人教版高中化学选修6：实验化学 归纳与整理-“黄冈杯”一等奖

归纳与整理第一页，共十七页。大纲要求：1.探究新情境下化学方程式的书写策略，加深对元素化合物性质的理解。2．培养敏锐获取信息、迁移信息的能力，激活思维，全面提升科学素养。[知识查补]第二页，共十七页。[增分题例]S2O3

2－

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OS2O3

2－

＋4Cl2＋5H2O===2SO4

2－

＋8Cl－＋10H＋第三页，共十七页。NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑SO3

2－

＋I2＋H2O===2I－＋SO42－

＋2H＋3S＋6OH－===2S2－＋SO3

2－

＋3H2O△第四页，共十七页。第五页，共十七页。类型2工艺流程、图像型化学方程式的书写【例2】二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 该法工艺原理示意图如下，其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为____________________。2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O第六页，共十七页。 (2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、

pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式(用

Fe和HNO3(稀)反应表示)_

。4Fe＋10HNO3(稀)===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O第七页，共十七页。第八页，共十七页。增分点二离子方程式【例3】

(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式___________________。

(2)酸性废水中的H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4(弱酸)其反应的离子方程式为_____________________________________。3NO2

－＋2H＋===NO

3－

＋2NO↑＋H2OMnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O第九页，共十七页。K4[Fe(CN)6]===4KCN＋Fe＋2C＋N2↑第十页，共十七页。CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－2CNO－＋3ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O第十一页，共十七页。第十二页，共十七页。第十三页，共十七页。第十四页，共十七页。增分点四陌生热化学方程式的书写【例5】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ/mol C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH2＝－283.0kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________________________________________________________________

答案Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO