湖南省怀化市2023届高三下学期二模仿真考试化学试题（含答案）

湖南省怀化市2023届高三下学期二模仿真考试化学试题

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一、单选题

ɪ.下列说法错误的是

A.高纯度硼硅玻璃属于有机高分子材料

B.新冠灭活疫苗的主要成分属于蛋白质

C.制作计算机芯片的主要材料属于单质

D.月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物

2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化氯可用于自来水杀菌消毒

B.Fe,O,是一种红棕色粉末，常用做油漆、涂料的红色颜料

C.填埋废旧电池不会造成环境污染

D.石灰石是生产玻璃的原料之一

3.维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。下列说法正确的

是

A.维生素C的化学式为CGHKIOG

B.维生素C难溶于水

C.脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子

D.维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为氧化反应

4.环氧乙烷（口）易燃易爆，被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯

H2。—CH2

为原料生产环氧乙烷的方法如下：

方法一：φCH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

(2)2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2∕θ×+CaCl2+2H2O

H2C—CH2

方法二：

(3)2CH2=CH2+O2→2UAʊ

H2。—CH2

下列说法错误的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)

A.0.5mol环氧乙烷含有的共价键数目为3.5NA

B.方法二原子利用率为100%,符合绿色化学思想

C.CICHVHqH的化学名称为2-氯乙醇

D.环氧乙烷与CH3CH2CHO互为同系物

5.某种钻盐晶体的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为anm,A点的原子坐标

参数为(0,0,0),B点的原子坐标参数为(g,O,g｝下列说法正确的是

A.『与O"之间的最短距离为多nmB.号的配位数为8

1SSXI(PoAiii

c∙该晶体的密度为RgWD∙C点的原子坐标参数为“差

6.下列离子方程式正确的是

A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2+4HF=SiΓ^↑+2H2O

2+

B.CUSo4溶液中滴力口稀氨水：Cu+2OH-=Cu(OH)2I

C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合:

2+

Ba+2OH^+2H^+SO-^=BaSO4J+2H2O

7.制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是

试卷第2页，共10页

SOClNH

气体2C2H223

试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、MnO2NH4CLNaOH

装置⑴、(6)⑴、(4)⑵、(5)(3)、(6)

A.AB.BC.CD.D

8.某小组探究CU与H?。?在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下:

实

操作现象

验

I0.5gCu、50mL30%H2O2溶液混合IOh后，铜片表面附着黑色固体

0.5gCu、50mL30%应。2溶液、8mL5mol∕L立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝

II

氨水混合色，铜表面光洁

0.5gCu、50mL30%HG溶液、8mL5mol∕L立即产生大量气泡，溶液蓝色较

III

氨水和IgNH&C1固体混合深，铜片依然保持光亮

下列说法错误的是

A.I中Hg?与CU可以缓慢反应，可能生成CUo

2+

B.II中可能发生的反应为Cu+H2。?+4N∏3∙H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O

C.增大C(OH)也0?的氧化性增强

D.增大C(NH：)有利于[Cu(NH3)J+的生成

9.X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，

且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P

原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是

A.Z、Y、X元素的第一电离能依次减小

B.Y基态原子的轨道表示式：正叵∕∣

Is2s2pM'.

C.P原子的价层电子排布为4s,

D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同

10.在No催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确

的是

A.反应②的方程式为2NO+HQ=2HONO

B.反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成

C.增大NO的量，可增大CsHii的平衡转化率

D.当主要发生包含①的历程时，最终生成的水减少

11.二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为

2CO2(g)+6H2(g)∙C2H4(g)+4H2O(g)四，恒压条件下，按n(CC)2):n(H2)=l:3进行反

应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.图中曲线b表示平衡时H?0的物质的量分数随温度的变化

B.M点CO?的平衡转化率为60%

C.保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，凡的物质的量

分数比在恒温密闭容器中的低

D.440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按n(Cθ)n(Hj=L3投料,

再次平衡时，国的物质的量分数为0.39

12.利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列相关说法错误的是

试卷第4页，共10页

反应釜

A.B电极反应式为2H2O-4"=O2T+4H+

B.H*经过质子交换膜移向A电极

C.PoM2在催化剂表面转化为PoMl的反应为氧化反应

D.生成Imol理论上可还原33.6L此(标准状况)

13.已知SrF2属于强碱弱酸盐，微溶于水、可溶于酸。常温下，用HCl调节SrR浊液的

/、c(HF)

pH,测得在不同PH条件下，体系中-IgC(X)(X为SJ+或F-)与IgjFj的关系如图所

102

A.常温下,Ksp(SrE)=IO-

B.常温下，氢氟酸的Ka数量级为io-，

C.a点溶液中存在：2c(Sr÷)+c(H+)=c(F)+c(θH∙)+c(Cl)

D.C点溶液中存在：C(H+)=C(OH)C(F)

14.用RSR工艺从废旧铅蓄电池回收铅的化工流程如下:

已知：HBF4是强酸；铅膏的主要成分是PbC):和PbSC)_,；Ksp(PbSO4)=1.6x10^,

4

Ksp(PbCO3)=7.4×1O*'0

下列有关说法正确的是

A.SO2的作用是将PbO2氧化为PbSO4

B.②中反应的离子方程式为PbSO4(s)+C0f(aq).PbCC)3(s)+S0；(aq)

C.④中反应的离子方程式为CC^+2H*=CO2T+H2O

D.⑤中阳极电极反应式为Pb?++21=Pb

二、原理综合题

15.I.碘及其化合物在化工生产中用途广泛。298K时碘甲烷(CH,1)热裂解制低碳烯煌

的主要反应如下：

①2CHJ(g)C2H4(g)+2HI(g)ΔH,=+80.2kJ∙moΓ'Kpi

②3CR4(g)2C3H∕g)ΔH2=-108kJ∙moΓ'Kp2

③2C2H4(g)C4Hli(g)ΔH3=-283kJ∙moΓ'Kpi

实际生产中，发生副反应(用含

(1)4GHf,(g)3C4Hs(g),ΔH4,KP4=Kp∣,

KP2、Kp、的代数式表达)。

(2)对于反应①：提高碘甲烷平衡转化率的措施有(任写一条)。

3

⑶反应②的速率表达式为v,E=k1E∙c3(C2H4),vi2⅛∙c(C3H6),其中“、kjs为速率

常数，只与温度有关。达平衡后，在温度升高过程中苦____________(选填"增大”、“减

K逆

小''或"不变")。

n(C1H4)

(4)增大压强，不断..(填"增大''或"减小”),可能的原因是

n

(C4Hs)

试卷第6页，共10页

H.在催化剂作用下CO?和发生反应2CO2(g)+6H?(g).C2H4(g)+4H2O(g)o在一密闭

容器中投入0.8molCC>2和2.4molH?,达平衡时测得CO?的平衡转化率与温度(T)、压强

(P)的关系如图所示。

(5)若X点对应密闭容器的体积为4L,则Y点对应的平衡常数K=(只要列

出计算式)。

III.利用电解法将CO2转化为CzH4的制备原理如图所示,

(6)写出电极b对应的电极方程式

三、工业流程题

16.二草酸合铜(II)酸钾晶体［KzCu(CQ)∙xHzθ］是一种重要的化工原料,微溶于冷水,

易溶于热水。某种制备方法如下:

(1)“操作I”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是

检验CUo是否洗涤干净的方法为

(2)K2CO3需在“操作II”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法

为。

(3)“操作HI”为水浴加热(80~85°C),该反应的方程式为。

(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型

有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体

的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是

6O

5O

∕%4O

⅛

H

3O

喀O

2

O

1

O

O

.4()()350030002500200015001000500

两种晶体红外光谱图的叠加图谱(波数/cmT)

(5)探究二草酸合铜酸钾晶体KCuGOJ∙xHzθ］热分解产物的装置如下:

该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色;

实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通

过实验证明无色溶液中含有K*和CO；,砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红

色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式O若A中放

入提纯后的晶体35.4g,完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g,则

K2Cu(C2O4)2∙xH2O中X=

17.以菱镁矿(主要成分为MgCO,,含少量SiO小FeQ、和AIQ、)为原料制备高纯镁砂的

工艺流程如下：

试卷第8页，共10页

氯化镣溶液氨水

菱镁矿T煨烧If粉末氢氧化镁高纯镁砂

废渣氨气滤液fI加适量HClI-*溶液A

已知：①相关金属离子完全沉淀(c≤1.0xl(ΓSmol∕L)的PH如下:

金属离子Fe3，Al3+Mg2+

沉淀完全的PH2.84.710.9

②废渣的主要成分为：Sio”AI(OH)3和Fe(OH)3

请回答：

(I)A的化学式为o

(2)为提高“浸出”效率，可采取的措施有(写两条)；浸出镁的离子反应方程

式为«

(3)Cθj中的大兀键类型为(已知：CO2中含有的大π键类型为W)；Fe3+的

核外电子排布式为。

(4)该流程中可循环使用的物质为。

(5)加入氨水的目的是沉镁，该操作不宜在较高温度下进行的原因是o

(6)若浸出液中c(A13+)=l(Γiimol∕L,则c(Fe)=(已知：IO03=2)

四、有机推断题

18.化合物X是一种有机合成中间体，Z为常见的高分子化合物，某研究小组采用下图

路线合成X和Z。(有关加热条件均未标注)

A。2TB°2TC-η

C4II10OI催花剂I~~I催C剂七4⅛5∣浓硫酸_Γ^-1CH,CH7ONar国

ΓB^∣-H2°>∣~F^1-Γ'

用催应剂归催化剂LrLJ

已知：①化合物A的核磁共振氢谱有五个吸收峰

②中

,CHCHON,

RCOOR+R*CH2C∞R*32->RCOCHCOOR

请回答：

(1)化合物A的结构简式为；化合物X中碳原子的杂化方式为

(2)Y中官能团的名称为。

(3)写出B→C的化学方程式___________；写出G→X的化学方程式____________；Y→Z

的反应类型为。

(4)G的同分异构体中，能与NaoH溶液反应的有种(不包括物质G本身；

不考虑立体异构)。

OCH

IlI3

(5)写出以CH3CH2CH2OH和CH3OH为原料制备的合成路线

CH3CH,HCCHCOOCH

(其他试剂任选)O

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.A

2.C

3.D

4.D

5.A

6.A

7.B

8.C

9.B

10.B

11.C

12.D

13.C

14.B

15.

(2)升高温度、降低压强(合理答案均计分)

⑶减小

(4)减小加压，反应①平衡逆向移动，反应②、反应③平衡正向移动，导致C2%

不断减少C4H8不断增加(合理答案均计分)

O.164×O.O4

j0.122×0.366

(6)2CO2+12e^+12HCO；=C2H4+12CO；+4H2O

16.(1)使CU(OH)2完全转化为CUc)取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加

入盐酸酸化的BaCk溶液，若无白色沉淀生成，则说明CUO已洗净(合理答案均计分)

(2)分批加入并搅拌(合理答案均计分)

答案第1页，共2页

水浴加执

⑶2KHCα+CuO=---------=K2Cu(C2O4)2+H2O

(4)两吸收峰位置重合完全，且均含有cqj(合理答案均计分)

Δ