化学反应的快慢与限度

高中化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度二、化学反应的限度和化学反应条件的控制第一页，共二十五页。思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？

第二页，共二十五页。

自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜体验：第三页，共二十五页。质疑：从这一事例中，你得到什么启示？

化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。第四页，共二十五页。学习目标：1、认识可逆反应及其特征。2、了解并学会判断化学平衡，初步了解化学反应条件的控制。第五页，共二十五页。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI

正向反应逆向反应体验：第六页，共二十五页。生成：可逆反应：

在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？请看下面的讨论例子：第七页，共二十五页。H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应拓展：第八页，共二十五页。H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？

反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡第九页，共二十五页。反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？第十页，共二十五页。生成：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。注意：(1)条件：一定条件下

(2)对象：可逆反应特征:(1)逆：可逆反应

(2)等：v(正)＝v(逆)

(3)动：动态平衡

(4)定：反应物和生成物浓度保持不变

(5)变：条件变，平衡变

第十一页，共二十五页。

《学习与测评》P41、效果自测1、2P42、反馈·即时应用1

拓展练习：第十二页，共二十五页。随堂练习1对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C第十三页，共二十五页。随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B第十四页，共二十五页。质疑：如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？平衡状态的标志：从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。

第十五页，共二十五页。化学平衡状态的判断生成：一、直接判断依据：v（正）=v（逆）同一物质：生成速率等于消耗速率不同物质：速率之比等于计量数之比，且表示不同

方向（即“一正一逆”）二、间接判断依据：各物质的某些物理量1、各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变。2、各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。第十六页，共二十五页。随堂练习3在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（

）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.固体A的质量A第十七页，共二十五页。随堂练习4下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.1个键断裂的同时，有6个键断裂D.1个键断裂的同时，有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC第十八页，共二十五页。强调：当一个物理量从反应开始就保持不变，不能说它不再变化时就是平衡状态。

当一个物理量从反应开始就一直在变，当它不再变化时就是平衡状态。第十九页，共二十五页。讨论：化学反应限度是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度。学习化学反应的限度有何意义呢？第二十页，共二十五页。三、化学反应条件的控制思考与交流观看有关定向爆破的视频，回答课本52页的思考与交流。第二十一页，共二十五页。生成：1、控制反应条件的意义：

按需要改变化学反应的速率和反应限度。第二十二页，共二十五页。阅读与讨论：阅读教材52页内容和问题，归纳：提高煤的燃烧效