安徽省十校2022-2023学年高二下学期4月期中联合考试化学试卷

2021级高二下学期4月期中考化学(人教版A)试题

本试卷分第I卷(选择题)和第∏卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时

间75分钟。请在答题卡上作答。

可能用到的相对原子质量：HTCT20-16Na-23Mg-24Al-27

Cl-35.5CL52

第I卷选择题(共45分)

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题

意)

L化学与生活密切相关,下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.Co中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱

B.去除锅炉水垢中的CaSO「先用Na2CO3溶液浸泡处理

C.镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

D.施肥时不宜将草木灰与铁态氮肥混合使用

2.下列说法不正确的是()

A.铅蓄电池充电时阴极反应式为Pb2++2e--Pb

B.常温下，pH为a的醋酸钠溶液中水电离出的c(H+)为IOaT4mol∙L√

C.对2NO2(g).∙N2O4(g)平衡体系缩小体积，再次平衡C(NC)2)变大

D.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔHnS(g)+O2(g)=SO2(g)A%，贝M>A也

3.根据下列图示所得出的结论正确的是()

7三=三一煤油

爰卦-NaOH溶液

乙

A.由图甲可知，该反应反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和

B.由图乙能制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.由图丙可验证Zn与盐酸反应有电子转移

D.由图丁可证明：Ka(HA)>((HB)

4.在TC时，将足量的某碳酸氢盐(MHeo3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

2MHCO3(S)-M2CO3(s)+H2θ(g)+CO2(g)已知反应达平衡时体系的总压强为p。

则下列叙述正确的是()

A.当混合气体中CO2的体积分数不变时•，说明反应达到平衡状态

B.向平衡体系中加入适量MHCo3,再次平衡后C(CO2)增大

C.向平衡体系中充入适量的CO2,逆反应速率增大

D.该温度下用压强表示的化学平衡常数为P?

5.下列操作会导致实验结果偏大的是()

A.配制一定物质的量浓度的NaoH溶液时，未进行洗涤操作

B.实验时用醋酸代替盐酸测定中和热

C.用标准NaOH溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂

D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，酸式滴定管未用待测液润洗

6.已知磷酸二氢钾(KH2PO4)可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过

3

KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O制备。已知25℃时，(H3PO4)=6.9×10^.

Ka2(H3PO4)=6.2x10'、Ka3(H3PO4)=4.8xl(r∣3。下列关于OlmOILKH2PO4溶

液的说法正确的是()

A.该溶液中c(H2PO；)>C(HPoj)+C(PO))

B.该溶液中C(H2PO;)+C(HPOj-)+e(pθɜ-)=0.1mol∙L^'

C.向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为H2PO：+2OH-=PO；+2H2。

D.25℃,HFo4(叫)+0田仅4)-^0；色4)+凡。6的化学平衡常数为6.2、106

7.某传统锌-空气二次电池的放充电原理如下图所示:

直流电源

下列叙述正确的是()

A.放电时，电子从Zn电极流出经电解液向多孔铜电极移动

B.放电时，负极反应式仅为Zn—2e-=Zι?+

C.充电时，Zn电极上“钝化”的Zno不容易得电子

D.放电时，CO2做氧化剂被还原为K2CO3

8.一定温度下，向足量的AgBr固体中加入IoOmL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，

随着C(CT)增大，溶液中C(BrJ的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.该温度下KSP(AgBr)=6.4X1()T3

B.从Y点到Z点发生的离子反应为Ag'+Cr=AgClJ

C.AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化

D.P点溶液中C(Cr)=625C(Br-)

9.2022年夏季，让公众对全球气候变暖有了“切身感受”，温室气体排放是导致全球变暖

的主要原因。1997年《京都议定书》中规定控制的6种温室气体为：CO2、CH-N2O.

氢氟碳化合物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs),六氟化硫(SR)。下列有关说法正确的是

()

A.CH,中有4个兀键B.0、F均为P区元素

C.N?O属于非极性分子D.SR为正四面体结构

10.下列各项性质的比较中正确的是()

A.熔点：Na>AlB.沸点：AsH3>PH3>NH3

C.酸性：CICH2COOH>CH3COOH

D.水溶性：CH3CH2CH2OH>CH3CH2OH

11.卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX,)的熔点如图所示:下列有关说法不正确的是()

A.Ti原子的价电子排布式为3d?4s2B.Ti耳分子中存在极性共价键

C.晶格能：NaF>NaBr>NaQ>NaI

D.分子间作用力：Ti'>TiBq>TiCL

12.白磷在氯气中燃烧能生成PCI3、PCl5，PCk受热失去两个Cl原子生成PCh,其中

PCl5分子结构如图所示：

下列叙述正确的是()

A.PC1分子中所有P-Cl键键能都一样B.PCI,分子的空间构型为平面正三角形

C.PCI3、PCLi中P原子均为sp3杂化D.PCI5分子中键角(CI-P-CD有3种

13.配离子[Cu(NH3)/2+的球棍模型如图所示•下列关于该配离子的说法中错误的是

()

A.有4个配位原子

B.[Cu(NH3)4『中的铜采用sp3杂化

C.NH3为配离子的配体，NH；,的VSEPR模型为四面体形

D.若用两个H2O代替两个NH3,可以得到两种不同结构的配离子

14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y元素电负性在同周期中最小，

Z的3p轨道有三个未成对电子，W的原子序数是X原子价电子数的4倍。下列说法正确的

是()

A.第一电离能：Z>W>YB.元素X与Z性质相似

C.最高价含氧酸的酸性：Z>WD.X、Z、W形成的单质均属于分子晶体

15.GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料，其晶胞结构如下。

C)Ga原子∙N原子

已知：GaN.GaP、GaAS的熔点高，且熔融状态均不导电；晶胞参数为acm。

下列说法正确的是()

A.GaN为离子晶体B.熔点：GaN<GaP<GaAs

C.N原子与Ga原子的最短距离为且acmD.与N原子相连的Ga原子构成的几何体为正方体

4

第∏卷非选择题(共55分)

二、非选择题(共有4个小题，共55分)

16.(14分)

NaClo2为高效漂臼剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有

所应用。

(1)已知3NaC102(aq)=2NaC103(aq)+NaCl(aq)ΔHl=akJ∙moΓ'

NaC10(aq)+NaClO3(aq)=2NaC102(aq)Δ772=bkJ∙moΓ'

贝∣j3NaClθ(aq)=NaClO3(aq)+2NaCl(aq)ΔΛ∕=kJ.moL(用含a、

b式子表示)。

(2)浓度均为O.Imol∙L7∣NaClO2和HClo2混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小

关系：C(H，)+C(HCQ)e(θH")+c(ciO^)(填“>”或“=”)。

(3)工业上可用电解法制备NaClo2,其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间

后，将Pt(A)电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得Naelo2粗品。

M处是外接直流电源的极(填“正”或"负”)；离子交换膜应选择

(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当外电路转移OJmOI电子时，理论上Pt(B)电极区

电解质溶液质量减少go

(4)以NaClO2为氧化剂是一种新型脱除No方法，其原理为：

第一步：NO在碱性环境中被氧化为N0,反应为：

4N0+C10；+40H^=CI-+4N0^+2H2O；

第二步：N0；继续被氧化为NO；,反应为：

2N0；+CIO；+40H^r∙2N0；+CΓ+2H2O。

①NaClO2溶液吸收NO的过程中,适当增加压强,对NO的脱除率的影响是(填

“提高”“无影响”或“降低”)。

②在50°C时，将NO匀速通过足量浓度为2xl0-2mol∙LTNaClO2碱性溶液，3min后，

测得溶液中C「浓度为6x10-3mol∙L-∣。则该时间段内平均反应速率V(NaeIo?)=

(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。

17.(14分)

我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。

⑴甲烷与硫化氢重整制氢反应为CH∕g)+2H2S(g).CS2(g)+4H2(g),其过程中

反应i、ii及其相对能量变化示意图为:

相对能量∕kJ∙mol

300IA__.

CS.(g)+4H(g)T.|'

200;FAW=+64kJmo

CH.(g)+2Hj(g)+S.(g)

100△//=+170kJmol

0

I2H2S(g)÷CH4(g)

反应过程

反应CH∕g)+2H2S(g).<521)+4凡值)在(填“高温”或“低温”)

下可自发进行；已知CH4的燃烧热△!!为一890∙3kJ∙moL,则表示CH4燃烧热的热化学

方程式为。

(2)在恒压条件下，起始时按〃(H?S):MCHJ=2:1(同时通入一定量的N2进行稀释,

N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中CH-

速下降，而CS?的含量几乎为0,其原因可能

是；

②研究发现，当温度大于900。C时，平衡混合物中O(HJ、非常接近4。则N点对应温度下,

O(CS2)

CH&的平衡转化率为；保持其他条件不变，若起始时不通入N2进行稀释，则

CH4的平衡转化率会(填“降低”“升高”或“无影响”)

(3)天然气中的H2S可用Na2CO3溶液吸收，电解吸收足量H?S气体后的溶液可得到有工

业应用价值的Na2s2OJ

①已知25°C,H2CO3>H?S的电离常数KiI如下表所示:

H2CO3H2S

4.5×10^7l.l×10^7

⅜4.7×10^"1.3×10-13

写出Na^CO?溶液吸收足量H?S气体的离子方程

式o

②Na2S2O3在酸性较强环境下不能稳定存在，其原因为

（用离子方程式解释）。

18.（14分）

最近，科学家发现对LiTFSl（一种亲水有机盐，结构如下图所示）进行掺杂和改进，能显

著提高锂离子电池传输电荷的能力。

Li+P⅜∕N'SH一

F3C00CF1

请回答下列问题：

EEHE3EE口

（1）若同学将基态氮原子的电子排布图画为IS2s2p、2py2p,,该排布图违

背的规则有。

（2）LiTFSI中所含元素中，电负性最大的三种元素电负性由小到大的顺序为

（填元素符号，下同）；LiTFSI中的第二周期非金属元素第一电离能由小到大的顺序

为。

（3）LiTFSl中存在的化学键有。

a.离子键b.极性键c.金属键d.氢键

Q

ðð

‘S”\

（4）Ifco0CFJ中氮原子的杂化类型为。

（5）常见的含硫微粒有：So2、SO3、so；-,so：-、H?S等，其中SO1的空间构型

为；So2、SC>3中键角较大的是O

19.（13分）

在钢铁中添加有固定组成的铝倍合金颗粒，可以增强钢铁的耐腐蚀性、硬度和机械性能。

（1）钢铁中含有适量的碳元素。基态C原子中，核外存在对自旋相反的电子,

电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）实验测得FeCl3在蒸汽状态下实际存在形式为FezCJ,其分子的球棍模型如图所示。

其中铁的配位数为；Fe2Cl6属于非极性分子的原因

为。

（3）某铝锦合金的晶胞结构如图（1）所示，晶胞俯视图如图（2）所示，则该铝铝合金的

化学式可表示为；若NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

gym-（用含a、C和NA的代数式表示）。

图⑴

2021级高二下学期4月期中考化学(人教版A)参考答案

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题

意)

题123456789101112131415

号

答CADCBACBBCBDBAC

案

1.C

CC)中毒原理为：CO+Hb∙O2.O,+Hb?CO,中毒者应及时移至空气流通处，有利于

CO与血红蛋白分离而解毒，必要时应放入高压氧舱，A不符题意；去除锅炉水垢中的

CaSO4,先用Na2CO3溶液将CaSo4转化为CaeO3(属于沉淀的转化)，能用平衡移动

原理解释，B不符题意；镀层破损后，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁为负极，铁皮腐

蚀加快，与平衡移动原理无关，C符合题意；草木灰中的碳酸钾与钱盐水解相互促进，有更

多的钱盐转化为氨气，脱离土壤，降低肥效，D不符题意。

2.A

铅蓄电池充电时阴极反应式为PbSO4+2e=Pb+SOj,A错误;醋酸钠溶液中的OH-均

来自水的电离，当其PH为a时，溶液中的C(C)H-)=10，*moi∙L^4,故溶液中水电离出

的C(H+)为IoaT4mol∙Li.B正确；对2NO2(g)N2O4(g)平衡体系缩小体积，平衡

根据平衡常数K=驾空W

正向移动使c(N2O)变大，不变，再次平衡C(NO2)也变大，

it2

C(NO2)

C正确；根据"(S,J>"(?冏)结合盖斯定律可判断，D正确。

3.D

由图可知，该反应为放热反应，则反应物所含化学键的键能小于生成物所含化学键的键能总

和，A错误；该装置中Fe为阴极，无法生成Fe?+,则无法制备Fe(OH)?,B错误；验证

盐酸与Zn反应有电子转移，要实现化学能持续转化为电能，应该把Zn电极放入ZnCl2溶

液中，把石墨电极放入盐酸中，C错误；由于更弱的电解质存在电离平衡，在稀释过程中电

离出更多的H+,故更弱的电解质稀释相同的倍数，PH变化相对较小，故

Ka(HA)>Ka(HB),D正确。

4.C

该反应属于固体分解反应，混合气体中CO2的体积分数恒为50%,故混合气体中CO2的体

积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据化学平衡常数

∕f=c(CO2)∙c(H2θ),温度不变常数不变，向平衡体系加入适量MHCO3,再次平衡后

C(CoJ也不变，B错误；向平衡体系中充入适量的CO2,生成物浓度增大，逆反应速率

增大，C正确；反应达平衡时体系的总压强为P，贝"(COz)=P(Hq)=P/2,故该温

度下化学平衡常数为P2/4,D错误。

5.B

配制一定物质的量浓度的NaoH溶液时未进行洗涤操作,导致NaOH损失，因此所配的NaoH

溶液浓度偏小，A不符题意；中和过程中，醋酸电离吸热，导致所测中和热偏大，B符

合题意；标准NaOH溶液与醋酸反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈

碱性，若用甲基橙为指示剂，当溶液刚好变色时醋酸不能完全反应，导致测得醋酸的浓度偏

小，C不符题意：酸式滴定管未用待测液润洗，导致C(酸)偏小，D不符题意。

6.A

因为H』0；的电离和水解均很微弱，故C(H2P0j>c(HP0j)+c(P01)，A正确；根

据物料守恒，该溶液中C(H2PO;)+C(HPOj)+c(POɪ)+C(H,PO4)=OJmoIL-',B

错误；向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为H2PO；+OH-=HP0：+乩。，

C错误；25°CB寸，反应H3PO4(aq)+OFΓ(aq)=H2PθXaq)+H2θ(l)的化学平衡常数

K=-c"θJ__=塌=6.9x10”,D错误.

c(OH)-C(H3PO4)Kw

7.C

放电时，电子从Zn电极流出经外电路向多孔铜电极移动，A错误；由图可判断，放电时，

负极反应式还有Zn-2e-+4OH--[Zn(OH)4『等，B错误：由图可判断，充电时，

Zn电极上“钝化”的ZnO不容易得电子，C正确；放电时∙，CO2转化为K2CO3,Co2的

化合价没有变化，D错误。

8.B

X点是澳化银饱和溶液，由图可知《人8+)=48「)=8.()'1()-711101.171,该温度下

+3

Xsp(AgBr)=c(Ag)∙c(Br^)=6.4XlO-',A正确；从Y点到Z点发生的离子反应为

AgBr+Cl==AgCl+Br^,B错误；由题图可知当C(CT)>5.0x10Tmol∙I7∣时，开始

有AgCl生成，AgCI的溶度积c(Ag+)∙c(CT)=4.()xl0τ°,KSP(AgBr)〈/(Age),

由图可知，AgBr可以转化为AgC1,相比而言，同类型的物质，向溶度积常数小的方向更容

易转化，C正确；P点溶液中I=KSP'AgCl,,整理可得C(C「)=625C(Br1,D

正确。

9.B

CH4中有4个。键，无力键，A错误；N?O属于直线型分子，但结构并不对称，属于极性

分子，C错误；SR的价层电子对为6,不可能为正四面体结构，D错误。

10.C

熔点：Na<Al,A错误；沸点：NH3>AsH3>PH3,B错误；氯的电负性大于氢，导

致CICHzCOOH中氢氧键极性增强，故酸性：CICH2COOH>CH3COOH,C正确；水

溶性：CH3CH2OH>CH3CH2CH2OH,D错误。

11.B

Ti的原子序数为22,基态原子的价电子排布式为3d24s2,A正确；TiR是离子晶体，B不

正确；离子半径越小，离子的电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，所以晶格能:

NaF>NaC>NaBr>NaI,C正确；TiCl-TiBr4ʌTil,为分子晶体，随相对分子质量增加,

分子间作用力增大，熔点升高，D正确。

12.D

由图可知，PCl5分子中所有P-C键的键长有两类，故P-C键键能不都一样，A错误；PCl3

分子中有一对孤电子对和三对成键电子对，故空间构型为三角锥形，B错误；PCk的价层

电子对数为4,PCL5的价层电子对数为5,C错误：由图可知，键角(CI-P-CI)有90°、

120°、180°三种，D正确。

13.B

氮原子是配位原子，有4个氨气提供4个配位原子，A正确；若铜采用sp3杂化，四个氮原

子不应在同一平面，B错误；NHL,的VSEPR模型为四面体形，NH3的空间构型为三角锥

形，C正确；若用两个H2。代替两个NH∖,H?O中的O原子做配位原子，此时0、N配

位原子在同一平面内，0、N配位原子的位置有两种位置关系，D正确。

14.A

根据题意可判断X为C元素，Y为Na元素，Z