人教版高中化学必修1 　几种重要的金属化合物 微课

第二节几种重要的金属化合物第一页，共十九页。[教学目标]掌握Al2O3、Al(OH)3的性质以及用途。[教学重点]Al2O3、Al(OH)3的化学性质[教学难点]Al2O3、Al(OH)3的化学性质第二页，共十九页。：第三页，共十九页。铝制餐具：

也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。铝制餐具：不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。你知道吗？铝制餐具的兴与衰密度小导热性好延展性好铝的物理性质氧化膜【体验】第四页，共十九页。1、氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（、的主要成分）20161016100022r0DSS-CLN03069movie_HD_1_1.mp4红宝石蓝宝石一、铝的化合物：第五页，共十九页。

A.和酸反应：

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+

＝2Al3++3H2OB.和碱反应：

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-

＝2AlO2-+H2O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。

【生成】（2）化学性质：第六页，共十九页。【质疑】铝、氧化铝都可以与强酸和强碱反应；氢氧化铝也是铝的化合物，是否也具有相同的性质呢？【体验】20161015174239r0DSS-CLN03069movie_HD_1_1氢氧化铝的性质.mp4第七页，共十九页。（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。2、氢氧化铝的主要性质：第八页，共十九页。氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。A、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OB、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏铝酸钠（2）化学性质：C、不稳定性：2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

【生成】第九页，共十九页。【拓展】请根据氢氧化铝的性质进行分析：实验室应该如何制备氢氧化铝？【体验】20161015173257r0DSS-CLN03069movie_SD_1_1（氢氧化铝的制备）.mp4第十页，共十九页。[生成]课本P58实验3-7滴加氨水实验操作现象解释

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水最终生成白色胶状沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3的制取Al2(SO4)3溶液一滴管2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

第十一页，共十九页。实验操作现象解释

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最终生成白色胶状沉淀

先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4【质疑】【学与问】课本P59第十二页，共十九页。【拓展】根据已掌握的化学知识分析：（1）在Al2(SO4)3

溶液中逐滴加入NaOH溶液，会出现什么现象呢？（2）在NaOH溶液中逐滴加入Al2(SO4)3

溶液，会出现什么现象呢？00093.MTS第十三页，共十九页。AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.

Al3+

Al(OH)3

：OH-NH3·H2O、AlO2-

H+CO2

、Al3＋

AlO2-

Al(OH)3

：(4)、铝及其化合物的转化关系小结：[问题]1.本转化关系的核心知识是什么?答:氧化铝和氢氧化铝的两性第十四页，共十九页。1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（）

A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应

B.氢氧化铍可溶于水

C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应

D.氧化铍的化学式为Be2O3B、D2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）A、加热使CuSO4•5H2O失水B、加热使KMnO4分解C、加热熔化烧碱D、加热分解碱式碳酸铜C第十五页，共十九页。3、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝D第十六页，共十九页。4、下列变化不可能一步实验直接完成的是（）A、Al(OH)3---Al2O3B、Al2O