人教版高中化学必修2 　化学反应的速率和限度（区一等奖）_第1页
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文档简介

第三节化学反应的速率和限度第一页，共十页。知识回顾：通过前面的知识我们知道，化学反应的快慢用化学反应速率来表示。请说出反应速率的表达式，常用单位等。那么有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？第二页，共十页。下面我们通过实验来探究1、外界条件(外因)对化学反应速率的影响实验2－5演示

现象

结论热水中

常温冷水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低，化学反应速率越慢化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3第三页，共十页。实验2－6演示

P48

现象

结论加MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即产生大量气泡MnO2能加快反应速率立即产生大量气泡FeCl3能加快反应速率溶液中有少量气泡不用催化剂，化学反应速率很小思考：通过实验2-5和2-6我们可以知道哪些外界条件可以改变化学反应速率？其影响规律是？第四页，共十页。2.思考与交流：P491、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也充分，速率就越快。请自己举例说明——3、固体物质溶于水后，（用实例说明碳酸钠与氢氧化钙）在溶液里以离子形式存在，使得离子之间接触反应的机会增大，从而提高了化学反应速率。第五页，共十页。4、气泡变稀少（锌粒有剩余），是因为C(H+)减小了，反应速率减慢；若再加适当浓度的硫酸溶液，则溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。（可用2-6实验进一步探究说明）第六页，共十页。3.课堂小结：从以上的讨论可知‘温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、等都是影响化学反应速率的因素。请你再补充——

压强（气体参与反应，实质是影响浓度）光溶剂构成原电池等等。

第七页，共十页。“神奇的催化剂”P49-50

4.拓展阅读：

找出催化剂的特点（_

____

_______

______④____）第八页，共十页。作业

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