人教版高中化学必修1 　化学计量在实验中的应用 全市获奖

第二节化学计量在实验中的应用第一页，共十九页。第二页，共十九页。有这样一种计量方法：将微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体，以集合体做基准计量。第三页，共十九页。C+CO2=2CO高温56g12g44g质量粒子数6.0219×102312.0478×10236.0218×1023数字太大了！描述不方便。怎么办？

资料卡片4.6497×10-26CO7.3066×10-26CO21.9927×10-2612C粒子质量(Kg)粒子第四页，共十九页。含有一定数目的粒子的集合体。物质的量（n）物理量单位为摩尔（mol）简称摩。怎样定义1mol?我们来试着确定标准。第五页，共十九页。C+CO2=2CO高温56g12g44g质量粒子数6.0219×102312.0478×10236.0218×10232×6.0239×10236.02×1023集合体第六页，共十九页。含有一定数目的粒子的集合体。单位为摩尔（mol）简称摩。1mol的基准：0.012kg12C中含有的碳原子数6.02×1023是个近似值物质的量（n）第七页，共十九页。结论：1mol任何粒子中均约含

个粒子。练习一（１）

1molO所含氧原子的个数约为

。（２）

1molH2O中约含有

个水分子。（３）

1molH+

约含有

个氢离子。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023第八页，共十九页。含有一定数目的粒子的集合体。物质的量（n）单位为摩尔（mol）简称摩。1mol的基准：0.012kg12C中含有的碳原子数6.02×1023是个近似值阿伏加德罗常数（NA）单位为mol-1。6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值。第九页，共十九页。练习二（1）0.5molCO2

约含有

个CO2分子、

个氧原子。（2）3.01×1024

个H2SO4

分子的物质的量是

mol。

（3）N

个水分子的物质的量是

mol。3.01×10236.02×10235NNA（NA

表示阿伏加德罗常数的数值）第十页，共十九页。含有一定数目的粒子的集合体。单位为摩尔（mol）简称摩。1mol的基准：0.012kg12C中含有的碳原子数6.02×1023是个近似值阿伏加德罗常数（NA）单位为mol-1.6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值。用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类。原子、分子、离子、电子、质子、中子等n＝N／NA

物质的量（n）第十一页，共十九页。C+CO2=2CO高温56g12g44g质量粒子数6.02×10231.204×10246.02×10231mol1mol2mol物质的量【小组讨论】怎样将质量与物质的量联系起来？建议可以从以下几个方面考虑：⑴1mol物质的质量的规律⑵质量和物质的量转换关系第十二页，共十九页。摩尔质量符号M单位公式M=m/ng/mol意义单位物质的量的任何物质所具有的质量数值以g/mol为单位时数值等于物质的相对质量第十三页，共十九页。n＝mMNNA＝微观量宏观量桥梁n第十四页，共十九页。某同学的学习笔记中有如下记录，你认为正确吗？(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。(

)(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。(

)(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。(

)(4)95gMgCl2中含有6.02×1023个Mg2＋和6.02×1023个Cl－。(

)(5)6.02×1023个Na＋的质量为23g。(

)××

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√第十五页，共十九页。【课后思考】为什么1m