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文档简介

阿瓦提县第四中学陈丹钠和氧气反应的两种情况人教版化学必修一第二章第一页，共八页。

钠(Na)——金属原子结构特点:最外层电子数少易失电子决定化学性质特点：易被氧化易发生氧化反应具有还原性第二页，共八页。实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。第三页，共八页。想一想:钠与氧气发生了什么反应，并把化学反应方程式写下来。常温下：4Na+O2===2Na2O（白色）第四页，共八页。实验3-2:

把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？注意观察反应现象，并尝试写出其化学反应方程式第五页，共八页。现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。加热或点燃：

2Na+O2===Na2O2（淡黄色固体）*反应条件不同，现象不同，产物不同△第六页，共八页。

探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？

现象反应方程式

结论小结：在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）

4Na+O2===2Na2O

2Na+O2===Na2O2

00+10-2+10-1△还原剂氧化剂还原剂氧化剂第七页，共八页。课堂练习：取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质解析：选C由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成浅

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