山东省烟台市2023年中考化学试题（附真题答案）

山东省烟台市2023年中考化学真题一、单选题1．下列各变化中属于化学变化的是（）A．玻璃破碎 B．食物腐败 C．酒精挥发 D．冰雪消融【解析】【解答】A.玻璃破碎只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B.食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

C.酒精挥发只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

D.冰雪消融只是水由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。2．2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是（）A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生B．积极植树造林，促进达成“碳中和”C．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”【解析】【解答】A.煤炭脱硫处理，减少硫燃烧产生的二氧化硫，可有效减少酸雨的产生，不符合题意；

B.积极植树造林，减少二氧化碳排放，促进达成“碳中和”，不符合题意；

C.禁止使用化石燃料，不符合现实情况，符合题意；

D.使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据环境污染的来源确定保护环境的措施分析。3．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是（）A．加热液体 B．倾倒液体C．添加锌粒 D．移走蒸发皿【解析】【解答】A.加热试管里的液体，手要握住长柄，否则试管会滑落。先对试管预热，再给试管中的液体加热时，试管要倾斜，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，符合题意；

B.倾倒液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，试剂瓶口与试管紧挨着，不符合题意；

C.添加锌粒时，锌粒直接放入试管里，试管易破裂，不符合题意；

D.移走蒸发皿应该用坩埚钳，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据加热试管里的液体的操作分析。

B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。

C、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。

D、根据蒸发皿的使用注意事项分析。4．《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是（）A．具有可燃性B．是不可再生资源，属于纯净物C．其成分中主要含有C、H元素D．其不完全燃烧的产物可用于制墨【解析】【解答】A.《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，说明“洧水”具有可燃性，不符合题意；

B.“洧水”即为石油，是不可再生资源，属于混合物，符合题意；

C.石油其成分中主要含有C、H元素，不符合题意；

D.其不完全燃烧的产物有碳，可用于制墨，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据“洧水”即为石油，以及石油的性质分析。5．下列有关空气及其成分的说法错误的是（）A．氧气具有助燃性，常用作燃料B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C．工业上可用分离液态空气制取氧气D．空气污染指数越大，空气质量状况越差【解析】【解答】A.氧气具有助燃性，常用作助燃剂而不是燃料，符合题意；

B.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，不符合题意；

C.工业上利用氮气和氧气的沸点不同，可通过分离液态空气制取氧气，不符合题意；

D.空气污染指数越大，空气质量状况越差，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据氧气具有助燃性分析。

B、根据二氧化碳的用途分析。

C、根据工业上制取氧气的原理分析。

D、根据空气污染指数的含义分析。6．人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是（）A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭B．水体有自净能力，生活污水可任意排放C．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水【解析】【解答】A.地球上的淡水资源非常有限，不会取之不尽，用之不竭，故错误；

B.水体有自净能力，大量生活污水任意排放会污染水资源，故错误；

C.电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，故错误；

D.自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水，故正确；

故答案为：D。

【分析】根据水资源的知识，电解水实验的结论，以及水的净化等知识分析。7．下列对宏观事实的微观解释错误的是（）A．自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变B．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小C．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同【解析】【解答】A.自然界中水的天然循环，水分子不断地运动，三态之间的改变，就是分子间间隔的改变，不符合题意；

B.氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为氧气分子间的间隔变小，符合题意；

C.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，不符合题意；

D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成二者的分子不同，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。8．善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（）A．化学家与贡献B．化学用语与意义①汤姆森——发现原子核②侯德榜——发明联合制碱法①——表示两个氢原子②——表示铁元素的化合价是C．物质与构成粒子D．物质、俗名与类别①铜——由铜原子构成②氯化钠——由和构成①碳酸钠——纯碱——碱②甲烷——天然气——有机物A．A B．B C．C D．D【解析】【解答】A.汤姆森发现电子，错误，不符合题意；

B.2H表示两个氢原子，错误；铁元素的化合价是+2价可表示为，错误，不符合题意；

C.铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，完全正确，符合题意；

D.碳酸钠俗名为纯碱，属于盐，错误，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据科学家的贡献分析；

B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；化合价的表示方法，在化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

C、根据构成物质的微粒分析。

D、根据物质的名称、俗称和物质的分类分析。9．某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是（）A．花青素属于氧化物B．花青素由碳、氢、氧三种元素组成C．花青素由32个原子构成D．花青素中氧元素的质量分数最小【解析】【解答】A.花青素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；

B.花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；

C.花青素分子是由32个原子构成，故错误；

D.花青素中碳、氢、氧元素的质量比=（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，氢元素的质量分数最小，故错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析。

B、根据化学式的含义分析；

C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；

D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。10．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（）A．丙和丁都属于化合物B．该反应前后分子的个数不变C．该反应属于置换反应D．该反应中氧元素的化合价发生改变【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为。

A.丙是乙酸，属于化合物，丁是氧气，属于单质，不符合题意；

B.根据化学方程式，反应前有4个分子，反应后有2个分子，该反应前后分子的个数发生改变，不符合题意；

C.反应前有两种化合物，该反应不属于置换反应，不符合题意；

D.反应中一氧化碳、水中氧元素的化合价显-2价，生成物氧气中氧元素显0价，该反应中氧元素的化合价发生改变，符合题意；

故答案为：D。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。11．热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（）选项劳动项目化学反应A撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应B用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构C炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭隔绝氧气D用食醋除去热水瓶内壁的水垢食醋的pH＞7，能与水垢发生反应A．A B．B C．C D．D【解析】【解答】A.熟石灰主要成分是氢氧化钙，具有碱性，农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，不符合题意；

B.酒精消毒的作用是因为能使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，不符合题意；

C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气（空气）的原理灭火，不符合题意；

D.用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是利用食醋显酸性，pH＜7，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应产生醋酸镁和水，所以酸能除去水垢，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据熟石灰的用途和中和反应的应用分析；

B、根据酒精能使蛋白质变性分析；

C、根据隔绝氧气的灭火原理分析；

D、根据酸的化学性质及用途分析。12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是A．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成D．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子【解析】【解答】A.溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，不符合题意；

B.燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电会发光、放热，不符合题意；

C.由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成，符合题意；

D.离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子，比如质子、电子等，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据溶液的概念分析；

B、根据燃烧的特点分析；

C、根据单质的概念分析；

D、根据带电的粒子有离子、质子、电子等分析。二、多选题13．和的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．和都属于易溶物质B．时，饱和溶液中溶解了C．时，溶液的溶质质量分数一定大于溶液的溶质质量分数D．当中混有少量杂质时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯【解析】【解答】A.0℃时，KNO3和NaCl的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，符合题意；

B.20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，130gKNO3饱和溶液中溶解了30gKNO3，不符合题意；

C.30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl的饱和溶液的溶质质量分数，不符合题意；

D.根据溶解度曲线图，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，符合题意；

故答案为：AD。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。三、单选题14．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是（）A．探究铁钉生锈需要氧气B．探究温度对分子运动速率的影响C．验证质量守恒定律D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关A．A B．B C．C D．D【解析】【解答】A.煮沸过的水不含有氧气，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，不符合题意；

B.图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意；

C.锌粒和稀盐酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，符合题意；

D.木炭在空气中会燃烧，木炭在氧气中燃烧得更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据铁生锈的条件和实验的变量分析；

B、根据控制变量法设计实验分析；

C、根据有气体生成或者参加的化学反应，验证质量守恒定律时需要在密闭环境中进行分析；

D、根据实验现象分析。四、多选题15．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加石蕊试液，观察现象B鉴别溶液和溶液取样，滴加溶液，观察现象C除去溶液中混有的盐酸加入过量的，过滤D除去气体中混有的气体通过盛有溶液的洗气瓶A．A B．B C．C D．D【解析】【解答】A.稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，不符合题意；

B.取样，滴加CuSO4溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，符合题意；

C.HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；

D.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；

故答案为：BC。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。五、填空题16．化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。（1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是____（填序号，下同）。A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．小米粥（2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是____。A．硒原子 B．硒元素 C．硒单质（3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是。农作物茶树油菜小麦萝卜土壤5.0~5.55.8~6.76.0~7.07.2~7.5（4）农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制溶质质量分数是的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是。（5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥____。A． B．C． D．【解析】【解答】（1）小丽设计的食谱中米饭富含糖类，清蒸鲈鱼富含蛋白质，红烧肉富含蛋白质、油脂，鸡蛋汤富含蛋白质、水分。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是维生素。

蔬菜和水果富含维生素，故B符合题意；

牛奶富含蛋白质，排骨汤富含蛋白质、水分，小米粥富含糖类、水分，故A、C、D不符合题意；

故答案为：B。

（2）水稻中富含的“硒”指的是硒元素，与原子、分子、单质无关，故答案为：B。

（3）茶树适合土壤pH值为5.0~5.5，为酸性；油菜适合土壤pH值为5.8~6.7，为弱酸性；小麦适合土壤pH值为6.0~7.0，为弱酸性；萝卜适合土壤pH值为7.2~7.5，为弱碱性。所以该农田适合种植萝卜。

（4）需要氯化钠固体的质量=100kg×12%=12kg。

（5）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。小麦生长中出现部分倒伏现象，可施加钾肥，硝酸钾属于钾肥，C符合题意；

碳酸氢铵、尿素都含有氮元素，属于氮肥，磷酸二氢铵含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故A、B、D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】（1）根据六大营养素的种类分析；

（2）根据物质由元素组成分析；

（3）根据酸碱性与pH值的关系分析，pH值<7，显酸性，pH越小，酸性逐渐增强；pH=7，显中性；pH>7，显碱性，pH越大，碱性越强；

（4）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数分析；

（5）根据钾肥的作用以及常见的钾肥分析。17．2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发。该列车使用了钕铁棚稀土类水磁体，这种水磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。（1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称。这些不同种元素之间的本质区别是。（2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是。（3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是。【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是元素原子的质子数（或核电荷数）不同；

（2）氩气可用作保护气是因为氩气的化学性质很稳定，不容易与其他物质反应。

铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应是铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式是。

（3）元素周期表一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，所以钕原子的质子数是60。

已知氯化钕的化学式为NdCl3，其中氯元素显-1价，设钕的化合价为x，x+（-1）×3=0，解得x=+3，所以钕的化合价显+3价。则相同价态钕的氧化物的化学式是Nd2O3。

【分析】（1）根据元素的概念分析；

（2）根据氩气的化学性质很稳定，常温下铝与氧气反应生成氧化铝分析；

（3）根据元素周期表一格的信息中左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。18．今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。（1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是（答1条）。（2）氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料____（填序号）。A．无机非金属材料 B．有机高分子材料C．金属材料 D．复合材料（3）氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请任选一个部件写出一种合理的防锈方法。（4）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是。（5）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是，氢气在连接电源的极产生。（6）氢能源的优点是（答1条）。【解析】【解答】（1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是不易生锈，质地轻；

（2）氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机高分子材料，故答案为：B；

（3）氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，车把的防锈方法是车把镀铬，隔绝空气和水；

（4）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为自行车提供电力，这一过程中的能量转化形式是化学能转化为电能；

（5）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是，氢气在连接电源的负极产生；

（6）氢能源的优点是氢气燃烧产物是水，不污染环境。

【分析】（1）根据镁铝合金的优点分析；

（2）根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机高分子材料；

（3）根据防锈的常用方法分析；

（4）根据能量转化的形式分析；

（5）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析。

（6）根据氢能源的优点分析。六、流程题19．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分不同进行分离的。（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是。（4）海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有元素的物质参加反应。【解析】【解答】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；

（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法采用蒸发溶剂法结晶；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。

（3）在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

（4）在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙。由氯化钠制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的角度看，反应前后元素的种类不变，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。

【分析】（1）根据蒸馏的原理分析；

（2）根据氯化钠溶解度与温度的关系以及饱和溶液的判断方法分析；

（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水分析；

（4）根据粗盐提纯时发生的化学反应和质量守恒定律分析。七、实验题20．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中是过碳酸钠白色固体，是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。（1）反应仓中生成氧气的化学方程式是，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是（填序号）。A．可以通过气泡观察氧气生成的速率B．降低氧气温度C．加快氧气的生成（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：。（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是（填装置序号，下同），收集装置是。【解析】【解答】（1）反应仓中H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为，

过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，但是不能加快氧气的生成，故答案为：AB。

（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气。

（3）由题意知，过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选的发生装置是B装置，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是C或E。

【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，以及水的作用分析；

（2）根据氧气的助燃性用带火星的木条检验氧气分析；

（3）选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。八、科学探究题21．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。猜想一：；猜想二：；猜想三：。【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。实验步骤实验现象解释与结论取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。猜想正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是。实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。步骤①中得到的A是。步骤②中生成C的化学方程式是。【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是(答1条）。【解析】【解答】实验一：

【提出猜想】因为锌的活动性比铜强，再将镍加入可能出现三种情况，Zn＞Ni＞Cu；Zn＞Cu＞Ni；Ni＞Zn＞Cu；所以猜想三为：Ni＞Zn＞Cu。

【进行实验】根据实验现象：锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢，说明锌的活动性比镍强，铜片无明显现象，说明铜的活动性最弱，所以锌、铜、镍的活动性：Zn＞Ni＞Cu，故猜想一正确；

镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。

实验二：

【设计方案】锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则得到的金属A是铜；

硫酸过量，溶液B的溶质为硫酸锌、硫酸镍和硫酸，由实验一可知，锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍（金属C），故生成C的反应的化学方程式为Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni。

【反思评价】合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。九、实验题22．欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。（1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是。（2）小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是。（3）实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。滴有酚酞试液的溶液呈色。（4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是，产生此现象的反应的化学方程式是。（5）图3中，（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。①段②段③段（6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明。【解析】【解答】（1）CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）二氧化碳能溶于水，且可与水反应，所以不能排除水的影响；

（3）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的NaOH溶液呈红色；

（4）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故能证明CO2与NaOH反应的现象是有气泡产生，化学方程式为；

（5）压强变小，说明有部分气体溶于水，会造成气体体积减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收CO2；

（6）二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，造成压强明显减小。

【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；

（2）根据二氧化碳能溶于水，且可与水反应分析；

（3）根据无色酚酞试液遇碱性溶液变红色分析；

（4）个人南京碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸钠和水和二氧化碳分析；

（5）根据图像最终的压强小于初始压强才能说明水能吸收CO2分析；

（6）根据二氧化碳与NaOH发生反应气压明显减小分析。十、科学探究题23．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示：实验步骤实验现象实验结论取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色样品中含有氧化钙和氢氧化钙②烧杯底部有白色固体样品中含有碳酸钙【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是（用化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是。兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得装置增重，D装置增重。【形成结论】该氧化钙样品中的成分是，它们的质量比是