新高考化学（人教版2019版）之回归教材基础全练（必修第一册-选修第3册）

人教社2019版高中化学

回归教材之必修第一册

第一章物质的分类及转化

[B1-P6]由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的例如，金刚石、石墨和C60是碳元素的同

素异形体；氧气和臭氧(Ch)是氧元素的同素异形体.

[B1-P7]例如，Co2、SCh等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为。多数酸性氧化物能溶于水，与水化合

生成酸。而CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为o大多数非金属氧化物属于,而大

多数金属氧化物则属于

[B1-P8]分散质粒子的直径小于1nm的是溶液，大于IOOnm的是乳浊液或悬浊液，而分散质粒子的直径为分

散系是胶体。

实验1-1将烧杯中的蒸懦水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCb。继续煮沸至_____,停止加热。观

察制得的Fe(OH)3胶体。

[B1-P9]当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射

(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做o丁达尔效应可被用来区分。

[B1-11]工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水的方法，而不采用Na2O和H2O的反应，其原因是

[B1-P13]在里或下能够导电的化合物叫做电解质。

----------------Q分解反应)

[B1-P22]氧化还原反应中一定存在着—，有的是电子得失，有的是共用电/%

子对偏移。这就是氧化还原反应的本质。ftawsa

<ft⅛L)*]

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等4种基本类型的反应与氧化'''∖.C>/‘‘

还原反应的关系如图1-14所示。<复嫡反应)

[B1-24]汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，Co和NO困…4松播型的频与氧化处例应的关条

发生反应的化学方程式为.

[B1-25]高温下铝粉与氧化铁反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态，流入

钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢焊接在一起。反应的化学方程式为：0

[Bl-261高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其中一种制备方法的离子方程式为(补充

完整并配平)：ClO+Fe3++OH===。

[B1-28]SO42-离子的检验方法是。

[B1-29]维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe?+,这说明维

生素C具有。

[B1-29]我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为(补

充完整并配平)：S+KNO3+C=

第二章海水中重要的元素——钠和氯

[B1-32]实验2-1用镒子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。钠很软，能用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具

有银白色的金属光泽。新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一

薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。

钠常保存在或中，取用钠块须用。

[B1-33]钠燃烧实验：将一小块钠放到中加热，可以看到，钠受热后先,然后与Ch剧烈

反应，发出__________火焰，生成一种固体，化学方程式为：

[B1-35]钠与水反应的化学方程式为,故钠发生火灾时，不能用水灭火，而是用

干燥的沙土来灭火。

[Bl-35]Na2θ2可在呼吸面具或潜水艇中作为的来源，产生。2的化学方程式为：、_

[B1-37]向Na2CO3中加入少量水后，碳酸钠会，并伴随着现象。

[B1-37]向NaHeo3中加入少量水后，碳酸钠会,并伴随着现象。

[B1-37]根据热稳定性不同，可用的方法鉴别NazCCh和NaHCO3,

化学方程式为。

[B1-38]把熔嵌在玻璃棒上的钳丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜

色相同时为止。用粕丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

将钳丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验。此时

要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。

根据火焰呈现的特殊颜色，来定性分析金属元素的操作称为。

[B1-38]常见金属的焰色为：锂、钠____、钾、钙、根、铜

[P40]5.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3WNaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（）。

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

[B1-42]纯净的Fh在Cl2中燃烧的现象是。

反应生成的气体是HCh它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。在25℃

时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水

[B1-42]自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为生成了,该反应的化学方程式为：

____________________________________________________________________________________________________________________________O

[B1-43]使用氯气对自来水消毒时，易生成有机氯化物对人体有害，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而

且已经开始使用新的自来水消毒剂，如、O

[Bl-44]NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HCIO稳定得多。

将氯气通入中，可以制得以为有效成分的漂白粉，化学方程式为：_

。如果该反应比较充分，并使Ca（Clo）2成为主要成分，则得到

[B1-44]在常温下，将CL通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液一一“84消毒液”，该反应的化学方程式为:

[B1-45]化学家舍勒发现了Cl2,其制取氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法。反应的化学方程式为:

[B1-47]C]的检验方法是：______________________________________________

B

3.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气.当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现

象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）。

①饱和NaCl溶液②NaoH溶液③HzO④浓硫酸

A.①②B.①③C.②④D.③④

∣P48]7∙实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为IOOmL的氯气。

（2）实际称取的Mno2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么?

[P49]lmol任何粒子的粒子数叫做,符号为NA,通常用表示。

[P50]lmoɪ任何粒子或物质的质量___________时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

[P52]对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体

的体积主要取决于。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，

粒子数相同的任何气体都具有。

第三章铁金属材料

[P64]铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以—存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于—中。

[P65]铁与氧化性较弱的氧化剂（如等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物；而铁与氧化性较

强的氧化剂（如等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。

在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。这是为什么

呢？

[P67]FeO是一种,不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成oFe3O4是一种复杂的化合物，是具有—的

黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2O3是一种，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。

[P68]实验3-3在盛有2mLFeCb溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观

察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？

[P73]常见的一些合金的硬度比其成分金属的大。

生铁和钢是的两种铁碳合金。生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%°由于含碳量不同，钢和

生铁在性能上有很大差异。

[P76]铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层—。

实验3-5在两支试管中分别加入少量的NaoH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放

入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象，过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试

管口，你观察到什么现象？

[P77]氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：o

第四章物质结构元素周期律

[P86]原子的质量主要集中在,质子和中子的相对质量,都近似为1,如果忽略电子的质量，将核内所有质子

和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做①是指对"C原子质量的1/12（1.66x10-27kg）相比较

所得的数值。

[P87]原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出的，其中也包括从得到的启示。

[P89]副族元素的族序数后标B（除了第VIll族），完全由_____构成。

[P91]考古时利用—测定一些文物的年代，2H和3H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给金属

探伤、诊断和治疗疾病等。

[P95]碱金属都比较柔软，有延展性；密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好，如可用

作核反应堆的传热介质。

[PlOIJLi的原子半径0.152nm,S的0.102nmo

稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的不同，数据不具有可比性。

[P104]通过大量事实和分析，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律

叫做。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

[P105]在周期表中金属与非金属的分界处可以找到―—如硅、错、铉等。半导体器件的研制正是开始于后来

发展到研制与它同族的硅。

又如，通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、神等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助

于,如由含碑的有机物发展成等。

人们还在中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

元素的化合价与原子的最外层电子数有密切的关系，所以，元素原子的最外电子层中的电子也叫O有些元

素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。

[P109]相邻的原子之间叫做化学键。

化学键的形成与有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。

[P114]请你设想一下，如果发现119号元素，它应该位于周期表的什么位置，可能具有什么性质?你对元素周期表

有什么新的认识？

回归教材之必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素

1.硫(俗称)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫溶于水、溶于酒精、溶于二硫化

碳。[B2-2]

2.把盖有胶塞、充满SCh的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，现象是，在水下塞好胶

塞，取出试管，用紫色石蕊试纸检测，现象是,在试管内留1/3的溶液，滴入1〜2滴品红溶

液，振荡，现象是，然后再加热试管，现象是,同时还能闻到气味，

说明SO2的漂白具有性。[B2-3]

3.二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白作用是由于

。此外，二氧化硫可用于,还是一种食品

添加剂。食品中添加适量的二氧化硫可以起到、和等作用。[B2-3、4]

4.在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好胶塞，使

铜丝与浓硫酸接触。加热，将生成的气体通入品红溶液和紫色石蕊溶液中，观察到的现象是、_

。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将，可以观察到溶液呈蓝色。发

生反应的化学方程式为。[B2-5]

5.自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在。石膏被加热到150°C时，会失去所含大部分结晶水而变成

熟石膏()。石膏可被用来制作各种模型和医疗用的。在工业上，石膏还被用来调节—

。[B2-6]

6.自然界中的硫酸钢以(BaSO4)的形式存在。硫酸钢不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医

疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“_________[B2-6]

7.硫酸铜(CUSo4)是__色的粉末，结合水后会变成______色的晶体，俗称(CUSO4∙5H2O)O硫酸铜的

这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆研可以和石灰乳混合制成一种常用的农药一。IB2-6J

8.游离态的硫存在于或。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的

化合物通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿()、黄铜矿()等•在地表附近，由于受氧气和水的长期

作用，硫化物会转化为硫酸盐，如(CaSO4∙2H2O),芒硝()等。[B2-7]

9.将大气中转化为的过程叫做氮的固定。常见的自然固氮的反应方程式为：

,或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。最重要的人工固氮途

径是.反应方程式为O[B2-lk12]

10.液氨可用作制冷剂的原因是。常见的易液化的气

体有、、、等。[B2-13]

11.在常温下，可以用铁或铝制容器来盛中浓硫酸或浓硝酸。这是因为

0当___________时，铁会与浓硝酸或浓硫酸发生反

应。[B2-15]

12.浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如等溶解。

13.正常雨水的PH值约为,是由于,

酸雨的PH值,精确测量酸雨的酸度可使用。[B2-16.17]

14.利用图5-14所示装置进行铜与硝酸反应的实验。[B2-18]

②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NCh在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色。硝酸铜溶液呈蓝色，

两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是

(用化学方程式表示)。

15.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料。包括：、、,硅氧四面体结构的特殊性，决

定了硅酸盐材料大多具有等特点。[B2-I9J.

16.陶瓷以为主要原料，经高温烧结而成。普通玻璃以为原料，混合、粉碎在

中熔融制得，发生的化学反应方程式为：。水泥以为原

料，研磨混合后在中煨烧，再加入适量石膏，研成细粉就得到普通水泥。[B2-20、21].

17.硅自然界中主要以和的形式存在。[B2-21]

18.新型无机非金属材料包括：L2.(高温结构-碳化硅、氮化硅；压电-钛酸盐、错酸盐；透明-氧化

铝、氧化轨、氮化铝、氟化钙；超导)3.(富勒烯、碳纳米管、石墨烯)。[B2-21、22、23]

19.SiCh是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应.例如，Sio2与NaOH反应可生成NazSiCh。Na2SiO3的水溶液俗

称—，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作和o实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用塞，

而不用塞。[B2-25]

20.请你用实验的方法证明某种白色晶体是(NH/SO4。[B2-28]

21.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。[B2-

28]

硝酸

(1)写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式，并指出其中的氧化剂和还原剂。

(2)请思考A是什么物质，以及向吸收塔中通入A的作用。

(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸,可选择一作为罐体材料。

a.铜b.钳c.铝d.镁

(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有

碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者使用Nh或其他物质将氢氧化物还原为N2。请以尾气中的NO处理为例，

写出相关反应的化学方程式。

第六章化学反应与能量

LBa(OH)2SH2O和NH4CI反应为典型的—反应。将约20gBa(OH)2SH2O晶体研细后与约IOgNH4Cl晶体一起放

入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，实验现象为,反应

的化学方程式为：[B2-33]

2.反应物的总能量—生成物的总能量，反应为放热反应，此时反应物的键能之和—生成物键能之和。IB2-34J

3.通过特定的装置使与分别在两个不同的区域进行，可以使氧化还原反应中转移的电子，通过导

体发生，形成电流，从而实现向的转化的装置，叫做原电池。[B2-36]

4.一次电池放电后不能充电的原因是[B2-38]

5.充电电池属于,其内部的氧化还原反应是。如铅蓄电池的总反应方程式为—

[B2-38]

6.燃料电池的能量转化率理论上可达到80%以上。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于

。[B2-39]

7.在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件，是需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性，例

如，合成氨的生产在温度较—时，氨的产率较高；压强越—，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需要

很长的时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择下进行。而压强越大，对动力和生产设备的

要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为。[B2-48]

8.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔW0,C(s)+CO2(g)=2CO(g)AHOoIB2-48J

9.增加高炉的高度，尾气中CO的没有变，因为。[B2-48]

10.理想的新能源的特点：、、。人们比较关注的新能源有、

、、、。[B2-35]

IL燃料电池具有、、的特点，能量转化率可以达到。[B2-39]

12.在化工生产中使用催化剂的目的oIB2-46J

第七章有机化合物

1.结构相似，在分子组成上的化合物互称为同系物。[B2-63]

2.取两支试管，均通过排的方法收集半试管甲烷和半试管氯气，倒立在饱和食盐水中，无光照时，

,光照时，试管内的现象是,如果放在日光直射

的地方会发生____________。[B2-641

3.下列气体的主要成分不是甲烷的是()。[B2-66]

A.沼气B.天然气C.煤气D.煤层气

4.天然气和煤气是常见的气体燃料，被人们广泛应用于工业生产和日常生活中。[B2-66]

(I)了解煤气的主要成分。_______________________________________

(2)写出天然气、煤气的主要成分在完全燃烧时发生反应的化学方程式。

(3)根据以上反应，在相同条件下燃烧等体积的天然气和煤气，消耗氧气体积较大的是哪一利,?

(4)某灶具原来使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应改大还是改小？如果不进行调节，可能产生什么

后果？________________________________________________

5.的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。乙烯在空气中燃烧的现象为

,乙烯能使或褪色。除了被用作化工原料，乙烯还是一种,

可用于催熟果实。fB2-67]

6.-^H2-CH2中，5=5称为,重复单元“一CH2—012—"称为,n称为。

[B2-69]

7.有机高分子材料L塑料2.橡胶3.纤维(与统称为化学纤维)。[B2-74]

8.乙醇在等条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛。适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成

乙酸。乙醇还可以与酸性或酸性反应，被氧化成乙酸。

。IB2-79]

9,制取乙酸乙酯的实验中，在试管中先加3mL,边振荡边加入2mL和2mL,将产

生的蒸气经导管通到的液面上，液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。IB2-

80]

10.人们常说”酒是陈的香”有的酒存放时却会变酸。请对上述现象进行解释。[B2-82]

11.食物中的营养物质主要包括—、、、、和[B2-83]

12.将碘溶液滴到一片馒头或土豆上，现象为[B2-84]

13.淀粉水解实验中，在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol∕LH2SC>4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入—

,将溶液调至碱性，再加入少量_________加热。有稽红色沉淀生成。[B2-84]

14.葡萄糖在酶的催化下可以转变为,这个转化过程被应用于酿酒。

15.蛋白质在一些化学试剂，如重金属的盐类、强酸、强碱、乙醇、甲醛等，以及一些物理因素，如加热、紫外线

等的作用下会发生，溶解度下降，并失去生理活性。蛋白质还可以与一些试剂发生显色反应，如很多蛋

白质与浓硝酸作用时呈________,可用于蛋白质的检验。此外，蛋白质被灼烧时，会产生类似的特殊气

味。绝大多数酶也是。[B2-86]

16.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成

溶液；向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加

热,没有银镜产生。[B2-90]

（1）产生上述实验结果的原因可能是（填字母）。

a.蔗糖尚未水解b.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸

c.加热温度不够高d.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

17请简要回答下列问题。IB2-90]

（1）未成熟苹果的果肉遇碘酒呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，试解释原因。

（2）在以淀粉为原料生产葡萄糖的水解过程中，可用什么方法来检验淀粉的水解是否安全？

（3）为什么可以用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿？

（4汝口何鉴别蚕丝和人造丝（主要成分为纤维素）织物？

18.护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡的主要成分是。[B2-63]

19.芳香化合物一般指的有机物，他们并不一定有香味。[B2-71J

20.、相对分子质量___的低级酯具有一定的,有芳香气味。[B2-80]

21.从动物皮、骨中提取的明胶可以做IB2-86J

22.油脂能够促进脂溶性维生素（如维生素）的吸收。fB2-87]

第八章化学与可持续发展

1.绝大多数金属元素在自然界中都以的形式存在。不活泼金属采用法[直接加热其氧化物分解],如

;非常活泼的金属采用法，如，冶炼铝是电解,不是AlCI3；大部分金属采用还原剂

法，常用的还原剂有、、。[B2-98]

2.将干燥的氧化铁粉末和铝粉混合均匀后，放入,在混合物上面加少量一

，中间插一根用砂纸打磨过的。点燃,

实验现象：_________________________________________________________________1____。

引发铝热反应的操作是：«右图中所发生的化学反应方程Trb七：.式_

。该反应的铝热剂为O[B2-99]」_

3.海水资源的利用，主要包括和等。海水淡化的方法主要有

、和.其中的历史最久，但

成本较高。[B2-I00J

4.工业上常用的一种海水提溟技术叫做“”，其过程主要包括（用氯气氧化海水中的澳离子）、

（用空气将生成的滨吹出）、（用二氧化硫作还原剂使澳转化为氢嗅酸，以使其与空气分离）、

（再用氯气将氢澳酸氧化为漠后蒸储分离）等环节，写出主要反应的离子方程式：

、[B2-101]

5.煤是由和组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量H、O、

N、S等元素。[B2-102]

6.煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫，煤的干偏是变化，煤干

储的主要产品有、、、、,酚类物质存在于_______里。[B2-102]

7.煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应，方程式为,煤可以直接液化，使煤

与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为Ce）和H2,再在催化剂作用下合成甲醇。方程式为.

_________________________«[B2-102]

8.利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫。石油经分储可以获得、、等

含碳原子少的轻质油。通过石油裂化和裂解可以得到、、等重要的基本化工原料P另外，石

油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使转化为,如苯或甲苯等。[B2-103]

9.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：[B2-106]

⑴实验步骤①会用到下列仪器中的(填字母)。a.酒精灯b.漏斗c.用烟d.泥三角

(2)步骤③的操作名称是.

(3)步骤④中反应的离子方程式为。

(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。

(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤(埴序号)中实现与碘分离。

10.镁及其合金是一种用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：[B2-106]

(1)为了使MgSo4转化为Mg(OH)2试剂①可以选用：要使MgSo4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。

(3)试剂②可以选用0

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cb,该反应的化学方程式为。

11.请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填序号)：[B2-116]

①谷氨酸钠②碳酸⅛⅛钠③硫酸钙④碘酸钾

⑤苯甲酸钠⑥铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠⑦焦糖色⑧硫酸锌

(1)着色剂、(2)增味剂、(3)膨松剂、

(4)凝固剂_、(5)防腐剂、(6)营养强化剂。

12.绿色化学也称环境友好化学，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物

质。实现从源头减少或消除环境污染。

按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应''就是,这时原子利用率(即期望产物的总

质量与生成物的总质量之比)为100%。无机反应类型中的和有机反应类型中的都符合

绿色化学的理念。[B2-119]

13.以乙烯为原料生产环氧乙烷(Ag作催化剂)的方程式为[B2-120]

14.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。IB2-121]

(CH3)2C=O+HCN—►(CHj)2C(OH)CN

旧的合成方法是：(CHK(OH)CN+CH,OH+H2SO4—►CH2=C(CHJ)COOCH,+NH4HSO4

新的合成方法是：CH,C=CH+C0+CH3OH―CH2=C(CH3)C∞CH,

与旧方法相比，新方法的优点是（）。

A.原料无爆炸危险B.原料都是无毒物质C.没有副产物，原料利用率高D.对设备腐蚀性小

15.我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土.拟在

该地区建设大型炼铁厂。[B2-122]

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体

系.据此确定图1中相应工厂的名称：A、B、C、D

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式。

16.证明食盐中存在1。3,可选用

①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。

发生反应的离子方程式为[B2-124]

17.一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这

8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为

。[B2-125]

18.工业上以铝土矿（ALO,3比0）为原料生产铝，主要包括下列过程：[B2-125]

①将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中。离子方程式为

②通入过量的CO2O离子方程式为____________________________________________________

③灼烧AI（OH）3得至UAl2O3o化学方程式为_____________________________________________

④电解熔融的氧化铝。化学方程式为__________________________________________________

19.孔雀石的主要成分为CUCo3∙CU（OH）2,以孔雀石为原料冶炼铜的方案如下：[B2-125]

①将孔雀石粉粹后加过量稀硫酸。可观察到的现象是

②将反应后的混合物过滤。

③向滤液中加入一种金属粉末，得到金属铜。加入的金属粉末是,发生反应的离子方程式为

请设计从滤液中获得铜的另一种方案。________________________________________________________________

20.金红石的主要成分为Tiθ2,以金红石为原料生产金属钛的主要步骤有：[B2-125]

①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cb,得到TiCLt和一种可燃性气体。化学方程式为

②在稀有气体的氛围中，加热镁和TiCl4的混合物得到金属钛。化学方程式为

，稀有气体氛围的作用是»

21.海水中含量最多的0、H两种元素，加上等11种元素，其总量超过99%,其他元

素为微量。[B2-100]

22.是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须才能施用。过量施用会造

成、等污染现象。[B2-107]

23.阿司匹林的化学名称为,具有解热镇痛的作用。它在人体中会产生_______刺激胃粘膜，

导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。[B2-111,112]

常见的着色剂：、、、、。味精是一种，

其化学名称为。常见的膨松剂：、,原理

是。常见的凝固剂、、。常见的防腐剂_

—、、。常见的营养强化剂、、。回归教材之选修性必修1

第一章化学反应与能量

1.焰(H)是与一有关的物理量。在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应条件是恒压，

此时反应的热效应等于。

根据规定，当反应体系放热时其焰减小，AH为—值(填“正”或"负")，即AH_O(填“>”或“<”)；当反应体

系吸热时其焰增大，AH为一值(填“正"或"负”),BPΔH_0(填">"或[XB1-6]

2.是化学反应中能量变化的主要原因。[XB1-7]

3.书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：________

[XB1-8]

某反应的△”=—241.8kJ∕mol,其中的“每摩尔”指的是每摩尔反应

4.在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.5Omol/L,为什么NaoH溶液的浓度是0.55

mol∕L,0测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是

否也要倒入反应的小烧杯中？

___________________________________________________o[XBI-5J

5.乙烷、乙烯、乙快的燃烧热分别是A∕∕∣、Xth、△为，它们由大到小的顺序为：。[XBl-

120附录I]

6.甲烷的燃烧热为890.31kJ∕mol,而氢气的燃烧热只有285.8kJ∕mol,为什么说氢能的燃烧热值高？

7.化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。盖斯是哪

个国家的化学家？[XB1-13]

8.在载人航天器中，可以利用CO2与比的反应，将航天员呼出的Co2转化为HzO等，然后通过电解EO得到O2,

从而实现02的再生。

已知：ΦC02(g)+4H2(g>=CH4(g)+2H20(l)△M==-252.9kJ∕mol

②2氏0⑴==2H2(g)+O2(g)ΔH2==+571.6kJ∕mol

请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。IXB1-I7J

第二章化学反应速率和化学平衡

9.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量

之差叫做o有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。

26]

10.右图上的El是反应的活化能，E2是活化分子变成生成物分子放出的能量,

________________是反应热。

反应过程

11.研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度

硫酸

的稀硫酸，可以比较，也可以比较1fπ⅛⅛

,而得出实验结论。［XB1-24］W

12.研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性/|\KMnO4溶

液反应，记录而得出实验结论，反应的化学方程式为

13.研究温度对反应速率的影响，应先用两支试管各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，另取两只试管各加入5

mL0.1mol∕L的稀硫酸，分成两组(各有一支盛有Na2S2O3和稀硫酸的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水

中，一段时间后再混合并搅拌。记录而得出实验结论。反应的化学方程式为

____________O［XB1-24］

大量实验证明，温度每升高I(TC,化学反应速率通常增大为。［XB1-25J

14.研究催化剂对反应速率的影响：H2O2分解的催化剂可以是，它们的催化效果由强到

弱的顺序为,同一催化剂，影响催化效果的因素有O［XBl-

系中活化分

增大，降低

［XB1-27J

为研究如何

其他条件不

变的情况下,温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响

汽车尾气的转化速率?

［查阅资料］使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。

［实验设计］请填写下表中的空白。

编号t/℃c(NO)∕(mol∙L1)c(CO)∕(mol∙L1)催化剂的比表面积/(m2g