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文档简介
第一节弱电解质的电离第一页，共十三页。水溶液中水溶液中的离子平衡平衡弱电解质的电离第二页，共十三页。水溶液中本节本平衡强、弱电解质的概念本节内容的重要知识点弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡的移动电离平衡常数表达式及变化规律第三页，共十三页。电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子化合物第四页，共十三页。
酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？在水溶液里能的化合物属于强电解质在水溶液里只有的化合物属于弱电解质完全电离部分电离第五页，共十三页。强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质完全部分水合离子水合分子、水合离子离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水第六页，共十三页。回忆你所学的知识，思考如何设计实验证明酸HA是强酸还是弱酸？(1)测0.01mol/LHA的pH值pH＝2，HA是强酸；pH>2，HA是弱酸；(2)测NaA溶液的pH值pH＝7，HA是强酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性导电性弱的为弱酸；(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体开始反应速率慢的为弱酸；(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化pH变化小的是弱酸。第七页，共十三页。电解质的电离方程式书写（1）强电解质的电离H2SO4=2H++SO42—MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-（2）弱电解质的电离（3）酸式盐的电离NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-NaHSO4=Na++H++SO42—熔融状态水溶液第八页，共十三页。相等不变第九页，共十三页。弱电解质分子电离的速率=离子结合成弱电解质分子的速率弱电解质分子与阴阳离子的浓度保持不变条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态逆动定等变电离平衡是动态平衡可逆过程第十页，共十三页。影响弱电解质电离平衡的因素内因弱电解质本身的结构与性质外因浓度温度外加物质浓度越大，电离程度越小温度升高，电离程度增大如CH3COOH溶液中加CH3COONa，增大CH3CO
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