盐类的水解“黄冈赛”一等奖

第三节盐类的水解第一课时第一页，共二十一页。基础知识梳理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。一、盐类的水解弱酸+OH-弱酸阴离子+H2O弱碱阳离子+H2O弱碱+H+或第二页，共二十一页。2.实质破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中C(H+)≠C(OH-),呈现酸性或碱性。第三页，共二十一页。盐水解的条件？有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解盐水解的程度？越弱越水解盐水解的结果？

谁强显谁性，弱弱相对定。CH3COONH4显中性第四页，共二十一页。3.规律

有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，弱弱相对定。第五页，共二十一页。NaCl、NH4Cl、

CH3COONa

2.Cu(NO3)2、NH4NO3、NaClO3.Na2CO3、FeCl3、Na2SO44.KNO3、CH3COONH4第六页，共二十一页。弱酸的酸式盐

NaHSO3NaH2PO4

NaHCO3Na2HPO4NaHS酸根的电离程度和水解程度的相对大小第七页，共二十一页。（1）.水解是可逆的，一般用表示；4.特点（2）.是中和反应的逆反应，是吸热的；（3）.水解程度一般较小，不易产生气体和沉淀。第八页，共二十一页。5、表示方法---水解反应方程式(4).多元弱碱盐的水解方程式一步写完。(1).书写时用“

”。(2).一般不标“↑”或“↓”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(3).多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。第九页，共二十一页。NH4NO3NaClONa2CO3AlCl3NH4++H2ONH3·H2O+H+

ClO-+H2OHClO+OH-Al3++H2OAl(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第十页，共二十一页。B第十一页，共二十一页。二、盐类水解的影响因素越弱越水解1．内因---盐本身的性质2．外因（1）.温度（2）.浓度（3）.外加其它物质第十二页，共二十一页。例2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，烧杯②中不加任何物质,向烧杯③中加入NH4NO3晶体。第十三页，共二十一页。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为：

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深。烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是（）。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

BD第十四页，共二十一页。(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。左左右右CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

第十五页，共二十一页。三、盐类水解的应用1.比较离子浓度的大小

CH3COONa溶液2.保存、配制某些盐溶液时保存Na2CO3溶液配制FeCl3溶液3.热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强。第十六页，共二十一页。(5).判断水解情况相反的离子能否大量共存的问题（Al3+和S2-）(4).明矾净水(Al3＋水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉)。…………2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓

+3H2S↑第十七页，共二十一页。

2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()

A.NaClO B.FeCl3C.明矾 D.KMnO4

D解析

:

A项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒;B、C项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用;而D项不水解,它本身具有强氧化性而杀菌消毒。练习:第十八页，共二十一页。为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH（）A．①② B．②③C．①③ D．②④C解析：在NH4Cl溶液中存在NH4＋+H2ONH3·H2O＋H＋，使c(NH4+)∶c(Cl-)<1∶1，要使c(NH4+)∶c(Cl－)＝1∶1，其方法一是增大NH4+的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动(如③)，故选C.第十九页，共二十一页。浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：1.NaHSO4