，则x=+5，故表示为。②碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气，反应的的化学方程式为。【小问2详解】①质子数决定元素的种类，A和B的质子数相同，属于同种元素，所以图中A、B、C、D粒子共表示3种元素；当质子数大于核外电子数时，原子带正电，表示阳离子，故图中A粒子表示阳离子，符号为Al3+。②原子中质子数等于核外电子数，故18=2+8+x，则x=8。③由E图可知，银的相对原子质量为107.9，则107.9÷12≈9，即一个银原子质量约是一个碳12原子质量的9倍。22.化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。（1）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是__________。（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后__________不变。（3）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是______。A.图中有三种氧化物B.在化学变化中分子和原子均可再分C.反应I和反应Ⅱ都属于分解反应D.该成果对氢能源的推广应用有重要意义（4）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵【(NH4)2SO4】，其工艺流程如下：已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；。请回答下列问题：A.第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、__________等（只填一种仪器名称）。B.第⑤步的化学方程式为____________________。【答案】（1）隔绝氧气和水（或隔绝空气和水，答案合理即可）（2）元素种类（3）CD（4）①.玻璃棒##烧杯②.【解析】【小问1详解】铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触，故为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是隔绝氧气和水（或隔绝空气和水）。【小问2详解】电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后元素种类不变。【小问3详解】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；由图可知，图中水、过氧化氢2种物质属于氧化物，不符合题意；B、在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，不符合题意；C、反应Ⅰ为水生成氢气和过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢生成水和氧气，都符合“一变多”特点，属于分解反应，符合题意；D、该成果可较方便得到氢气，对氢能源的推广应用有重要意义，符合题意；故选CD。【小问4详解】A.由流程图可知，步骤③是将不溶性固体和液体分离开的操作，所以该操作为过滤，需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。B.第⑤步中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式。23.请根据题图回答问题。（1）仪器a的名称_____________；（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_____________。实验室制取二氧化碳时，欲随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为_____________（填字母）；（3）实验1中，通过观察装置甲、乙中的现象，可见燃烧的剧烈程度甲_____________乙（填“大于”“等于”或“小于”），说明此现象与_____________有关，甲、乙中放少量水的目的是_____________；（4）实验2可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，塑料瓶丁中应盛放的是_____________，观察到的实验现象是_____________。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.②.C（3）①.小于②.氧气浓度③.吸收二氧化硫，防止污染空气（4）①.水②.装有溶液的塑料瓶比装有水的塑料瓶变瘜的程度更大【解析】小问1详解】由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；【小问2详解】A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，欲随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为C，C装置可将固体置于多孔塑料片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，可以控制反应的发生和停止；【小问3详解】实验1中，装置甲中硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，乙装置中硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明燃烧的剧烈程度甲小于乙；乙装置中氧气浓度比甲装置中氧气浓度大，说明此现象与氧气浓度有关；硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故甲、乙中放少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气；【小问4详解】氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，导致装置内气体减少，压强减小，也能导致软塑料瓶变瘪，故应设置对比实验，排除水的干扰，故塑料瓶丁中应盛放的是20mL水；如果二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应，可观察到现象：装有NaOH溶液的塑料瓶比装有水的塑料瓶变瘜的程度更大。24.已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质G的化学式是______。（2）A→E的过程中会______（“吸收”或“放出”）热量。（3）物质D所属类别是______。（4）C与G反应的基本类型是______。（5）写出F→B的化学方程式______。【答案】（1）CuCl2（2）放出（3）盐（4）置换反应（5）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl【解析】【分析】A是最常用的溶剂，则为水，属于氧化物；B是胃酸的主要成分，则为氯化氢，属于酸；A能与E相互转化，且B能与E反应，E和G反应会产生蓝色沉淀，B能转化为G，而氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，则E为氢氧化钙，属于碱，G为氯化铜；C与B、G均能反应，而铁能与氯化铜、氯化氢反应，则C为铁（或锌等），属于单质；A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，则D为盐，且D能与盐酸反应，还能转化为A（水），则D为碳酸钠，属于盐；F能与C（铁）、D（碳酸钠）反应，且F能转化为B（HCl），硫酸能与铁、碳酸钠反应，则硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则F为硫酸。【小问1详解】由分析可知，G为氯化铜，化学式为CuCl2。【小问2详解】A→E的反应为氧化钙和水的反应，该反应放出热量。【小问3详解】由分析可知，物质D为盐。【小问4详解】C与G的反应为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应为一种单质和一种化合物反应生成铜和氯化亚铁，属于置换反应。【小问5详解】F→B的反应为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为。三、实验探究题(共2小题，25题10分，26题13分，共23分)25.学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水__________（填“放热”或“吸热”）。【任务二】硫酸浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到很快变黑的是__________（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。（1）试管1中发生反应的化学方程式为_________________。（2）试管2中可观察到的现象是________________。（3）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。①图4中a点所示溶液中含有的溶质是__________（填化学式）。②该反应的微观实质是________________。（4）小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是__________（填化学式）；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是__________（填字母）。A.方法不正确，结果偏小，结论正确B.方法正确，结果偏大，结论不正确C.方法不正确，结果偏大，结论正确D.方法正确，结果偏小，结论不正确【任务四】废液回收处理。实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的__________（填物质名称），处理后再排放。【答案】①.放热②.滤纸B③.④.红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色⑤.NaOH、Na2SO4⑥.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子⑦.K2SO4、K2CO3⑧.C⑨.熟石灰【解析】【详解】任务一：图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化；任务二：浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性，故图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B；任务三：（1）试管1中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（2）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；（3）①图4中a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故此时溶液中含有的溶质是：NaOH、Na2SO4；②氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4）作出猜想：碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、硫酸钾，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，故猜想二：可能是：K2CO3、K2SO4；反思与评价：测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸润湿，将pH试纸润湿，会稀释溶液，导致测定结果偏大，但是测定结果还是酸性，还是可以得出猜想三正确，故方法不正确、结果偏大，结论正确。故选C；任务四：在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的熟石灰，酸碱中和，处理后排放。26.氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学小组进行氮化铝的制备并测定其含量的实验如下。【实验一】：制备氮化铝，如图一【资料卡1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O(此反应是放热反应)，Al2O3+3C+N22AlN+3CO（1）浓硫酸及碱石灰分别用于干燥及除杂。请根据图一回答：①加入药品前必须进行的一个实验步骤是___________，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是___________；②上述实验装置存在一些不足，请指出___________；（2）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质可能有_________(填化学式，任写一种情况)。【实验二】含量测定【资料卡2】已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：①AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体③NH3是一种易溶于水的气体现用图二中所示的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数