人教版高中化学必修2 　元素周期律 微课

第二节元素周期律第一页，共二十三页。一、核外电子分层排布n1234567符号KLMNOPQ由内到外，电子能量逐渐升高电子的填充方式：电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。第二页，共二十三页。核外电子分层排布的一般规律2个2n21.每个电子层最多容纳多少个电子？2.K层为最外层时，最多容纳____电子3.其他各层为最外层时，最多容纳

电子4.次外层最多不超过

电子8个18个281832第三页，共二十三页。电子层层内电子数粒子符号原子核质子数或核电荷数第四页，共二十三页。核外电不子数第五页，共二十三页。第二节元素周期律元素周期律第六页，共二十三页。一、学习目标通过观察P13-14的表1-2，总结出随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律。学会比较微粒半径的大小。找出元素最高正价与最外层电子数之间的关系，最高正价与最低负价之间的关系。通过探究第三周期元素的金属性和非金属性递变规律，总结同周期元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。第七页，共二十三页。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288前18号元素的原子结构示意图第八页，共二十三页。同周期元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现

周期性变化。原子序数电子层数最外层电子数1~213~10211~1831~21~81~81-8探究活动一—原子核外电子排布的周期性

根据1-18号元素的原子结构示意图，找出最外层电子数的变化规律。第九页，共二十三页。同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现

周期性变化。（稀有气体除外）探究活动二元素性质的周期性

——原子半径

根据1-18号元素的原子半径大小，尝试寻找原子半径大小的变化规律（单位：nm）

1H0.037

2He--

3Li0.152

4Be0.089

5B0.082

6C0.077

7N0.075

8O0.074

9F0.07110Ne----

11Na0.186

12Mg0.160

13Al0.143

14Si0.117

15P0.110

16S0.102

17Cl0.09918Ar----原子半径大→小由大到小(递减)第十页，共二十三页。从原子结构的角度解释原子半径的变化规律

电子层数同主族核电荷数同周期原子半径的大小比较

同周期（电子层数相同），从左到右原子半径逐渐减小同主族（最外层电子数相同），从上到下原子半径逐渐增大决定原子半径大小的因素第十一页，共二十三页。比较下列各组微粒的半径大小：1.r:Na

Na+2.r:Na+

O2-

3.r:

O

O2-

电子层数不同<>核外电子层排布相同，核电荷数不同氧离子比氧原子多了2个电子，电子之间的排斥力增大<

1.同种元素：r(原子)>r(阳离子)

r(原子)<r(阴离子)2.对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。第十二页，共二十三页。探究活动三元素性质的周期性

——元素的主要化合价

主要化合价即：最高正价和最低负价周期序数原子序数主要化合价一1~2+1~0二3~10最高正价：+1~+5最低负价：-4~-1三11~18最高正价：+1~+7最低负价：-4~-1同周期元素，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_______，最低负化合价呈现_________的周期性变化。+1→+7－4→－1第十三页，共二十三页。1.为什么O、F一般有负价，没有正价？3.试分析，元素的最高正价和最外层电子数之间的关系？元素的最高正价和最低负价之间的关系？元素的最高正价=最外层电子数（除O和F)最高正价+|最低负价|=82.第二、三周期分别从哪一元素开始出现最低负价？第十四页，共二十三页。二、元素周期律1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和主要化合价都呈现周期性变化科学探究元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？周期性变化：重复出现的规律第十五页，共二十三页。金属性强弱的判断依据金属单质与水或酸反应置换出H2的难易程度金属的最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱性强弱第十六页，共二十三页。实验1：镁与水的反应现象化学方程式未加热时无现象；加热时镁带表面产生气泡，溶液变红色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑△钠镁铝金属性强弱的比较第十七页，共二十三页。金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质比较跟冷水剧烈反应NaOH强碱与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放H2；与酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱跟酸较为迅速，反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：金属性Na>Mg>Al第十八页，共二十三页。非金属性强弱的判断依据非金属单质与H2化合的难易程度及氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱第十九页，共二十三页。14Si15P16S17Cl

最高价氧化物氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应难易程度非金属性强弱SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4逐渐增强Si、P、S、Cl的非金属性递变规律通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？越来越容易逐渐增强第二十页，共二十三页。11～18号元素性质的变化中得出如下的结论：NaMgAlSiPSClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强重点：同一周期元素，随原子序数增大，