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文档简介
第二节化学计量在实验中的应用第一页,共二十三页。+-H2O2【科学探究】生成的H2和O2的体积比约为
2:1气体摩尔体积第二页,共二十三页。质量(g)物质的量(mol)H2和O2的物质的量之比H2O20.21.60.10.052:1电解1.8gH20,计算生成的H2、O2的质量、物质的量?结论:在相同温度和压强下,1molO2和H2的体积相同。生成的H2和O2体积比也是2:1第三页,共二十三页。物质状态摩尔质量(g/mol)密度(g/L)体积(L)H2气
态2.0160.0899O232.001.429HCl36.451.6291mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积22.422.422.4在相同温度和压强下,1mol气体的体积相同。第四页,共二十三页。物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积Fe固态55.87.86Al26.982.70Pb207.211.3H2O液态18.00.988H2SO498.01.837.2cm310.0cm318.3cm318.0cm353.6cm31mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积1mol固体或液体的体积各不相同第五页,共二十三页。第六页,共二十三页。第七页,共二十三页。结论:1mol不同的固体或液体物质的体积是不同的;1mol不同的气体具有相同的体积。讨论:这是什么原因呢?同温同压下:第八页,共二十三页。1.粒子数目一、影响物质体积大小的因素第九页,共二十三页。2.粒子的大小第十页,共二十三页。3.粒子之间的距离外因:温度和压强第十一页,共二十三页。固体或液体:粒子数目和粒子大小气体:粒子数目和粒子间距主要因素第十二页,共二十三页。1mol物质的体积固体液体气体粒子大小粒子间距温度压强在相同温度、压强下,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。结论:第十三页,共二十三页。——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vm
▲在相同条件(同温同压)下,1mol任何气体的体积几乎都相同,即Vm是常量:▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4L标准状况
Vm=22.4L/mol
V(L)=n(mol)×22.4(L/mol)22.4在标况下使用V=n×Vm(L)(mol)(L/mol)第十四页,共二十三页。CO2
的摩尔体积是22.4L/mol。是真是假假第十五页,共二十三页。标况下NO2
的体积约是22.4L。是真是假假第十六页,共二十三页。
标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L。是真是假假第十七页,共二十三页。
标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。是真是假√真第十八页,共二十三页。
标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。
是真是假假第十九页,共二十三页。在标况下,
1)0.5molHCl气体占有的体积是多少?
2)33.6LH2的物质的量是多少?
计算:=1.5molV=n×22.4(L/mol)=11.2Ln=VVm第二十页,共二十三页。1:
标准状况下,2.2gCO2
的体积是多少?n(CO2)
=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol
-1=0.05molV(CO2)
=n(CO2)
·Vm(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解:综合计算:第二十一页,共二
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