广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

3-非选择题

1.(2020春•广西钦州•高二期末)在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

⑴在第3周期中，第一电离能最大的元素是,电负性最大的元素是。

⑵在第4周期元素中，3d轨道半充满的。

⑶在F2、也。2、NH3、NH：、也0、HBr中，含有配位键的微粒有,含有非极性

键的微粒有;空间构型是三角锥形的分子。

2.(2020春•广西钦州•高二期末)I.在水溶液中橙红色的C¾O手与黄色的CrOf有下

列平衡关系：Cr2O?'+H2O≠2CrOj-+2H∖现将一定量的K2Cr2C)7溶于水配成稀溶液,

溶液呈橙色。

⑴向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为。

⑵向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrc)4为黄色沉淀),则平衡向方向移动(正

或逆)，溶液颜色将(加深或变浅)。

II.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2N0(g)

≠CO2(B)+N2(g),平衡状态时No(g)的物质的量浓度KNolI与温度T的关系如图所示。请

回答下列有关问题。

⑵若该反应在心、乃时的平衡常数分别为K/、K2,则KK2(填或

在不时，若反应体系处于状态D,则此时v<丫疯填或"=")。

⑶在乃时，可逆反应C(s)+2NO(g)UCO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件,

一定既能加快反应速度，又能增大平衡时等胃的值是»

A.加入一定量CB.减小容器容积C.升高温度D.加入一定量的Co2

⑷可逆反应C(s)+2N0(g)UC02(g)+N2(g)的平衡常数的表达式。

III.氮氧化物会破坏臭氧层，已知：φNO(g)+θ3(g)=NO2(g)+O2(g)∆W∕=-200.9kJ∕mol

(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)∆W2=-116.2kJ/mol

则反应：2。3值)=3。2值2”=。

3.(2020春•广西钦州•高二期末)在室温下，下列四种溶液：

φθ.1mol/LNH4CI@0.1mol/LCH3COONH4@0.1mol/LNH4HSO4

④0.ImoIZLNH3-H2O

请根据要求填写下列空白：

⑴溶液①呈_______性(填"酸"、"碱"或"中")，其原因是(用离子方程式

表示)。

(2)在上述四种溶液中，PH最小的是；C(NH4+)最小的是(填序号)。

⑶室温下，测得溶液②的pH=7,则CH3COO与NH；浓度的大小关系

是：C（CWCOCr）C（NH；）（填或"="）。

4.(2020春广西钦州•高二期末)常温下，水溶液中的反应Fe3++SCNVRFe(SCN)D2+

达到平衡时，C(SCN-)=0.1OmOI∕L,c(Fe2+)=0.040mol/L；c[pe(SCN)2+]≈0.68mol∕L(,

回答下列问题：

⑴加入少量KSCN固体后，平衡将向("正"或"逆")方向移动。

(2)该反应的平衡常数K为多少?。

⑶加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向("正"或"逆")方向移动。请

通过相关计算说明。

5.(2021春•广西钦州•高二统考期末)(I)A,B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量

浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为,Sn极附近溶液的PH(填"增大""减

小"或"不变")。

②C中总反应方程式为o比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序

是。

⑵如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题:

√∖ΛΛΛ∕W>

.CθjθH∖

CH,入口=:,1尸。2入口

2-，

~CO0H^

a⅛⅛tfb⅛tS

NaoH溶液

①电池的负极是_（填"a"或"b"）极，该极的电极反应式是—。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的PH是（填"增大""减小"或"不变"）。

1

66.（2021春•广西钦州•高二统考期末）在室温下，下列五种溶液:φθ.lmol∙LNH4Cl

溶液②0.1mol∙L1CH3CO。NH4溶液③0.1mol∙l∕ιNH小$。4溶液④0.1mol∙L,i氨

11

水（5）0.1molL^NH3-H2O和0.1mol∙LNH4Cl混合液

请根据要求填写下列空白：

⑴溶液①呈______（填"酸"、"碱"或"中"）性,其原因是（用离子方程式表示）。

（2）上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是（填序号）

⑶在上述①、②、③、④溶液中C（NH4。浓度由大到小的顺序是。（填

序号）

⑷室温下，测得溶液②的pH=7,则CH3C∞与NH/浓度的大小关系是C（CH3C∞

）C（NH力（填或"="）。

⑸用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为（填"甲基

橙"或"酚Sr）。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，

则会导致滴定结果（填"偏高"或"偏低”）。

6.（2022春,广西钦州,高二统考期末）按要求回答下列问题。

（I）A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是,其原子核外有

个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29

号元素，B的电子排布式为。

⑵汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：

催化剂

2C0+2N0-N2+2C02,此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为；此反应

中涉及物质中互为等电子体的是;CO3的结构式为o

⑶元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物

的电子式为：。

7.（2022春•广西钦州,高二统考期末）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以

使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下

歹IJ问题:

⑴甲中甲烷燃料电池的负极反应式为,若线路中转移Imol电子，则该燃料电池

理论上消耗的O2在标准状况下的体积为Lo

⑵乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极（C）作极，写出总反应的离子方程式

。若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生吸氧腐蚀，写出铁电极反应

式：。

⑶若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为0

8.（2022春•广西钦州•高二统考期末）已知常温下，H£2。4的电离平衡常数

5

4=5.0x10-2,κa2=5.4×10^o

⑴常温下，pH=2的HzQO4溶液中，由水电离出的c（H，）=。

（2）常温下，将pH=2的HzCzO4溶液稀释100倍，溶液的PH4（填或

⑶常温下，反应NH/HzO+HC?。；峰9NH；+CQ；+乩。的平衡常数K=9.45x10,

计算NH3.H2O的电离平衡常数Kb。

9.（2021春•广西钦州•高二统考期末）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分CibS

和FeQJ合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

稀硫酸广粗铜

溶过量L固体B

稀

酸

硫④过滤、洗涤

液Fe屑

②厂

A

③~EZ试剂XFe(SθΛ

溶液B后溶液2

C/晶体

⑴③实验过程中，过滤操作用到的玻璃仪器有。

（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置

___________（填字母）。

⑶溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：。

⑷溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，试剂X最好选择下列哪种试剂（填

字母）。

a.C∣2b.H2O2c.KMnO4

试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为。

⑸由溶液C经、、过滤等操作得Fe2（SOJ3晶体。

10.（2020春•广西钦州•高二期末）I.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。回答下

列有关问题。

CO+H,-►

L

⑴反应CH4+H2O-^-3H2+CO,当有2molCH4参加该反应，则转移mol电子。

⑵电池工作时，CO；*向电极（填"A"或"B"）移动。

（3）电极A上山参与的电极反应为。

Il.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开G闭合Ki,两极均有气泡产生;

一段时间后，断开Ki,闭合K2,发现电流表指针偏转，请回答下列有关该问题：

含酚JU的饱和食盐水

⑴断开K2，闭合Kl时，总反应的离子方程式为。

⑵断开K2，闭合KI时，电极附近溶液变红。

⑶断开K1，闭合K2时，铜电极作极；石墨电极上的电极反应为。

11.(2021春・广西钦州•高二统考期末)以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

⑴若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的刈和0.6mol的也在一定条件下发生反

应：N2(g)+3H2(g)⅛⅛2NH3(g)ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质

的量为0.2mol0则平衡时c(N2)=—。平衡时出的转化率为—％。

(2)平衡后，若提高出的转化率，可以采取的措施有

A.加了催化剂B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度D.加入一定量此

⑶若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N2(g)+3H2(g)⅛?>2NH3(g)ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下

列问题：

T/℃200300400

KKiK20.5

①写出化学平衡常数K的表达式—O

②试比较Ki、K2的大小,Ki—K2(填或"=")；

③400℃时，反应2NH3(g)皤为N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为—。当测得NH3、电和

d物质的量分别为3moK2mol和ImOl时，则该反应的V(NZ)1E—可也)逆(填">"、"<"或"=")。

12.(2022春・广西钦州•高二统考期末)1.用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气,

请回答：

⑴实验过程如图所示，EF段化学反应速率加快与该反应是(填"放热"或"吸热")

反应有关。

⑵为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认

为可行的是（填字母代号）。

A.蒸储水B.NaCl溶液C.NaNo固体D∙CUSO4固体

IL滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常

量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：

⑶氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲

准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.0OmL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸

化，用蒸储水稀释。用一定浓度的高锯酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为

+2+

2MnO4^+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O。

①滴定时，将高镐酸钾标准溶液注入（填"酸"或"碱”）式滴定管中。

②判断滴定到达终点的现象是。

⑷酸碱中和滴定：常温下，用0.100Omol∙L7'NaOH溶液分别滴定20.0OmL浓度均为

0.1（XX）mol∙L7l的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线如图所示：

V(NaOH)ZmL

图1图2

①滴定盐酸的曲线是图（填"1"或"2"）。

②滴定前CH3COOH的电离度为,若一定温度下，向该CHCOOH溶液中加入

少量的CHjCOONa固体，则醋酸的电离平衡向（填"正"或"逆"）向移动；溶液中

c(CH3C00)c(H÷)yj

.（填"增大"、"减小"或"不变"）。

C(CH3COOH)

③达到B、D状态时，反应消耗的NaoH溶液的体积ab（填或"="）。

13.（2022春,广西钦州,高二统考期末）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

根据所学知识回答下列问题：

⑴实验室中配制FeCk溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是；若把该溶液加

热蒸干，得到的固体物质为（填化学式）。

⑵盐碱地（含较多的NaCI、Na,C。,）不利于农作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4的水

合物）可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______，用离子

方程式表示用石膏降低其碱性的原理,计算常温时该反应的平衡常数

(已知常温Kw(CaSO4)=9.1×10^,KSP(CaCO、)=2.8Xl(T)。

⑶一定条件下，Pd-Mg/SiQ催化剂可使CO?甲烷化从而变废为宝，对推进“碳达峰”

和"碳中和”有重要意义。该反应机理如图所示，则该反应的总反应方程式为。

14.（2020春・广西钦州•高二期末）（1）基态CU原子价电子排布式为,基态Fe2+

核外有个未成对电子。

（2）C、N、0三种元素第一电离能由高到低的顺序为。

⑶铁可形成多种配合物，如KFe（CN）62rFe（CC））5等，ImolFe（CN）:中含有。键的

数目为（已知CN-与N2是等电子体）；Fe（CO）5熔点为-20.5°C,沸点为：L03°C,易

溶于CCI4,据此可以判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）。

⑷下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是（填标号）。

A.铝气化B.AIcl3溶于水C.加热使铜熔化D.熔融Naa

⑸Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

N

①该磁性材料的化学式为。

②Fe原子的坐标参数为（；，ɪ,θ）（ɪ,θ,ɪ）（θ,；）,N原子的坐标参数为o

③已知该晶体的晶胞参数为apm,列出其密度表达式为g∕cm3（用含a的式子表

示，只列式子，不作计算）。

15.（2021春,广西钦州•高二统考期末）碑化钱（GaAS）是优良的半导体材料，可用于制

作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

⑴基态Ga原子的核外电子排布式为KArlI一。

（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga—（填"大于"或"小于"，下同）As,第一电离能

BGa；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是一。

⑶杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为,As原子采取杂化。

⑷GaF3的熔点高于:LooO°C,GaCl3的熔点为77.9°C,其原因是。

⑸原子晶体GaAS的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共

价键数为一;该晶体的密度为g∕cm%阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

OAs∙Ga

16.（2022春•广西钦州•高二统考期末）完成下列问题。

⑴甲酹（CHQH）空气氧化法是生产工业甲醛（HCHO）的常用方法。发生的反应为：

0

2CH,i0H+02——华~>2H+2H2O

H—C—H

QHCHO分子内σ键与H键个数之比为,HCHO的空间结构为。

②CHQH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为和。

③甲醇氧化生成HCHO时，会产生C。、CO2、CHQCH,等副产物。相同条件下，CO2

的沸点比。2的高，主要原因为o

（2）金属镇是电池制造过程中重要的原材料，未来十年新能源汽车领域银需求增长将达

8~16倍。一种制备金属银的方法为NiSo"+HFO-Hq=NifHFO-HAOc回答下

列问题：

①己知NiSe）4熔融状态时能导电，上述制备反应化学方程式中的6种物质所属的晶体

类型有一种。

②丁二酮后（CzHitNzOJ是检验N产的灵敏试剂,可与Ni“生成丁二酮后银亮红色沉淀。

丁二酮后银分子（结构如图1所示）内不存在的作用力有（填标号）。

CH

H3C∖∕3

0—NN—0

/∖Z\

HNiH

x0-V/xN-O

IlIl

c—C

zx

H3CCH3

图1

A.金属键B.氢键C.n键D.配位键E.离子键

③翎银合金是稀土系储氢合金的典型代表，其晶胞参数分别为apm、bpm、cpm,阿伏

伽德罗常数的值为NA,该合金储氢后的晶胞如图2所示。Imol翎形成的该合金能储存

mol氢气。储氢前，该合金的密度为g∙cm∖列出含a、b、C和NA的计

算式即可）。

OLa

ONi

■H2

图2

一—■■■参*考*答*案■■■——:

1.ArClMn、CrNH：F2、H2O2NH3

K祥解》同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体

元素的第一电离能最大，据此判断；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性

增强，电负性增强；在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为

ls22s22p63s23p63cP4si或ls22s22p63s23p63d54s2,据此判断元素；判断分子中能否有提供孤电

子对和空轨道的粒子，以此来分析配位键情况；同种元素原子之间形成非极性共价键，不同

元素原子之间形成极性共价键，根据分子的立体构型判断。

K详析》⑴同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气

体元素的第一电离能最大，所以在第3周期中，第一电离能最大的元素为Ar；在元素周期

表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，在第三周期元素中，电负性

最大的元素是CI；

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为Is22s22p63s23p63d54si或

ls22s22p63s23p63d54s2,是Cr元素或Mn元素;

(3)NH：中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者能形成配位键；同种元素原子之间形成非

极性共价键，所以含有非极性键的微粒为F2、H2O2;F2是双原子分子，分子的立体构型为直

线型；NW的氮原子的价层电子对数为4对，有一对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形;

NH；的氮原子的价层电子对数为4对，分子的立体构型为正四面体形、或。2是半开书页型

的，两个。在书轴上，两个氢分别和两个。相连，但不在同一平面上；HBr是直线型；H2O

的中心原子是。，成键电子对数为2对，孤对电子对数为2对，价层电子对数为4对，空间

构型为V形；空间构型是三角锥形的分子是NH3。

Kr点石成金崎3d轨道为半充满的元素还有Cr,容易遗漏。

2.橙红增大H+,平衡向逆反应方向移动正变

c(C0,)∙c(N,)

浅<>>DK=卜(NoHj-285.6kJ∙mol1

K祥解』向上述溶液中加入浓硫酸溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；向原溶液中加

入Ba(Ne)3)2溶液，c(CrO；-)减小，平衡正向移动；由图可知，温度越高平衡时C(No)越大，

即升高温度平衡逆移；化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平

衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；由图可知，乃时反应进行到状态D,C(NO)高于平

衡浓度，故反应正向进行；根据化学反应速率的影响因素分析；根据化学平衡表达式分析,

根据盖斯定律计算，据此分析；

K详析》L⑴向上述溶液中加入浓硫酸溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液为橙

红色；

(2)向原溶液中加入Ba(No3)2溶液，c(CrO孑)减小，平衡正向移动，溶液颜色由橙红色变为

黄色，颜色变浅：

II.⑴由图可知，温度越高平衡时C(No)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反

应，即AHVO;

⑵该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，

故K∕>K2;不时反应进行到状态D,C(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有

"(正)>”(逆)；

⑶可逆反应C(s)+2NO(g)≠CO2(g)+N2(g)ΔH<0中,

A.C是反应物，是固体，加入一定量C,不影响化学反应速率，故A不符合题意；

B.减小容器容积，即压强增大，该反应是左右两边系数相等的反应，故增大压强，化学反

应速率同等程度的增大，器"值不变，故B不符合题意；

C.升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，令胃值不变，故C不符合题意；

D.加入一定量的Cc)2,反应速率加快，平衡逆向移动，一氧化碳的浓度增大，氮气的浓度

减小，需?值增大，故D符合题意；

C∖2J

R答案D选D。

生成物的浓度基之积

⑷化学反应平衡常数为K=C(S)+2No(g)MCO2(g)+N2(g)的平衡常数的表

反应物的浓度幕之积

C(CojC(NJ

达式K=

[c(NO)Y

已知：φNO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)∆“产-200.9kJ/mol

(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)∆⅛=-116.2kJ/mol

盖斯定律：①x2-②得：203(g)=302(g)

Δ”=(-200.9kJ∕mol)×2-(-116.2kJ∙molT)=-285.6kJ∕mo∣t>

Kr点石成金胆固体或纯液体的浓度是一个常数，增加固体和纯液体的量不影响化学反应速

率，固体或纯液体不代入化学平衡常数表达式中，为易错点。

3.酸NH>H2O≠Ht+NH3∙H2O③④=

K祥解》根据盐类的水解判断溶液的酸碱性并写出水解离子方程式；根据物质的微粒构成

情况判断离子浓度的大小；根据电荷守恒判断离子浓度的关系；据此解答。

K详析』(1)氯化钱是强酸弱碱盐，镂根离子水解显酸性；水解离子方程式为

++

NH:+H2O≠NH3∙H2O+H;1答案］为酸，NH>H20≠NH3∙H20+HO

(2)酸溶液中氢离子浓度越大，溶液PH越小，①0.1mol∕LNH4CI中NH：水解显酸

性；@0.1mol/LCH3COONH4ΦNH：,CH3CCXy二者均水解，相互促进，程度相当，近似为

中性；③O.lmol∕LNH4HSO4溶液中电离出氢离子显酸性，抑制铉根离子水解；

④0.1mol∕LNH3旧2。是弱电解质，微弱电离生成镀根离子显碱性；上述分析可知酸性最强的

是。ImOl/LNH4HSO4溶液,铁根离子浓度最小的是0.1mol∕LNH3+2。；K答案》为③，④。

(3)0.1mol∕LCH3COONH4中存在NH：、CH3COO∖H'C)H-等四种离子，由电荷守恒得

++

c(NH：)+C(H)=C(CH3COO)+C(OH),室温下,测得溶液②的pH=7,c(H)=c(OH),所以

C(NH：)=C(CH3C00)；K答案H为=。

4.正K=V喘近47xU(m。…尸逆;

0.34mol∕L

Qc=3.4×102(mol∙L1)-1>Λ:

0.05moI∕L×0.02mol∕L

K祥解腆据勒夏特列原理分析平衡移动的方向；根据化学平衡常数K=IgggggIl

进行计算；根据浓度商4与K值进行比较，Qc<K,平衡正向移动，Qc=K,处于平衡状态;

Qc>K,平衡逆向移动，据此分析。

K详析D⑴加入固体KSCN后，溶液中SCN-浓度增大，平衡正向移动;

0.68mol∕L__.,.

(2)化学平衡常数κ=⅜g黑gg∣g---------------------------=1.7×102mol∙L11)11;

0.1Omol/LX0.04mol∕L

⑶加水稀释至原溶液体积的2倍，各离子的浓度均等于原浓度的g,浓度商

2=砺蠡嗨54Wm。卜LT>K，平衡逆向移动。

K『点石成金JlI稀释后各离子的浓度变为原浓度的一半，用浓度商判断平衡移动的方向。

+

5.2H+2e=H2φ增大H2SO4+Zn=H2φ+ZnSO4B>A>CaCH4-8e+IOOH

2

=CO3'+7H2O减小

K祥解n⑵甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是

CH4+2θ2+2NaOH=Na2∞3+3H2Oo

K详析Il⑴①在B装置中，Fe、Sn>稀硫酸溶液构成原电池，金属性Fe大于Sn,则Sn

为正极，Sn极上发生的电极反应式为2H++2e=H2个；Sn极附近溶液的氢离子浓度减小，PH

增大；

②C中Zn、Fe、稀硫酸溶液构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应方程式为H2SO4+Zn=

H2个+ZnSθ4;A中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀，B中构成原电池，Sn极是正极、铁极

是负极，C中构成原电池，锌是负极、铁是正极，原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电

池正极腐蚀速率，贝IjA、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B>A>C;

(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应式为

CH4+2θ2+2NaOH=Na2∞3+3H2O-,

2

①电池的负极是a电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH=8e+IooH-=CO3-

+7H2O;

②根据总反应式可知，反应消耗氢氧化钠，电池工作一段时间后电解质溶液的PH减小。

Kr点石成金口金属发生腐蚀的速率大小关系为：电解池阳极腐蚀速率>原电池负极腐蚀速

率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率>电解池阴极腐蚀速率。

6.酸NH4++H2O=/NH3∙H2θ+H*(2)③>①>②>④=甲基橙偏

低

"羊解U⑴氯化镂是强酸弱碱盐，钺根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性；

⑵以0.1^1。1匚1|\1乩(：1溶液为标准，钱根离子水解，水的电离受到促进，结合溶液的其他微

粒对镀根离子的水解的影响分析水的电离程度的变化；

1

⑶以0.1mol∙LNH4CI溶液为标准，根据溶液的其他微粒对镂根离子的水解的影响，结合盐

类的水解程度和弱电解质的电离程度一般均较小分析排序；

⑷常温下，测得溶液②的pH=7,说明溶液中C(C)H-)=(H)根据电荷守恒分析判断；

⑸用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，滴定终点生成氯化镂，溶液显酸性，需要选择在

酸性条件下变色的指示剂;滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡,完成时滴定管尖嘴处留有气泡,

导致读取的标准溶液的体积偏小，据此分析判断。

K详析H⑴氯化钱是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性，水解的离子方程式为：

++++

NH4+H2O^^NH3∙H2O+H,故［答案』为酸；NH4+H2O==⅛NH3∙H2O+H;

⑵以①0.lmoMJNH4CI溶液为标准，镀根离子水解，水的电离受到促进，©O.lmol-L1

CH3C0ONH4溶液，醋酸根离子水解，促进钱根离子水解，水的电离程度增大，@0.1mol∙L"

INH4HSO4溶液，氢离子抑制钱根离子水解，电离出的H+抑制水的电离，④0.1moM.1氨水，

11

电离显碱性，水的电离受到抑制，⑤0.1mol∙LNH3-H2O和0.1mol∙L^NH4CI混合液中一水

合氨抑制了镀根离子的水解，水的电离程度减小，因此水的电离程度最大的是②，故K答案X

为②；

11

(3)φθ.lmol∙LNH4CI溶液,钱根离子水解,c(NH∕)略小于0.1mol∙L;②0.1mol∕LCH3COONH4

醋酸根离子水解促进镂根离子水解，镂根离子浓度小于比①小；(3)0.1mol∕LNH4HSO4溶液

中的氢离子抑制倍根离子的水解，钱根离子浓度比①大；④O.lmoH/i氨水，一水合氨部

分电离，C(NH4+)远小于0.1moM5;因此C(NH4+)浓度由大到小的顺序为，故K答案』为③

>①>②>④；

⑷常温下，测得溶液②的pH=7,说明(Umol∕LCH3COC)NH4溶液中醋酸根离子和镂根离子

水解程度相同，溶液中存在电荷守恒：C(CH3∞O-)+C(OH)=C(NH4+)+C(H÷),pH=7说明溶液中

C(OH)=(H+),则C(CH3COO)=c(NH4+),故K答案X为=;

⑸用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，滴定终点生成氯化镂，溶液显酸性，可选用甲基

橙作指示剂。滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，导致读取的

标准溶液的体积偏小，滴定结果偏低，故K答案》为甲基橙；偏低。

H点石成金崎本题的易错点为(3),要注意盐类水解的影响因素，同时注意盐类的水解程

度和弱电解质的电离程度一般均较小。

1∙>2ρ

7.⑴向臼所Tr2哑铃ls22s22p63s23p63dw¼sT(或KArIJ3d104s1)

⑵N>O>CCO和N2O=C=O

(3)Cs+tFr

K解析工(1)A是在地壳中含量最多的元素，则A为0元素，为周期表中第8号元素，电

It2∙>

子排布式为62s22p4,该元素原子的电子排布图是三-E)'∙∣.1'：其原子核外有2个未成

对电子的P电子，能量最高的电子所在的轨道为2p,呈哑铃形；B为周期表中第29号元素，

由洪特规则特例可知，B的电子排布式为62s22p63s23p63di04si(或KArI故K答案H

ItH%

为：［UlE3(SEE；2；哑铃；Is22s22p63s23p63dπ>4si(或KArD3du54si);

(2)同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但N元素最外层P轨道为半充满结

构，第一电离能大于相邻元素，则涉及元素的第一电离能大小为N>O>C;等电子体是指价

电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，则反应中涉及物质中互为等电子体的是Co和

N2;Co2的电子式为6：：C：：6,则其结构式为C)=C=0,故(答案D为：N>O>C;CC)和

♦•••

Nz;O=C=O;

(3)同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随

着原子序数增大而减小，所以元素周期表中除了放射性元素外，电负性最小的元素是CS元

素、电负性最大的元素是F,二者形成的化合物是离子化合物CsF,其电子式为Cs+［：F：「，

故K答案』为:Cs+［：F：「。

8.(1)CH4-8e-+IOOH-=CO;+7H2O5.6

电解

(2)阳2CI--F2H2O:^Cl2个+W个+20H—Fe-Ze-=Fe?+

(3)银

K祥解》根据分析甲为燃料电池，甲烷为燃料，作原电池负极，氧气为正极，则乙、丙为

电解质，Fe、a为阴极，C、b为阳极。

(1)甲中甲烷燃料电池的负极为甲烷,KOH溶液为电解液,其负极反应式为CH「8e—+10OH

一=CO；+7H2θ,若线路中转移ImOl电子，则该燃料电池理论上消耗的物质的量为

0.25mol,在标准状况下的体积为0.25mo∣χ22.4L∙mo∣τ=5.6L;故K答案H为：CH4-8e-÷

IOOH-=CO;+7H2O;5.6O

(2)乙池中X为阳离子交换膜，根据前面分析石墨电极(C)作阳极，乙的总反应的离子方程

电解

式2CI—+2H2。—Cb个+H2个+20H-。若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生

吸氧腐蚀，铁为负极，石墨为正极，则铁电极反应式：Fe-2e-=Fe2+;故K答案』为：阳；

电解

2+

2C∣-+2H2C)=CI2个+出个+20H-；Fe-2e-=Feo

(3)若丙中要实现铁上镀银，根据镀件作阴极，镀层金属做阳极，b电极为阳极，则b电

极材料为银；故K答案D为：银。

9.(I)IxlO-12mol∙L^1

⑵<

(3)1.75×10-s

K解析D(1)常温下，pH=2的H2C2O4溶液中,溶液中C(H+)=lχlO-2mol∙L-ι,则溶液中

c(OH-)≈l×10-12mol∙L-1,溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢

氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此由水电离出的c(H+)=lxlθT2mOlL3故K答案』

为:l×10^12mol-L-1<,

(2)常温下，将pH=2的H2C2O4溶液中C(M)=:LXUr2mo∏∕i,溶液稀释IOO倍，理论上

氢离子浓度为C(H')=lχl0-4mo卜L,但由于草酸稀释时又电离出氢离子，因此氢离子浓度大

于IXIO-垢。91,则溶液的pH<4；故R答案』为：<»

(3)常温下，反应NH/Hq+HC?。；峰?NH；+GC)；+凡0的平衡常数K=9.45xl0*,

则

ΛT=945×IO4=C(NH)c(C2θj)=C(C)H).c(NH：).C(H+)∙c(C3)=KbKG

+

~''~C(NH3∙H2O)∙C(HC2O;)^C(OH-)∙C(NH3∙H2O)∙C(HC2O□∙C(H)^KW

4

，解得Kl,=WL=9.45：：：10'-175X10-5,则计算NH、∙HQ的电离平衡常数Kb=

Ka25.4×10

1.75×10-5;故K答案』为：1.75x10-5。

10.烧杯、玻璃棒、漏斗；cd；取少量B溶液于试管中，向试管中加入几滴KSCN

溶液，如果溶液变为血红色，说明含有铁离子，说明硫酸亚铁已经变质，否则就没有变

2+,+

质；b；2Fe+H2O2+2H÷=2Fe+2H2O加热浓缩；冷却结晶。

K样解Il废弃固体的主要成分是C%s和Feq-灼烧废气固体发生反应

CU2S+202∙SO2+2CuO,所以气体a是二氧化硫,固体A是CUO和Fe2O3,固体A和稀硫酸混

合，发生的反应为CUo+H?SC\=CuSO4+Hq和FeQ3+3H2SO4=Fe2(SOJ+3HQ,所以A

溶液中成分是硫酸铜和硫酸铁，向溶液A中加入过量的铁屑，发生反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,所以固体B的成分是铁和铜，滤液B的成

分是硫酸亚铁，固体B中加入稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜；向滤液B

中加入试剂X得到溶液C,将溶液C加热浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铁晶体，滤液B中

成分是硫酸亚铁，需要加入氧化剂双氧水将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以试剂X是双氧水。

K详析》（1）③实验过程中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故K答案》

为：烧杯、玻璃棒、漏斗；

⑵③④操作中会有一种气体生成，该气体是氢气，若在实验室制备该气体，可用锌和稀硫

酸制取,，该反应的混合物为固液混合，不需要加热，所以选用固液混合不加热型装置，所

以可选择Cd装置；故K答案』为Cd;

（3）滤液B的成分是硫酸亚铁,在空气中放置有可能变质,被空气氧化为硫酸铁，铁离子和

KSCN溶液反应生成血红色的硫氟化铁，所以可以用KSCN溶液检验硫酸亚铁是否变质，检验

方法是：取少量B溶液于试管中，向试管中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说

明含有铁离子，说明硫酸亚铁已经变质，否则就没有变质；故K答案》为：取少量B溶液

于试管中，向试管中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有铁离子，说明硫

酸亚铁已经变质，否则就没有变质；

⑷溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X,且反应不能引入新的杂质；

a.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，但引进新杂质氯离子，故不能用a；

b.H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为水，不产生新的杂质，故选用b；

c.KMnO,将亚铁离子氧化为铁离子，但引进新杂质镒离子等，故不能用c；

双氧水在酸性条件下与硫酸亚铁反应的离子方程式为2Fe2*+H2O2+2H，=2Fe3++2H2。；故R答

2+3+

案』为：b；2Fe+H2O2+2H÷=2Fe+2H2O；

⑸由溶液C经加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作得Fe?（SO4%晶体。故K答案』为：加热

浓缩；冷却结晶。

-

11.12AH2+Cθ3--2e=CO2+K2O2H2O+2C∣∙

z

=CI2φ+K2r+2OH∙铜负CI2+2e=2C∣∙

K祥解H甲烷和水经催化重整生成Co和K,反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H

元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，Cc）和H2为负极反应，被氧化生成二氧化

碳和水，正极为氧气得电子生成Cθ3%断开K2,闭合KI时，是电解池装置，两极均有气泡

产生，石墨做阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还

原反应；断开Ki,闭合作时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电

池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应，石墨作正极，氯气发生还原反应，由此分析。

R详析IL(I)CH4参加该反应转变为Co,化合价从-4价升高到+2价,升高6,则参加反应

共转移6mol电子，2molCH4参加该反应转移12mol电子；

⑵原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以Coj向电极A移动，

⑶通入氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上W和Co被氧化生成二氧化碳和

水，故电极A的反应为H2+2CO；+CO-4e-=3Cθ2+H2θ,氢气发生的反应为：H2+CO;--2e

=Co2+H2。；

IL⑴断开K2,闭合Kl时，是电解池装置，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2CΓ

她Cb个+H2个+20H；

⑵断开K2,闭合Kl时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢

气和氯气，因此活泼金属CU不能做阳极，CU做阴极，石墨做阳极，阳极上(石墨电极上)氯

离子失电子发生氧化反应，阴极上(CU电极上)氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离

平衡，氢氧根离子浓度增大酚醐变红；

⑶断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，据

根据分析可知，CU电极上产生了氢气，石墨电极上产生了氯气，因此铜做负极发生氧化反

应，石墨电极上发生还原反应：CI2+2e-=2C∣-o

Kr点石成金股断开K1，闭合K2,发现电流表指针偏转，说明形成了原电池，是氢氯燃料

电池，根据电解池的阴阳极判断原电池的正负极是难点。

12.(1)0.05mol∕L50%

(2)CD

c2(NH,)

(3)——>2>

3J

C(N2)-C(H2)