高三化学一轮复习系统复习卷-硫酸盐

高考化学一轮系统复习卷一硫酸盐

一、单选题

1.下列说法中正确的是（）

A.食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用

B.NaHCo3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火

C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到

2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅

B.《物理小识》记载“青矶（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青帆厂气

是CO和CO2

C.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导

热的金属材料

D.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱

是K2CO3

3.某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3∙7H2θa克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析

与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶

解后测的PH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的PH）大很多。下列说法错误的

是（）

A.连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g,即可判断固体已经恒

重

B.产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3上飞3Na2SO4+Na2S

C.固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D.加入BaCL溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有NazSCU

4.下列说法正确的是（）

A.S。：和SO,都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质

C.BUCOl不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钢餐

D.SO.和SO1溶液都不能使澳水褪色

5.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”

的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁

白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是()

A.草木灰B.火碱

C.食盐D.胆机

6.“帆”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关

“矶”的说法正确的是()

A.蓝矶(CUSO4∙5H2θ)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水

B.明研［KAl(SO4)2∙i2H2O］常用于净水，其水溶液显中性

C.铁镇研［NH4Fe(SO4)2∙i2H2O］是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价

D.皓矶(ZnSO4∙7H2θ)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn

7.压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经

处理的天然气含有H2S,直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气

的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是()

A.Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂

B.该脱硫过程的总反应为：2H2S+θ2=2S1+2H2θ

C.该脱硫过程不能在高温下进行

D.该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4

8.已知SCh通入BaeI2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究S02与BaCL溶液

反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是()

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D.c、d两根导管都必须插入Bael2溶液中，保证气体与Ba?+充分接触

9.某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SCU'无关。下列实验无意义的是

A.观察明矶溶液为无色

B.取样，加水稀释，溶液蓝色变浅

C.取样，滴加过量硝酸钢溶液，溶液仍为蓝色

D.取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色

10.硫酸盐(含So-、HSO4)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了

雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是

()

.NQoOH

A.该过程中有HQ参与反应B.硫酸盐气溶胶呈酸性

C.N0?是生成硫酸盐的催化剂D.该过程中有氧氢键断裂

二、综合题

11.现有一份MgSo4和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2

溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)关系如图。

1

(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为mol∙Lo

(2)该混合溶液MgSO4和(NH4)2SO4物质的量之比为。

12.

(1)用大苏打(硫代硫酸钠)和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研

究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程

式O

(2)已知大苏打溶液与Cl反应时，ImNNaSC,转移Xmol电子。该反应

的离子方程式是。

13.二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气

中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图L

含CO?的尾气.NaHSOJ溶液NaOH溶液

\___L

含SO2的烟气一d吸收塔中和塔A无水Na：SO；固体

√

工业废碱渣

母液

图1

已知：H2SO3,HSo3一、SCV-在水溶液中的物质的量分数随PH的分布如图2,

Na2SO3TH2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

(1)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原

因:。

(2)吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的PH为

②已知下列反应：

SO2(g)+2θH(aq)=SO32-(aq)+H2O⑴AH∣=-164.3kJ∙moL

2l

CO2(g)+2OH(aq)=CO3-(aq)+H2O(l)ΔH2=-lθ9.4kJ∙moΓ

2l

2HSO3(aq)=SO3-(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH3=+34.0kJ∙moΓ

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SCh生成HSo3-的热化学方程式

是_______________________________________

③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是

(写出1种即可)。

(3)制备无水Na2SO3

①中和塔中反应的离子方程式为。

②从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温

度，同时还要，以防止Na2SO3氧化。

三、推断题

14.由3种常见短周期元素组成的化合物A,相对分子质量为119,能与水剧烈反应,

生成2种酸性气体的混合气体B。现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完

全，反应中气体完全逸出。

(233β)

请回答：

(1)D中溶质的化学式,H2O2的电子式O

(2)A和水反应的化学方程式»

(3)B→E的离子方程式o

四、实验探究题

15.甲、乙两组同学用不同的方法制备SCh并探究其性质(夹持装置已略去)

(1)L甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

试管①中反应的化学方程式为.

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是S02,需要补充的实验

操作及应出现的实验现象是。

(3)试管③中的漠水褪色，体现SCh具有性(填"还原”、”氧化”或“漂

白”)。

(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式

为。

(5)H.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题:

浓HISO,

弹簧夹

Na1SO1B・%溶液N,OH溶液

已知：BaSo3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。

⑤中反应的化学方程式为。

(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是。

(7)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改

变实验装置的情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实

验现象

是_________________________________________________________________________

16.用下列装置验证SCh的某些性质(加热及夹持装置略去)。

(1)装有浓硫酸的仪器名称是。

(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式

是。

(3)能验证SCh具有氧化性的实验现象是o

(4)装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，

均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是,。

(5)写出SCh显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程

式->

(6)能验证S02具有酸性氧化物的通性的实验现

象。若通入过量的S02,则其总反应的

离子反应方程式是。

17.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间

反应的多样性。

试剂

实验现象

滴管试管

T饱和Ag2SO4溶液I.产生白色沉淀

IL溶液变绿，继续滴加产生

∣溶液

00.2mol∙LNa2SO30.2mol∙L-'CUSO4

棕黄色沉淀

溶液

1

0.1mol∙LAl2(SO4)HL开始无明显变化，继续滴

2mL3溶液加产生白色沉淀

(1)经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2Sθ3.用离子方程式解释现象

I：O

2+2

(2)经检验,现象H的棕黄色沉淀中不含SCVl含有CU+、Cu⅛SO3-O

已知：Cu+";Cu+Cu2+,Cu2+>CUll(白色)+L。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象

是。

2

②通过下列实验证实，沉淀中含有C/+和SO3O

'弹熔唱j

ð无明显现象

Kl溶液_取上层清液

’?分成^^分试剂1)一

F白色沉淀A

洗净的棕黄色沉淀白色沉淀’M

Dl

a.白色沉淀A是BaSO4,试齐IJl是。

b∙证实沉淀中含有Cu?+和SCh2-的理由

是o

(3)已知：Ab(SCU)3在水溶液中不存在。经检验，现象HI的白色沉淀中无SO’?一,

该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO」溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i∙被Al(OH)3所吸附；

ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

电产一∏涌加梢过量r分离、一涤一∏滴加布NaoIl溶液一∏

'作：gNa：So屈液U保价冏体［J避韩恰”严U

2mL0.1nu>l∙LTAk（SO小溶液盘沉淀白色固体汜水数据“

步骤二：（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应

的多样性与有关。

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.生石灰具有吸水性，食品袋中常放生石灰作干燥剂，生石灰不与氧

气反应，不能起到抗氧化剂的作用，故A不符合题意；

BZaHCCh受热分解有二氧化碳和水生成，钠着火时生成过氧化钠，因过氧化钠可与二

氧化碳和水反应生成氧气，则钠着火时不能用碳酸氢钠作为灭火剂，故B不符合题

意；

C.硫酸能够与许多物质反应，如与氨气反应生成硫酸镂、与金属矿石和金属氧化物反

应生成硫酸盐，故C符合题意；

D.由黄铜矿冶炼直接得到的铜为粗铜，含有许多杂质，需要电解精炼后才可以用于工

业生产，故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、生石灰具有吸水性，可以干燥；

B、金属钠着火不能用二氧化碳灭火；

C、硫酸可以跟其他物质反应生成硫酸盐；

D、黄铜含有杂质。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅，A不符合题意；

B.这里所说的“青帆厂气”，当指煨烧硫酸亚铁(FeSO4∙7H2O)后产生的三氧化硫和二

氧化硫；这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B不符

合题意；

C.石墨烯是非金属材料，C不符合题意；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾,用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性,D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.用于光伏电池的是硅单质；

B.青钢厂气是硫酸亚铁分解产物；

C石墨烯是碳单质，属于非金属材料；

D.碳酸盐水溶液呈碱性。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g,即可判

断固体已经恒重，故A不符合题意；

B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素

化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na2Sθ3=Na2S+3Na2Sθ4,

故B不符合题意；

C、固体中可能还有Na2SO3,Na2SO3与Na2S在酸性条件下可以归中反应生成硫单

质，所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生，故C不符合题意；

D、固体中可能还有Na2SO3,加入BaeI2溶液，出现白色沉淀，则不能确定产物中有

Na2SO4,故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】本题要结合已知信息求解，考查硫的不同物质之间的转化。Na2SO3∙7H2Oa

克，隔绝空气加强热至恒重过程中，由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3

加热后发生了歧化反应4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4；

C、D选项中，容易忽略固体中可能还有Na2SO3这一种可能。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.S。，溶于水形成亚硫酸，SOl溶于水形成硫酸，亚硫酸为弱酸，

A不符合题意；

B.硫化钠和亚硫酸钠均易被氧化，所以硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会被

氧化而变质，B符合题意；

C.BaC0,虽不溶于水，但溶于强酸，胃酸中的HCI为强酸，所以不能用作医疗上检

查肠胃的钢餐，应该选用硫酸钢作钢餐，C不符合题意；

D.so,和、」Sol溶液均具有还原性，滨水中具有氧化性，所以两者均能与澳水发生

氧化还原反应而使其褪色，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.亚硫酸为弱酸；

B.硫化钠和亚硫酸钠均易被氧化；

C.BaCo,不溶于水，但溶于强酸；

D.SO,和SO,溶液均具有还原性。

5.【答案】A

【解析】【解答】A.草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A符合题意；

B.火碱是氢氧化钠，属于碱，故B不符合题意；

C.食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C不符合题意；

D.胆研是Cι<SO4SHO,属于盐，溶液呈酸性，故D不符合题意。

故答案为：A

【分析】本题考查物质的化学成分。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矶

(CUSOKHzO)不能，故A不符合题意；

B.明机［KAl(SO4)2∙i2H2O］在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶

液显酸性，故B不符合题意；

C.铁镂矶［NH4Fe(SO4)2∙i2H2O］中，铉根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显+3

价，故C符合题意；

D.铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓研溶液反应能置换出Zn,故D不符

合题意；

故答案为：Co

【分析】A.无水硫酸铜遇水变蓝；

B.依据盐类水解规律判断；

C.依据化合物化合价代数和为O计算；

D.利用活动性强的可以制活动性弱的。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.由反应过程图示可知，FeXSOS既是反应物也是生成物，因此

FeXSOS是该反应过程的催化剂，A不符合题意；

B.由反应过程图示可知，该反应中反应物为HzS和02,生成物为S和H?0,因此该反

应的化学方程式为：2H2S+θ2=2Si+2H2O,B不符合题意；

CTF菌的主要成分为蛋白质，高温能使蛋白质变性，因此该过程不能在高温下进行，

C不符合题意；

D.由反应过程图示可知，该脱硫过程中HaS转化为S,D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、Fe2(SO4)3在反应过程中既是反应物也是生成物；

B、根据图示过程确定反应物和生成物，从而确定反应的化学方程式；

C、T.F菌在高温下能变质；

D、根据图示确定HzS的最终产物；

8.【答案】A

【解析】【解答】A.若是碱性气体，溶液中存在大量的SCh2-,所以e、f两管中的试剂

可以分别是浓氨水和NaOH,产生氨气碱性气体，故A符合题意；

B.Sθ2与BaCI2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不

是将BaSo3氧化为BaSO4沉淀，故B不符合题意；

C.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C不

符合题意；

D.如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以不能插入BacI2溶液中，故D

不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】SCh与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SChH右侧Y型管中应

能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SCh，若是氧化性

气体，溶液中可生成SCV-,则生成的沉淀可能为BaSo3或BaSO4；容器内压强增大，

溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便

左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.硫酸铜溶液、明矶溶液中都含硫酸根离子，若硫酸铝钾溶液无

色，则说明硫酸铜溶液的蓝色和硫酸根无关，故A不选；

B.硫酸铜溶液一定含有铜离子、硫酸根离子，硫酸铜溶液显蓝色无论和So产有没有

关系，加水稀释后颜色均有变化，故加水稀释后蓝色变浅，不能说明硫酸铜溶液的蓝

色和硫酸根无关，B实验无意义，故B选；

C.向硫酸铜溶液中滴加适量的硝酸钏溶液，能将SCU2-沉淀，如果硫酸铜溶液的蓝色

和硫酸根有关，则溶液的蓝色应消失，而实际的实验现象是蓝色未消失，说明硫酸铜

的蓝色和硫酸根无关，故C不选；

D.向硫酸铜溶液中加入NaoH溶液后，能将铜离子沉淀，如果硫酸铜溶液的蓝色和

硫酸根有关，则溶液蓝色应不变，而实际的实验现象是蓝色消失，故说明溶液的蓝色

和硫酸根无关，故D不选；

故答案为：B»

【分析】明确实验的目的是解题的关键。本题的易错点为A,因为铝离子和钾离子均

无色，因此明矶溶液为无色，说明硫酸根也是无色离子，说明硫酸铜溶液的蓝色与硫

酸根无关。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H?0参与，故A不符合

题意；

B.硫酸盐（含So:、HSO$）气溶胶中含有HSo,,转化过程有水参与，则

HSO,在水中可电离生成H+和SO；,则硫酸盐气溶胶呈酸性，故B不符合题

.n⅛l∙.

息；

C.根据图示的转化过程，N02转化为HNo2,N元素的化合价由+4价变为+3价，化

合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NOz的是生成硫酸盐的氧化剂，故C符合题

-ʌ*.

忌；

觌8®三2文

D.根据图示转化过程，(3)"XXA中，用0分子中一

OQOOQO

HSOr

个氧氢键断裂，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据图示可以知道该反应是硫酸盐的转化机理，从图示中可以看出过程中有

水参加，二氧化氮作为反应物参加了反应，从图示中可以看出氢氧键发生了断裂

11.【答案】(1)0.2

(2)3:1

【解析】【解答】⑴根据图示，加入15()mLBa(OH)2溶液与MgSo4溶液反应生成

Mg(OH)2、BaSo4沉淀，力口入15OmL、20OmLBa(OH)2溶液与(NHSSCU溶液反应生

成BaSo4沉淀的质量是11.06g-8.73g=2.33g,BaSO4物质的量为OOlmol,根据

(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2∖ll,ILO+BaSOJ消耗Ba(OH)2的物质的量是0.0InK)L

Ba(OH)2的浓度为0.2mol∙LΛ⑵与MgSO4溶液反应消耗Ba(OH)2溶液

150mL,与(NH4)2SO4溶液反应消耗Ba(OH)2溶液50mL,根据方程式MgSO4+

Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaSO4∣,(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2MlHO+BaSOQ,MgSO4

和(NH4)2SO4物质的量之比为3:1。

【分析】MgSo4+Ba(OH)2=Mg(OH)2l+BaSO4J,(NH4)2SO4+Ba(OH)2=2MlILO+

BaSO4I,MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，MgSO4先与Ba(OH)2

反应。

12.【答案】(1)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S∣+H2O

(2)SO-4CI∙5H.C>-8(I∙2S();∙IOH

【解析】【解答】(1)用大苏打(硫代硫酸钠)和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时

间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响，生成物是单质硫、二氧化硫、硫酸钠

和水，则相应反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+Sl+H2O;(2)已知

大苏打溶液与Cl反应时，ImTNaSO,转移8m3电子，则1个硫原子化合

价变化量为4,因此化合价从反应前的+价升高到反应后的+6价，即氧化产物是硫酸

根，所以该反应的离子方程式是70：-4(1TH(>XCIVSO；∙IOH。

【分析】(1)硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水；

(2)根据电子转移守恒分析产物；

13.【答案】(1)CO32^+HO.OH-+HCCh-

2%

21

(2)4~5；2SO2(g)+CO3-(aq)+H2O(l)==2HSO3(aq)+CO2(g)ΔH=-88.9kJmoΓ;防止

SCh的溶解度下降；防止HSCh-受热分解；防止HSCh.的氧化速率加快等

2

(3)HSO3-+OH=H2O+SO3-；高于34℃；隔绝空气

【解析】【解答】(I)Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根水解呈碱性，离子方程式为CCV-

+H2O≠OH+HCO3-;

(2)①由图象可知PH在4〜5时NaHSO3的物质的量分数最高；②已知：i：

2

SO2(g)+2OH-(aq)=SO3-(aq)+H2O(I)∆"∣=-164.3kJ∙moH

2

ii：CO2(g)+2OH-(aq)=CO3-(aq)+H2O(l)∆H2=-109.4kJ∙mol-*

21

lii：2HSO3-(aq)=SO3-(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH3=+34.0kJ∙mol-,

利用盖斯定律将i-ii-iii可得Na2CO3溶液吸收S02生成HSo3-的热化学方程式为

2

2S02(g)+C03-(aq)+H2O(l)=2HSO3(aq)+CO2(g)∆"=-88.9kJ∙mol^',③HSCV不稳定,

受热易分解；如温度过高，可导致气体的溶解度下降；且HSQf易被氧化，所以吸收

塔的温度不易过高；

(3)①中和塔中亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：

2

HSO3+OH=H2O+SO3-；

②据图可知温度高于34C时亚硫酸钠的溶解度随温度升高开始下降，所以需控制温度

高于34℃,便于析出无水亚硫酸钠；同时要隔绝空气，以防止NazSCh氧化。

【分析】(I)Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；

(2)①由图象可知PH在4〜5时NaHSo3的物质的量分数最高；

②利用盖斯定律将I-11-H【可得Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的热化学方程式；

③HSCh-不稳定，易分解，如温度过高，可导致气体的溶解度下降，且HSCh-易被氧

化；

(3)①NaHSO3与碱反应生成Na2SO3;

②得无水Na2SO3固体，温度应高于34℃,且防止被氧化。

14.【答案】(1)KSO>KC1；H：O：b：H

24•••♦

(2)SOC12+H2O=SO2↑+2HC1↑

3+2+2+

(3)SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H

【解析】【解答】由3种常见短周期元素组成的化合物A,相对分子质量为119,能与

水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。B中的气体能够与双氧水反应，说明

含有一种具有还原性的气体，被双氧水氧化后的产物C与氢氧化钾溶液反应后显中

性，说明C为强酸，则B中含有二氧化硫，C中含有硫酸；B与氯化铁溶液反应，B

中的二氧化硫被氧化生成硫酸，与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，根据硫酸钢沉淀的质

233°

量，可以求出二氧化硫的物质的量=硫酸铁的物质的量=,=0.0ImOI；因为氢

氧化钾为0.02Lx2mol∕L=0.04mol,则B中还含有一种强酸性物质，且能与0.02mol氢

氧化钾恰好反应；根据化合物A由3种常见短周期元素组成，相对分子质量为119,

能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B,根据元素守恒，另一种酸性气体

为氢化物，则另一种物质为HCl,因此A为SoCl2。(1)根据上述分析，D中溶质有硫

酸钾和氯化钾，HzCh的电子式为H,故答案为：K2SO4,KCI；

H：0：g：H;⑵A(SOCI2)和水反应的化学方程式为SoCI2+H2O=SO2T+2HCi3故答案

为：SOC12+H2O=SO2↑+2HC1↑;(3)BTE的过程中二氧化硫被氯化铁氧化，反应的离子

3+

方程式为Sθ2+2Fe3++2H2θ=2Fe2++S(V+4H+,故答案为：SO2+2Fe

2+2+

+2H2O=2Fe+SO4+4H»

【分析】本题的解题关键是溶液E与氯化钢反应生成白色沉淀F且质量为2.33g,所以

可判定出f为硫酸钢，分居元素守恒可判定出A中一定含硫元素，A能与水剧烈反

应，生成2种酸性气体的混合气体B,所以B中有二氧化硫，又因为硫酸钢的物质的

量=■-----T5-=O-Olmol,根据元素守恒二氧化硫为OOlmol,又因为二氧化硫

被过氧化氢氧化成硫酸，且氢氧化钾为0∙02Lx2mol∕L=0∙04mol,D为中性，所以

0.0ImOl硫酸中和0.02mol氢氧化钾，剩余0.02mol氢氧化钾还需被一种强酸中和，在

短周期中只有氯元素可以形成强酸，所以A中含氯元素，因为由3种常见短周期元素

组成的化合物A,相对分子质量为119,所以A的化学式为SOCl2o

15.【答案】(1)CU+2H2SC‰(浓)ʌCUSO4+SO2↑+2H2O

(2)取下试管②并加热，试管内液体恢复红色

(3)还原

(4)SO2+2OH-SO；+H2O

(5)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2T+H2O

(6)BaSO4

(7)开始反应之前打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2,夹紧弹簧夹，气体产生后

⑤中无白色沉淀

【解析】【解答】L(I)铜和浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SOM浓)A

C11SO4÷SO2↑+2H2O(?

(2)SCh使品红褪色生成的无色物质是不稳定的，加热能重新生成品红而恢复红色。欲

证明品红褪色是SC>2引起的，需要取下试管②并加热，看到试管内液体恢复红色。

(3)试管③中的滨水褪色，体现SCh具有还原性，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrt)

⑷NaoH溶液吸收尾气中的SO2,反应的离子方程式是SO2+2OH∙=SO:+H2O0

II.(5)Na2SO3和浓H2SO4反应的化学方程式是

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2T+H2(κ

(6)因BaSO3可溶于盐酸，S02与BaCL溶液不反应，⑤中的白色沉淀不可能为

BaSO3o从反应物的元素组成及物质性质看，空气中氧气参与了反应，生成了不溶于盐

酸的BaSO4沉淀。

(7)为验证装置中的空气是出现白色沉淀的原因，需排出装置中的空气，再进行相同的

其它实验操作，出现不同的实验现象。故先打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N2以排

出空气。夹紧弹簧夹后，打开分液漏斗活塞加入浓硫酸，若⑤中无白色沉淀，即可证

明。

【分析】甲组同学设计的实验装置由浓硫酸和铜生成二氧化硫，试管②中的品红溶液

褪色，说明二氧化硫具有漂白性，试管③中的溟水褪色，说明二氧化硫具有还原性，

试管④NaOH溶液吸收尾气中的S02；乙组同学设计的实验，BaSo3可溶于盐酸，SO2

与BaCl2溶液不反应，空气中氧气参与了反应，生成了不溶于盐酸的BaSo4沉淀，据

此解题。

16•【答案】(1)分液漏斗

(2)CU+2H2SO4(浓):CUSO4+2H2O+SO2↑

(3)H2S溶液中产生淡黄色沉淀

(4)BaSO3；BaSO4

2++

(5)Ba+S02+C12+2H20=4H+BaS04i+2CΓ

(6)滴有酚醐的氢氧化钠溶液由红色变为无色；SO2+OH→HSO3-

【解析】【解答】(1)装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，答案应为分液漏斗；(2)该

实验利用铜与浓硫酸在加热的条件下反应制备二氧化硫，其化学方程式为CU+2H2SO4

(浓)fCuS04+2H20+S02↑;(3)要想验证SCh具有氧化性，需要用还原剂与二氧

化硫反应。在本实验中，具有还原性的试剂为HaS溶液，其与SCh反应的原理为

Sθ2+2H2S=3Si+2H2O,故该实验的现象为产生淡黄色沉淀；(4)装有BaCl2溶液的试

管中无任何现象，将其分成两份，如果一份加入氨水，与二氧化硫反应生成亚硫酸

钱，亚硫酸镂能与氯化车贝反应生成亚硫酸铁沉淀，化学式为BaSO3；另一份中滴加氯

水，氯水会将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化钢会产生硫酸钢沉淀，化学式为BaSO4。答

案为：BaSo3、BaSO4(5)在上述两个反应中，加入的氯水具有氧化性，与二氧化硫

反应时可使SCh显示还原性并生成白色沉淀。该反应的总离子方程式为

2++

Ba+S02+C12+2H20=4H+BaS04i+2Cl-o(6)酸性氧化物的通性是能与碱反应生成盐和

水，因此能验证S02具有酸性氧化物的通性的实验现象为滴有酚酸的氢氧化钠溶液由

红色变为无色。如若向氢氧化钠溶液中通入过量的SO2,则其总反应的离子反应方程

式应写为Sθ2+OH→HSO3o

【分析】根据实验装置图可知，圆底烧瓶中用铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜

和二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是弱酸，所以通入到氯化钢溶液中，

不能产生沉淀；将生成的二氧化硫通入到硫化氢溶液中，二氧化硫有氧化性，能与硫

化氢反应生成硫单质，所以可以看到有浅黄色浑浊出现；因为二氧化硫为酸性氧化物

能与氢氧化钠反应，所以二氧化硫通过有酚猷的氢氧化钠溶液时，溶液的红色将会褪

去。

+2

17.【答案】(1)2Ag+SO3-=Ag2SO3I

(2)加入稀硫酸后，有红色固体生成；H