分子的立体构型 全省一等奖

分子的立体构型第一页，共十八页。

1、写出CO2和H2O的电子式，试分析同为三原子分子它们空间结构是否相同？直线形V形思考：电子式OCO::::::::::HOH:分子的VSEPR模型分子结构:第二页，共十八页。一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2、三原子分子立体结构（直线形或V形）第三页，共十八页。３、四原子分子立体结构（平面三角形、三角锥形）（三角锥形，平面三角形）

CH2ONH3

４、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4第四页，共十八页。1、价层电子对互斥理论：1）分子的立体结构是

。2）价层电子对指

包括

。

3）σ键电子对数怎样确定？二、价层电子对互斥理论（VSEPRtheory)“价层电子对”相互排斥的结果

分子中的中心原子上的电子对σ键电子对和中心原子上的孤电子对

要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A上价层电子对之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。第五页，共十八页。价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：234VSEPR模型：直线平面三角形正四面体

第六页，共十八页。中心原子上的孤电子对数＝(a-xb)215)a、x、b分别指什么？a指中心原子的价电子数、x指中心原子结合的原子数、b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数4）中心原子上的孤对电子数的确定方法是什么？6）分子、阳离子和阴离子中a的计算方法有什么不同？阳离子：“a”换成“a–电荷数”阴离子：“a”换成“a+电荷数”第七页，共十八页。分析下表中分子或离子的孤电子对数分子或离子

中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数

SO2

NH4+

CO32-

CO2

SO42-SNCCS01441226648324200220第八页，共十八页。提一小问：根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是V型的结构？VSEPR模型立体结构H2O的立体结构第九页，共十八页。2、VSEPR模型确定分子构型的步骤1）先确定中心原子的价层电子对数价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数2）确定价层电子对数n与VSEPR模型的立体结构的关系

n=2n=3n=4直线型平面三角形四面体3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构第十页，共十八页。1）先确定中心原子的价层电子对数价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构价层电子对数n与VSEPR模型的立体结构的关系

n=2n=3n=4直线型平面三角形四面体3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构例1：SO21）孤电子对数为1，价层电子对数为32）VSEPR

模型3）实际的立体构型第十一页，共十八页。1）先确定中心原子的价层电子对数价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构价层电子对数n与VSEPR模型的立体结构的关系

n=2n=3n=4直线型平面三角形四面体3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构例2：NH31）孤电子对数为1,价层电子对数为42）VSEPR

模型3）实际的立体构型第十二页，共十八页。1）先确定中心原子的价层电子对数价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构价层电子对数n与VSEPR模型的立体结构的关系

n=2n=3n=4直线型平面三角形四面体3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构例3：CH41）孤电子对数为0,价层电子对数为42）VSEPR

模型3）实际的立体构型第十三页，共十八页。分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构分子或离子中心原子上孤电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型的立体结构实际的立体结构

SO2

CO2

CO32-

SO32-

NH3

CH434322332平面三角形平面三角形平面三角形V形直线形直线形四面体三角锥形1134四面体三角锥形044四面体正四面体100第十四页，共十八页。ABn型分子的VSEPR模型和立体结构成键电子对数孤对电子对数分子类型VSEPR模型

立体结构

实例直线形

23平面三角形20 AB2

CO230 AB321 AB2价层电子对数

BF3SO2小结:第十五页，共十八页。价层电子对数成键电子对数孤对电子对数分子类型VSEPR模型分子构型

实例方式4四面体4 0AB43 1AB32 2AB2C