人教版高中化学选修4：化学反应原理 　难溶电解质的溶解平衡 全市获奖

第四节难溶电解质的溶解平衡第一页，共十八页。沉淀生成的方法a、调pH

如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8。b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

2024/3/9第二页，共十八页。

c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。d,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。2024/3/9第三页，共十八页。思考与交流2024/3/91、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全第四页，共十八页。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。

从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,则认为已经沉淀完全。2024/3/9第五页，共十八页。沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3·H2O2024/3/9第六页，共十八页。解释2024/3/9在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，

H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，

NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解第七页，共十八页。b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液（2）举例a、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸2024/3/9第八页，共十八页。信息:锅炉水垢中主要成分除了CaCO3.Mg(OH)2还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？2024/3/9难溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3第九页，共十八页。

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3沉淀转换的原因2024/3/9第十页，共十八页。2024/3/9第十一页，共十八页。2AgI(s)2Ag＋2IˉS²ˉAg2S↓＋＋产生白色沉淀白色沉淀变黄色黄色沉淀变黑色AgNO3＋NaCl=AgCl↓(白色)＋NaNO3AgCl＋KI=AgI↓(黄色)＋KCl2AgI＋Na2S=Ag2S↓(黑色)＋2NaIAgCl(s)Ag＋ClˉIˉAgI↓＋＋2024/3/9第十二页，共十八页。转化结果AgClAgIAg2S难溶性银盐沉淀转化的特点

一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者差别越大，转化越容易。沉淀的转化（25℃）溶解度1.5×10-4g3×10-7g1.3×10-13g2024/3/9第十三页，共十八页。2024/3/9第十四页，共十八页。产生白色沉淀白色沉淀变红褐色出现红褐色沉淀MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(红褐色)＋3MgCl23Mg(OH)23Mg²

＋6OHˉ2Fe³2Fe(OH)3↓＋＋＋2024/3/9第十五页，共十八页。沉淀转化的实质：沉淀转化的条件：沉淀溶解平衡的移动一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质。（两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化的趋势就越大。）溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀

3、沉淀的转化2024/3/9第十六页，共十八页。牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因

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