第24讲盐类的水解-2023年高考化学一轮复习讲义2

第24讲盐类的水解(精准检测卷)

时间：50分钟

一、选择题(12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分)

1.相同物质的量浓度NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体

积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是

A.酸性强弱：HCN>HC1O

B.pH：HC1O>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HC10>HCN

D.酸根离子浓度：C(CN-)<c(C10一)

2.下列关于Na2CO3和NaHeO3的比较中，说法不正确的是

A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B.等物质的量的NazCCh和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比

后者多

C.向等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚甑溶液，前者颜

色比后者深

D.Na2CO3溶液和NaHCo3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

3.某实验测得0.1mol∙L-NaHeCh溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的PH变化曲线如图所

示。下列说法正确的是

A.a点溶液中>Ka2(H2CO3)

'Kal(H2CO3)

B.b点溶液中，c(Na+)=c(HCOQ+C(Co：)

C.a点与C点溶液中的C(OH)相等

D.ab段，升温，pH减小，说明抑制了HC的水解

4.室温下，探究Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质，进行如下实验。

①测量混合溶液的pH,pH为10

②向混合溶液中滴儿滴酚SL加水稀释，溶液红色变浅

③向混合溶液中通入过量C02,无明显现象

④向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀

由上述实验现象能得出的结论是

A.实验1溶液中存在C(HCo3)>c(Na+)

B.实验2中随水的不断加入，溶液中C(OH-)逐渐减小

c(COj)

C.实验3中随CO2的不断通入，溶液中.'co)增大

D.实验4反应的离子方程式为Ba?++CO；=BaCChl

5.下列对NagO,溶液进行实验操作的有关说法中错误的是

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.保持温度不变，通入CO?后溶液PH减小

c(HCO5)

C.加入NaOH固体后,减小

C(CO打

D.升高温度，溶液中n(0H)增大

6.能证明NaaSCh溶液中存在SO；+JhOuHSO]+OH-水解平衡事实的是0

A.滴入酚煎溶液变红，再加入HzSCU溶液后红色褪去

B.滴入酚醐溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚醐溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D.滴入酚酥溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去

7.常温下，用已知浓度的Nae)H溶液滴定未知浓度的H2R溶液，滴定过程中lg—~⅛随

C(HR)

PH变化图象如图所示。下列说法错误的是

7

A.Ka2(H2R)=IO-B.NaHR溶液显酸性

C.水的电离程度：M>ND.滴定至pH=7时：c(Na+)=3c(R2-)

8.下列事实与盐类水解无关的是

A.胆矶与石灰乳配成杀虫农药波尔多液

B.明矶常用作净水剂

C.热的纯碱溶液去油污效果好

D.配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸

9.化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是

选实验目的实验设计

项

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振荡后分液

B验证非金属性：0>S向溶液中通入°2,观察溶液变浑浊

C由FeCl3溶液制备无水FeCh将FeCI3溶液加热蒸干

配制］0OmL一定物质的量浓度准确称取NaoH固体，放入IOOmL的容量瓶中，加

D

的NaOH溶液水溶解，振荡摇匀，定容

A.AB.BC.CD.D

10.已知氯磺酸(CISO3H)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是

A.ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐

B.相同条件下，ClSehH比FSO3H更容易水解

C.ClSO3H的制备可以用HCl与SCh反应，也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得

D.相同条件下，等物质的量的CISe)3H和HCl分别溶于水制成IL溶液，两者PH不同

11.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

C.可溶性的铝盐和铁盐可用作净水剂

D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

12.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A.侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH;

B.泡沫灭火器原理：2AP++3CO；+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T

2+

C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg+2HCO；+2OH-=2H2O+MgCO3∣+COɜ-

D.向硫酸铝锈溶液中加入氢氧化钢溶液至SO：离子沉淀完全：A13++2SO：

2+

+2Ba+4OH-Al(OH)4+2BaS04∣

二、非选择题(共4小题，共40分)

13.硫酸铁筱NH4Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请回答下列问题：

(I)NH4Fe(SO4)2可作净水剂，其原理是(用离子方程式和必要文字说明)。

(2)相同条件下，有浓度均为O.lmolL」的下列溶液：①NHFe(SO4)2、②(NH4)2Fe(SC)4)2、

③NH4HSO4,其中C(NH：)由小到大的顺序是(填序号)。

(3)0.ImOILNH4Fe(SO4)2溶液的PH随温度的变化曲线如图所示。已知25℃时

OImOI∙L"FeC13溶液的PH=3.4。

①25C时，上述NH4Fe(SO4)2溶液的PH3.4(填“>”"=”或“<”)，导致该溶液的PH随温度

升高而减小的原因是。

②35℃时，该溶液中2c(S0;^)-3c(Fe3+)-c(NH∏≈moHJ(用数字表示)。

14.生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)

11

⑴现有0.01mol∙L-的CH3COOH和0.01mol∙L-的NH3H2O两种溶液。[已知

55

/Ca(CH3COOH)=I.6×10,‰(NH3∙H2O)=l.6×lO-,lg2=0.3]

①NH3∙H2O的电离方程式为。

(2)0.01mol∙L-'的NHJH2O的PH=。

③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的PH(填或"=")7,

此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为=

(2)甲酸钠(HCooNa)属于(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是

(用离子方程式表示)。0.01mol∙L-'的HCOONa溶液中

C(HCoO-)+c(OH)c(H+)=mol∙L'o

o

15.H2SO3属于二元弱酸,已知25C⅛,H2SO3HS0；+H+的电离常数Ka=IXlO∙2mol∙LL

NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO；；∙H++S(⅛①HSo；+比0.∙H2SO3

+0H-②

(I)NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh=,25C时Kh=。

⑵向0.1mol∙U的NaHSo3溶液中加入少量金属Na,平衡①向(填“左”或“右”，下

同)移动，平衡②向移动，溶液中C(HSO；)。

1

⑶若NaHSO3溶液中加入少量的12,则溶液中4,3磐?将________(填“增大”“减小”或“不

C(rioU3)

变”)。

16.FeCI3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3

高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)在实验室中，FeCb可用铁粉和—反应制备，实验室检验Fe3+的方法为一。Feel3溶液对

钢铁设备的腐蚀，除H+的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀的主要原因是一(用离子方程式表

示)。

(2)实验室可用NaClO氧化酸性FeCl2废液得到FeCb,发生反应的离子方程式为—。若要