【高考化学】2023届第一轮复习-无机实验制备有关氨基甲酸铵考点（含解析）

【高考化学】2023届第一轮复习分类专题一无机实验制备有关氨

基甲酸铉考点

1.氨基甲酸镂（H2NCOONH4）是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的

CO2在任何比例下反应得到，每生成LOg氨基甲酸钱放出2.05kJ的热量。回答下列问题：

（1）实验室可选用下列装置。〜V）制备干燥的NH3和CO2.

①用装置I、III制备并纯化NH3时.，接口a与（填接口字母）相连，装置I中发生反应的

化学方程式为,装置In仪器的名称为。

②制备并纯化CCh时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为（填接口字母）。

（2）一种制备氨基甲酸皴的改进实验装置如下图所示:

①用仪器W代替分液漏斗的优点是；用干冰装置代替（1）中制备并纯化CO?装置的优点

是。

②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为；盛浓硫酸的装置的作用是（列举

2点）。

③体系中若有水蒸气，还可能生成的镂盐是（填化学式）。

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S

Il

2.二硫代氨基甲酸镂(％N-C-SNH4或H2NCSSNH4)是一种医药中间体，可代替硫化氢来

沉淀金属或金属硫化物，也可用于合成杂环化合物。二硫代氨基甲酸铁的制备步骤如下：

i.将250mL95%乙醇注入如图所示的三颈烧瓶中，称重，置于冰浴中冷却后，通入氨气、氮气的

混合气体，直至三颈烧瓶增重43g为止。

ii.在冰浴的条件下用恒压分液漏斗滴入含76g二硫化碳的乙醛溶液200mL。

iii.在冰浴中放置2-3h后，在通风橱中用布氏漏斗过滤，干燥称量，得到产品85g。

AB

(1)导管a的作用为。

(2)装置A中二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4的化学方程式为。工业上控制温度为

260℃、压强约7MPa、催化剂的作用下可用乙烯水化法制取乙醇，写出该反应的化学方程式：

2

(3)装置B中盛有NaOH溶液，主要作用是吸收副反应产生的H2S气体，当溶液中c(H2S)=c(S∙)

l5

时，溶液的PH=(已知常温下，HzS的电离常数Kai=2.OxlO-7、κa2=5.0×10)o

(4)用电位滴定法测定所制得产品中二硫代氨基甲酸镂的纯度。取0.2300g产品，溶于

2()mL0.2mol∙L∕∣的NaOH溶液中，放于电炉上加热5分钟，使二硫代氨基甲酸镀中的镀根离子

全部转化为氨气逸出。然后连接电位滴定仪，用0.1mol∙LT的盐酸滴定至电位突跃，即可测定

出剩余NaoH的量，此时消耗盐酸20mL,则产品中二硫代氨基甲酸筱的纯度为(假设滴

定过程中杂质不参加反应，结果保留三位有效数字)。

3.氨基甲酸镂(HZNCOONH4)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某

试卷第2页，共12页

化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸镀。

液体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡瓶

已知：①制取氨基甲酸钱反应为：2NH3(g)+CO2(g)^=±H2NCOONH4(s)∖H<0。

②氨基甲酸镂易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢镂和一水合氨。

③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

回答下列问题：

(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是。

(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是,尾气处理装置中的试剂是。

(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是o

(4)CCI4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是

(5)将一定量纯净的氨基甲酸镀固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不

计)，在恒定温度下使其达到平衡：NH2COONH4(S)^=±2NH3(g)+C02(0可以判断该反应

已经达到平衡的是o

A.2v(NH,)=v(CO2)

B.容器中总压强不变

C.容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D.容器中氨气的体积分数不变

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(6)因部分变质而混有碳酸氢锈的氨基甲酸钺样品1.173g,用足量石灰水充分反应后，使碳元素

全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸核的质

量分数是。(计算结果保留四位有效数字)[A/r(HKCOONH4)=78、A/r(NH4HCOj=79]

4.氨基甲酸镀是一种白色固体，易水解，是工业上生产尿素的副产物，可以用于药物合成。实

验室向四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气制取氨基甲酸镂固体，实验装置如下图，反应的

(1)仪器d的名称为；装置A中多孔隔板可以控制反应发生与停止，其原理为关闭弹簧

夹Kl后，

(2)装置A中发生反应的离子方程式为

⑶装置C中盛放的试剂为(填“饱和NaHee)3溶液”或“浓硫酸”)。

(4)装置D中气球的作用是。

(5)反应过程中需要将装置D放入冰水浴中，原因是。

(6)氨基甲酸钱易水解，在潮湿的空气中发生水解反应生成碳酸氢镂的化学方程式为O

5.氨基甲酸钱(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗

涤剂等。实验室用如图所示装置制备氨基甲酸镀，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅

拌混合，生成的氨基甲酸钱小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

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电动搅拌器

液体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡瓶

(1)结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸锭的化学方程式：O该反应为(填“吸热”

或"放热")反应。

(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是,冰水的作用是o

(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是。

(4)氨基甲酸钱极易水解，产物是碳酸氢镂和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：。

(5)某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸镀杂质的氨基甲酸镀固

体产品。为验证氨基甲酸镂的水解产物有HCO；,该实验小组计划用上述样品进行实验。请补充

以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸储水至固体溶解，得到无色溶液，。

(限选试剂：蒸储水、BaCL溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液)

(6)氨基甲酸钺可用作肥料，其肥效比尿素(填"强''或"弱")。

6.氨基甲酸镂(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某

化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸镀。

已知：①制取氨基甲酸镣反应为：2NH3(g)+CO2(g)UH2NCOONH4(s)AH<0。

②氨基甲酸钱易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢镂和一水合氨。

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回答下列问题：

(1)检查装置1气密性的操作是O

(2)装置6中的试剂是,导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂

是。

(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是。

(4)CCI4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是,从三颈烧瓶

中分离出粗产品的操作是O

(5)因部分变质而混有碳酸氢镀的氨基甲酸钱样品1.173g,用足量石灰水充分反应后，使碳元素

全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500go写出石灰水与氨基甲酸

镂反应转化为碳酸钙的反应方程式O样品中氨基甲酸镀的质量分数是。(计算结

果保留小数点后两∣⅛)[Mr(H2NCOONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79]

7.实验室用下图装置(夹持装置已省略)制备氨基甲酸钱(NH2COONH4)。已知：

φ2NH3(g)+CO2(g)UNH2COONH4(S)∆∕∕<0:

(g)NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3；

③常压下，CO2沸点一56.55°C,熔点一78.45℃。

请回答：

(I)装置A中发生的反应方程式是。

(2)装置B的名称为,装置B内盛放的试剂是o

(3)若无装置B,D中可能发生的副反应为。

(4)装置E的作用是o反应一段时间后，若发现E中有气体逸出，接下来具体操作

是。

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(5)用装置C代替稀盐酸与碳酸钙产生CO2的优点有。

A.可以升温，加快反应速率

B.得到的CCh无需干燥

C.有利于生成更多产品

⑹产品分析•：称取1.976g样品(内含杂质(NH4)2CO3H2O),溶于IoomL容量瓶，用蒸储水定容

到刻度，每次取25mL试样于锥形瓶中进行滴定。已知滴定过程中发生以下反应：

NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3

(NH4)2CO3+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3J,

4NH4Cl+6HCHO=(CH2)⅛N4+6H2O+4HClNaOH+HCl=NaCl+H2O

为避免碳酸钢的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，计算氨基甲酸镂的氨含量。实验

数据如下表：

加入NaOH物质的量(mmol)25.000

回滴消耗盐酸物质的量(mmol)12.925

氨基甲酸钱纯度为。(保留一位小数，已知氨基甲酸镂的摩尔质量为78g∕mol)

8.氨基甲酸钱(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸镂。

夹

山

水

ɪ

-'

液体石蜡鼓泡瓶,液体石蜡鼓泡瓶

4

已知：①制取氨基甲酸钱反应为：2NH3(g)+CCh(g户H2NCOONH4(s)∆H<0o

②氨基甲酸铁易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铁和一水合氨。

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回答下列问题：

(1)检查装置1气密性的操作是

(2)装置6中的试剂是,导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂

是。

(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是

(4)CCI4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是从三颈烧瓶中分离

出粗产品的操作是—

9.氨基甲酸锭是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCL,59℃

时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CCh(g)UNH2COONH4(s)AH=-272kJ∙mol∣∙某化

学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4,试回答下列问题：

(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是。仪器b的名称是。

(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为。

(3)装置F中试剂的名称为。

(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为,装置D采用冰水

浴的原因为。

(5)生成的氨基甲酸镀悬浮于CCI4中，下列操作可实现产品分离的是o(填字母)

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ABCD

(6)制得的氨基甲酸镣可能含有碳酸氢镀、碳酸镂中的一种或两种杂质。

设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸储水、⅛HNO3SBaCI2溶液、澄清石灰水、AgNo3溶液、稀盐酸。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量固体样品于试管中，

得到无色溶液

加入蒸储水至固体溶解。

若溶液不变浑浊,证明固体中不含碳

步骤2：向试管中加入过量的BaCI2溶液，静置

酸镂

______________,证明固体中含有碳

步骤3：向试管中继续加入________

酸氢钱

10.氨基甲酸钺(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、

浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸镂的实验装置如图所示，其主要反应的原理为

2NH3(g)+C02(g)≠NH2C00NH4(s)2,V0。

(1)仪器3中盛装的固体是，其作用是

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(2)仪器6的一个作用是控制原料气按化学计量数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中

产生气泡，则应该(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨的速率。

(3)另一种制备氨基甲酸镀的反应装置(液态石蜡和Cel4均充当惰性介质)如图所示。

FM的((L

渣体石蜡鼓泡瓶液体石蜡鼓泡桢

①液态石蜡鼓泡瓶的作用是.

②当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗

产品干燥，可采取的方法是(填字母)。

A.蒸僧B.真空微热烘干C.高压加热烘干

(4)制得的氨基甲酸镀中可能含有碳酸氢镂、碳酸镀中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸镀与水

的反应)。设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸偏水、稀硝酸、BaCb溶液、澄清石灰水、AgNo3溶液、稀盐酸。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸储水至固

得到无色溶液

体溶解

若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳

步骤2：向试管中加入过量的BaCI2溶液，静置

酸钱

步骤3：向试管中继续加入_—，则证明固体中含有碳酸氢镂

11.氨基甲酸铁(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,

可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组模拟制备氨基甲酸钺，反应原理为：

2NH3(g)+C02(g)^=iNH2COONH4(S)AH<0。可选用下列装置制备氨基甲酸钱

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(NH2COONH4)o回答下列问题:

冰水

(1)仪器A的名称是.,需往其中加入的固体可能是..(填名称)。

(2)按气流方向连接各仪器：a→dc→jk→—b。(用接口字母表示连接顺序)

(3)装置Vl中，采用冰水浴的原因为；当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时即停止

反应，过滤得到粗产品。为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是(填标号)。

A.蒸饵B.高压加热烘干C.真空微热烘干

某同学认为这套装置制得的氨基甲酸铉易变质，同时不符合绿色化学理念，改进了装置，具体

做法是o

12.氨基甲酸镂(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤

剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸镂，反应式：2NH3(g)+C02(g)=H2NCOONH4(s)

∆∕7<0

(1)选择图中合适的装置，组成一套完整的实验室制备氨的装置，并收集一瓶干燥的氨气，其连

接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)，化学方程式为,装置C中盛放的物

质是___。

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（2）制备氨基甲酸镀的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨

基甲酸钱小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均

为惰性介质）

①b中盛放CCk的仪器名称是—，发生器用冰水冷却的原因是—，液体石蜡鼓泡瓶的作用是

②尾气处理装置如图d所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_（填“能"或'否"），理由是—。

试卷第12页，共12页

答案：

Δɪ

1.(1)d2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O球形干燥管bhgef

(2)能平衡压强，使浓氨水顺利滴下装置简单，产生的CO?不需要净化和干燥

l

2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH=-159.90kJ.moΓ吸收未反应的氨气，防止污染空气;

防止空气中水蒸气进入反应器影响氨基甲酸锭的制备(或通过观察是否有气泡出现来调节滴

入浓氨水的速率等)(NHJCO3或NH4HCO3

【分析】利用装置I制备N&,所得气体中含有水蒸气，N&是碱性气体，干燥时只能选

用装置ΠI;利用装置∏制备CO”所得气体中含有杂质HCl气体与水蒸气，先通过装置V除

去HCI,再通过装置IV干燥。制备氨基甲酸镀的改进实验中，三颈烧瓶用于制取N&,气

体通过干燥塔后得到干燥的N&,在反应器中与由干冰气化所得的CO?进行反应制备氨基

甲酸铳，NH?有刺激性气味，可污染空气，反应后的尾气通入浓硫酸中进行吸收处理，防

止污染空气。氨基甲酸铉由干燥的NH3和干燥的CCh反应得到，浓硫酸还能防止空气中水

蒸气进入反应器影响氨基甲酸筱的制备。

【详解】(1)①装置In仪器的名称为球形干燥管，球形干燥管干燥气体时，气流方向为大口

进小口出，故接口a与接口d相连。装置I中发生反应的化学方程式为

Δ.

2NHQ+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2Hq。②根据分析知，制备并纯化CO2时，各接口连

接顺序为：bhgef。

(2)①仪器W是恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗可以平衡漏斗与三颈烧瓶

中的压强，使漏斗内浓氨水顺利滴下。用干冰装置代替(1)中制备并纯化CCh装置的优点是

装置简单，产生的CC½不需要净化和干燥。②氨基甲酸镀的摩尔质量为78g∙moL,每生成

1.0g氨基甲酸镀放出2.05kJ的热量，则生成ImOl氨基甲酸镀放出热量为159.90kJ,所以

反应的热化学方程式为：2NHj(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH=-159.90kJ∙mol'o根据分析

知盛装浓硫酸的装置可以吸收未反应的氨气，防止污染空气，还能防止空气中水蒸气进入反

应器影响氨基甲酸镂的制备，也可通过观察是否有气泡出现来调节滴入浓氨水的速率等。③

体系中若有水蒸气，可与CO?反应生成碳酸，碳酸与氨气反应生成的钱盐有(NHJCO3或

答案第1页，共12页

NH4HCO3o

2.(1)平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下

260℃JMPa

(2)CS+2NH=HNCSSNHCH+HOCHOH

23242421隹化剂25

(3)10.5

(4)67.8%

【分析】装置A中先通入氨气，再通入二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4,尾气使用碱

液吸收，反应后在通风橱中用布氏漏斗过滤，干燥称量，得到产品；

【详解】(1)导管a的作用为平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下；

(2)装置A中二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4的化学方程式为

CS2+2NH3=H2NCSSNH4；控制温度为260℃、压强约7MPa、催化剂的作用下可用乙烯水

260°C√7MPa

化法制取乙醇，反应为GH“+HQQHQH；

催化剂

l5

(3)已知常温下,HzS的电离常数==2.0x10-7、Ka2=5.0×10,

c")c(附)χc(H*,)f,)

AA2

'C(H2S)c(HS-)c(HS-)F产

l5

c(H-)=1.0×10°mol∕L,溶液的pH=10.5;

(4)二硫代氨基甲酸核含有1个钱根，则与氢氧化钠反应关系为HKCSSN%~NaOH,与

H2NCSSNH4反应氢氧化钠的量等于H2NCSSNH4的量：

20×103L×0.2mol-L1-20×103L×O.Imol-L1=2×103mol，产品中二硫代氨基甲酸镂的纯度为

2×10^3mol×78g∕mol,....

---------------------------X100%≈67.8%。

0.2300g

3.⑴浓氨水与氢氧化钠固体(Ca0、碱石灰)

(2)通过观察气泡，调节NE与CCh的通入比例浓硫酸

(3)防止氨基甲酸镀分解；促进生成氨基甲酸镀反应正向移动，提高反应物的转化率

(4)过滤

⑸B

(6)79.80%

答案第2页，共12页

【详解】(1)此装置是固体和液体不需要加热制取气体，因此制备氨气，可以选用：浓氨水

和Nae)H固体，浓氨水和CaO、浓氨水和碱石灰，利用NaoH、Cae)与水放出大量的热，

使氨水分解产生NH3。

(2)NE和C02都是无色气体，为了减少原料的浪费，通过石蜡鼓泡瓶观察气泡，调节，

NH3和C02的通入比例，达到最大转化；该反应尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，需

要尾气处理，故a处应接的尾气处理装置中应装有酸液，又由于产物氨基甲酸镂易吸水，故

需要用浓硫酸，不能用稀硫酸，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶。

⑶已知2NH3(g)+CO2(g)BH2NCOONH4(s)A，<0,反应放热，降低温度可以使平衡正向

移动，提高产率，同时，产物氨基甲酸镀易分解，低温下可以防止其分解。

(4)得到产物在CCLt中是悬浮晶体，固液分离需要过滤操作。

(5)A.当V(NH3)产V(NH3加或V(NH3)正=2V(Co2)逆时，即该反应正反应和逆反应速率相等，

已经达到平衡，2v(NHj=v(C0j不能表明正反应和逆反应速率相等，故A错误；

B.随着NH2COONH4(s)U2NH3(g)+CO2(g)不断进行，容器中总压强会有变化，当总压强不

变时，则能表明气体总的物质的量、各成为的物质的量不再变化，该反应已经达到平衡，故

B正确：

C.容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，因为混合气体是氨气和二氧化碳按物质

的量之比为2：1混合而成，故C错误；

D.容器中混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为2：1混合而成，氨气的体积分数

始终为66.67%,故D错误；

答案选B。

(6)样品与足量石灰水充分反应，碳元素全部转化为碳酸钙，所以氨基甲酸铉和氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀和一水合氨，反应的方程式为

H2NCOONH4+Ca(OH)2+H2O=CaCθ4+2NH3H2O;设碳酸氢镂为Xmo1,氨基甲酸镀为ymol,

由样品总质量可得：79g∕molXxmol+78g∕molXymol=1.173g,又因为

1.5g、

.(C)=寸(CaCO3)=]00g∕mo∣=0∙015mol,由碳原子守恒可得：xmol+ymol=0.015mol,解x=0.003,

y=0.012,则MH2NCOONH4尸0.012molx78g∕mol=0.936g,则氨基甲酸钱的质量分数

警>100%=79.80%。

1.173g

4.(1)球形干燥管生成的气体无法排出，使内部压强增大，液面下降到隔板以下，固

答案第3页，共12页

液分离，反应停止

+2+

(2)CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

(3)浓硫酸

(4)用于平衡气压，并且防止氨气逸出污染空气

(5)Co2与NE制备氨基甲酸铉是放热反应，低温环境下有利于反应正向进行

(6)NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑

【分析】本实验的目的是制备氨基甲酸镀，因为氨基甲酸锭是一种白色固体，易水解的物质，

所以制备时不能有水进入制备装置中。装置A中大理石与稀盐酸反应制备C02,装置B中

试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是除去C02中混有的HeI气体，装置C中试剂是浓硫酸，

作用是除去CO2中混有的水蒸气，装置F是浓氨水滴入生石灰中制备NH3,装置E中碱石

灰目的是除去NE中混有的水蒸气，装置D是CO2和NH3一起通入四氯化碳中制备氨基甲

酸电安。

【详解】(1)分析可知，仪器d为球形干燥管，装置A中多孔隔板可以控制反应发生与停

止，其原理为关闭弹簧夹Kl后，生成的气体无法排出，使内部压强增大，液面下降到隔板

以下，固液分离，反应停止；

(2)装置A中为大理石和稀盐酸制取CO2,对应离子方程式为CaeO3+2H+=Ca2++

CO2↑÷H2O;

(3)结合分析可知，装置C中试剂为浓硫酸，目的是除去CCh中混有的水蒸气；

(4)装置D中制备氨基甲酸镀，制备过程中，装置内压强变大，会导致C02和NH3难以进

入，同时NH3是一种有刺激性气味的气体，所以装置D中的气球用于平衡气压，并且防止

氨气逸出污染空气；

(5)根据热化学方程式2NH3(g)+CCh(g)UNH2COONH4(s)AH<O可知制备氨基甲酸钱是

放热反应，故低温环境下有利于反应正向进行；

(6)氨基甲酸筱易水解，在潮湿的空气中发生水解反应生成碳酸氢钱，可知没有化合价变

化，对应方程式为NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑»

5.(1)2NH3+CO2=NH2COONH4放热

(2)通过观察气泡，调节NHs与CCh的通入比例降低温度，提高反应物的转化率，防

止氨基甲酸镀因反应放热而发生分解

⑶过滤

答案第4页，共12页

(4)NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3∙H2O

(5)加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰

水，溶液变浑浊，说明氨基甲酸镂水解产物有HCO；

⑹弱

【分析】制取氨基甲酸镀时.，左侧通入干燥的NE,右侧通入干燥的C02,两种气体在CCI4

中相遇并发生反应，生成氨基甲酸铉晶体。在实验过程中，一方面需调节NH3、Co2的通入

速率，另一方面注意设法促衡的正向移动，提高原料的利用率。

(1)

氨气与二氧化碳气体混合通入CCL中，发生反应制备氨基甲酸镂，化学方程式为：

2NH3+CO2=NH2COONH4(,该反应为放热反应。2NH3+CO2=NH2COONH4;放热；

(2)

从反应方程式看，NH3与CCh按1:1体积比发生反应，所以需要设法控制两种气体通入的相

对速率，由此得出液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NE与C02的通入比例；

反应过程中，需要对溶液进行降温处理，则表明混合液的温度随反应的进行在不断升高，且

对反应不利，所以冰水的作用是：降低温度，提高反应物的转化率，防止氨基甲酸镀因反应

放热而发生分解。通过观察气泡，调节NH3与C02的通入比例；降低温度，提高反应物的

转化率，防止氨基甲酸钱因反应放热而发生分解；

(3)

氨基甲酸镀在CCk中形成小晶体，表明其难溶于CCLt,则从反应后的混合物中分离出产品

的实验方法是过滤。过滤；

(4)

氨基甲酸钱极易水解，则发生完全水解，所得产物是碳酸氢核和一水合氨，水解反应方程式:

NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3.H2O。NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3∙H2O；

(5)

氨基甲酸镀的水解产物为He0；,需使用澄清石灰水进行检验，而CO；的存在又会干扰HCo3

检验，所以应先用BaCI2溶液除去COj,实验设计方案为：取少量固体样品于试管中，加入

蒸储水至固体溶解，得到无色溶液，加入过量的BaeL溶液，静置，取上层清液于另一试管，

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向试管中继续加入少量澄清石灰水，溶液变浑浊，说明氨基甲酸钺水解产物有HCoL加入

过量的BaCL溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水，溶

液变浑浊，说明氨基甲酸钺水解产物有HC0、；

(6)

氨基甲酸钺的化学式为NH2COONH4,可改写为CO(NH2)2∙H2O,从化学式中可以看出，它

比尿素分子多一个水分子，显然其肥效比尿素弱。弱。

检验某离子时，需考虑其它离子是否会产生干扰，若产生干扰，则需设法除去。

6.(1)关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，

观察液面高度差是否变化

(2)碱石灰浓硫酸

(3)防止氨基甲酸镂分解；促进生成氨基甲酸铉反应正向移动

(4)关闭止水夹，熄灭酒精灯过滤

(5)H2NCOONH4+Ca(OH)2+H2O=CaCO3∣+2NH3H2O79.80%

【分析】根据题中已知原理，制取氨基甲酸筱，需要二氧化碳和氨气，又由于氨基甲酸钺易

分解、易吸水，所以二氧化碳和氨气必须干燥，且在冰水低温环境中反应，根据实验室制取

二氧化碳和制氨气的原理，1中为碳酸钙和盐酸混合制二氧化碳的反应，经过2中浓硫酸干

燥二氧化碳，7中为固体加热制氨气，6中碱石灰干燥氨气，干燥的氨气和二氧化碳分别通

过5,3的液体石蜡鼓泡瓶，通过气泡硫酸控制反应物的用量，在4三颈烧瓶中发生反应制

取氨基甲酸筱，尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，在a处接酸液进行吸收处理。

(1)装置1为带长颈漏斗的试管，故检查装置气密性的操作为：关闭止水夹，向长颈漏斗

中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，观察液面高度差是否变化；

(2)据分析，装置6为氨气的干燥装置，故6中试剂为碱石灰；该反应尾气为氨气和二氧

化碳，其中氨气有毒，需要尾气处理，故a处应接的尾气处理装置中应装有酸液，又由于产

物氨基甲酸镀易吸水，故需要用浓硫酸，不能用稀硫酸；

(3)已知2NH3(g)+CO2(g)BH2NCOONH4(s)AH<0,反应放热，降低温度可以使平衡正向

移动，提高产率，同时，产物氨基甲酸镀易分解，低温下可以防止其分解。

(4)停止反应需要停止反应物CO2和氨气的生成，故要停止反应需要关闭1处的止水夹，

和熄灭7处的酒精灯；得到产物在CCk中是悬浮晶体，固液分离需要过滤操作；

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(5)样品与足量石灰水充分反应，碳元素全部转化为碳酸钙，所以氨基甲酸钱和氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀和一水合氨，反应的方程式为

H2NCOONH4+Ca(OH)2+H2O=CaCθ4+2NH3∙H2O:设碳酸氢镂为XmoL氨基甲酸镣为ymol,

由样品总质量可得：79g∕molXxmol+78g∕molXymol=1.173g,又因为n(C)=n(CaCO3)=

1.5g

[00g/mo,=0.015moL由碳原子守恒可得：xmol+ymol=0.015mol)解x=0.003,y=0.012,则

In(H2NCOONH4)=O.012mol×78g∕mol=0.936g,则氨基甲酸镀的质量分数

警X100%=79.80%。

1.173g

NaOH

7.(I)NH3H2O^=NH3↑+H2O

(2)U形管碱石灰

(3)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

(4)防止多余的NH3逸出污染空气，防止空气中水蒸气进入，引起产品水解可以通过

调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当

(5)BC

(6)85.46%

【分析】由实验装置图可知，装置A为浓氨水滴入氢氧化钠固体中快速制备氨气的装置，

装置B为U形管，盛有碱石灰的装置B用于干燥氨气，装置C为干冰升华快速制得二氧化

碳气体的装置，装置D为聚乙烯薄膜反应器，氨气与二氧化碳在装置D中反应制得氨基甲

酸钱，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止空气中水

蒸气进入D中，导致氨基甲酸镀水解。

(1)

由分析可知，装置A为浓氨水滴入氢氧化钠固体中快速制备氨气的装置，反应的化学方程

NaOHNaOH

式为NH3H2ONH3↑+H2O,故NHyH2ONH3↑+H2O；

(2)

由分析可知，装置B为U形管，盛有碱石灰的装置B用于干燥氨气，故U形管；碱石灰；

(3)

若无装置B,氨气会与二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸镂或碳酸氢被，反应的化学方程式为,

答案第7页，共12页

故2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;

(4)

由分析可知，装置E中盛有的浓硫酸用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止空

气中水蒸气进入D中，导致氨基甲酸钱水解；若装置E中有气体逸出说明氨气不足量，应

通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当，在装置D

中完全反应，故防止多余的NE逸出污染空气，防止空气中水蒸气进入，引起产品水解；

可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当；

(5)

A.干冰升华时会吸收热量，不可能起到升高温度，加快反应速率的目的，故错误；

B.由题意可知，氨基甲酸铉要在无水的条件下制备，用干冰升华制得的二氧化碳中，不含

有水蒸气，无需干燥，故正确；

C.由方程式可知，制备氨基甲酸镀的反应为可逆反应，用干冰升华快速制得二氧化碳气体，

可以增大二氧化碳的浓度，增大氨气的转化率，有利于生成更多产品，故正确；

故选BC：

(6)

设1.976g样品中和(NH4)2CO3∙H2O的物质的量分别为amol和bmol,由样品的质量可得：

78a+114b=1.976①，由表格数据和方程式可得：a+b=(25.00-12.925)×10-3×∣x4®,解联立

方程式可得:a=0.02165、b=0.0025,则氨基甲酸镀纯度为°∙°2165m^[78g,∙molXɪ00%=8546%；

1.976g

故85.46%o

8.关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，

观察液面高度差是否变化碱石灰浓硫酸防止氨基甲酸筱分解；促进生成氨基甲酸

钱反应正向移动关闭止水夹，熄灭酒精灯过滤

【分析】根据题中已知原理，制取氨基甲酸筱，需要二氧化碳和氨气，又由于氨基甲酸筱易

分解、易吸水，所以二氧化碳和氨气必须干燥，且在冰水低温环境中反应，根据实验室制取

二氧化碳和制氨气的原理，1中为碳酸钙和盐酸混合制二氧化碳的反应，经过2中浓硫酸干

燥二氧化碳，7中为固体加热制氨气的反应(比如氯化钱和氢氧化钙混合加热)，6中碱石灰

干燥氨气，干燥的氨气和二氧化碳分别通过5,3的液体石蜡鼓泡瓶，通过气泡硫酸控制反

应物的用量，在4中三颈烧瓶中发生反应制取氨基甲酸筱，尾气为氨气和二氧化碳，其中氨

气有毒，在a处接酸液进行吸收处理，又由于氨基甲酸镀易吸水，要用浓硫酸进行尾气处理。

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【详解】(1)装置1为带长颈漏斗的试管，故检查装置气密性的操作为：关闭止水夹，向长

颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面,静置一段时间，观察液面高度差是否变化,

故关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，观察

液面高度差是否变化；

(2)据分析，装置6为氨气的干燥装置，氨气为碱性气体，故6中试剂为：碱石灰；该反应

尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气会污染环境，不能直接排放需要尾气处理，故a处应接的

尾气处理装置中应装有酸液，又由于产物氨基甲酸镂易吸水，故需要用浓硫酸，不能用稀硫

酸，故碱石灰；浓硫酸；

(3)已知2NH3(g)+CO2(g户H2NCOONH4(s)ΔH<0,反应放热，降低温度可以使平衡正向移动，

提高产率，同时，产物氨基甲酸镂易分解，低温下可以防止其分解，故防止氨基甲酸镂分解;

促进生成氨基甲酸铳反应正向移动；

(4)停止反应需要停止反应物CO2和氨气的生成，故要停止反应需要关闭1处的止水夹，和

熄灭7处的酒精灯；得到产物在CCL1中是悬浮晶体，固液分离需要过滤操作，故关闭止水

夹，熄灭酒精灯；过滤。

Δ

9.检查装置气密性三颈烧瓶Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+2H2O浓硫

酸2：1降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成

NH2COONH4分解)C少量澄清石灰水溶液变浑浊

【分析1由于NH2COONH4易溶于水，难溶于CCL,59°C时分解，所以须用干燥的NH3、

Co2反应制备NH2COONH4,则装置A、D、H、B、G、F的主要作用依次是制备NH3、制

⅛NH2COONH4S制备Co2、干燥NH3、除CCh中的HCI气体、干燥CCh,CE通过观察气

泡来控制NH3、Co2通入的比例，据此答题。

【详解】(1)仪器组装完毕后必须先检查装置的气密性，仪器b的名称是三颈烧瓶，故检查

装置气密性；三颈烧瓶；

(2)装置A是实验室制取氨气的装置，该反应的化学方程式为：

ΔΔ

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCI2+2NH3T+2H2O,故Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+2H2O;

(3)装置H、G和F分别为CO2的制取、净化和干燥装置，装置F中盛装的试剂是浓硫酸，

故浓硫酸；

(4)由反应方程式2NH3(g)+CO2(g)UNH2COONH4(s)可知，NH3和CO2的最佳鼓泡速率比为

2:1,制取NH2COONH4的反应为放热反应，装置D采用冰水浴可以降低温度，有利于提高

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反应物的转化率，并可以防止温度过高，使NH2COONH4分解，故2：1；降低温度，有利

于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解)；

(5)氨基甲酸镂固体难溶于CC14,通过过滤操作可实现产品分离，故答案选：C；

(6)步骤2中加入过量的BaCI2溶液无沉淀生成，说明不存在碳酸镀，步骤3中要证明固体

中含有碳酸氢铉，结合限选试剂，应选择澄清石灰水，加入石灰水后碳酸氢根离子和氢氧根

离子反应得到碳酸根离子，形成碳酸钙和碳酸钢白色沉淀，实验现象是溶液变浑浊，即可以

证明碳酸氢钱的存在；故少量澄清石灰水；溶液变浑浊。

10.碱石灰干燥氨，防止仪器5中生成的氨基甲酸筱水解加快通过观察气泡，

调节NH3与CO2的通入比例(或通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率)B少量澄

清石灰水若溶液变浑浊

【分析】以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸锈，其主要反应的原理为

2NH3(g)+CO2(g)≠NH2COONH4(s)Δ∕∕<0,2中由浓氨水与碱制备氨气，仪器3中盛装的固

体是碱石灰，干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸镂水解，4中制备二氧化碳，在5中

反应得到氨基甲酸筱，6中稀硫酸进行尾气处理。

【详解】(1)氨气由浓氨水与碱制备，由于氨基甲酸镂易水解，U形管内用碱石灰干燥氨气，

防止仪器5中生成的氨基甲酸镀水解，在5中反应得到氨基甲酸镀，6中稀硫酸进行尾气处

理，防止剩余的氨气污染空气；即仪器3中盛装的固体是碱石灰，其作用是干燥氨，防止仪

器5中生成的氨基甲酸镂水解。故碱石灰：干燥氨，防止仪器5中生成的氨基甲酸筱水解；

(2)若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明有二氧化碳排出，通入氨气的量

不足，应该适当加快产生氨气的流速。故加快；

(3)①液态石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡,调节NH3与CO2的通入比例(或通过观察气泡,

控制通入NE与CO2的速率)。故通过观察气泡，调节NE与CO2的通入比例(或通过观察

气泡，控制通入NH3与CCh的速率)；

②氨基甲酸镀受热易分解，采取减压低温烘干，即真空微热烘干，故