第04讲离子反应离子方程式（检测）-2023年高考化学一轮复习讲义（解析版）

第04讲离子反应离子方程式（精准检测卷）

时间：50分钟

一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）

1.下列关于物质分类的说法正确的是O

①SCh和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钢、氯化镀、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钢分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCo3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②③④D.②④⑥

【答案】D

【解析】①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指和碱反应生成盐和

水的氧化物，发生的反应都是复分解反应，生成物为盐：

②由阴阳离子构成的化合物为离子化合物；

③电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,水溶液中能完全电离的电解质为

强电解质,水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下

能够导电的化合物；

④酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物;碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化

合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化

合物；

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一俗称小苏打,可治疗胃酸过多,碳酸钠碱性强不能用来治

疗胃酸过多；

⑥不同物质组成的为混合物,同一种物质组成的为纯净物；

①SCh能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，N02和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反

应,不是酸性氧化物,故①错误；

②碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成,氢氧化钏是钢离子和氢氧根离子构成,氯化筱是铁根离

子和氯离子构成,过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,都属于离子化合物，故②正确；

③蔗糖在水溶液中或在熔融状态都不导电，蔗糖属于非电解质,硝酸钾溶于水完全电离属于

强电解质,硫酸钢难溶于水但熔融状态完全电离导电,属于强电解质,故③错误；

④醋酸属于酸,烧碱是氢氧化钠属于碱,纯碱是碳酸钠属于盐,生石灰为氧化钙属于氧化物,故

④正确；

⑤NaHCO3俗称小苏打,是发酵粉主要成分之一,Na2CO3碱性强腐蚀性强,不能治疗胃酸过多,

应用碳酸氢钠治疗胃酸过多,故⑤错误；

⑥盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物,而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物,故⑥正

确：综上分析可知只有②④⑥符合题意；

正确选项D。

2.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A.氯气B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠

【答案】D

【解析】A、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；

B、二氧化碳是非电解质，故B错误；

C、氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；

D、醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确：

答案选D。

3.下列解释事实的化学用语不正确的是

A.[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-

B.向CU(OH)2沉淀中加入氨水溶解：CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]2++2OH

C.电解NaCI溶液，阴极区溶液PH增大：2H2O+2e=H2↑+20H-

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3+

【答案】D

【解析】A」Ag(NH3期OH溶液呈碱性,由于[Ag(NH3)2]OH电离得到OH-,即

[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-,A正确;

B.向CU(OH)2沉淀中加入氨水溶解，CU(OH)2沉淀生成了配合物[CU(NH3)4](OH)2,即

CU(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2θH-,B正确;

C.电解NaCl溶液，阴极区HzO得到电子，生成OH、使溶液PH增大，即2H2O+2e=H2f+

2OH-,C正确；

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成Fe?+,反应为：Fe-2e=Fe2+,D错误。

答案选D。

4.某离子化物MCl(S)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏

伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是O

A.ImolMCl中含有NA对共用电子对

B.MCI为弱电解质，在水中仅部分电离

c.M+和Cr均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

【答案】D

【解析】A.MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；

B.MCl为离子化合物，故MCI为强电解质，在水中完全电离，B错误；

c.M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cr与水分子中的氢原子结合形成水合离子,

C错误；

D.MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；

答案选D。

5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是

t

A.用食醋和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中含KIo储5Γ+IO;+6H=3I2+3H2O

2++

B.用酸性KMnO4溶液除去CO?中的SO2：5SO2+2H,O+2MnO；=5SO^^+2Mn+4H

C.用足量NaWQ溶液吸收尾气Cl2：Cl2+CO;"=CE+ClO+CO2T

电解

D.用AI作电极电解NaCl溶液：2CΓ+2H2O=2OH+H2↑+Cl2↑

【答案】B

【解析】A.醋酸为弱酸，不能拆，应写成分子形式，选项A错误；

B.用酸性KMnO4溶液除去CC)2中的SO2,反应的离子方程式为：

2++

5SO2+2H2O+2Mnθ;=5SO^^+2Mn+4H,选项B正确；

C.NazCO,溶液过量，不会产生CO?,考虑酸性强弱HCl>H2CO3>HClO>HCO；,正确

的离子方程式应为2CO；-+C1?+HQ=2HCO,+CΓ+ClcT,选项C错误；

D.AI为活性电极，阳极为AI放电，C「不放电，用AI作电极电解NaCl溶液，总反应为

2A1+6H2O^3H2↑+2Al(OH)3J,选项D错误;

答案选B,,

6.以含锲废料(主要成分为Ni0,含少量FeO、Fe2O3,Co0、Bao和SiCh)为原料制备碳酸

钻(COCO3)和NiXOy的工艺流程如图。下列说法正确的是

A.“滤渣I”成分是SiO2

B.“氧化”时为证明添加Naelo3已足量，可用KSCN溶液进行检验

2+

C.“沉钻”反应的离子方程式为2HCO3+Co=CoCO3∣+CO2↑+H2O

D.NiSO4溶液通过蒸发结晶获得NiS04∙6H20晶体

【答案】C

【解析】由题给流程可知，含银废料加入稀硫酸酸浸时，NiOʌFeO,Fe2O3,COO与稀硫酸

反应转化为可溶性硫酸盐，氧化钢与稀硫酸反应转化为硫酸钢，：氧化硅不反应，过滤得到

含有硫酸领、二氧化硅的滤渣I和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液将亚

铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液pH,将铁离子转化为黄钠铁矶渣，过滤得

到黄钠铁矶渣和除去铁离子的滤液；向滤液中加入萃取剂萃取溶液中的银离子，分液得到含

有裸离子的有机相和含有钻离子的水相；向水相中加入碳酸氢钠溶液，将钻离子转化为碳酸

钻沉淀，过滤得到碳酸钻；向有机相中加入反萃取剂萃取、分液得到硫酸银溶液，硫酸银溶

液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸银晶体，六水硫酸银晶体经灼

烧得到NiQA.由分析可知，灌渣I的主要成分为硫酸钢、二氧化硅，故A错误；

B.由分析可知，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，所以氧化时应加入铁

氟化钾溶液，检验溶液中不存在亚铁离子，说明加入的氯酸钠溶液过量，故B错误；

C.由分析可知，沉钻时加入碳酸氢钠溶液的H的是将钻离子转化为碳酸钻沉淀，反应的离

2+

子方程式为2HCOj+Co=CoCθ3i+Cθ2↑+H2O,故C正确；

D.由分析可知，硫酸银溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸银

晶体，故D错误；

故选C。

7.下图是硫元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是

A.图中C和D两点对应的物质可能互相反应生成硫单质

+2+

B.图中E和金属铜反应的离子方程式为：4H+SO；'+Cu=Cu+S02↑+2H2O

C.图中A点对应的物质可以使品红溶液褪色

D.化学式为Na2S2O5的物质在图中对应点为G点，可表现出强还原性

【答案】B

【解析】根据硫元素“价类”二维关系图,可知A为SO2、B为So3、C为H?S、D为H2SO3.

E为H2SO4.F为硫代硫酸盐、G为+4价S元素的含氧酸盐、H为+6价S元素的含氧酸盐，

为硫酸盐，以此来解析；

A.HzS与H2SO3发生反应生成硫单质和水，A正确；

B.浓HzSd与铜加热可以生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸不能写成离子，反应的离子

Δ

2+

方程式为：2H2SO4(^)+Cu=CU+2SO2↑+2H2O,B错误；

C.A为SO2,可以使品红溶液褪色，C正确；

D.Na2S2O5中硫的平均化合价为+4,对应的点为G点，可表现出强还原性，也具有氧化性，

D正确；

故选Bo

25

8.已知：25℃,Kai(H2C2O4)=S.OxlO-,Ka2(H2C2O4)=S.OxlO-,Kb(NH3H2O)=1.8×10∖常

温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是

实

实验操作及现象

验

1用PH试纸测0.1mol∙L-'NH4HC2O4溶液的ρH<7

向IOmLOJmol∙L-'NH4HC2O4溶液中滴加IOmLOJmolLIBa(OH)2溶液，产生白色

2

沉淀，过滤

向实验2所得白色沉淀中加入IomL饱和Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，

3

过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成

A.实验1溶液中存在：C(HC2O;)>C(NHɪ)>c(C204^)>c(H2C2O4)

2+

B.实验2反应的离子方程式为：HC2O;+Ba+OH^=BaC2O4^H2O

C.实验3中发生：BaC2O4+CO^.BaCO3+C2O^,“父?不变时说明沉淀转化达

C(Co3)

平衡

D.由实验3可得：Ksp(BaC2O4)>Ksp(BaCO3)

【答案】C

【解析】A.己知Kb(NH3∙H2O)=l.8x10-5,根据NH[+H2θ=NH3∙H2θ+H+,NH；的水解常

Kin14

数为：τΛw=-_r≈5.6×101°,已知Ka(HCO)=S.OxlO-2,根据HC2θ/H2O=

Kb1.8×1051224

K1∩14

H2C2O4+OH-,HC2O；的水解常数为：E广='J=2xl0i3,再根据κ3H2C2O4)=5.OxlO-5,

Kal5x10"

可知草酸氢根的电离大于铁根离子的水解大于草酸氢根的水解，可得：C(NH：)>C(HC20；)

>c(H2C2O4)>c(C2O4),A错误；

B.根据n=cv,可知n(NH4HC2O4)=n(Ba(OH)2)=lOxlO-3Lxθ.lmol∙L-ι=10-3mol,根据电荷守

2+

恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为：NH：+HC2O；+Ba+2OH-=

BaC2O4i+H2O+NH.vH2O,B错误;

C.根据实验3,可知草酸银沉淀中加入饱和碳酸钠溶液转化为碳酸钢和草酸根离子，反应

C(Ca)

的离子方程式为：BaC2O4+CO3=BaCO3+C2。：根据该反应，可得，K=

C(COt)

c(CQ：)

不变时说明沉淀转化达平衡，C正确;

C(CO；)

D.Qc>Ksp时生成碳酸领沉淀，由现象不能比较KSP大小，D错误;

故选C。

9.某溶液中只可能含有K+、NH；、Fe2+,Al3+.ChSO：、CoMAlO?中的若干种离子,

离子浓度均为0.1mol∙L-∣•某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A.原溶液中含有A"+、不含Al。？

B.原溶液中存在NH；、Fe2+.Cl'SO：

C.沉淀C中含有BaCo3、AI(OH)3

D.滤液X中大量存在的阳离子有NH；、Fe?+和Ba?+

【答案】B

【解析】溶液中加入稀硫酸无明显现象，说明无CO；；加入硝酸钢溶液，有气体生成，说

明发生了氧化还原反应，则含有Fe?+,不含A10”有沉淀A,说明沉淀A为硫酸钢沉淀，

但不能说明含有So因为前面加入了硫酸，滤液X中加入过量NaoH溶液生成气体，则

气体为氨气，原溶液中含有NH：；沉淀B含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量:氧化碳有

沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钢，由于溶液中离子浓度均为0.1mol∙LL结合电荷守

恒可判断不可能含有AF+,只有含有NH：、Fe2+,ChSOj才能保证电荷守恒，溶液中也

不存在K÷o

A.根据上述分析可知，溶液中不含AH+、AlO2,故A错误；

B.根据上述分析可知，溶液中存在NH；、Fe2+、ChSO；,故B正确；

C.根据上述分析可知，溶液中不含AF+,则沉淀C为碳酸钢，不含Al(OH)3,故C错误;

D.滤液X中大量存在的阳离子有NEU+、Fe",H+和Ba?+,故D错误；

答案选B。

10.下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是

选项离子组力口(或通)入试剂判断和分析

ANH；、Ba2，、Cl∖NO；足量82能大量共存

足量NaoH溶不能大量共存，只发生下列反应

BNa∖Mg2∖Cl∖HC0；

Mg2++HCO；+OH^=MgCOJ+HO

液32

足量NaHCJ不能大量共存，因Al°；和He。；之间会发生完全双

CNa∖K∖AIOJCl"

溶液水解生成C02气体和Al(OH)3沉淀

不能大量共存，只发生下列氧化还原反应

DNa+、K∖C10∖SOj少量S。？

+

C10^+H2O+SO2=CΓ+SOj+2H

【答案】A

【解析】A.Na+,H+、Ba2+,Cl,N(%之间不反应能够共存，通入足量CCh也不反应，能

够大量共存，A正确；

B.生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；

C.AlOZ和HC0；之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO:和HC0；发生的不是双

水解反应，C错误；

D.Na+、K+、CIO,SO：之间不反应能够共存，通入少量SCh后先发生的氧化还原反应为：

++

ClO+H2O+SO2=C1+SO4+2H,后发生反应H+C10-HClO,D错误；

故选Ao

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.C(Fe")=0.ImOlZL的溶液中:κ*、Mg*、SCN›SOj

c”)

B.海jj=10'的溶液中：NH：、Al"、NO；、Cl

C.明矶水溶液中：Na+>Cl,AIO2、OH

D.遇甲基橙显红色的溶液中：K，、Ba"、NO,,Γ

【答案】B

【解析】A.FE+与SCN一因发生络合反应，不能大量共存，A错误；

c(H+)

B.=的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,显酸性，该组离子之间不反应，

可大量共存，B正确；

C.明机溶液中的A产与Al。2发生完全双水解反应、AT"与OH形成沉淀不能大量共存，C

错误；

D.遇甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO；氧化碘离子，不能大量共存，D错误;

故选：B0

12.向NaoH、NaAIC)2的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀的质量随稀盐酸加入量的

变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：K∖0H∖S0；、SO；-

B.b点对应的溶液中：Mg2∖Ca2∖H*、1-

CC点对应的溶液中:NH：、Ba2+>CO］、Br

+

D.d点对应的溶液中：Fe'Ag,CH3COO,NOJ

【答案】A

【解析】向NaoH、NaAleh的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，随着稀盐酸的加入先后发生的

反应为：NaoH+HCl=NaCHPhO,NaAIo2+H2O+HCl=Al(OH)3l+NaCl,

Al(OH)3+3HCl=AICI3+3HZO,由题干图示可知，a点溶液为NaAIo2、NaC1、NaoH的混合溶

液，b点溶液为NaAlO2、NaCI混合溶液，C点溶液为NaC1、AlCb混合溶液，d点溶液为

NaCLAICI3、HCl混合溶液，据此分析解题。

A.由分析可知，a点溶液为NaAIO2、NaChNac)H的混合溶液，则K∖OH∖SO；、SO：

与溶质相互不反应，可以大量共存，A符合题意；

B.由分析可知，b点溶液为NaAIO2、NaCl混合溶液，则AlO2和H+反应生成Al(OH)3沉淀，

AlO］和Mg?+在溶液中发生双水解反应而不能大量共存，B不合题意；

C.由分析可知，C点溶液为NaCI、AlCb混合溶液，则Ba"、C。；一将生成BaCO；沉淀，Alu

和COj能发生双水解反应而不能大量共存，C不合题意；

D.由分析可知，d点溶液为NaC1、AlCI3、HCI混合溶液，则Fe?+、H∖N(E三者因发生氧

化还原反应而不能大量共存，CT、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，H+、CH3COO-

将结合成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，D不合题意；

故答案为：Ao

二、非选择题(共4小题，共40分)

13.按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化

还原反应的体系中，共有KC1、Cl2、浓H2SO4、H2OʌKMno4、MnSO4ʌK?SO,七种物

质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：。

②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO；反应后变为无色

的B产。写出该实验中涉及反应的离子方程式：。

(2)+6价倍的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr",再转化为不溶物除

去，废水中含有的Cr◎-可以用绿矶(FeSo/7凡0)除去。测得反应后的溶液中含C产、Fe'+、

Fe3+.H*等阳离子。写出该反应的离子方程式：o

(3)已知：①Mno/U→MnC):(绿色)(强碱性条件)；

②Mn0j+81Γ+5e>MrA无色)+411,0(强酸性条件)。

将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式:

(4)由硫可得多硫化钠Na2Sx,X值一般为2〜6,已知Na?S*与NaClO反应的化学方程式：

Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+HQ,试配平上述方程式,

将系数填写出来。

【答案】⑴2KMnO4+1OKCl+8H2S0.,(浓)=6K2S04+2MnSO4+5Cl2t+8H20

2t+3+3+

⑵Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

(3)4MnO；,+4OH-=4MnO;-+2H2O+O2↑

(4)Na2Sx+(3x+I)NaClO+(2x-2)NaoH=XNa2SO4+Qx+l)NaCI+(X-I)H2O

【解析】(1)①根据信息，KM"O,在H2SO4作用下，把KCl氧化成CU,本身被还原成Mn",

结合氧化还原反应及质量守恒等分析可得化学反应方程式为

2KMn()11+1OKCl+8HZ.,Sq0,(J⅛)=6KZ,,Sq0,+2MnS0I,+5C/I9↑/+8H',0:

②注意Ml比。3不能拆写成离子形式。NaBiO3作为氧化剂，把M/+氧化成本身被还

原成Bi?+,结合质量守恒可知反应的离子方程式为

2+t+3+

2Mn+5NaBiO,+14H=2MnO4+5Na+5Bi+7H2O：

2+u2+

⑵Cr2O;-可以用绿矶(FeSO4-7H2O滁去。Cr◎-被Fe还原为Cr,而Fe被氧化为Fe",

结合反应离子及酸性条件可知，反应的离子方程式为：

2++1+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe"+7H2O:

(3)将KMnO,溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，结合已知中的①

Mno4+e→Mnθ:(绿色)(强碱性条件)，在强碱性条件下，MnO；得电子生成Mno：,一2价

的氧失电子生成。2,则反应的离子方程式为4MnO；+4OH=4MnO：+2H2O+C>2T；

2

(4)由硫可得多硫化钠Na2Sχ,X值一般为2〜6,Na?Sx中S由--变为+6价，NaCIO中。

X

由+1价变为-1价，结合氧化还原反应及质量守恒，配平得反应

Na2Sx+(3x+l)NaC10+(2x-2)Na0H=xNa2S04+(3x+l)NaCl+(x-l)H2O。

3+3++2

14.某无色废水中可能含有NH4+'FesAl.Na,N0『、CO3ʌSC^中的几种，为分析

其成分，进行了如下三组实验：①取溶液做焰色反应，火焰为黄色；②取废水样品IoOmL,

依次加足量的Baeb溶液和稀盐酸，得白色沉淀23∙3g；③另取废水样品K)OmL向其中加入

Na2O2固体，产生的沉淀和气体(假设生成的气体全部逸出)与所加Na2O2固体物质的量的

关系曲线如图：

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：。

(2)写出图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：、o

(3)根据图像分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为o

(4)NO3-是否存在？:(填“存在”、“不存在”或“不确定”)若存在，其物质

的量浓度为o(若不存在或不确定，该空不填)

【答案】(1)FeXCO?

+

(2)2Na2θ2+2H2O=4Na+4OH+θ2↑AI(OH)3+OH-AIO2+2H2O

+3+

(3)n(NH4):n(Al)=2:1

(4)存在C(NO3)>3mo1∕L

【解析】①取溶液做焰色反应，火焰为黄色，说明溶液中一定有Na+；②取废水样品IOOmL,

依次加足量的BaCl2溶液和稀HCl,得白色沉淀23.3g,该沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀

2

是硫酸钢，其物质的量为0.1mol,则原IOOmL溶液中有0.1molSO4';③另取废水样品IOOmL

向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图，由

图像可知,溶液中一定有NHJ,加入0.3molNa2θ2后生成氧气和氨气的混合气体共0.35mol,

由OJmolNazCh和水反应可生成0.15mol氧气和0.6mol氢氧化钠,所以生成的氨气是0.2mol,

原IOOmL溶液中有0.2molNHL。在这过程中生成的沉淀又溶解了，所以该沉淀是氢氧化铝，

所以原溶液中一定有AF+、无Fe3+(氢氧化铁不溶于氢氧化钠)和CO3”(与AF+不能大量

共存)，原IOOmL溶液中有0.1molAP+»

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：Fe3+、Co3%

+

(2)图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式为2Na2θ2+2H2O=4Na+4OH-+θ2↑.

Al(OH)3+OH-=Alo2-+2H2O。

(3)根据图像分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为n(NE+):

n(Al3+)=2:Io

(4)根据电荷守恒可以判断，NCh-一定存在。在IoOmL溶液中，n(N0r)=

+3++2+

n(NH4)+3n(Al)+n(Na)-2n(Sθ4)=n(Na)+0.3mol,n(NO3)>O.3mol,所以其物质的量浓度

c(Nθ3")>3mol∕Lo

15.向煮沸过的NaoH溶液中加入新配制的FeSO4溶液，得到白色沉淀，白色沉淀迅速转化

为浅灰绿色沉淀，一段时间后变为深灰绿色，最终变为红褐色。

(1)配制FeS0」溶液时往往加入少量铁粉，目的是(用离子方程式表示)。

(2)白色沉淀最终变为红褐色的化学方程式为o

(3)煮沸NaOH溶液的目的是«

某兴趣小组经查阅资料后对浅灰绿色沉淀的形成原因提出如下假设，并设计实验进行验证。

假设I：白色Fe(OH)2中部分+2价铁元素被氧化成+3价；

假设H：白色Fe(OH)2胶状沉淀吸附了FeZ+。

(4)对假设I进行验证。

实验结

实验操作实验现象

论

操作过程中得到白色沉淀，

步向IOmL煮沸并冷却后的ImOI∙LNaoH溶

白色沉淀迅速转化为浅灰绿

骤1液中逐滴加入0.1mol∙L"FeSθ4溶液。

色沉淀

步

往浅灰绿色沉淀中滴加过量稀硫酸。浅灰绿色沉淀溶解

骤2

步往步骤2所得溶液中滴加几滴______(填

无明显现象

骤3试剂名称)

(5)对假设II进行验证

该小组同学配制了不同浓度的NaOH溶液(4mol∙LA6mol∙LL8mol∙L∕i)和FeSo,溶液

(0.1mol∙L-∖0.2mol∙L-∖0.5mol∙L'),采用与(4)中“步骤1”相同的操作进行实验，对比得出

结论，请帮他们完成下表。

NaOH溶液浓FeSO4溶液浓实验现象实验结论

度度

试管产生悬浮于液面的白色沉淀

®____②_______

I(带有较多浅灰绿色)

试管产生悬浮于液面的白色沉淀③

④______⑤_______

2(带有少量浅灰绿色)

试管产生悬浮于液面的白色沉淀，不产生浅

8mol*fl0.lmoi∙L^l

3灰绿色沉淀。

(6)某同学对第(5)问试管1得到的浅灰绿色沉淀进行水浴加热，观察到浅灰绿色沉淀变为白

色沉淀，并有片状白色沉淀下沉的现象，由此得出实验结论：“假设I不成立，假设II成立

你认为该判断是否合理？(填“是”或“否”)。请解释产生此现象的原因:

【答案】⑴2Fe"+Fe=3Fe"

(2)4Fe(OH)2+02+2H2O4Fe(0H),

(3)除去溶液中的溶解氧

(4)假设I不成立KSCN溶液

(5)4mol∙L"或8mol。!/0.1mol∙L“或0.5mol∙L”假设II成立6mol∙L"或8

mol∙L^'0.1mol∙L^l或0.2mol∙L^l

2+2+

(6)是加热促进Fe水解，使得Fe(OH)2沉淀表面吸附的Fe转化为Fe(OH)2沉淀，使沉淀

颜色由绿变白，同时由于沉淀量的增多，而产生有片状白色沉淀下沉的现象

【解析】(1)铁粉与被氧化得到亚铁离子发生归中反应，起到抗氧化作用，离子方程式为：

3+2+

2Fe+Fe=3Fe0

(2)Fe(OH)2易被空气氧化成Fe(OH)3,发生反应的化学方程式为

4Fe(0H),+02+2H,0-4Fe(0H)30

(3)煮沸NaOH溶液的目的是除去溶液中的溶解氧。

(4)对假设I进行验证，应验证用硫酸溶解沉淀后的溶液中是否含有Fe",应往步骤2所得

溶液中滴加几滴KSCN溶液，根据无明显现象可判断溶液中没有Fe",则Fe(OH),中部分

+2价的铁元素没有被氧化成+3价，推断假设I不成立。

(5)做对比实验，应控制只有种变量，根据试管3所用试剂可知，可以在试管I和试管2

中固定加入8mol•定的NaoH溶液,分别滴入0.5mol∙L1ʌ0.2mol∙L∣的FeSO4溶液，

或者分别在试管1和试管2中加入4mol∙L^l..6mo卜分的NaOH溶液,均滴入0.1mol∙L1

的FeSO,溶液，对比现象可知，滴入的FeSO4溶液浓度越小或加入NaoH溶液浓度越大，使

得溶液中Fe?+浓度越小，白色Fe(OH)2胶状