盐类的水解（省一等奖）

课时1：盐类的水解

第三章水溶液中离子的平衡阿瓦提县第四中学：王颜第一页，共十八页。酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐的类型1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐温故而知新第二页，共十八页。一：不同类型的盐溶液的酸碱性【规律1】：谁强显谁性，同强显中性1、强酸强碱盐的盐溶液2、强酸弱碱盐的盐溶液3、强碱弱酸盐的盐溶液中性酸性碱性第三页，共十八页。生活中的化学用途用途用途第四页，共十八页。

【问题】溶液呈现酸性或碱性是因为溶液中H+和OH-的浓度的大小不相等，盐溶液中的溶质大都不能电离出H+或OH-离子，而纯水本身是中性的。是什么原因导致某些盐溶于水后，溶液中出现c(H+)≠c(OH－)的差异呢？思考

【猜想】

盐中的某些离子与水中的H+或OH－发生作用，使溶液呈现酸性或碱性第五页，共十八页。1、强碱弱酸盐溶液显碱性的原因：例：CH3COONa溶液探究：

CH3COONa=CH3COO_

+Na+CH3COOHH2OH++OH_+

CH3COO_

结合水中的H+，导致H+浓度减小，促进水的电离。溶液中OH_

浓度增大。由于c(OH-)＞c(H+),溶液呈碱性第六页，共十八页。1、强碱弱酸盐溶液显碱性的原因：例：CH3COONa溶液探究：

CH3COONa=CH3COO_

+Na+CH3COOHH2OH++OH_+一、盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。弱酸或弱碱弱酸阴离子或弱碱阳离子第七页，共十八页。CH3COONa水解的方程式①CH3COONa=CH3COO_

+Na+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式：水解方程式：H2OH++OH_+②第八页，共十八页。讨论：2、强酸弱碱盐溶液显酸性的原因：例：NH4Cl溶液

NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+

NH4+

结合水中的OH_

，导致OH_浓度减小，促进水的电离。溶液中H+

浓度增大。由于c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性离子方程式：水解方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

第九页，共十八页。3、强酸强碱盐溶液显中性例：NaCl溶液NaCl=Na++Cl-强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+

或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（不能水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。H2OOH-+H+第十页，共十八页。Na+、CH3COO-、H2O、H+、OH-、CH3COOHNH4+、Cl-、H2O、H+、OH-、NH3·H2ONa+、Cl-、H2O、H+、OH-c(H+)＜c(OH-)

c(H+)＞(OH-)c(H+)

＝c(OH-)中性无有有不移动向右移动向右移动强酸强碱盐强酸弱碱盐酸性碱性酸碱性盐的类型c（H+）和c（OH—）相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成水的电离平衡怎么移动盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液二、不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因强碱弱酸盐第十一页，共十八页。【规律2】：有弱就水解无弱不水解谁弱谁水解二、盐类水解的条件：①盐可溶于水；②有弱离子常见的弱离子：弱碱阳离子：弱酸阴离子：第十二页，共十八页。生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使c(H+)≠c(OH-)三、盐类水解的本质：第十三页，共十八页。1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。2、条件：①盐能溶于水；②有弱离子4、规律谁强显谁性，同强显中性有弱才水解,无弱不水解，谁弱谁水解,3、实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，建立新平衡课堂小结：一、盐类的水解第十四页，共十八页。盐类水解的应用泡沫灭火器制备Fe

(OH)3

胶体明矾净水知识拓展第十五页，共十八页。

在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2S