高考化学总复习第八单元化学反应与电能 第2讲 高考题型 电化学原理的综合应用

高考题型专项突破电化学原理的综合应用

题型1新型电池

。考查方向

新型电池的主要类型有燃料电池、微生物电池、离子交换膜电池、锂电池、

锌电池等，考查原电池工作原理及应用等知识。考查的知识点主要有：

1.电池正、负极的判断。

2.溶液中离子移动的方向、浓度大小的判断。

3.电子转移的方向和数目。

4.电流移动方向的判断。

5.电池电极反应式的书写及正误判断。

❷真题精研

题1（2022•全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所

示（KOH溶液中，Z/+以Zn（OH）V存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（）

A.∏区的K*通过隔膜向HI区迁移

B.I区的So「通过隔膜向II区迁移

+2+

C.Mno2电极反应：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O

+2+

D.电池总反应：Zn+40H-+MnO2+4H=Zn（0H）4^+Mn+2H2O

［解题思路分析］首先根据电极材料及所给信息确定电池的正、负极，由图

可知，Zn电极为负极，MnO2电极为正极，原电池中阴离子移向负极，阳离子移

向正极，故A错误，B正确；由电极所处电解质溶液可得该电池的电极反应式，

+

负极反应式为Zn-2e^+40H^=Zn(0H)r,正极反应式为MnO2+2e^+4H

2++2+

=Mn+2H2O,总反应为Zn+40H^+MnO2+4H=Zn(OH)Γ+Mn+

2H2O,C、D正确。

［答案］A

硼2(2021•山东高考)以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4

-O2S

(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，下列说法正确的是()

A.放电过程中，K+均向负极移动

B.放电过程中，Ke)H物质的量均减小

C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大

D.消耗1mol02时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况

下为1L2L

［解题思路分析］碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+

4KOH=2K2CO3+6H2O;N2H4-O2清洁燃料电池总反应为N2H4+O2==N2+

2H2O;偏二甲肿［(CH3)2NNH2］中C和N的化合价均为-2价，H元素化合价为+

1价,所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为(CH3)2NNH2+402

+4KOH=2K2CO3+N2+6H2OO放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向

正极移动，A错误；根据上述分析可知，N2H4-O2清洁燃料电池的产物为氮气和

水，其总反应中未消耗KoH,所以KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根

据总反应可知，KoH的物质的量减小，B错误；理论放电量与燃料的物质的量和

转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg,则甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放电

量(物质的量表达式)分别是：⅛f×6s畤而X4、⅛1×16,通过比较

可知(CH3)2NNH2理论放电量最大，C正确；根据转移电子数守恒和总反应式可知,

消耗1molO2生成的氮气的物质的量为1mol,在标准状况下为22.4L,D错误。

［答案］C

。题型突破

陌生电池电极反应式的书写

(1)判断正负极

负极判断要点：活泼金属、发生氧化反应、失电子、化合价升高等，正极反

之。判断本质：被氧化的为负极，被还原的是正极。

(2)注意酸碱性

电极反应是在一定环境中发生的，一般分非水环境(熔融)和水溶液。非水环

境中，物质得失电子后可以直接导电。水环境中一定注意溶液的酸碱性，如碱性

环境中，如果生成氢离子要和氢氧根离子结合生成水，酸性气体和氢氧根离子反

应生成酸根离子，金属离子可以与氢氧根离子生成氢氧化物；同理，酸性环境中，

氧气得电子会与氢离子结合生成水。

(3)留心电子数

同一电池反应中，负极失电子总数等于正极得电子总数，在书写电极反应式

时，要留心正负两极得失电子数相等。避免在利用电极反应式叠加得到总反应式,

或总反应式与其中一极反应式相消得到另一极反应式时产生错误。

(4)抓住总反应

电池反应一般都是自发进行的氧化还原反应，在书写电极反应式时，有时未

必能直接写出某一极反应式，对于陌生的电极反应式，写出其中一极反应式和总

反应式，然后利用两式相消，是得出另一极反应式的常用方法。

©题型专练

1.（2022•苏州高三调研）一种Zn-PbO2电池工作原理如图所示。下列说法正确

的是（）

KOH/∖H2SO4

阳离子交换膜阴离子交换膜

A.电池工作时电能转化为化学能

B.放电过程中电极a区溶液的PH增大

C.电池工作一段时间后K2SO4浓度增大

+2+

D.b极区的反应为PbO2+4H+4e^=Pb+2H2O

答案C

解析A项，电池工作即原电池放电时，发生化学反应产生电能，即化学能

转化为电能，错误；B项，电极a的电极反应式为Zn-2er40H-=Zn（OH）Y,

消耗OH'pH减小，错误；C项，a为负极、b为正极，根据原电池中离子的移

动方向知，So「通过阴离子交换膜移向中间室，κ+通过阳离子交换膜进入中间

室，所以电池工作一段时间后K2SO4的浓度增大，正确；D项，b极PbO2得电子

生成PbSO4,电极反应式为PbO2+2e-+SO「+4H+=PbSO4+2H2。，错误。

2.（2022.大连市高三双基测试）“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原

理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.通入CO2的一极电极反应式为：2Cθ2+2e-=C2θΓ

B.金属铝电极发生氧化反应

C.每得到1molAl2(C2O4)3,电路中转移3mol电子

D.以该装置为电源进行粗铜的电解精炼，金属铝质量减少27g时，理论上

阴极质量增加96g

答案C

题型2电解原理的综合应用

。考查方向

利用电解原理进行物质制备、分离、提纯物质和处理生产中的废水是近年来

高考中的常见题型，其中常涉及离子交换膜的相关知识。考查的知识点主要有：

1.电解池阴、阳极的判断。

2.电解质溶液PH的变化，离子移动方向的判断。

3.电极反应式的正误判断及与可持续发展的有机结合。

4.离子交换膜种类及作用的判断。

5.电极反应式的书写及有关电化学的计算。

①真题精研

题1(2021•全国甲卷)乙醛酸是一种重要的化工中间体,可用如下图所示的电

化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH'并在直流电场

作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（）

电源

（）O

IlIl

石

铅HO-C-C-H

墨

电，（乙醛酸）

电

极

极

0O

IlIl

HO-C-C-OH

（乙二酸）（乙醛酸）

饱和乙二酸溶液双极膜乙二修+KBr溶液

A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

C）O

B.阳极上的反应式为：H。一（'—（'—（）H+2H++2e^=

OO

IlIl

HO-C-C-H+H2O

C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了Imol电子

D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移

［解题思路分析］该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电

解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上Br-被氧化为Br2,Brz将乙二醛氧化

为乙醛酸，双极膜中间层的H+在直流电场作用下移向阴极，OH-移向阳极。KBr

在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，阳

极上为Br一失去电子生成Bn,生成的母2将乙二醛氧化为乙醛酸，故A、B错误;

电解过程中阴、阳极均生成乙醛酸，Imol乙二酸生成Imol乙醛酸转移电子为2

mol,1mol乙二醛生成1mol乙醛酸转移电子为2mol,根据转移电子守恒可知每

生成1mol乙醛酸转移电子为1mol,因此制得2mol乙醛酸时，理论上外电路中

迁移了2mol电子，故C错误。

［答案1D

硼2（2021・湖南高考节选）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体,

且安全、易储运，可利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

阴

离

广

交

换

膜

KoH溶液KoH溶液

(1)电解过程中OH-的移动方向为(填“从左往右”或"从右往左”)o

(2)阳极的电极反应式为o

［解题思路分析］(1)由图可知，通NE的一极氮元素化合价升高，发生氧化

反应，为电解池的阳极，则另一电极为阴极，电解过程中OH-移向阳极，则从右

往左移动。

1答案］(1)从右往左

(2)2NH3-6e^+60H-=N2+6H2O

。题型突破

1.电解池的电极反应及其放电顺序

2.书写电解池中电极反应式——“三看”和“三注意”

⑴“三看”

①一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe

2+

生成Fe)o

②二看介质，介质是否参与电极反应。

③三看是否有特殊信息，如溶液的酸碱性、熔融盐等。

(2)“三注意”

①一注意化学用语的正确使用：书写电解池中某一电极反应式时，一般以实

际放电离子表示，但是书写总反应式时，弱电解质写成化学式。

②二注意遵循守恒原则：电极反应式等号两边满足原子守恒、带电荷总数守

恒；阴、阳极电子转移数目相同。

③三注意条件：书写总反应式时需注明条件"电解”。

E思维建模解答“离子交换膜题型”的思维方法

分清交换膜类型：即交换膜属于阳离子交换膜、阴离子交换

第一步

膜或质子交换膜中的哪一种，判断允许哪种离子通过交换膜

写出电极反应式：判断交换膜两侧离子的变化，推断电荷变

第二步

化，根据电荷平衡判断离子迁移的方向

分析交换膜的作用：在产品制备中，交换膜作用主要是提高

第三步

产品纯度，避免产物之间发生反应

❷题型专练

1.(2022.海南高考)一种采用H2θ(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图

如下。

I：作电源

固体银化物电解质

下列有关说法正确的是（）

A.在b电极上，N2被还原

B.金属Ag可作为a电极的材料

C.改变工作电源电压，反应速率不变

D.电解过程中，固体氧化物电解质中。2一不断减少

答案A

解析由装置图可知，N2在b电极转化为NH3,N元素的化合价降低，得电

子发生还原反应，因此b电极为阴极，电极反应式为N2+3H2θ+6e-==2NH3+

3。2一，a电极为阳极，电极反应式为202--4e--020由分析可知A正确；a电

极为阳极，若金属Ag作a电极的材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；改变

工作电源的电压，反应速率会发生改变，C错误；电解过程中，固体氧化物电解

质中。2-不会改变，D错误。

2.（2021.天津高考）如下所示电解装置中，通电后石墨电极∏上有02生成,

Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是（）

石壁石摄

电极I电极Il

直流电源

CuCL0.01IHoII,f(),Na,S()

溶液-七工.溶油4

阴离子交换膜质子交换腴

A.a是电源的负极

B.通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色

C.随着电解的进行，CUCI2溶液浓度变大

D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下）

答案C

解析通电后石墨电极II上有02生成，电极反应为2H2。-4e--θ2t+4H

+,发生氧化反应，说明石墨电极∏为阳极，则b为电源正极，a为负极，石墨电

极I为阴极。随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CUCI2溶

液浓度变小，故C错误。

题型3充电电池

。考查方向

一般以新型化学电源、物质制备、可再生能源研究为载体进行原电池、电解

池的综合考查，是历届高考的热点。考查角度为：

1.阴阳极、正负极的判断。

2.氧化反应或还原反应类型的判断。

3.电子、离子移动方向的判断，离子浓度的变化。

4.电极反应式的正误判断、书写及电化学的相关计算。

❷真题精研

题1（2022.广东高考）科学家基于Cb易溶于CCh的性质，发展了一种无需

离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为：

+

NaTi2(PO4)3+2Na+2e^=Na3Ti2(PO4)3o下列说法正确的是()

所输电网

A.充电时电极b是阴极

B.放电时NaCl溶液的PH减小

C.放电时NaCI溶液的浓度增大

D.每生成Imolel2,电极a质量理论上增加23g

［解题思路分析］充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b

是阳极，故A错误；放电时电极反应和充电时相反，则放电时电极a的反应为

+

Na3Ti2(PO4)3-2e^=NaTi2(PO4)3+2Na,电极b反应为Cl2+2e-=2CΓ,可知

反应后Na+和Cl-浓度都增大，NaCl溶液的PH不变，但NaCI溶液的浓度增大，

故B错误,C正确；充电时阳极反应为2C1--2e--Cb↑,阴极反应为NaTi2(PO4)3

+

+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3,由得失电子守恒可知，每生成1molCl2,电极a

质量理论上增加23g∕mol×2mol=46g,故D错误。

［答案］C

题2(2021・湖南高考)锌漠液流电池是一种先进的水溶液电解质电池,广泛应

用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌漠液流电池工作原理

如图所示:

下列说法错误的是（）

A.放电时，N极为正极

B.放电时，左侧贮液器中ZnBn的浓度不断减小

C.充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e-==Zn

D.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

「解题思路分析］由图可知，放电时，N电极为电池的正极，漠在正极上得

到电子发生还原反应生成漠离子，电极反应式为Br2+2e-==2Br-,M电极为负

极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Z/+,正极

放电生成的漠离子通过离子交换膜进入左侧，同时锌离子通过交换膜进入右侧，

维持两侧漠化锌溶液的浓度保持不变；充电时，M电极与直流电源的负极相连，

作电解池的阴极，N电极与直流电源的正极相连，作阳极。由分析可知，A、C

正确；由分析可知，放电或充电时，隔膜允许锌离子和漠离子通过，维持两侧漠

化锌溶液的浓度保持不变，故B错误，D正确。

［答案1B

。题型突破

1.把握充电电池题目的解答思路

T放电一原电池；充电一电解池ɪ

二判:■放电时的正极为充电时的阳极.放电时的负:

电极名称1极为充电时的阴极

;放电时的正极反应颠倒过来为充电时的阳极:

三写

反应；放电时的负极反应颠倒过来为充电时;

电极反应式H

ɪ的阴极反应

0

四看=由生成-极向消耗一极移动；区域PH变化:

生成区.消耗区,增大；消耗

离子移动-iOHMpHOH

;区，H♦生成区,PH减小

2.充电电池电极反应的书写

列物质负极反应式：符合“还原剂-〃。一铳化产物”的形式

写式子•正极反应式：符合“氧化剂+，“一还原产物”的形式

检查是否符合原F守恒、电荷守恒；若是酸性介质:

,

多余的“0”.加*H°转化为H2O.不能出现0H~;

若是碱性介质：多余的“0”加“也0”转化为OH.

不能出现M若是在熔融态电解质中进行的反应,

则可添加熔融态电解质中的相应离子

看环境

配守恒,放电

例如：全佻液流电池的总反应为V0"2M+Y"公育

允电

∖'"+V0"+H,0正极反应式先写成:V0j+ft∙-W02+,

多余的“0"，加“H*”转化为H?0,则正极反应式

2

^⅛V（K+21Γ+e^=VOVH2O

两电极反应式相加.与总反应式对照验证（对于较

两式加

复杂的电极反应式,可用总反应式减去较简单一极

验总式

的电极反应式验证）

❹题型专练

1.（2021•福建高考）催化剂TAPP-Mn（Il）的应用，使Li-CO2电池的研究取得

了新的进展。Li-CO2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。

电

解

质

下列说法错误的是（）

A.Li-CO2电池可使用有机电解液

B.充电时，Li+由正极向负极迁移

C.放电时，正极反应为3C02+4Li++4e-=2Li2CCh+C

D.*LiCO2、*C。、*LiC2O3和C都是正极反应的中间产物

答案D

解析Li为碱金属单质，能与水反应，因此Li-Co2电池可使用有机电解液,

A正确；充电时Li+由阳极（正极）向阴极（负极）移动，B正确；由正极反应可能的

+

历程知，放电时正极上Co2发生还原反应，电极反应为：3CO2+4Li+4e-

=2Li2CO3+C,C正确；根据图示，*LiC02、*C0、*LiC2O3是正极反应的中间

产物，C是正极反应的最终产物，D错误。

2.（2022.浙江三市高三质量检测）三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料

可表示为LiNivCovMnzO2O充电时电池总反应为LiNixCOVMnq2+6C（石墨）一

LijNixCOVMn◎+LiQ,其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许

特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是（）

A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.放电时，电流由A经负载回到B

C.充电时，B为阴极，发生还原反应

+

D.放电时，负极反应式为：LLC6-«e-=6C（5S）+aU

答案D

解析根据充电时电池总反应可知，A为原电池的负极，B为正极，电池工

作时，Li+透过隔膜向正极移动，则X为Li+,允许阳离子通过的隔膜属于阳离子

交换膜，A错误；放电时电流由正极B经负载回到负极A,B错误；充电时A为

阴极，发生还原反应，B为阳极，发生氧化反应，C错误；根据充电时电池总反

应可知，放电时的负极反应式为Li〃C6-αe--6C（石墨）+αLi+,D正确。

专项作业

建议用时：40分钟

选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无

水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4+2LT+2e

-=Li2SO4+Pbo下列说法不正确的是（）

硫酸铅电极

无水LiCI-KCl

钙电极

W电池壳

A.放电过程中，Li+向正极移动

B.常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D.该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

答案C

+

解析根据正极反应式PbSO4+2Li+2e-=Li2SO4+Pb可知，每转移0.1

mol电子，理论上生成10∙35gPb,C错误。

2.（2022.广州市高三阶段训练）镁-次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方

便等优点，该电池主要工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是（）

A.粕合金为正极，附近溶液的碱性增强

B.电池工作时，OH-向镁合金电极移动

C.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力

D.若电解质溶液为H2O2、硫酸和NaCI的混合液，则正极反应为H2O2+2e

--20H-

答案D

解析Mg-Mg(OH)2过程中Mg失去电子，故镁合金是负极，则粕合金是正

极，由图示知，正极反应式为CIO-+H2θ+2e--Cl-+2OH-,正极附近OLT

增多，溶液碱性增强，A正确；电池工作时，OH-移向负极，即镁合金电极，B

正确；因为正极反应物是CIo故电池工作时必须不断添加次氯酸盐，C正确；

+

若电解质溶液是H2O2SNaCl的酸性溶液，则正极反应式是H2O2+2e-+2H

=2H2O,D错误。

3.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池

(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图

为RFC工作原理示意图，a、b、Csd均为Pt电极。下列说法正确的是()

气体X

7W

(

¾r

rj

⅛s

一

A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动，A区PH增大

B.图中右管中的OH-通过隔膜向C电极移动，d电极上发生还原反应

C.C是正极，电极上的电极反应为2H++2e-==H2t

D.当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

答案B

解析B区为阴极区，水电离出的H+放电，OH-向a电极移动，A区水电离

出的OH-放电，H+与B区的OH-结合生成H2θ,PH基本保持不变，A错误；气

体Y为氢气，在C极发生氧化反应：H2-2e-+2OH-=2H2O,气体X是氧气，

在d极发生还原反应:O2+4e-+2H2O=4OH-,所以OH-向C极移动，B正确,

C错误；D项，没给出气体所处状况，错误。

4.（2022∙百师联盟高三联考辽宁卷）某科研团队开发了一种电解精炼废钢的工

艺：在废钢和炉渣（含硅的氧化物及硅酸盐）之间施加电动势，通过。2一在两极间

的定向运动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢，同时还可以在阴极回收硅作为副

产品。该工艺的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.若x=2,则电解过程的总反应为：2C+SiCh&邂=2C0T+Si

B.废钢和炉渣之间可以使用酸性电解质溶液

C.若阳极产生22.4LCO,阴极所得硅的质量为14g

D.电子流向：电源负极—阴极T阳极T电源正极

答案A

解析当x=2,SiOk即为SiO2,结合图中所给信息可知总反应为2C+

SiO2理鲤2C0f+Si,A正确；废钢和炉渣之间若使用酸性电解质溶液，铁会与

酸性溶液发生反应，且。2一也会转化为水，B错误；选项中未说明是标准状况下

的22.4LC。，无法计算所得硅的质量，C错误；阴极和阳极两极之间没有电子移

动，而是存在。2一的定向运动，D错误。

5.对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一，用离子交换膜H

+/NHj型NafiOn膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原

理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.电极M接电源的正极

B.离子交换膜中H+、NHl浓度均保持不变

C.H+/NH才型离子交换膜具有较高的传导质子能力

++

D.阴极的电极反应式：N2+6e-+6H=2NH3,2H+2e-==H2↑

答案B

解析由装置图可知H2通入M极，在M极上失电子转变成氢离子，则M

极为电解池的阳极，接电源的正极，N2通入N极，在N极上得电子并结合电解

质中的氢离子生成NE,同时部分氢离子也在阴极得电子转变为氢气，则N极为

电解池的阴极，连接电源的负极。由上述分析可知，A、D正确；由图示信息可

知，铁根离子在电解过程中转变成氨气和氢离子，浓度下降，B错误；由图可知

H+/NH：型离子交换膜允许氢离子自由通过，具有较高的传导氢离子的能力，C

正确。

6.（2022.广东省高考一模）为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家

设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合Kl和K3、打开K2时，装置处

于蓄电状态；当打开Kl和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电状态时，双

极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装

置工作时的说法不正确的是（）

IO=

I

H

I÷

=O

A.蓄电时，碳镒电极为阳极

B.蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO通隆2Zn+θ2T

C.放电时，每消耗ImOIMn02,理论上有2molFT由双极膜向碳镒电极迁

移

D.理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充H2SO4和KoH溶液

答案D

7.Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其他电极的电势，测知Hg-Hg2SO4⅞⅛δ

的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是()

导线点I/。,

Hg(I)/

IIg2SOM

KS()(aq)-

247

微孔自片-CUSOd叫）

A.K2SO4溶液可用CCL代替

B.Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4-2e-=2Hg+SOV

C.若把CU-CUSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大

D.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

答案C

解析CCI4为非电解质，不能导电，因此不能用CCl4代替K2SO4溶液，A

错误；Hg-Hg2SO4电极为正极，其电极反应式为Hg2S04+2e-=2Hg+S0K,B

错误；由于CU-CUSCU体系是电池的负极，失去电子发生氧化反应，若换成更加

活泼的Zn-ZnS04体系，更容易失去电子，电压表的示数变大，C正确；微孔瓷片

起到便于离子通过，而阻隔溶液通过的作用，D错误。

8.可利用电化学原理处理含铭废水和含甲醇废水，装置如图所示。下列说法

错误的是（）

A.a极为该电池的负极

B.微生物能加快甲醇的反应速率

C.a极的电极反应为CH3OH-6e^+8OH^=CO3^+6H2O

D.放电过程中，b极附近溶液PH升高

答案C

解析Cnoy具有强氧化性，易发生得电子的还原反应，结合图示可判断a

极为负极、b极为正极，结合装置中含有质子交换膜，可对电极反应进行如下分

析：

电极电极反应

+

负极（a极）CH3OH-6e^+H2O=CO2↑+6H

+3+

正极（b极）Cr2O7^+6e^+14H=2Cr+7H2O

根据上述分析可知，A正确，C错误；在微生物作用下，甲醇的反应速率加

快，B正确；放电过程中，正极反应消耗的H+比从负极室迁移过来的H+多，则

b极附近溶液PH升高，D正确。

9∙一种钉（RU）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的

主要反应如图所示。下列说法错误的是（）

V表面涂有钉