人教版高中化学必修2 　化学能与电能【市一等奖】

第二节化学能与电能第一页，共十六页。实验材料：电极：铜片、锌片、碳棒各二、导线若干、小烧杯溶液：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钠溶液、乙醇、四氯化碳电流计探究实验：原电池的构成条件第二页，共十六页。电极电导液①Cu-Cu②Zn-Zn③C-C④Cu-Zn⑤Zn-C⑥Cu-CH2SO4溶液CuSO4溶液NaCl溶液乙醇CCl4记录是否有电流，确定正负极第三页，共十六页。电极电导液Cu-CuZn-ZnC-CCu-Zn

+－Cu-C－+Zn-C－+H2SO4溶液×××√√√CuSO4溶液×××√√√NaCl溶液×××√√√乙醇××××××CCl4××××××记录是否有电流，确定正负极。第四页，共十六页。一、原电池装置的构成条件：活泼性不同的电极电解质溶液（熔融电解质）闭合回路金属金属（活泼－，不活泼＋）金属（－）

导电非金属（＋）金属（－）

导电的金属氧化物（＋）第五页，共十六页。ABCDEF下列哪些装置能构成原电池？CuZn酒精硫酸铜溶液ZnZnGZnCu稀H2SO4CCu稀硫酸

CuZn硫酸铜溶液稀硫酸CFe食盐水FeC√√√第六页，共十六页。实验：1实验现象：锌片溶解，有气泡产生铜片无现象A稀硫酸Zn

Cu1.将锌片和铜片分别放入稀硫酸中，观察现象。2.将锌片和铜片分别用导线连接在电流表上，并将锌片和铜片置于稀硫酸中，观察现象。2实验现象：锌片溶解，有气泡产生铜片上有气泡电流表指针发生偏转第七页，共十六页。实验：反应分析：铜片：2H+

＋2e-

=H2↑锌片：Zn－2e-

=Zn2+总反应：

Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑电子从锌片经导线转移到铜片上A稀硫酸Zn

Cu1.原电池：将化学能转化为电能的装置。二、原电池的工作原理自发的氧化还原反应第八页，共十六页。A稀硫酸Zn

Cu内电路外电路氧化反应Zn－2e-=Zn2+负极还原反应2H+

＋2e-

=H2↑正极e-阳离子阴离子2.电极名称、电极反应、总反应总反应:Zn＋2H+=

Zn2+＋H2↑

Zn＋H2SO4=

ZnSO4＋H2↑二、原电池的工作原理第九页，共十六页。负极

正极e−I负极正极阳离子阴离子3.电路：A稀硫酸Zn

Cu内电路外电路负极正极e-阳离子阴离子第十页，共十六页。例：原电池装置产生电流的本质原因是（

）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移第十一页，共十六页。例：(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出A稀硫酸Zn

Cu第十二页，共十六页。第十三页，共十六页。作业：判断下列原电池正负极，写出电极反应式和电池反应式。A：负极（

）______正极（

）______电池反应：______B：负极（

）______正极（

）______电池反应：______第十四页，共十六页。作业：根据离子反应：Cu＋2Fe