2022届新高考化学一轮复习离子反应学案

离子反应

核心素养

L宏观辨识与微观探析：能运用化学符号和定量计算

ι.r解电解质的概念,了解考点一电解质与等手段说明物质的组成和变化；能依据物质的微观

强弱电解质的概念C非电解质结构描述和预测物质性质和在一定条件下能发生的

2.了解离子反应的概念.离考点二离子反应反应。

子反应的发生条件与离子方程式的书2.变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化

学变化的内因和本质；能运用对立统一思想和定性、

3.能正确书写离子方程式，写

定量结合的方式正确揭示化学变化的本质特征。

并能进行相关计算C考点三离子共存

3.科学态度与社会责任:逐步养成严谨求实的科学态度C

考点一电解质与非电解质(命题指数★★★★★)

,必备知识•自我排查,

1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：

(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物称为电解质，在水溶液里全部电离

成离子的电解质称为强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质称为弱电

解质。

‘强酸：HCL⅛,S()lʌHN()i,HBr,Hh

强HCK)I等

电强碱:Na()H、K()H、Ca(()H)?、

,解

质Ba(OH)2等

大多数盐(含难溶盐)：NaC1、CasO4、

质

⅛解<KNO3,BaSO1、AgCl等

'弱酸:CH3C(X)H,HF、HCK),H?S、

弱H2S()3.H2CO3^H3PO,等

电弱碱:C

、NH3∙HOXu(OH)ΛF(()H)Λ

解223

质

少数盐：(CH3C()())2Pb

水是一种极弱的电解质

(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。包括酸性氧化物如

SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。

(3)几个注意事项：

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电

解质。

②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。

对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足

上述两个条件。

③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、

酒精为非电解质。

微点拨关于电解质的注意点

(1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

⑵难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。

2.电解质的电离：

(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

(2)电离方程式书写：

①强电解质：完全电离，用“三”连接。

②弱电解质：部分电离，用“彳=^"连接。

a.多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为HzS''H'+HS-、HS''"S2式

b.多元弱碱：分步电离，但一步写出。

如Mg(OH)2的电离方程式为Mg(OH)22++2OHN

c.强酸酸式盐：完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为

z

KHSO4=K++H+SOj；KHSO4在熔融态的电离方程式为KHSO4=K+

HSOf；

d.多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如KHCO3的电

离方程式为KHCO3=K++HC⅞。

基本技能•小测\\

1.判断下列说法是否正确，正确的打y"，错误的打“x”。

(I)So2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质。()

提示：×oSCh是化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子

和亚硫酸氢根离子导电，但这些离子不是SO2电离出的，SO2是非电解质。

(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。()

提示：×o导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质的强弱无

关。

⑶NaCl溶液、CU熔化能导电，故NaCI溶液、CU均为电解质。()

提示：×o电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，NaeI溶液能

导电，但是其是混合物，不是电解质，NaCI本身才是电解质，熔化的CU能导

电，但CU是单质，不是电解质。

(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，

NazO是非电解质。()

提示：×oNazO熔融状态下可以导电，NazO是电解质。

(5)HClo是弱电解质，但NaCIO是强电解质。()

提示：√0HClo属于弱酸，是弱电解质，但NaCIo属于盐，为强电解质。

(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()

提示：×oHCI为共价化合物，但属于强电解质。

2.现有下歹!]8种物质：①H20、②Mg、(S)CH3COOH>④NaoH、(S)CuSO4-SH2O>

⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)

(1)其中，属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电

解放的是O

（2）完成书写下列离子方程式：

①氯化钢溶液与稀硫酸：O

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：O

⑶写出NaHSO4熔融的电离方程式：0

【解析】（1）能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的

是NaOH、CUSO4∙5H2O;在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，

其中属于弱电解质的是H2。、CH3COOH;溶于水和在熔融状态下均不能电离出

离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。（2）①氯化锁溶液与稀硫

酸反应生成硫酸领沉淀和氯化氢，离子方程式为Ba2++Sθf=BaSO4;0②醋

酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生成醋酸钠、水和CO2,则离子方程式为HC+

-

CH3COOH=CO2T+H2O+CH3COOO（S）NaHSO4熔融中的电离方程式为

+

NaHSO4=Na+HSO；。

答案：⑴④⑤①③⑦（2）①Ba2++Sθf=BaSO4J,②HCol+

-+

CH3COOH=CO2T+H2O+CH3COO（S）NaHSO4=Na+HSO；

、关键能力•层级突破，

命题角度1：电解质和非电解质

【典例1】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图I连接好线路发现灯泡不亮,

按照图II连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

Mga2溶液

图I图π

A.氯化镁固体是非电解质

B.氯化镁溶液是电解质

C.氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子

D.氯化镁只有在溶液中才能导电

以图析题•培养关键能力

氯化镁中含有离广，灯泡灯泡亮,说明在水溶液

不亮，说明离户不能自由中氯化镁发生了电离.

移动，即没有发生电离产生自由移动的离子

MgCiziSiS

【解析】2222在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。

命题角度2：电解质溶液的导电性

【典例2】（2021•郑州模拟）某兴趣小组探究Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液发生的是

离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关

说法错误的是（）

Y

W

/

⅛

∙

⅛

O

o

o

50100150200250300

时间/s

图2导电性曲线图

2++

+2OH^+SθΓ+2H=BaSO4l+2H2O

B.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应

C.导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应

D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同

【解析】选D。A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，离子方程式是

2++

Ba+2OH^+SOf+2H=BaSO4+2H2O,故A正确；B.由离子浓度越大,

导电性越强以及导电性曲线图可知，溶液的导电性先减小后增大，可以说明该

反应为离子反应，故B正确；C.由离子浓度越大，导电性越强可知，导电能力

最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO42SO4溶液，发生的离子反应为OH-+H+

=H2O,溶液中的领离子和氯离子不参与反应，则不可能出现导电性接近于0,

所以导电性曲线和上述曲线不同，故D错误。

技法总结•提能\\

电解质判断及电离方程式书写的思维模型

・强酸

强电解质

一强碱

先「易溶盐

判L-盐一一难溶盐厂强酸酸式盐一步电离

断I-酸式盐L弱酸酸式盐多步电离

类

别一心以(第一步完全电离)

融和」一—兀弱酸

「弱电解质-羽散^L多元弱酸:分步电离，分步书写

pNHHO

-弱碱一L多元3弱碱2:分步电离,一步书写

-水

溶于水LF一般情况,一样书写，⅛!NaCl

熔融「―

特殊情况不一样,如NaHSo4等

、题组训练•技能通关,

命题点1：电解质和非电解质(基础性考点)

1.下列叙述关系成立的是()

A.因NH3的水溶液可以导电，所以N/是电解质

B.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

C.液态Cb不导电，所以Cb是非电解质

D.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

【解析】选D。NH3是非电解质，HC1、BaSO4是电解质，A、B错误、D正确；

Cb既不是电解质也不是非电解质，C错误。

2.（2020•北京市密云模拟）将NaCl溶于水配成1mol∙L^l的溶液，溶解过程如图

所示。下列说法正确的是（）

A.a离子为Na+,b离子为C「

B.溶液中含有NA个水合Na+

C.溶液中存在NaCl=Na++C「

D.熔融的NaCl能电离出离子而导电

【解析】选D。钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半

径大于钠离子，a离子为Cl，b离子为Na+,A错误；题目中没有说明溶液的

体积，无法判断溶液中水合Na+的个数，B错误；氯化钠的电离方程式为

NaCl=Na++CΓ,C错误；熔融的NaCI能电离出离子而导电，D正确。

命题点2：电解质溶液的导电性（综合性考点）

3.向溶液中加入新物质时，其导电性（I）符合如图变化趋势的实验操作是（）

θ新加入物质的量

A.乙酸溶液中通入氨气至过量

B.石灰水中通入CO2至过量

C.亚硫酸中通入氯气至过量

D.氨水中通入氯化氢气体

【解析】2至过量，石灰水中的氢氧化钙是强电解质，随着二氧化碳的通入生成

碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱，恰好转化为碳酸钙和水，导

电能力最小，继续通入二氧化碳会和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，是强电解

质，所以导电能力又增强，故B正确；C.亚硫酸中通入氯气至过量，亚硫酸是

弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸都是强电解质，所以导电能力随着

氯气的通入增强，故C错误；D.氨水是弱电解质，导电能力弱，氨水中通入氯

化氢气体，生成强电解质氯化锭，所以导电能力是增强的，故D错误。

【加固训练一拔高】

1.用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（）

A.5%蔗糖溶液

B.75%乙醇溶液

C.20%葡萄糖溶液

D.Imol「NaCl溶液

【解析】选D。A.蔗糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0,几

乎不导电；B.乙醇为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0,几乎不

导电；C.葡萄糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0,几乎不导

电；DNaCl为强电解质，溶液中离子浓度较大，故D符合。

l

2.（2021•东莞模拟）往10mL0.1mol∙L^的Ba（OH）2溶液中滴加等浓度NaHSO4

溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是

)

导

电

能

力

ViV2K(NaHSO4)ZmL

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=IOmL

C.水的电离程度：a>b

D.b点后的溶液满足c(Na')〉2c(SO「)

［解析］选A。向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4+

Ba(OH)2=BaSO4;+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4;+Na2SO4+

2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2

溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4,所以当二者体积相

等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大

的NaHSo4溶液，溶液的导电性有所上升。A.a点二者体积相等，所以溶液中的

溶质为Nae)H,溶液显碱性，故A正确；B.b点应为完全反应的点，NaHSO4溶

液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL,故B错误；Ca点溶液溶

质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO42SO4,溶液中c(Na+)=

2c(Sθf),b点后NaHSo4溶液过量，且NaHSo4溶液中c(Na+)=c(SO7)，所

以b点后的溶液中c(Na+)<2c(Sθf),故D错误。

3.(2021・潍坊模拟)将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的

Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确

的是()

+

A.b∙→d反应的离子方程式为：H+OH=H2O

B.d点溶液中，Na+与SOr的物质的量之比为1：1

C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OIT

D.a、b两点Ba?+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

【解析】选A。H2SO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸领沉淀，溶液的导

电率为零，则曲线①为硫酸；NaHSo4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸领

沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线②为硫酸氢钠。A.b点为NaOH溶

液，继续滴加硫酸氢钠时，为H++OH-==H2O,则b—d反应的离子方程式为

+

H+OH^=H2O,符合题意，A正确；B.b点为NaOH溶液，加入NaHSo4,d

点时溶液为Na2SO4溶液，Na+与SoT的物质的量之比为2：1,与题意不符，

B错误；Cc点导电能力相同，①溶液显酸性，而②溶液显碱性，两溶液中含有

的OH-不相同，与题意不符，C错误；D.a、b两点Ba?+均沉淀完全，a点为水,

显中性；b点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D错误。

考点二离子反应与离子方程式的书写(命题指数★★★★★)

、必备知识•自我排查，

1.离子反应、离子方程式：

(1)离子反应是指有离子参与或生成的反应。

(2)离子方程式是指用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.离子方程式的书写步骤：

以CaCO3与盐酸的反应为例。

不_根据客观事实,写出正确的化学方程式

闻—CaC(%+2HCl-Cacl+H?()+C()/

把易溶于水且易电离的物质写成离子形式

麻一CaC(%+2H+2。Ca?+2C1+H/)+

CaI

删去方程式两边不参加反应的离子

I_1一CaC()3±2H—Ca2∙+H?()+CO/

同一检杳方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒

3.书写离子方程式时，物质拆分的注意事项：

(1)可溶性的强电解质拆写成离子

强酸：HC1、H2SO4>HNO3、HBr、HI、HClo4等。

强碱:NaOH›KOH>Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

可溶性盐：钾盐、钠盐、俊盐、硝酸盐等。

(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直接用化学式表示。

①难溶性盐：BaSO八AgCl等。

②弱酸：HF、HClOʌCH3COOH>H2SO3>H2CO3>H2S>H3PO4等。

③弱碱：NH3∙H2O>CU(OH)2、Fe(OH)3等。

④单质：Cl2、CU等。

⑤氧化物：Na2O、Al2O3Fe2O3等。

⑶固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应，都不写离子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如Heol不能写成COT和H+。

基本技能•小测∖∖

1.判断下列说法是否正确，正确的打错误的打“x”。

⑴电离时只要生成金属阳离子(或NH；)和酸根阴离子的化合物就是盐。()

提示：√0盐的定义：电离时只要生成金属阳离子(或NH；)和酸根阴离子的化合

物就是盐。

(2)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。()

提示：×o离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子

反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化。

(3)将CL通入水中，发生的离子反应为Cb+H2O=2H++C「+ClO-。()

提示：×oHClO是弱酸，不能拆。

(4)铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2f°()

提示：×o铁被稀硫酸中H+氧化到+2价，产物应为Fe2+。

(5)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C+4H++4NO；=^=CO2↑+4NO2↑+

2H2OO()

提示：虫浓硝酸可写成离子形式。

(6)CUSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++SOf=BaSOJo

()

提示：X0生成BaSo4沉淀的同时生成了CU(OH)2。

2.学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理。在生产生活中，我们

会遇到各种各样的化学反应。请写出下列反应的离子方程式。

(1)用醋酸除去水垢O

(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路板O

(3)饱和Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4。

⑷向Ba(OH)2溶液中滴力UNaHSO4溶液，至混合溶液中Ba?+恰好沉淀:

(5)向明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多

【解析】(1)醋酸除去水垢，发生反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+

CO2↑+H2OO(2)FeeI3溶液腐蚀印刷电路板，发生反应：2FeCL+Cu=2FeC12

+CuCl2o(3)饱和Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSo4,发生反应：Na2CO3+

CaSO4=CaCO3+Na2SO4o(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶

液中Ba2+恰好沉淀，发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4I+H2O+NaOH0

⑸向明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多，发生反应：KAl(SO4)2

+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4i+2H2θo

2+

答案：(l)2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO^+CO2↑+H2O

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(3)Cθf+CaSO4=CaCO3+SOf

2++

(4)Ba+OH-+H+SOf=BaSO4+H2O

3+2+

(5)Al+2Sθf+2Ba+4OH^=Alθ;+2BaSO4∣+2H2O

、关键能力•层级突破J

命题角度1：离子方程式的书写

【典例1】按要求写出对应的离子方程式。

(1)(2019•江苏高考)在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成CI-和NO],其

离子方程式为O

(2)(2019•全国I卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2Co3溶液，其离

子方程式为。

(3)(2019•天津∣¾考)NO被H2O2氧化为NO；的图子方程式为

(4)(2019•北京高考)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离

子方程式为O

【解析】(1)酸性条件下，HCIO氧化NO生成C「和NO；0

(2)氨水和HC反应生成COr0

(3)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。

(4)Ag2Sθ3溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+、SOi-和H2O。

答案：

+

(1)3HC1O+2NO+H2O=3CΓ+2NO；+5H

(2)HCol+NH3∙H2O=NH4+COf+H2O

+

(3)2NO+3H2O2=2H+2NO?+2H2O

+

(4)Ag2SO3+4NH3∙H2O=2[Ag(NH3)2]+SθΓ+4H2O

【归纳提升】信息给予题中陌生离子方程式书写技巧

1.细读题干，找出反应物和生成物，判断该物质是否需要写成离子形式。

2.结合溶液环境配平离子方程式，注意质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

命题角度2：离子方程式的正误判断

【典例21(2020•全国In卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

()

A.用Na2SO3溶液吸收少量CL：

2

3SO3

+C12+H2O=2HSO;+2CΓ+SO∣

B.向CaCl2溶液中通入CO2：

2++

Ca+H2O+CO2=CaCO3I+2H

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:

2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

-

NH：+OH=NH3H2O

【解析】选A。Na2SO3溶液吸收少量Cb的反应可分为两步：先发生氧化还原反

+

应：SO,+Cl2+H2O=2H+2CΓ+SOf，然后发生：fT+SO歹=HSOl，

由二者可得3SθT+C12+H2O=2HSO7+2CΓ+SθΓ,A正确；由于CaCo3

能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误；由于Fe3+能催

Pa3+

化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2里=

O2↑+2H2O,C错误；NH4HSO4溶液中含有NH；和H+,二者均可与OH-反应，

且反应的先后顺序为H+、NH4,所以同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaoH溶

+-

液混合时反应的离子方程式为H+OH=H2O,D错误。

技法总结•提能\\

离子方程式正误判断的四项要求

易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的

离子表示,非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、

水等）、堆溶物、气体、氧化物、单质等均用化

学式表示

离子方程式两边原子总数相等、电荷总数相等、

得失电子总数相等

检查离子方程式中反应物或产物的配比是否正

确；检查是否漏写某个反应或特殊条件，如

Ba（OH）2与HzSOa的反应不能写成Ba2+WH'+

S0a+H'=BaSO4HH2O

注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意

五种符号（,,t"**I"*■—

的正确使用

、题组训练•技能通关,

命题点1：离子方程式的书写（基础性考点）

1.（2021•成都模拟改编）写出下列指定反应的离子方程式。

(1)室温下用稀NaOH溶液吸收02：O

(2)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:。

(3)室温下用稀HNO3溶解铜：0

(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：0

【解析】(1)稀NaOH溶液吸收Cb,发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl

+H2O,改写为离子方程式为Cb+20H--CIO-+CI-+H2O。(2)铝粉和NaoH

溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2θ=2NaAlθ2+3H2T,改写为离子方程式为

2Al+2OH^+2H2O=2A1O7+3H2↑0(3)稀HNO3溶解铜发生反应：3Cu+

+

8HNO3=SCu(NO3)2+2N0↑+4H2O,改写为离子方程式为3Cu+2NO；+8H

2+

=2N0↑+3Cu+4H2O0(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应：Na2SiO3

+

+2HCl=H2SiO3∣+2NaCI,改写为离子方程式为SiOT+2H=H2SiO3μ

答案：(I)Cl2+2OH^=C1O^+CΓ+H2O

(2)2Al+2OH~+2H2O=2AIO2+3H2↑

+2+

(3)3Cu+2NO；+8H=2NO↑+3Cu+4H2O

+

(4)Siθf+2H=H2SiO3;

2.(2021・嘉兴模拟改编)写出下列指定反应的离子方程式。

(1)氢氧化镁溶于稀醋酸O

(2)向酸性KMno4溶液中通入SO2O

(3)向饱和Na2CO3溶液中通入CCh0

(4)强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4。

⑸将ClO2气体通入H2O2>NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液

【解析】(1)氢氧化镁溶于稀醋酸，发生中和反应：Mg(OH)2+2CH3COOH

2+

Mg+2CH3COO^+2H2OO(2)向酸性KMno4溶液中通入SO2,二者发生氧化还

2++

原反应，正确的离子方程式为5SO2+2MnO；+2H2O=5Sθf+2Mn+4Ho

+

(3)NaHCo3溶解度小，向饱和Na2CO3溶液中通入Co2：COf+2Na+CO2

+H2O=2NaHCO3μ(4)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4

的离子反应为4OH-+3ClCT+2Fe(OH)3=2FeθΓ+3CΓ+5H2Oo(5)将CIO2

气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClo2溶液：2。02+出。2+201＜一

=2C1O；+O2+2H2OO

答案：(DMg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO^+2H2O

2++

(2)5SO2+2Mnθ;+2H2O=5Sθf+2Mn+4H

(3)Cθf+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3J.

(4)4OH^+3C1O^+2Fe(OH)3=2Feθf+3CΓ+5H2O

(5)2C1O2+H2O2+2OH^=2C1O;+O2+2H2O

命题点2：离子方程式的正误判断(综合性考点)

3.(双选)下列化学用语对事实的表述正确的是()

△

2与浓盐酸混合加热:MnO2+4HCIIMn"+Cht+2⅛0+2CΓ

2t3t

4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe+HA+2H-Fe+2H20

22

2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO1:CaSO1(s)+CO3^—CaCO3(s)+Sθ4

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba"恰好沉淀完

2++2

⅛rrBa+20H+2H+Sθ4Γ-BaSO4I+2H20

【解析】选C、D0浓盐酸、氯化镒拆成离子形式,A错误;FeSot溶液中加入盐酸

2t+3+

酸化的H2O2,正确离子方程式为2Fe+H202+2H——2Fe+2⅛0,B错误;CaSO∣是微溶

物,CaCO3是难溶物,Na2CO3溶液与CaSO1反

2

CaSOJs)+C03^=CaCO3(s)+S()27，c正确；Ba(OH)2溶液与H2SO∣溶液反应，

使Ba"恰好沉淀完全，其离子反应方程式为

2+2

Ba+20H+2H+SO4-BaSO4I+2⅛0,D正确。

4.(2021年重庆适应性测试)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH^=C1^+HClO

3+

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：A1+4NH3∙H2O=A1O;+4NH：+2H2O

+2+

D.氢氧化镁固体溶解于氯化俊溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

【解析】选A。B中氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+

-

2OH^=CΓ+ClO+H2O,错误；C中铝离子和一水合氨生成氢氧化铝沉淀，

错误；D中没有大量的氢离子，应写住根离子，错误。

5∙(2021∙广州模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.FeSO4溶液与滨水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Bd

+

B.NO2通水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+2NO；+NO

C.AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3++4NH3+2H2O=AIO2+4NH；

+3+

D.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解析】选A。FeSo4溶液与澳水反应，Fe?+被氧化为Fe3+,Br2被还原为Br,

A项正确；NO2通入水中制硝酸，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO;+

NO,B项错误；氨水不能溶解Al(OH)3,AlCL溶液中通入过量NH3,离子方程

式为A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH；,C项错误；Fe(OH)3溶于氢碘酸，

发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2i-=2Fe2++l2+6H2O,D

项错误。

6.(2021・延边模拟)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()

选项离子方程式评价

将2molCh通入含1molFeh的溶液中：正确：Cb过量，可将Fe2+、I

A

2+3+

2Fe+21+2Cl2=2Fe+4CΓ+I2一均氧化

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：正确：酸式盐与碱反应生成正

B

2+

Ba+HCO?+θH-=BaCO3∣+H2O盐和水

过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+正确：说明酸性：H2SO3强于

C

ClO-=HClO+HSO；HClO

1mol∙L^'的NaAlo2溶液和2.5mol-L」的

DHCl溶液等体积混合：2A1O：+5H+=A13正确：AlOT与H卡均无剩余

+

+Al(OH)3i+H2O

【解析】选D。将2molCb通入含ImolFeb的溶液中，氯气过量，亚铁离子和

碘离子都被氧化，正确的离子方程式为2Fe2++4「+3C12=2Fe3++6C1+2L,

2+

A项错误；Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Ba+

2HCO；+20H-=BaCO31+COf+2H2O,B项错误；过量SCh通入NaClo

溶液中，SCh有强还原性，ClCr有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子

+

方程式为SO2+H2O+C1O^=2H+SOf+C「,C项错误；ImOIL-I的NaAlO2

溶液和2.5mol∙L^1的HCl溶液等体积混合，反应方程式为2A1O[+5H+=

3+

Al+Al(OH)3;+H2O,D项正确。

考点三离子共存(命题指数★★★★★)

、必备知识•自我排查，

1.离子不共存的情况：

(1)有难溶或微溶的物质生成。

①Sor与Ba2+、Ca2+>Ag+等不能共存;

②COr与Ba?+、Ca2+>Mg2∖Ag∖Cu2∖Z/+等不能共存;

③S2-与CU2+、Pb2+>Fe2+>Hg2+>Ag+等不能共存;

④OH-与Mg?+、Al3+>Fe2+Fe3+>Cu2+>Ag+、Zr?+等不能共存。

(2)有难电离或挥发性物质生成。如Co歹、S2^>HS，HSOl、OH一、

-

CH3COOʌPOf、HPOf、H2POl等与H+不能大量共存。

(3)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

S2-HSS2

①酸性条件下，NO；与1一、BrΛ3、HSO；等不能共存;

②S?一与SO歹等不能共存(碱性条件下可以共存)；

③MnO；与1-、Br^>CΓ>S2^sHS，SOf、HS(X、Fe?+等不能共存;

④Clo-与Fe2+、1一、S2^>HS^>SθΓ、HSO；等不能共存；

S2

⑤Fe3+与S2->3、HSOF、「等不能共存。

(4)由于形成络合离子，离子不能大量共存。

①Fe3+和SCN，C6H5。-不能共存；

②Ag+与NH：在碱性条件下不能共存。

(5)能强烈彻底双水解的离子不能共存。

2-22

SS33

①AF+与A1O；、HCOl、COi、HSO3、SiO

-

C6H5O:

②Fe3+与A1O；、HCOl、COf、SiOf、Clo一等不能共存;

③NH；与AlOf、SiOf等不能共存。

2.附加隐含条件的应用规律：

+

(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H)o

①常温下pH=a(a<7)的溶液；

②使紫色石蕊溶液呈红色；

③使甲基橙呈红色；

④加镁粉放氢气；

⑤常温下C(OH-)为10^n(∏>7)o

(2)限制碱性溶液的条件(隐含有OH」)。

①常温下pH=a(a>7)的溶液；

②使PH变蓝；

③使紫色石蕊溶液变蓝；

④使酚献呈红色；

n

⑤c(H+)为10^(n>7)o

(3)可酸可碱的条件。

l

①水电离出的C(OH-)或者C(H+)浓度为I(Tnm0l∙L^;

②加入铝粉有氢气产生；

③HCO；不能稳定存在的溶液。

(4)无色溶液条件。

暗示不含以下有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnOi(紫红

色)、Fe(SCN)2+(红色)、Fe(CeHsO)I(紫色)等。

基本技能•小测\\

1.判断下列说法是否正确，正确的打y"，错误的打“x”。

⑴Ba?+与SoΓ、Fe3+与S?-都是因为复分解反应而不能大量共存。()

提示：×oBa?+与SOT是因为复分解反应而不能大量共存；Fe?+与S?一是因为

氧化还原反应而不能大量共存。

(2)S2θ7与H,因发生复分解反应而不能大量共存。()

提示：×oS2Of与H+发生氧化还原反应生成S和SO2而不能大量共存。

⑶中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+ʌCl，SOfo()

提示：×oFe3+在溶液中因发生水解呈弱酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3+°

(4)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH：、K∖NOl、SOf0()

提示：×o该溶液可以为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中NH：不能大量共存，在

酸溶液中含有NO；时加入铝粉不产生氢气。

2.某溶液中可能含有下列阴离子：SOf>SOf>CO丁、CΓ0

(1)当溶液中存在大量H一时，溶液中不能大量存在的离子是0

(2)当溶液中存在大量的Ba?+时，溶液中能大量存在的离子是o

(3)当溶液中同时存在大量__________和离子时，上述阴离子都不能

大量存在。

2

【解析】(1)当溶液中有大量H+存在时,3、COf与H+反应分别生成弱电

解质和气体而不能大量存在。

(2)当溶液中有大量Ba?+存在时，SOf、SOf、COf与Ba?+分别反应生成沉

淀而不能大量存在，能大量存在的离子是C1，(3)当溶液中有Ba?+时，SOf、

SOf、COf不能大量存在，当溶液含有Ag+时，Cl-不能大量存在。

答案：(I)SOf、COf(2)CΓ(3)Ba2+Ag+

、关键能力•层级突破J

命题角度1：未限定条件的离子共存

【典例1】(2021.吉林模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是()

十S

A.Na、MnO4

B.Cl一、SOf、Fe2+>H+

C.NH：、Ba2+ʌB「、COi

D.Na+、H+>NO；、HCO；

【解析】选A。A.四种离子在水溶液中相互之间不反应，可以大量共存，故A

正确；B.亚硫酸根和氢离子会结合生成弱电解质不能大量共存，故B错误；C.

碳酸根和锁离子会结合生成沉淀不能大量共存，故C错误；D.碳酸氢根和氢离

子反应生成二氧化碳和水不能共存，故D错误。

命题角度2：给定条件下的离子共存

【典例2】(2020•江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.0.1mol∙L-ι氨水溶液:Na∖K+>OH一、Nol

B.0.1moI∙L^^ι盐酸溶液：Na+、K+>SOf、SiOf

C.0.1mol∙L-∣KMnO4溶液：NH：、Na+、NO；、Γ

D.0.1mol∙L"gNO3溶液：NH；、Mg2+、CΓ>SOf

【解析】选A。A项，碱性条件下，四种离子可以共存，正确；B项，H+与SiOf

之间反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，KMnO4会氧化「，错误；D项，Ag+

与C「反应会生成AgCl沉淀，错误。

思维升级•母题延伸

(IX证据推理与模型认知)限定溶液酸碱性的离子共存问题，溶液的酸碱性有哪些

表示方法？

提示：a.常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pHV7的溶液；②使PH试纸变红

的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，

C(OH-)V1x10-7mOLL-I的溶液。b.常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH>7

的溶液；②使PH试纸变蓝的溶液；③使酚酬溶液变红的溶液；④常温下，c(H+)

VlXlO-7mol∙L-ι的溶液。c.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：①与铝

粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的C(OH-)=IxlO-12mol∙L-'的溶液;

③与