2023-2024学年广东省揭阳市绵基中学高三化学模拟试卷含解析

2023年广东省揭阳市绵基中学高三化学模拟试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.（09盐城第三次调研）下列离子方程式书写正确的是

-

A.等浓度等体积的HaHCO：与NaAlG西溶液混合：H'+A10:+氐0=A1（OH）U

B.用两个铜电极电解稀盐酸：2H.+2C1-电星H；t+Cl；t

C.次氯酸奥猿遗史搬盐酸产生氯气：CIO-+C1-+2H=C1；f+H；0

D.用SO；还原含Cr；O-"的酸性废水：CrQ；-+3S0：+2H*=2Cr"+3S0?"+H：0

参考答案：

CD

2.将0.3molKM11O4在一定温度下加热后生成xmolO2;将剩余固体与过量浓盐酸

混合加热又生成ymolC12，此时镒元素全部以Mn?+形式存在。若x+y=a,贝Ua的

值可能为

A.0.85B.0.75C.0.65D.0.60

参考答案：

CD

略

3.利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正

确的是（）

A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区

别开

B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞

C.用蒸储水制得的降温用的冰块属于纯净物

D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到

参考答案：

A

略

4.(08黄埔区4月模拟)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨

需要在20—50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%

—15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化

齐IJ,在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是()

A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源

C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D.新的催化剂降低了反应所需要的能量

参考答案：

答案;AC

5.把VL含有MgS04和K2s04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的

溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaC12的溶液，恰好

使硫酸根离子完全沉淀为硫酸领。则原混合溶液中钾离子的浓度为()

A.mol-L_1B.mol-L-1

C.mol-L-1D.mol-L4

参考答案：

D

略

6.用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用

A.盐酸B.FeCb溶液C.澳水D.四氯化碳

参考答案:

C

略

7.常温下，向O.lmol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化领溶

液，

生成沉淀的质量与加入氢氧化领溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示

实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()

A.溶液的pH：a<b<c<d

B.溶液的导电能力：a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性

参考答案：

A

略

8.在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为

0.5mol/Lc保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，

测得A的浓度为0.3mol/L,则下列叙述中正确的是()

A.平衡向正反应方向运动B.x+y>z

C.物质C的体积分数增大D.物质B的转化率增大

参考答案：

答案：B

9.表示下列变化的化学用语正确的是：

+2

A.NaHCCh的水解：HCO3+H2O^H3O+CO3

3+

B.明矶溶液中加入过量的氨水A1+4OH=A102+2H2O

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH-4e=O2T+2H2O

D.1L0.5moLL'稀硫酸与1LImolir氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)-Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△〃=—114.6kJ/mol

参考答案：

D

略

10.设阿伏加德罗常数为M，标准状况下某02和N2的混合气体相g含有b个分

子，则〃g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()

22.4汕22.4冠

A.MIWAB.用人

224叫224m

C.mbD.

参考答案：

A

略

H.(08安庆质检)下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是()

A.FeC12溶液(FeCb)：加足量的铁粉，充分反应后过滤

B.苯(苯酚)：加足量的滨水振荡，静置后过滤

CZ酸乙酯(乙酸)：力口足量的饱和Na2c03溶液振荡，然后分液

D.CO2(SO2)：通过装有足量的酸性KM11O4溶液的洗气瓶，然后干燥

参考答案：

答案：B

12.下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A.由植物油制备人造黄油

B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸镂溶液，析出白色固体

参考答案：

D

13.下列说法中，正确的是

A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大

B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s);Ag+(aq)+C「r(aq),往其中加入少量

NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>

Ksp(Agl)

D.硬水含有较多C)+、Mg。+、HCO3一、SO：，加热煮沸可以完全除去其中的C/

+、Mnrg2+

参考答案:

c

14.某温度下，0」mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol

/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7。下列说法正确的是

A.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液的pH=4

B.该温度下，用0」mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH

溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10

C.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH

<4.7

D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的

pH=4.7

参考答案：

BD

15.下列说法正确的是()

A.0.1mo1146c原子中含中子数为0.8x6.02x1()23

B.0.5mol/LNa2cO3溶液中含有的钠离子数为1x6.02x1()23

C.1molC2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2x6.02x1()23

D.用双氧水分解制取O.Imol氧气，转移的电子总数为0.4x6.02x1()23

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，

用如图所示装置.图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐

酸.(据资料显示：C12与NaOH在不同温度下，产物不同.在较高温度下易生成

NaC103).

试回答：

(1)烧瓶B中盛,试管C中盛.

⑵有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：

能否省去乙装置？(填“能”或“不能”)，理由是

⑶有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？(填“需要”或“不需

要")，如果你认为需要，请指出该装置的作用

⑷丁装置中冰水的作用是.

参考答案：

(l)MnO2NaOH溶液

(2)不能HC1气体进入C中，消耗NaOH,降低NaClO的含量

⑶需要应加上尾气处理装置，防止C12污染空气

(4)防止C12与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.已知稀澳水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1〜2滴液

澳，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究.

（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锦酸

钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氟化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成

以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，

下同）.

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的.

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设］方案：.

假设2方案：.

（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填"假设1"或"假设2"）的推断是正确

的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填"行"或"否"）.

（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式,并以该反应原理设计原电池，

将电池装置示意图画在下边方框中.

参考答案：

3+

（1）Br2；Fe；

向黄色溶液加入CCL，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液,

溶液变为血红色；

（2）假设2；否;

3+2+

(3)2Fe+2r=2Fe+I2

【分析】（1）提出假设：现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1〜2滴液澳，二价铁离子

被澳单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是澳单质溶于水形成的溶液颜色；

设计实验方案：溶液黄色由溶解澳导致，可以利用四氯化碳萃取澳验证；

溶液黄色由Fe3+所致，能与KSCN溶液反应生成血红色物质；

（2）澳单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+；

澳单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质；

（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为

氯化铁溶液、KI溶液，用KC1盐桥连接.

【解答】解：（1）【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中

Bn引起的，

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的，

故答案为：Br2；Fe3+；

【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液加入CC14,振荡，静置，下层溶液呈橙红色，

假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，

故答案为：向黄色溶液加入CCL,振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加

KSCN溶液，溶液变为血红色；

（2）澳单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+,假设1不成立，假设2的推断正

确，

澳单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，不能用淀粉碘化钾溶液验证,

故答案为：假设2；否；

(3)Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++21=2Fe2++h发生氧化

还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KC1盐桥连接，电池

装置示意图为：

故答案为：2Fe3++2r=2Fe2++L;

【点评】本题考查物质性质的探究，根据物质的性质设计实验方法，熟练掌握元素化合物

性质，注意基本仪器与装置的简单绘画.

18.［实验化学］

磷酸铁(FePO4.2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电

池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时

间后过滤，反应加热的目的是。

(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+o为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标

准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下：

Cr2O；+2c产+•+7H2O

①一在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检

漏、和。

②若滴定xmL滤液中的Fe2+,消耗amol-L—lK2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中

c(Fe2+)=mol-L—1

合为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的

是(填序号)。

A.加入适当过量的H2O2溶液B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C.加热，使反应在较高温度下进行D.用氨水调节pH=7

(3)将一定量的Na2Hp04溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过

滤、洗涤、干燥得到FePO4-2H2O。若反应得到的FePO4-2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁

中混有的杂质可能为。

参考答案：

(1)加快反应速率

(