人教版高中化学选修4：化学反应原理 　影响化学反应速率的因素 省赛一等奖

第二节影响化学反应速率的因素第一页，共二十一页。

能够发生化学反应的碰撞。能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。

活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率的关系:第二页，共二十一页。反应物生成物能量反应过程过渡态理论

无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤第三页，共二十一页。

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。第四页，共二十一页。第二节影响化学反应速率的因素第五页，共二十一页。●考纲研读1．了解化学反应速率的概念及其定量表示方法；2．理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响；3．知道活化能的概念，了解催化剂的重要作用第六页，共二十一页。

在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素

决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。第七页，共二十一页。

影响反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素）：参加反应物质的性质①浓度②压强③温度④催化剂⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。第八页，共二十一页。一、浓度对反应速率的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O取两支试管，各加入2mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4

（草酸）溶液；向另外一支试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4

（草酸）溶液，对比、记录褪色时间。实验2-2第九页，共二十一页。浓度对反应速率的影响

影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加增大不变第十页，共二十一页。

a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：

应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末第十一页，共二十一页。

影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加增大不变二、压强对反应速率的影响对气体来说，若其他条件不变，压强体积浓度第十二页，共二十一页。压强对反应速率的影响规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。思考：是不是有气体参加的反应，增大压强，都加快反应速率呢？第十三页，共二十一页。压强对反应速率的影响恒容，充入惰性气体（无关气体）He，体系压强变大但体积不变，浓度不变恒压，充入惰性气体（无关气体）He，体系压强不变，体积变大浓度减小，速率减小速率不变结论：改变压强，只有改变浓度后，才会影响反应速率第十四页，共二十一页。三、温度对反应速率的影响

影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大温度增加增加增加增大增大升高温度，为反应提供活化能规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。第十五页，共二十一页。四、催化剂对反应速率的影响反应物生成物能量无催化剂过渡态Ea2Ea1

影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数加催化剂增加增加增加增大增大第十六页，共二十一页。

原因：在其他条件不变时，使用催化剂降低反应活化能，使反应速率加快。

规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。四、催化剂对反应速率的影响第十七页，共二十一页。五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温