2023届新高考化学一轮复习盐类的水解(一)学案

盐类的水解（一）

【学科素养】

1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可调控的，能多角度、动态地分析盐类水解平衡,

并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用

模型解释盐类水解平衡的移动，解释现象的本质和规律。

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2020天津等级考第7题

2020浙江7月选考第1题

考点一：盐类水解原理

2019北京高考第12题

2018天津高考第10题

考点二：盐类水解的应用2021河北选择考第6题

考点一：盐类水解原理（基础性考点）

必备知识•夯实

（一）从微观层面理解盐类水解

1.盐类的水解

⑴概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的旦1或QIiL结合生成ft曳解质的反应。

（2）实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

⑶特征：

①可逆T水解反应一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

②微弱T水解反应程度很微弱

③吸热T盐类水解反应是史和反应的逆反应，是吸热反应。

2.盐类水解规律及类型

⑴规律：

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

⑵类型

盐的是否水解的溶液的溶液的

实例

类型水解离子酸碱性pH(25℃)

强酸强NaCk

否一中性pH=7

碱盐NaNO3

强酸NHCkNH；、

4是酸性PH<7

弱碱盐2+

Cu(NO3)2Cu

强碱、

CHCOONa,CH3COO-

3是碱性pH>7

弱酸盐

Na2CO3CO；

微思考强碱弱酸的酸式盐是否一定呈酸性?

提示：强碱弱酸的酸式盐溶液的酸碱性与电离和水解的相对强弱有关，如NaHCO3溶液中，水解＞电离，

则NaHeo3溶液呈碱性；NaHSo3溶液中电离强于水解，NaHSo3溶液呈酸性；NaHSO4为强酸的酸式盐，

不存在水解平衡和电离平衡，溶液呈酸性。

（二）从微观层面对盐类水解进行符号表征

1.符号的使用

盐类水解的离子方程式T殳应用“.”连接，且一般不标”丁”丁’等状态符号。

2.单一离子的水解

⑴阴离子的水解：结合水电离的H÷o

如CH3COONa水解的离子方程式为ChCOO-+比0.:CH3COOH+OH-；

(2)阳离子的水解：结合水电离的OH-。

如NH4CI水解的离子方程式为NH+H2O.∙NH3H2O+H+。

4-------------

⑶多元弱酸根的水解：分步进行，以第一步为主。

如COr水解的离子方程式为3-+H2。2+OH-、+HO；——>HCO+

CoHCe)HCO3223

OHio

(4)多元弱碱阳离子的水解：一步写出。

如AF+水解的离子方程式常写成：APljJH2O-—Al(OH)3+3H+。

3.阴、阳离子相互促进的水解

(1)若水解程度不大,用“二^”表示。

+

如CH3COONH4水解的离子方程式为CEhCOO-+NH+HO.___:CH3COOH+NH3∙H2O；

4----2------------

⑵相互促进的水解程度较大的，书写时用“一”“广丁如Al2S3水解的离子方程式为2A相+3S2-+

6H2O=2A1(OH)31+3HzS↑0

辨易错

⑴盐类加入水中，水的电离平衡一定被促进。(X)

提示：强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。

(2)显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解。(X)

提示：NaHSo4溶液因盐电离出H+而显酸性。

2

(3)Na2S水解的离子方程式为S-+2H2O-H2S+20H-。(×)

提示：多元弱酸的酸根应分步水解。

(三)从平衡角度理解盐类水解的影响因素

1.影响因素

⑴内因：盐类本身的性质(越弱越水解)

组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。

⑵外因：符合勒夏特列原理

3+33

以Fe水解为例，Fe+水解的离子方程式为Fe++3H2OFe(OH)3+3H+。

条件移动方向水解程度PH

^⅞

加入FeCl3向右减小

加入HO向右增大噌大

^⅞^

升温向右增⅜

^⅞h^

通入HCI向左减小

加入NaoH向右ig⅜

加入Fe粉向左减小增大

⑴定义：在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)的浓度和氢氧根离

子(或氢离子)的浓度鬲之积与溶液中未水解的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的浓度之比是一个常数，符号为

瓜。

⑵Ka或Kb(电离常数)、Kw(水的离子积常数)、根(水解常数)三者之间的关系

a.强碱弱酸盐

如CH3COONa溶液,CH3COO-+H2O;——CH3COOH+OH-

c(CH3COOH)C(OH-)

Kh=---------------------------------------

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)∙c(OH-)∙c(H+)

+

c(CH3COO-)c(H)

_C(C)H)∙c(H+)=检

-C(CH3C00-)(H+)-Ka

c(CH3COOH)

b.强酸弱碱盐

h+

如NH4Cl溶液,NH4+H2O;——NH3H2O+H

+

c(NH3H2O)∙c(H)

Kh=----------------------------------

C(NH；)

C(NH3任0)∙c(H+)∙c(OH-)

C(NHi)c(OH-)

c(H÷)c(0H-)一检

-C(NH[)∙c(OH-)Kb

c(NH3H2O)

(3)影响因素：温度。

深思考

用水解平衡常数分析，多元弱酸正盐(如Na2CO3)的碱性强于酸式盐(NaHeo3)的原因？

提示：的水解平衡常数的水解平衡常数。=KJK,碳酸Kal>K,则Khl

Na2CO3KM=K*,∕Ka2,NaHCo3aia2

>Kh2,即碳酸根水解程度更大，溶液碱性更强。

关键能力∙进阶

7能力点一：盐类水解的概念和规律

迁移应用

・命题角度一：溶液酸碱性的判断

ɪ.(2022・茂名模拟)下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是()

A.K2CO3溶液B.NH4Cl溶液

C.NaHSO4溶液D.CH3COOH溶液

【解析】选BoRCCh是强碱弱酸盐，水解显碱性，故A不选；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，故B

+

选；NaHSo4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na+

H++SO「3COOH是弱酸，电离显酸性，不能水解，故D不选。

2.(2022•武汉模拟)如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是()

丁B.Al3+

C.NH；D.HSO3-

【解析】选C。根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道M离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，

图示不符合，故A错误；AF+水解结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝，图示不符合，故B错误；钱

根离子水解溶液显酸性，NH；+H2ONH3H2O+H÷,图示符合，故C正确；HSO；电离程度大于

其水解程度，溶液显酸性，不符合图中表示，故D错误。

・命题角度二：盐溶液PH比较

3.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液,若它们的PH依次为8、9、IOJ∣JHX.HYxHZ的

酸性由强到弱的排列顺序是()

A.HX、HZxHYB.HZ、HYsHX

C.HXxHY、HZD.HY、HZsHX

【解析】选C。组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大.物质的量浓度相同时,该盐溶

液的碱性越强.pH越大,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZo

4.常温下,浓度均为0.1mol∙L-'的下列四种盐溶液,测得其PH如表所示：

序号①②③④

溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO

PH

下列说法正确的是()

A.四种溶液中，水的电离程度：③>②>④>①

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C.等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液匕匕较，PH小的是HClO

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(Cθ()+c(HC0;)+C(H2CO3)

【解析】选BoA.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解规律，水解程度越大，pH越大，对水的

电离促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>①2CO3和NaHCO3溶液中都存在H+、

OH-、Co了、HCOj、H2CO3xNa+、H22CO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(CO7)+2C(HCoj)

+2C(H2CO3),D错误。

【加固训练】

物质的量浓度相同的下列溶液中，按PH由小到大的顺序排列的是()

A.Na2CO3,NaHeO3、NaCkNH4Cl

B.Na2CO3xNaHCo3、NH4Cl.NaCl

C.(NH4)2SO4xNH4CkNaNO3、Na2S

D.NH4Ck(NH4)2SO4.Na2SxNaNO3

【解析】选GNa2S.NazCCh和NaHCo3水解后溶液都显碱性，pH>7,但COr水解程度比HCO］大，

故PHlNa2CO3>NaHCO3JNH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH<7,(NH4)2SO4ψNH；浓度大，

故pH:NH4Cl>(NH4)2SO4,NaCI和NaNO3均不水解，故pH=7,C项正确。

V能力点二：盐类水解影响因素

典例精研

【典例】(2019•北京高考)实验测得0.5mol∙L-'CH38ONa溶液、0.5mol∙L-'CUSo4溶液以及FhO的PH

随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

9

CHCOONa

8--------------3

7-■—«~一...H2O

X6

d5

4CuSO

3*-^n*4

2∙∣______,______

2030405060

TrC

A.随温度升高，纯水中C(H+)>C(OH-)

B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CUSO4溶液的PH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CH3COONa溶液和CUSo4溶液的PH均降低，是因为CH3COO-,Ci?+水解平衡移动方

向不同

【解析】选Co升高温度，促进水的电离，但纯水中的c(H÷)=c(OH-),故A错误；升高温度既促进水的

电离，又促进醋酸钠的水解，使溶液中C(OH-)增大，故B错误；升高温度既促进水的电离，KW增大，

又促进铜离子的水解，使其水解平衡正向移动，这相当于促进了氢氧根离子与铜离子结合，最终的结果是

氢离子剩余，导致PH减小，故C正确；随温度升高，CH3COO-、CM+水解平衡均正向移动，故D错误。

原因分析•理论解释

⑴纯水PH浓度为什么随温度升高而减小？

提示：温度升高促进水的电离，H+浓度增大，PH减小。

(2)CH3C00Na是强碱弱酸盐，CUSO4是强酸弱碱盐，由图可知，温度升高为什么PH都减小？

提示：温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而KW增大，综合作用结果使H+浓度增大,

PH减小；温度升高，C/+水解程度增大，H+浓度增大,PH减小。

【技法积累】请以思维导图的形式画出对于强酸弱碱盐(如CUSe)4)和强碱弱酸盐(如CH3COONa)

来说，水解随温度、浓度、加酸或碱变化的解题思路。

提示：盐类水解影响因素的解题思路：

(

强温度d温度升高,促进水解)

酸:温度降低,抑制水解)

弱

碱:加水,促进水解，水解程度增大)

盐浓度

影:加电解质本身,促进水解,水解程度减少

响

因

索1加酸.抑制水解)

一加酸或碱

(加碱,促进水解J

强

解)

进水

高，促

d温度升

碱温度

)

水解

，抑制

降低

弱~^U温度

酸

盐

)

增大

程度

,水解

水解

，促进

加水

浓度d

小)

度减

解程

解,水

进水

身,促

质本

电解

影r加

响

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素

画

进水

’促

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或碱1

加酸

水解)

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~~q加碱

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l溶液

NHC

关于

下列

温时，

拟)常

日照模

022.

1.(2

4

l-

+C

∙NH；

7——

HCl

衡：N

离平

在电

中存

溶液

A.

4

减小

浓度均

离子的

中所有

，溶液

水稀释

B.加

大

)均增

c(Cl-

；)与

，c(NH

气体

HCI

少量

通入

C.

O)

HH

c(N

2

3

增大

气体

HCl

少量

通入

D.

)

OH-

C(

H；)

c(N

Cl',

；+