云南昆明市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

云南昆明市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编

3-非选择题

1.(2020春•云南昆明•高一统考期末)新冠肺炎疫情期间常用消毒剂的成分及使用主

要注意事项如表:

消毒剂类型成分使用主要注意事项

⑴84消毒液，有效成

分NaCIO

含氯消毒剂对织物有漂白作用，不能与洁厕灵混用

⑵漂白粉，有效成分

Ca(CIO)2

醇类消毒剂乙醇含量为70%-80%易燃，远离火源

过氧化物类(1)过氧化氢消毒剂有腐蚀性，对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，有

消毒剂(2)过氧乙酸消毒剂灼伤危险，受热易分解

据信息回答问题：

⑴下列说法不正确的是(填标号)。

A.明帆可用作自来水的消毒剂

B.浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好

C.漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂

D.含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性

E.过氧化物类消毒剂对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防

护镜和手套

⑵84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，若混用会产生氯气而使人中毒，请写

出该反应的离子方程式—“

⑶双氧水消除采矿业废液中所含氟化物(KCN)的化学方程式为：

KCN+H2C)2+H2O=A+NH3个，生成物A的化学式为。若标准状况下有44.8L氨气生成，

则转移的电子数为—，反应中被还原的元素是一。

2.(2020春•云南昆明•高一统考期末)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中

加入等物质的量的W和∣2,发生反应H2(g)+∣2(g)U2HI(g)AH<0.测得不同反应时间

容器内H2的物质的量如表;

时间∕min010203040

n(H2)∕m0l10.750.650.60.6

回答下列问题：

⑴0~20min内Hl的平均反应速率为。

⑵反应达到化学平衡状态时，∣2的转化率为—，容器内Hl的体积分数为—o

⑶该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是—o(填标号)

A.混合气体颜色不再改变

B.容器内压强不再改变

C.H2、卜、Hl三种气体体积分数不再改变

D.混合气体密度不再改变

⑷该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol∙L∙i∙L,

②v(∣2)=0.32moH√LmifTI(3)v(HI)=0.84mol∙L_1∙nnin1o则反应进行的速率由快到慢的顺序

为—。

3.(2021春•云南昆明•高一统考期末)乳酸乙酯(A)是一种食用香料。由淀粉或D为原

料合成乳酸乙酯的流程图如下：

己知：①D的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平;

CH3CHC∞H

②乳酸的结构简式为AH。

回答下列问题：

⑴乳酸中所含的官能团名称为，C»A的反应类型为,A的分子式为

(2)B是否能发生银镜反应(填"是"或"否)。

(3)D通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为o

⑷下列与乳酸互为同分异构体的物质是(填序号)。

CH2C∞HH∞CCHCH3CH2CHCHO

①CH3CH2OH②CH3COOH③C)H(4)3H©Oil()H

CH2CHCOOH

⑥OHðɪɪ

⑸ImOl乳酸分别与足量Na、NaHCo,反应，消耗二者的物质的量之比为

4.（2022春•云南昆明•高一统考期末）联合国大会将2019年定为"化学元素周期表国

际年"，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表中属期的一部分,

①~⑦代表10种短周期元素。

©②

③④⑤⑥⑦

⑴七种元素中化学性质最不活泼的是（填元素符号），形成化合物数目最多的元

素是（填元素符号）

（2）元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是。

⑶②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是（填化学式）。

⑷⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是（填化学式）。

⑸元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：。

5.（2022春•云南昆明•高一统考期末）11.2g铁屑溶于IoOmL稀硫酸中，恰好完全反

应。计算：

⑴稀硫酸的物质的量浓度o

⑵生成标准状况下H2的体积

6.（2020春•云南昆明•高一统考期末）氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃,是一

种处理工业废水的高效廉价的絮凝剂，易溶于水并有强烈的吸水性。某化学兴趣小

组拟利用如图装置来制备无水FeCb（夹待装置省略）。

回答下列问题:

⑴仪器a的名称是—，装置A中用高镭酸钾固体与浓盐酸反应制取Cb的化学方程式

是—。

(2)B中试剂是—。球形干燥管中所装试剂为碱石灰，其作用是—o

⑶实验时，先通入一段时间的氯气，再点燃酒精灯，原因是一。

⑷直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中，其目的是—。

⑸实验结束后，若将D中所得固体加水溶解后，测得溶液中有Fe?+存在。用离子方程式

解释可能的原因—。

7.(2021春•云南昆明•高一统考期末)实验室利用MnO2与浓盐酸制备干燥纯净的

⑴写出上图中制备氯气的化学方程式,该反应中盐酸体现的化学性质是

⑵仪器a的名称是,B装置中装有的试剂是。

(3)E中持续通入氯气可能观察到的现象是。

⑷甲同学向D装置中加入蒸储水溶解氯气，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器

采集数据如下：

a.氯水的PHb.氯离子的浓度c.氧气的体积分数

⑸反应结束后，乙同学为测定A装置中残余液中盐酸的浓度，设计了如下实验方案:

①配制0.lmol∙U1NaOH溶液；

②取A装置中IOmL残余液(镭离子己去除)稀释至250mL,取20mL于锥形瓶中;

③向锥形瓶中加入0.1mol∙LNaOH溶液中和，记录所消耗NaOH溶液的体积。

乙同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数第1次第2次第3次

V(NaOH)∕mL24.0024.1023.90

根据乙同学的实验数据，测得残余液中盐酸的浓度是mollʃ'o

8.(2022春•云南昆明•高一统考期末)应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律,

预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究NazCS和NaHCC)3的性

质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。

K观察］

⑴Na2CO3和NaHCo3均为_______色的固体，

(2)从物质的类别来看，Na2CO3和NaHCe)3均属于化合物中的类，能溶于水，可

与部分、、盐等类别的物质发生反应。

K实验过程》

编号实验内容实验数据或者现象

利用传感器探究两种物质分别溶水时的30

Na∞,

温度变化2

二：||ɪ"NaHCe)J

实验I

LOgNa2CO3固体LOgNaHCO3固体

0II

留IOmLU20040()

蒸镭水时间Z

探究两种物质得到热稳定性

Na2CO3NaHCO3

实验ΛΓ¾——

一段时间后，A中无明显现象，B中…

Il

澄清

1石灰，

B

A中开始无大量气泡，一段时间后产

实验

探究两种物质分别与盐酸反应生大量气泡；B中立即产生大量气泡。

Ill

.0.1mol/La

盐酸目

10mL0.10mol∕L10mL0.10mol∕L

Na2CO3溶液NaHCo3溶液

⑶实验Il试管B中的现象为。

K分析与解释》

⑷实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是。

⑸实验Il中的现象证明，Na2CO3的热稳定性（填"强"或"弱"）于NaHCO3

⑹实验川中的现象证明，Na2CC）3盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：

第一步：∞5+H+=HCO；；第二步：。

9.（2020春•云南昆明•高一统考期末）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次

增大。B的最外层电子数是其电子层数的3倍；C、D、E的最高价氧化物对应水化

物两两均可反应；A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰。回答下

列问题：

（I）B元素在元素周期表中的位置是一，B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺

序是—（用化学符号表示）。

（2）B与C能形成一种淡黄色的固体，其电子式为—，它能用于呼吸面具的原因是

—（用其中一个化学方程式表示）。

（3）D的单质常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其反应原理—。D、E的最高价氧

化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为—。

10.（2021春•云南昆明•高一统考期末）已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，

B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全

部注明。

NaOH溶液

回答下列问题:

⑴写出B的化学式,写出反应①的一种用途

（2）检验F中金属阳离子的试剂是，现象是。

⑶写出反应③的化学方程式O

⑷已知G为NaJ⅛O4,写出反应⑤的离子方程式。

11.（2021春•云南昆明•高一统考期末）A~G是原子序数递增的短周期主族元素，最高

正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

化合价

原子序数

回答下列问题：

（I）G元素在周期表中的位置是,B元素常见单质的电子式是o

⑵下列叙述不正确的是（填字母）。

a.A元素的一种单质可用作电池的电极

b.B元素的一种氢化物可用作制冷剂

c.E元素的氢氧化物可用作消毒剂

⑶D2C2中所含的化学键类型有,D2C2与水反应的离子方程式o

⑷写出A的单质与B元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式

12.（2020春•云南昆明•高一统考期末）海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从

海水晒盐分离后所得苦卤（含Mg?+、K+、Br）中提取镁、澳的工艺流程如图：

过量盐酸

回答下列问题：

⑴从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和.

（2）为了使海水中的Mg?+沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A,试剂A的化

学式是—，这样做的优点是—。

⑶操作I是—;操作Il是在一定条件下蒸发浓缩，一，过滤，洗涤，干燥；操作川

涉及的化学方程式是—。

⑷吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3,同时产生一种气体，化学方程式是。

⑸酸化浓缩时已产生B”工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是—。

⑹已知海水中Br-含量为65mg∙L-ι,若主业上制得含65%Br2的产品It,至少需要海水

____mo

13.（2021春•云南昆明•高一统考期末）氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一

种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂（主要成份为Si0“生产高纯硅和

氮化硅（Si3N4）的一种流程：

回答下列问题：

⑴画出硅的原子结构示意图，氮化硅中氮元素的化合价

⑵下列不能与SiO?反应的物质是（填字母）。

a.NaOH溶液b.氢氟酸c.H2SO4d.Na2CO,

（3）SiHel3好高纯硅的化学方程式为o反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之

比为1:3,写出该反应的化学方程式。

⑷氮化硅可能有哪些用途（填字母）。

a.制作用期b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具

14.（2022春,云南昆明,高一统考期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁

是从海水中提取的，其中的主要步骤如图:

⑴为了使MgSe）4转化为Mg（OH）2,试剂A可选用。

（2）操作分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。

⑶试剂B可以选用（填化学式）。

⑷溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有（填离子符号）。

⑸工业上常用电解法治炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl2冶炼镁的化学方程式

15.（2020春,云南昆明,高一统考期末）很多重要的工业原料都来源于石油化工。如图

是模拟石油深加工制备丙烯酸乙酯等物质的合成路线：

丙烯酸乙酯

定③

条

件

高分子化合物D

已知：有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42。回答下列问题：

（I）B的名称是一，C的分子式是一。

⑵反应②的反应类型是—，丙烯酸乙酯中无氧官能团的名称是一。

⑶写出下列反应的化学方程式：

反应①。

反应③O

⑷写出A的同分异构体的结构简式—O

⑸已知CH3CH2Br—吟邈~>CH3CH2OHo参照上述流程的表示方式，设计由

CH2=CH2'CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线（无机试剂任选）。

16.（2022春•云南昆明•高一统考期末）丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于液萝

等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

CH2=CH2无机物叱>（机物A—I

催化剂催化剂

—；►CH2=CHCOOCH2CH3

O△丙烯酸乙酯

1

CH1=CHCH3--ɪ_>有机物B—

催化剂

回答下列问题：

（I）CH2-CHCOOH中含氧官能团的名称是,由乙烯生成有机物A的反应类型是

________反应。

（2）生成丙烯酸乙酯的化学方程式是：。

⑶鉴别有机物A和CHz=CHCoc）H的试剂可选用（填序号）。

A.BQ的CCl4溶液B.NaHCc)3溶液C.酸性KMnC)4溶液

⑷久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织

物和皮革处理剂，该聚合物的结构简式为。

17.(2021春•云南昆明•高一统考期末)我国力争2060年前实现碳中和，将CO?转化

为甲醇是实现碳中和的途径之一、原理为：

CO2(g)+3H2(g)CHQH(g)+H2O(g)。在一定温度下，体积为IL的密闭容器中，

充入2molCC>2和6molH?,测得CO?和CH,OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(l)2min-5min的平均反应速率V(CoJ=

⑵平衡时H?的转化率为%。

(3)2min时,ViE(H20)ViS(11,0)(填或"无法比较")。

⑷下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图,根据原电池的工作原理,电极a是—(填"正

极"或"负极")，此电池工作时，负极的电极反应为—O

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一—■■■参*考*答*案■■■——:

1.AB2H++Cr+CIO∙=C∣2个+出0KHCO34JVA氧(或。)

K样解》含氯消毒剂，过氧化物类消毒剂由于具有强氧化性而作为杀菌消毒剂，乙醇含量

为70%-80%的医用酒精可以使蛋白质变性，明帆只能除去水中的颜色和气味，不能起到杀菌

消毒的作用，根据表格中各种消毒剂的性质和使用主要注意事项分析；次氯酸根和氯离子在

酸性条件下反应值得氯气：根据KCN+H2θz+H2θ=A+NH3个中的质量守恒写出A的化学式，根

据氧化还原反应的化合价的变化找到被还原的元素和转移的电子数，由此分析。

K详析》⑴A.明砒溶于水生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的颜色和气味，不能杀菌消毒,

不能用作自来水的消毒剂，故A符合题意；

B.75%的医用酒精可以使蛋白质变性，当酒精的浓度过高，反而会使致病微生物的表面形

成一层保护膜，杀菌效果降低，浓度为95%的酒精消毒效果没有医用酒精好，故B符合题意；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳

池及环境的消毒剂，故C不符合题意；

D.含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂都具有强氧化性，它们的消毒原理均是利用了它们的强

氧化性，故D不符合题意；

E.根据图中信息，过氧化物类消毒剂对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩

戴口罩、防护镜和手套，故E不符合题意；

K答案》选AB；

⑵根据次氯酸根具有强氧化性，氯离子具有还原性，它们在酸性条件下混合产生氯气和水,

该反应的离子方程式2H++cr+αo=c∣2个+wo；

⑶根据质量守恒可知：双氧水消除采矿业废液中所含氧化物(KCN)的化学方程式为：

KCN+H2C)2+H2O=KHCO3+NH3个，KCN中碳元素的化合价为+2价，KHCC)3中碳元素的化合价为

+4价，碳元素的化合价升高了2价，被氧化，H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到-2价，

V448L

降低了2价，被还原；若标准状况下有44.8L氨气的物质的量为"=b=kk[=2mol,

Vm22.4L∕mol

生成ImOl氨气时转移2mol电子，贝性成2mol氨气时转移4mol电子，转移的电子数4NA,

反应中被还原的元素是氧(或。)。

H点石成金崎氟化钾中碳元素的化合价为+2价，为易错点。

2.0.0175mol∙L1∙min140%40%AC①>③>②

K祥解Il⑵由表格可知，30、40min的氢气物质的量相同，说明30min后反应达到平衡，

由此列三段式，求出L的变化量，得到转化率；再利用平衡时HI和各组分的物质的量，求

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出体积分数;

⑷先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。

K详析U⑴0~20min内W的平均反应速率为

∆c∆n(l-0.65)mol__.,.τ

---------------=0n.0n0n8Q75mol∙Lτ1∙min,Hl的平均反应速率为

V∆t2L×20min

2111

‰=⅝2)=2×0.∞875=0.0175mol∙I7-min-ɪ,故K答案］为：0.0175mol∙L∙min;

(2)3Omin后，W的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，列三段式：

2HI

起始量(mol)0

变化量(mol)0.40.40.8

平衡量(mol)0.60.60.8

则∣2的转化率为喀黑XlOO%=40%,容器内Hl的体积分数为77τ⅛∣ʒ77xl(X)%=40%,故

Imol0.6+0.6+0.8

K答案》为：40%；40%；

⑶A.混合气体颜色不再改变，说明紫色的碘蒸气的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故

A正确；

B.该容器为恒容，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终保持不变，不能

说明达到平衡状态，故B错误；

C.H2、12、Hl三种气体体积分数不再改变，说明各组分的浓度不再改变，能说明达到平衡

状态，故C正确；

D.混合气体总质量不变，容器体积不变，则密度保持不变，不能说明达到平衡状态，故D

错误；

K答案H为：AC；

⑷先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。

fncimn

①Y(H2)=0.02moM∕i∙s"=1.2moM√i∙mi∣τi,①JI；__'=ι.2mol-L1∙min1,

zɔʌ0.32mol∙L1∙min'V,∣..zʌ0.84mol∙L1∙min'八.八,....“匚…

(2)--------j-----------=0.32mol∙Lr'∙mɪn',(3)------------------------=0.42mol∙Lr'∙mɪn',则反应

进行的速率由快到慢的顺序：①>③>②，故K答案』为：①>③>②。

3.羟基、竣基取代反应或酯化反

-ch2：1

应C5H10O3是∏CH2=CH2——≡≡—>{CH22⅛⑤

K详析D淀粉水解生成B葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C乙醇，乙醇与乳酸酯化

反应生成A乳酸乙酯，D与水反应也可以生成乙醇，可知D为乙烯。

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⑴乳酸的结构简式为C%然CooH,官能团名称为羟基、陵基；C乙醇，乙醇与乳酸酯化反

应生成A乳酸乙酯，A的分子式为CSH“Q3，C÷A的反应类型为取代反应或酯化反应，故R答

案』为：羟基、竣基：取代反应或酯化反应，C5HioO3

(2)B为葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故K答案』为：是

⑶根据分析可知D为乙烯，乙烯加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为：

∏CH2=CH2-喈—>{CH2-CH2⅛

⑷分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，乳酸的分子式为：C3H6O3,下列各物质的分

子式为:®C2H6O.@C2H4O2>(S)C2H4O3,(J)C3H6O3.(5)C3H6O3,(G)C3H6O4,与乳酸互为

同分异构体的为⑤，故K答案Il为：⑤

⑸乳酸的结构简式为CH))；COOH,含有官能团为羟基、竣基；竣基和羟基均能与钠反应,

但只有较基可以与NaHCo,反应，消耗二者的物质的量之比为2:1,故R答案』为：2:1

4.ArC磁立H2OH2SO42AI+2OH+2H2O=2AIO;+3出个

K祥解D①~⑦代表10种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是

C、0、Na、AkS、CkAr。

K详析】⑴七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼；C能形成4个共价

键，碳和碳可以连成链也能形成环，碳碳之间可以形成单键、双键、三键，所以形成化合物

数目最多的元素是C；

⑵元素②是O元素，0”的核外有io个电子，离子结构示意图是6

⑶同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，0、S两种元素的

最简单氢化物中稳定性较强的是H2Oo

⑷同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越

强，非金属性S<CI,最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是MS。"

⑸Na元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠,氢氧化钠和Al反应生成偏铝酸钠和氢气,

反应的离子方程式为2AI+2OH+2HzO=2AIO2+3H2个。

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5.2mol∕L4.48L

K祥解H11.2g铁屑的物质的量是11.2g÷56g∕mol=0.2mol,则根据反应可知：

Fe+（⅛¾）H2SO4=FeSO4+H2T

1mol1mol1mol

0.2mol0.2mol0.2mol

K详t∣T∑（1）稀硫酸的体积为0.1L,物质的量为0.2mol,所以稀硫酸的物质的量浓度c（稀

硫酸）=V=TTT=2m°1/L，故K答案》为：2mol∕L.

（2）生成H2为0.2mol,则生成标准状况下d的体积为：V（H2）=nχV∏1=0.2mo∣χ22.4L∕mol=4.48L,

故K答案1为：4.48Lo

6.分液漏斗2KMnθ4+16HCI（浓）=2KCI+2MnC∣2+5C∣2个+8»。饱和食盐水吸收多

余的氯气，同时吸收外界空气中的水蒸气，防止无水氯化铁吸水潮解排出装置内的

空气，防止加热时Fe与。2反应而造成产品不纯防止FeCb凝结成固体堵塞导

管Fe+2Fe3+=3Fe2+

K详析》（1）由图示可知仪器a的名称为分液漏斗，装置A中高钵酸钾固体与浓盐酸反应

制取Cb的反应中高镒酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂，即装置A中的化学反应方程式为

2KMnO4+l6HCl（浓）=2Kel+2MnCl2+5Q2T+8HQ,故R答案』为：分液漏斗、

2KMnO4+16HC1（浓）=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H,O；

（2）浓盐酸具有挥发性，高镒酸钾固体与浓盐酸反应制取Cb的生成物中，除了氯气水蒸气

外还有氯化氢，除去混合气体中的氯化氢通常是将混合气体通入饱和食盐水中；为了防止潮

湿的空气进入装置内对实验的影响以及吸收未反应完的氯气，所以在装置的尾部链接装有碱

石灰的球形干燥管，故K答案》为：饱和食盐水；吸收多余的氯气，同时吸收外界空气中

的水蒸气，防止无水氯化铁吸水潮解；

（3）装置D中盛有铁，在受热的条件下铁会与氧气发生反应从而影响实验结果，所以为了

排除装置中的空气，防止铁与氧气发生反应而造成产品不纯，故实验时，先通入一段时间的

氯气，再点燃酒精灯的原因是：排出装置内的空气，防止加热时Fe与。2反应而造成产品不

纯；

（4）由于氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃,生成的氯化铁容易凝结成固体堵塞导管，

为了防止氯化铁凝结,所以直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中，视答案H

为：防止FeCb凝结成固体堵塞导管；

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(5)D中铁未被充分氧化为Fe3÷,即将D中所得固体加水溶解后，Fe会与Fe?+反应生成Fe2+,

3+2+

故R答案】为:Fe+2Fe=3Feo

Δ

7.MnO2+4HCI(浓)=MnC∣2+C∣2个+2«。酸性、还原性分液漏斗饱和Naa溶

液溶液由蓝变红后褪色a3

K祥解IIA中为实验室制取氯气，B中为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，C为浓硫酸，

干燥氯气，D中起到储存作用，E中持续通入氯气可能观察到的现象是：溶液由蓝变红后褪

色，氢氧化钠为碱性，开始溶液是蓝色，氯水中和氢氧化钠后氯水过量溶液呈红色，次氯酸

具有漂白性，溶液最后褪色，据此分析解题。

Δ

K详析IHl)实验室制备氯气的化学方程式：Mno2+4HCI(浓)=MnCL+C∣2个+2出。，Cl元素由

-1价变为。价，该反应中盐酸体现的化学性质是酸性、还原性。

⑵仪器a的名称是分液漏斗，B装置中装有的试剂是饱和NaCI溶液吸收氯气中的氯化氢气

体。

(3)E中持续通入氯气可能观察到的现象是：溶液由蓝变红后褪色，氢氧化钠为碱性，开始溶

液是蓝色，氯水中和氢氧化钠后氯水过量溶液呈红色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色。

⑷氯水光照之后生成HCl和氧气，溶液PH会降低，氧气浓度升高，氯离子浓度不变，故选

ao

⑸三次实验取平均值：V(Nae)H)=24.OOmL,ClVI=C2V2,C.NaOH>V<NaOH>=C(HCIKβ)V(HCI⅛6B)>C(HCI

桃桂)=0.12mol∙ɪʃ'»C(HCIwff«)V(Hci衿H⅛)=C(HCI嵇样)V(HCI楂侔)，C(Ha布样的)=3mol∙L1«

8.白盐酸碱澄清石灰水变浑浊NaHCO3强HCO3+H+=H2C)+CO2个

K祥解』Na2CO3和NaHCo3均为白色的固体，均属于盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、

盐等类别的物质发生反应，根据图象，实验I，溶解NaHCo3固体时的温度降低，为吸热过

程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，实验Il中，一段时间后，A中无明显现象,

B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCo3加热发生分解了，而Na2CO3加热没有发生分解，故

NazC03的热稳定性强于NaHCo3,实验川中，两种物质分别与盐酸反应，A中开始无大量气

泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡，说明Na2CO3盐酸反应是分步进行

++

的，第一步：COʒ+H=HCO3;第二步：HCO3+H=H2O+CO2φt,

K详析》⑴Na283和NaHCo3均为白色的固体，故K答案》为：白。

(2)从物质的类别来看，Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的盐类，能溶于水，可与部分酸、

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碱、盐等类别的物质发生反应，故K答案』为：酸、碱。

⑶Na2CO3较稳定，加热不分解，而NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验Il试管中，一段时间后，A中无明显现象，B中

澄清石灰水变浑浊，故K答案D为：澄清石灰水变浑浊。

(4)根据图象，实验I,溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时

温度升高，为放热过程，故K答案』为：NaHCO3o

⑸实验Il中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3加热发

生分解了，而Na2CC)3加热没有发生分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCe)3,故K答案H

为：强。

⑹实验川中，两种物质分别与盐酸反应，A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡;

+

B中立即产生大量气泡，说明Na2CO3盐酸反应是分步进行的，第一步：CO^+H=HCO3;第

++

二步：HCO3+H=H2O+CO2φ.故K答案』为：HCO3+H=H2O+CO2Φ0

9.第二周期第VIA

2+3+2+

族O>Na>AlNa"［：O：O：］Na2Na2O2+2cθ2=2Na2CO3+O22AI+Fe2O3

⅛jy∣3

t3+

==2Fe+AI2O3AI(OH)3+3H=AI+3H2O

K祥解》A、B、C、D、E是短周期元素，B的最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子

层数应为2,B为。元素；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两均可反应，应是氢氧化

铝与强酸、强碱的反应，则C为Na、D为Al,E为Cl；A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色,

为氢气和氯气的燃烧，可推知A为H元素；

K详析》由分析可知：A是H、B是。、C是Na、D是Al、E是Cl；

(1)B是。元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，B、C、D的简单离子都

是10电子结构，核电荷数越大，离子半径越小，则03>Na+>A13+;故工答案』为：第二周

期第VlA族；O2>Na+>Al3+;

(2)B与C能形成一种淡黄色的固体，为Na2C)2,电子式为：Na∣.q∙°∙］N",过氧

化钠能与人体呼出的二氧化碳产生氧气，化学方程式为：2Na26+2Cθ2=2Na2Cθ3+θ2;故K答

-pNa+［：O：O：］2Na+

案』为：∙,,,；2Na2O2+2CO2=2Na2∞3+O2；

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(3)铝热反应用于焊接钢轨，化学方程式为：2AI+Fe2θ3=2Fe+A∣2θ3,D、E的最高价氧

+3

化物对应水化物分别为AI(OH)3、HcI,反应离子方程式为：AI(OH)3+3H=AI÷+3H2O;故K答案D

高温

+3+

为：2AI+Fe2O3==2Fe+AI2O3;AI(OH)3+3H=AI+3H2OO

10.Fe3O4冶炼金属(合理即可)KSCN溶液溶液变为红

3ψ

色2AI+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T2Fe+3C1O-+1OOH-=2FeO^'+3CΓ+5H2O

"羊解IIB为有磁性的黑色晶体，则B为Fe3。4，A为Al,C为A∣2O3,E为NaAlo

2,D为Fe,F为Fe2(SO4)3,G为NaFeO-

［详析H(I)B的化学式为Fe3O4,铝热反应的用途：冶炼金属(合理即可)；

⑵检验Fe3+的试剂是KSCN溶液，Fe?+遇KSCN溶液的现象是溶液变为红色；

(3)AI与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2AI+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T；

⑷Fe2(SO4)3在碱性条件下被次氯酸钠氧化的离子方程式为：

,+

2Fe+3C1O+10OH=2FeO^+3CΓ+5H2O。

11.第三周期第VlA族：N甘N：C离子键和共价键(或非极性

4A

键)2Na2θ2+2Hq=4Na++4OH∙+θ2TC+4HNCh(浓)=82个+4Nc)2个+2H2。

K祥解』据图示可知，A为C,B为N,C为0,D为Na,E为Al,F为Si,G为S。

K详析II(I)S元素的位置为第三周期第VIA族，W的电子式：N；

(2)a石墨可以导电，可以作电极，正确；b氨气可以做制冷剂，正确；C氢氧化铝不能作消

毒剂，故选c；

(3)Na2O2中含有离子键和共价键，与水反应的离子方程式为

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O,T；

Δ

⑷碳被浓硝酸氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)=C02个+4NO2个+2也0。

12.蒸储法Ca(OH)2或Cao就地取材，降低成本，提高经济效益过滤冷却结

电解

晶MgCl2(熔融)==Mg+Cb个3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2Φ富集

4

Br2IO

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K祥解H从海水中提取镁时，将石灰乳液加入海水中，沉淀出氢氧化镁，注入盐酸，再转

换成无水氯化镁就可以了，电解海水也可以得到金属镁；在海水中，滨总是以滨化镁和澳化

钠的形式存在，提取澳的方法有离子交换法和蒸僧法等，常用空气吹出法，即用硫酸将海水

酸化，通入氯气氧化，使漠单质呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将滨单质吹出来。

K详析H⑴从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸储法；

(2)使海水中的Mg2+沉淀下来，贝壳资源(CaCO3)获得试剂A,则试剂A的化学式是Ca(OH)2

或Ca。，贝壳是当地资源，就地取材，降低成本，提高经济效益；

⑶操作I是过滤，将氢氧化镁过滤出来；操作Il是在一定条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,

电解

洗涤，干燥；操作川是冶炼金属镁，涉及的化学方程式是：MgCI2(熔融)==Mg+Cb个；

⑷吸收塔中会生成NaBr、NaBro3，同时产生CO2，化学方程式是：

Na2c03+3Br2=5NaBr+NaBr03+3c02φ;

⑸酸化浓缩时己产生B0工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是富集印2；

1

⑹含65%Br2的产品It中Brz的质量为ltχ65%=0.65t=650kg,海水中Br-含量为65mg∙L,

所以至少需要海水的体积为端野=OL=IOOOOnA

IlOOoC高温

SiHCl+H^=Si+3HCl3SiO+6C+2N-6CO+SiN

13.(S)刃・3322234

abed

高温

K详析XNa2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

14.Ca(OH)2过滤HCIClλSojMgj(JtO^)=MgfjT

K祥解』根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，

氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCI气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的

氯化镁可得镁。

K详析》⑴为了使MgSo4转化为Mg(C)H”，应选择加碱，且在转化中不引入新的沉淀，从

课本知识知，海水中加入石灰乳可以产生氢氧化镁沉淀而没有硫酸钙沉淀，则可选择加比

NaOH便宜的熟石灰，故试剂A可选用Ca(OH)2。

(2)过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。

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(3)氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，故试剂B可以选用HCI(填化学式)。

⑷溶液C中的阴离子除了OH外，主要还含有Cl∖SO：(填离子符号)。

(5)电解熔融MgCl2得到镁和氯气，冶炼镁的化学方程式MgCl2(熔融)=Mg+C)T。

15.乙醇C3H6加成反应碳碳双键

÷CH2-CH⅜

+HBrnCH=CH-CH------≡≤i——>

23CH3

CH,

il

CHBr2CH2=CH2>CH2BrCH2Br------"°吁秘——>CH2OHCH2OH--------⅛S≡⅛——>CH3C

OOCH2CH2OOCCH3

K详析H⑴CH2=CH2与水发生加成反应生成乙醇，又因C的相对分子质量为42且为乙烯的

同系物即C满足CnH2∏,则14n=42,n=3,则C为C3H6;

(2)乙烯与，臭发生加成反应生成A(CH2BrCH2Br),丙烯酸乙酯(CH2=CHCOoCH2CH3)中含有

的官能团为：碳碳双键、和酯基，故K答案』为：加成反应、碳碳双键;

⑶反应①为苯与浪发生取代反应生成澳苯，故反应方程式为：

反应③为丙烯在一定条件下发生聚合反应生成聚丙烯，故反应方程式为:

ncH2=CH-CH3→小

催化剂--C-

⑷由②可知A为CH2BrCH2Br,属于烷烧的二取代，则A的同分异构体为：CH3CHBr2;

⑸参照反应②乙烯与澳发生加成反应生成CH2BrCH2Br,生成的CH2BrCH2Br再与NaOH溶液

加热发生取代反应的到CH2OHCH2OH,最后CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应得到目

标产物。则合成路线为：

浓硫酸/A

CH=CHB，2>CHBrCHBr-------a01l-^yfz——>CHOHCHOH→CH3COOCH2CH2OOCCH30

2222δ22