第11讲富集在海水中的元素-卤素-2023年高考化学一轮复习讲义

第11讲富集在海水中的元素一卤素（精准检测卷）

时间：50分钟

一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）

1.明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……

候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。'‘下列有关叙述错误的是

A.海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素

B.古代可利用盐霜延长食物的保存时间

C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程

D.“海卤”的主要成分为NaCl

【答案】A

【解析】A.海卤焰色试验时未通过蓝色钻玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素,

故A错误：

B.用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；

C.“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程,

故C正确；

D.海卤的主要成分为NaC1,故D正确；

故选A0

2.下列有关实验室制取Ch的装置正确的是

【答案】D

【解析】A.浓盐酸和二氧化镐制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项错误；

B.净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B项

错误；

C.该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误;

D.氯气有毒，能与碱酚多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D项正确。

故答案选D。

3.如图：某同学用高锌酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的

是

A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替

B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用

C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质

D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将12氧化

【答案】A

【解析】A.无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化

钙不能用碱石灰代替，故A错误；

B.从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作

用，故B正确；

C.由于HCl易挥发，因此挥发的HCl使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性

物质，故C正确；

D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉

变蓝，后褪色，说明氯气将b氧化，故D正确。

综上所述，答案为A。

4.下列离子方程式中，书写正确的是

2++

A.向CaCl2溶液中通入过量CO?：Ca+H2O+CO2=CaCO,Φ+2H

B.向饱和Na^CO?溶液中滴入儿滴稀AlCh溶液：

3+

2A1+3CO^+3H2O=2A1(OH)3^+3CO2T

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe"+3HQ=Fe(OH)J胶体)+3H+

D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：C1,+2OH.ClO-+CΓ+H2O

【答案】C

【解析】A.碳酸的酸性弱于盐酸，Ce)2和CaCl2溶液不反应，A错误；

B.向饱和NazCCh溶液中滴入几滴稀AICb溶液，CO；过量,只发生第一步水解生成HC,

u

该反应的离子方程式为Al+3C0;+3H2θ=AI(OH)3i+3HCO3,B错误；

C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为

Fe3++3H2θ=Fe(OH)3(胶体)+3H+,C正确；

D.NaOH溶液和Cl2的反应不是可逆反应,该反应的离子方程式为C12+2OH-≈C1O+C∣-+H2O,

D错误；

故选C。

5.新制氯水中没有的微粒是

A.HCIB.Cl2C.ClOD.OH

【答案】A

【解析】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成HCI和HCO,HCl为强电解质，会全部电

离，HClo和HzO为弱电解质，部分电离，则新制氯水中存在的微粒有：Cl2、HCI0、H2O,

H+、Cl∖CICT、OH,则没有的微粒是HCl,答案选A。

6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的

是

A.液态b可储存在钢瓶中

B.一定条件下，c、e都能分解生成02

C.a、e在水溶液中能大量共存

D.向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色

【答案】C

【解析】根据含有氯元素的物质所属类型，结合氯元素的化合价，可知a是HCl,b是Cb,

C是HClO,d是NaCIO等次氯酸盐，e为KCIo3等氯酸盐，然后结合物质的性质分析解答。

A.b是Ch,Cb易液化，在常温下干燥的CL与Fe不反应，因此液化的Cb可储存在钢瓶

中，A正确；

B.C是HCl0,该物质不稳定，光照分解产生HC1、O2:e为KCIO3,该盐不稳定，受热易

分解产生KC1、O2,故一定条件下，c、e都能分解生成02,B正确；

C.a是HChe为KClO3等氯酸盐，二者在水溶液会发生氧化还原反应产生KChCI2、H2O,

故二者在水溶液中不能够大量共存，C错误；

D.d是NaCIO等次氯酸盐，该物质水溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，

同时该盐具有强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液,

溶液先变蓝后褪色，D正确；

故合理选项是Co

7.二氯化机(VCI2)是重要的有机合成试剂，具有较强的还原性和吸湿性。某科学探究小组

同学通过分解VCb制备VCl2o下列说法不正确的是

A.盛饱和NH4Cl溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗

B.甲装置反应生成氮气，用于排除乙、丙装置中的空气

C.丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为P2O5粉末

D.验证丙装置中的气体产物，可用湿润的淀粉碘化钾试纸

【答案】C

【解析】通过装置A制备氮气，：来排除装置中的空气，防止产品被氧化，用浓硫酸干燥氮

气，用装置丁中的试剂，吸收氯气，以及防止空气中的水蒸气进入装置丙中，以此解题。

A.盛饱和NHCI溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，可使液体顺利流下，故A正确；

B.因为二氯化锐具有较强的还原性和吸湿性，用甲装置生成的氮气排尽乙、丙装置中的空

气，防止二氯化钮被氧化和水解，故B正确；

C.尾气中含有氯气，P2O5不能吸收氯气，丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为碱石灰，

故C错误；

D.VCb分解生成VCb和Ch,验证氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸(试纸变蓝证明有氯气生

成)，故D正确：

故选Co

8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以「的形式存在，几种粒子之间的

转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.用淀粉-Kl试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-Kl试纸会变蓝

B.足量CL能使湿润的、已变蓝的淀粉-Kl试纸褪色的原因可能

5C1,+I2+6H3O=2HIO3+1OHCl

C.途径∏中若生成ImOlL,则反应中转移IOmOl电子

D.由题图可知氧化性的强弱顺序为CL>I2>IO-

【答案】D

【解析】A.加碘盐中含有KICh,加入食醋后，与Kl发生氧化还原反应，生成的L又与淀

粉作用，从而使淀粉-Kl试纸变蓝，A正确；

B.湿润的、己变蓝的淀粉-Kl试纸中含有12,通入足量CbB,试纸褪色，则表明k被Cb

氧化，可能原因是5CI2+I2+6H2O=2HIO3+IOHCI,B正确；

C.途径II中，2HIO3——12——IOe-,则生成Imoll2,反应中转移Iomol电子，C正确；

D.由途径In可知，氧化性Ch>IO3,由途径II可知，氧化性IO；>U，所以强弱顺序为

Cl2>IO,>I2,D不正确；

故选D。

9.NaCIo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是

A.NaCIO2的名称是亚氯酸钠

B.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO?,此反应的离子方程式为

2OH+H2O2+2C1O2=2CIO2+O2T+2H,O

C.“电解”中阴极反应的主要产物是Cl?

D.“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥

【答案】C

［解析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaCIO3是

氧化剂，回收产物为NaHSo4,说明生成硫酸氢钠，且产生ClCh,根据原子守恒、转移电子

守恒得该反应的化学方程式为2NaClθ3+Sθ2+H2Sθ4=2NaHSθ4+2Clθ2;由于电解获得的产

品是NaCK)2,故电解装置中阴极上Clo2得电子生成Cl0；,阳极上Cr失电子生成Cb,含过

氧化氢的氢氧化钠溶液吸收Clθ2,CIO2被双氧水还原为ClO则双氧水被氧化为02,反应

的离子方程式为：2OH+H,O,+2C1O2=2CIO；+O2↑+2H2O,最后NaCIO2溶液蒸发浓缩，

趁热过滤，洗涤、干燥得到产品，据此分析解题。

A.NaCIo2中Na元素为+1价、O元素为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0

判断Cl元素的化合价，设Cl元素化合价为X,+l+x+(-2)×2=0,所以Cl元素化合价为+3

价，A正确；

B.由分析可知，“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CIO?,此反应的离子方程式为

2OH∙+H2O2+2C1O2=2C1O2+O2T+2H2O,B正确；

c.由分析可知，电解装置中阴极上CIo2得电子生成ClO2，阳极上Cr失电子生成Cb,故“电

解“中阳极反应的主要产物是。2,阴极产物是Qo2,C错误：

D.由分析可知，“一系列操作“为蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥，D正确；

故答案为：Co

10.M(CN)2,硫鼠(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴

离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl<Br<CN<SCN<Γ,又知，拟卤素形成

的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是O

Δ,

A.4HCN(浓)+MnO2=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

+

B.(CN)2+H2O=2H+CN^+CNO

C.(CN)2+20H-=CN-+CNCT+凡。

D.(CN)2+2SCN^=2CN^+(SCN)2

【答案】B

【解析】由阴离子的还原性强弱为CL<BL<CN-<SCN-<「，可知氧化性顺序为

Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2,结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化

性以及卤素单质的性质来解答。

A.浓盐酸可与二氧化镐在加热条件下生成氯气，因还原性CIyCN,则可发生4HCN(浓

)+MnO2I-Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,故A合理；

B.卤素单质能与水反应，(CN)?与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生

(CN)2+H2Or-HCN+HCNO,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，不能拆成离子

形式，故B不合理；

C.(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应

(CN)2+20H-=CN-+CNCT+凡0,故C合理；

D.还原性：CN-<SCN-,则(CN)2能氧化SCN-,即(CN%+2SCN-=2CN-+(SCN},故

D合理；

故答案选Bo

II.某小组比较cr、Brʌr的还原性，实验如下：

实验1实验2实验3

[—浓H,SOj[-①中溶液［一②中溶液

装置Q

"-NaCl固体"3-NaBr固体・一NaI固体

①②_________________③

溶液颜色无明显变化；

溶液变黄；把湿Kl淀

现把蘸浓氨水的玻璃棒溶液变深紫色；经检

粉试纸靠近试管口，变

象靠近试管口，产生白验溶液含单质碘

蓝

烟

下列对实验的分析不自理的是A.实验1中，白烟是NHClB.根据实验I和实验2判断还

原性：Br>C1-

C.根据实验3判断还原性：r>BrD.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难

挥发性等性质

【答案】C

【解析】实验1,浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2,溶液变黄，说明有漠

单质生成；②中溶液含有浓硫酸和澳单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子

氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性；

实验1,试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化镀，故A合理;

实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化

澳离子，所以判断还原性：Br>Cl-,故B合理；②中溶液含有浓硫酸和澳单质，加入碘化

钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性r>Br的结论，故C

不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；选C。

12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是

选

实验现象结论

项

向某无色溶液中滴入稀硝酸，再滴入儿滴溶液中先无现原溶液中一定存在

A

BaCL溶液象，后有白色SO；'

沉淀生成

a中溶液变蓝，

B分别向盛有K”溶液的a、b试管中滴加淀b中产生黄色可能存在行，」2+「

粉溶液和AgNo3溶液。沉淀

向盛有2mL0.1mol∕LAgNo3溶液的试管先出现白色沉

C中滴加5滴0.1mol∕LNa2CO3溶液；再往试淀，再出现黑KSP(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

管中滴加几滴0.1mol∕LNa2S溶液色沉淀

D向H2S溶液中滴加CUSO4溶液生成黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A∙若原溶液中含有SO：或Ag+,而不含SCφ,现象相同，A错误；

B.a中溶液变蓝，说明KL溶液中有12存在，b中产生黄色沉淀，说明Kb溶液中有「存在，

可以说明可能存在L.∙∣2+r,B正确；

C.硝酸银溶液过量，两次均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较二者的溶解度，

则不能比较Ksp,C错误；

D.HzS与CUSO4反应是因为CUS为难溶于酸的沉淀，并不是HzS酸性比H2SO4强，D错

误；

综上所述答案为B。

二、非选择题(共4小题，共40分)

13.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaCl0。

(1)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释,对消毒时间也有要求,一般在10-20分钟左右。

结合有关的化学方程式解释原因_______,家庭使用84消毒液时，可以采取哪些措施缩短

消毒时间0

(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的锈态氮，配平下列离子方程式。

+

NH4+C10→N2+Cl+H2O+H

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所

用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式。

(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致

使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因。

(5)有同学看到某品牌的84消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用

这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验

进行验证_______o

【答案】(DNaClO+CO2+H2OτNaHCO3+HClO,NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反

应，生成HeIo分子起到杀菌消毒的作用，HClO的杀菌效果比NaCIO更好在84消毒液

中加入白醋

⑵231332

(3)C12+2OH-Cl+CI0-+H20

(4)NaClO+2HCI=Cl2f+NaeI+H2O,NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体

的呼吸道

⑸有科学性；因为84消毒液中有ClO-和Ch在酸性环境中两者会反应生成Cl2o取lmL84

消毒液在试管中，加入ImL稀硫酸，在试管口放一张湿润的Kl淀粉试纸，如果试纸变蓝，

证明有科学性

【解析】(1)84消毒液主要成分是NaCl0,但真正起到杀菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒

时间一般控制在10-20分钟左右,让NaClc)与空气中的二氧化碳气体反应,生成了次氯酸，

HCIO的杀菌效果比NaClO更好，反应的方程式为：NadO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO;

由于醋酸的酸性强于碳酸，因此家庭使用84消毒液时，尽可能在短时间内达到较好的消毒

效果，即尽快产生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；

⑵氮元素由-3价升高到0价，生成ImoI氮气，转移6mol电子；氯元素由+1价降低到-1价，

生成Imol氯离子，转移2mol电子，根据电子得失守恒，Clo-、C卜各填系数3,NH：填系数

2,N2填系数1,再根据原子守恒，H2θ填系数3,H+填系数2,配平后离子方程式为：2NH

:+3ClO-=N2+3Cl+3H2θ+2H+;

(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

C12+2OH=CI+CIO+H2O;

(4)次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，产生氯

气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道，对人体造成危害，反应的方程式为：

NaCIo+2HCl=Cl2f+NaCI+H2O；

(5)84消毒液中有CIO-和cr,在酸性环境中两者会反应生成Cl2；取ImL84消毒液在试管

中，加入ImL稀硫酸，在试管口放一张湿润的Kl淀粉试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气

产生；因此84消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用“，这里酸并没有

特指盐酸，该品牌的产品说明有科学性。

14.某化学实验创新小组设计了如图所示的检验CL某些性质的一体化装置。下列有关描述

错误的是

+

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3C1+ClO3+6H^=2C∣2↑+3H2O

B.无水氯化钙的作用是干燥CL,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了CL具

有氧化性

D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的CL以

防止污染

【答案】AC

【解析】浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备C3根据含同种元素物质间发生氧化

还原反应时，化合价只靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5CΓ+C10;+6H+^

3C∣2↑+3H2O,A错误；为了检验Cb有无漂白性，应该先把Ch干燥，所以，无水氯化钙的

作用是干燥Cb,然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；Ch

与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处澳化钠置换出单质液，使溶液变橙色，均

说明了CL具有氧化性，CL与水反应生成HCl和HCIO,HCl与硝酸银产生白色沉淀，无法

说明Ch具有氧化性，C错误；Ch与5处硫酸亚铁生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色配合

物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空气，D正确。

3+

15.向IOomLFeL溶液中逐渐通入CL,会依次生成L、Fe,IO3",其中Fe3+、上的物质的

量随n(CE)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)由图可知I,「、Fe2+>I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序>>；

⑵当n(CL)=0∙12mol时，溶液中的离子主要为,从开始通入Cb到n(Ch>0.12mol时

的总反应的化学方程式为；

(3)当溶液中n(Cl>n(KK)=8:1时，通入的CL在标准状况下的体积为。

2+

【答案】(1)IFeI2

23

(2)Fe∖Fe∖CV5Fel2+6C∣2=5l21+2FeCl3+3FeCl2

(3)8.96L

3+

【解析】⑴向WomLFeI2溶液中逐渐通入CI2,会依次生成C「、3Fe^IO3',在氧化还

原反应中还原性越强的微粒越容易失电子，由此说明hFe2+、b三种粒子的还原性由强到

2

弱的顺序为I-、Fe÷>I25

2+

答案为：1-、Fe>I2;

(2)根据图象，一开始通入氯气发生反应：Ch+Fel2=FeC12+I2,当通入0.ImolCL时碘离了一完

全被氧化生成碘单质，得到Slmolk和0∙2molCl-,继续逐渐通入Ch,会继续依次生成氧化

产物Fe3+、Q-，碘化亚铁的物质的量是O.lmol；所以当通入Cb到〃(Ch)=O.12mol时，

0.12mol-0.1mol=0.02molCl2和亚铁离子反应2Fe2++Cb=2Fe3++2C「,有0.04mol亚铁离子被氧

化，生成0.04mol铁离子，还剩0∙06mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子是Fe?+、Fe3+.

CT,消耗I、Fe?+及Cb的物质的量之比为10:2:12,粒子物质的量的改变值之比即方程式中

2u

化学计量数之比，故发生的离子反应方程式为10Γ+2Fe÷+6Cl2=5h+2Fe+12CI",则化学方

程式为5Feb+6CL=5b+2FeC13+3FeC12;

答案为：Fe2+,Fe3+ʌCl:5Fel2+6C12=5l2+2FeCb+3FeCL;

(3)当碘酸根离子生成时，意味着亚铁离子完全转化为铁离子，氯气把碘单质氧化为碘酸根，

设碘酸根的物质的量是XmO1,则氯离子的物质的量是8xmol,从反应物到最终产物，氧化

IO~6e21I~2eFe2+Fe3t~e

过程可看作以下几个,52

X6x0.2-X0.2—X0.10.1

则根据电子数守恒，6X+(0.2-Λ)+0.1=8χxl,户0.1,氯离子的物质的量是0.8mol,根据Ch~2CT

知，氯气的物质的量是0.4mol,标准状况下氯气的体积=0.4molx22.4L∕mol=8.96L,答案为：

8.96L<,

16.碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂

等。工业上用NaoH溶液、水合脱制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：N2H4∙H2O在IO(TC以上分解。

(1)已知，在合成过程的反应产物中含有NalO3,则在合成过程中消耗了3molL,所生成

NaIO3的物质的量为moh

(2)写出还原过程中的离子方程式；在还原过程

中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过r；请选择下列试