江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型汇编-79综合应用题（综合）

江苏省扬州市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-79综合应用题（综合）

一、综合应用题

1.（2022•江苏扬州•模拟预测）珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。

②沉积池③过滤池④消毒池⑤水质检脸

图1

太阳

5p反应UOH原子

邛g•。原子

反应I%附（脱附/X

E催化剂

催化剂C3、4催化剂CQDs

图2

（一）水的净化

（1）居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤

（填"②”或“③”或“④”序号）。

（2）净水器中含有大量的可去除异味和余氯。

（二）水的分解

（3）电解法：电解水时，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气

体体积是mLo

（4）光解法：图2为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）和太阳光作用下分解的原

理图。反应I的化学方程式为,其反应物和生成物中不变的微粒是

（填微粒符号）。

（5）对比以上两种水的分解方法，光解法的优点有（填一个即可）。

（三）水资源的保护

（6）使用无磷洗涤剂、生活污水经集中处理后再排放都是为了防止水的富营养化污染，一

旦水域发生该污染，水中溶解的(填化学式)大大减少，水质会变黑发臭。

(7)水是生命之源，我们要保护水资源，从我做起，增强全社会惜水、节水、护水意识。

请您写出一条节水措施。

(四)化学实验离不开水

某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图22-3是反应过程中溶

液温度与时间、溶液PH与时间的图像，回答下列问题：

温度

tbo

n±

ʌ匚

6s

___二三

时间

PH12∣IIIIIIII5

*三三三三

时间

(8)钠与水的反应属于反应(填“吸热”或者"放热”)。

(9)结合图22-3分析，钠充分反应时对应的点是(选填"a”“b”“c”)。

(10)钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图22-3写出反应的化学方程式

(11)将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式

2.(2022•江苏扬州•三模)党的十九大报告提出建设美丽中国，推进工业绿色发展。石

油开采的过程中会释放硫化氢(HzS)等有害气体，脱硫技术的研究与应用，对环境保护

及生态建设尤为重要。

I.认识硫元素

(1)如图是有关硫元素的相关信息，下列说法错误的是o

试卷第2页，共18页

硫元素化合价

物质类别

氧

酸

氧化物单盐

化

质物

C.M点表示的物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

D.工业上，N点表示的物质的任意排放会形成酸雨

】1.探究克劳斯法脱硫原理

(一)工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，工艺流程如图:

高温

(2)反应炉中部分H2S发生的反应为2H2S+3O2^2SO2+2H2O,剩余的H2S在催化转化

高温

器中发生的反应为4H2S+2Sθ2^3X+4H2θ,X是一种气体，化学式为。

(3)为提高H2S转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的H2S

的分子个数比为(填最小整数比)。

(二)克劳斯法脱硫条件的选择与优化

(4)某温度下，以不同的浓度比C(H2S)：C(O2)(浓度比相当于分子个数比)对H2S的转化

率的影响如图4。

HzS转化率/%

按浓度比C(HzS):C(O2)=2：1的混合气通入,可保持H2S较高的转化率。若浓度比C(H2S):

C(Ch)过低或过高，均会产生不利的影响。若浓度比C(H2S):C(O2)过低，在较高温度下

可能会生成(填化学式)，降低硫的产率；若浓度比C(H2S):C(O2)过高，HzS的转

化率会(填“升高”或"降低”)。

(5)活性ALO3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按浓度比C(LhS):

C(O2)=2：1的混合气，匀速通入活性ALCh催化反应器中反应(如图)，测得反应相同时

间内H2S的转化率随温度的变化曲线(如图)

【已知】催化剂在使用过程中受种种因素的影响会失去活性，失去催化作用。

温度在0~T∣°C范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是、:当温度高于

T2°C时，FhS的转化率迅速下降的原因可能是。

(6)一定温度下，按浓度比c(HzS):C(O2)=2：1的混合气，以不同流速通入活性AhCh催

化反应器中反应，测得HzS的转化率随混合气流速的变化曲线(如图)。

试卷第4页，共18页

Hf转化率，%

结合实际工业生产效益分析，混合气流速适宜范围是（填字母）。

A.2×100m3∕h~4×IOOm3Zh

B.8×100m3∕h~10×IOOm3Zh

C.14×100m3∕h~l6×1OOm3Zh

3.（2022•江苏扬州•模拟预测）天然气（主要成分为CH4、含有少量的杂质H2S）是重

要的化工原料。

LCE的综合利用，制备甲醇（CH3。H）流程如图1。

CMIJ催化

H2O-A反应室I

图1

（1）天然气属于（填“可"或"不可”）再生资源。CH4完全燃烧的化学方程式为

,该过程（填“释放”或"吸收”）能量。

（2）已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中

的化学反应（填“属于”或"不属于"）氧化还原反应。

（3）在催化反应室I［中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为o

（4）我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室∏中，转化的微观示意图如图2,该过

程的中间产物为0、H和（填化学式），进步作用生成甲醉（CH3。H）和水。

II.H2S的处理

图3

活性Fe2O3∙H2O是一种固体脱硫剂,其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中,

进而发生反应。利用Fe2O3∙H2O脱除天然气的HzS可转化成Fe2S3∙H2O和水，当脱硫剂

达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入

浓度为4%的氧气可使Fe2S3H2O重新转化为Fe2O3H2O和S,实现“再生”。

(5)利用该固体脱硫剂脱去H2S的化学方程式为o

(6)多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是。

(7)“再生”结束的标志是0

4.(2022•江苏扬州•统考一模)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯

碱和氮肥，工艺流程图如图。

(提取副产品)

(1)精盐的获得。

食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸储法和反渗透法等。

利用太阳能蒸储淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。

试卷第6页，共18页

海水

浓盐水淡水

蒸储法过程为：海水一^水蒸气」→淡水。

①从能量角度看，a过程需要（填“吸收”或"放出”）热量：

②从微观角度看，b过程中发生的改变是（具体描述）。

（2）纯碱的获得

①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填“循环I”

或“循环II”），流程中物质X为（填化学式）。

②在实验过程中，需要控制装置的温度在3（ΓC~35C,宜采取的方法是。其温

度不能过高也不能过低原因是：。

（3）某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHeO3的性质进行了一系列探究。

【查阅资料】

①溶解度比较：

溶解度10℃20℃30℃40℃

Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g

NaHCO38.1g9.6gH.lg12.7g

②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。

③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。

【探究一】NaHCo3和Na2CO3性质差异的探究。

①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH,测定结果：NaHCO3

溶液的pH_（填“>”或"v"）Na2CO3溶液。

②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3:小方同学分别取xg两种固体粉末加入

2（ΓCIOg水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，X可能是。

A.2B.0.96C.0.5D.3

【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO1的质量分数利用如图装置进行

实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

（含NaoH和CaO）装置C装置D

A

【实验步骤】

①检查装置的气密性；②称取样品IOg,加到装置B中；③称量装置B、D的质量（含药

品）；④连接装置；⑤加热；⑥停止加热继续通入空气；⑦再次称量装置B、D的质量（含

药品）。

【数据记录】

装置B装置D

实验前物质的质量/g180.0122.2

实验后物质的质量/g176.9124.4

【问题讨论】

①B装置中盛样品的仪器名称是o

②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式：c

【数据分析】③选择合适的数据进行计算NaHCo3和Na2CO3混合物中NaHCo3的质量

分数是?

【拓展应用】④固体Na2CO3中混有少量NaHeo3,可通过的方法除去。

5.（2022•江苏扬州•统考一模）古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水

城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，藉水而盛。

⑴利用电解水实验可探究水的组成（如图）

①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是（填化学式）。

②电解水时加少量NaOH的目的是。

试卷第8页，共18页

（2）探究水在电极端所发生的变化（如图1）。

资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-,当其中一种离子减少后水会继续产生这两种

离子。

步骤1：向装置中重新装满水（含少量NaoH）,打开活塞，接通电源，一段时间后关闭

电源。

步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。

①测定溶液PH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色立

即与对照，读取PH值。经测定：管a中溶液PH小于7,管b中溶液液PH大

于7。

②若向管b溶液中加入,溶液变为红色。

③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是（填字母序号）。

（3）大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。

X投药

II

天然水-►11沉降、过滤"∣~fIU吸附ψι消毒If净化后的水

①步骤I中可用明矶作混凝剂，其化学式为KAl（Se）4）n∙l2缶0,〃的值为

②步骤∏中使用的物质X可能是（填名称）。

③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入（写名称）进行检验。

④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时

发生反应的化学方程式。

6.(2021•江苏扬州•统考二模)水是一种重要的资源：

【水的电解】

如图，甲、乙两图都是电解水的简易装置。回答下列问题。

+B

甲

(1)装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是。

(2)图中显示表明，实验是未开始，刚开始还是已进行一段时间了？,请写出

反应的方程式o

(3)关于这个实验，说法正确的是0

A在实验前加入少量氢氧化钠，为了增强水的导电性，其本身不参加反应

B开始电解后，A管收集到氧气，B管收集到可燃性气体

C在刚开始的时候，负极气体体积：正极气体体积大于2:1,可能是氢气比氧气更难溶

于水

D装置乙的作用是便于检验生成物

【水的用途】

(4)①硫磺是一种(颜色)固体，在氧气中点燃，(实验现象)，其方程

式是o

②在这个实验的时候，集气瓶底部往往会预先装一些水，水的作用是o对比铁在

氧气中燃烧，小茗同学认为后者实验的时候，可以把水换成细沙，你认为合理吗？

(合理/不合理)

③排水法可以收集气体，氮气(可以/不可以)用排水法，这个时候水的作用是

【水的净化】

试卷第10页，共18页

I水库I~~Al取水ITI反应沉淀、;也

加絮凝剂

（5）加入“絮凝剂”的作用是,上述流程中，不属于物理变化的是。

（6）在实验室，人们常常用的方法对水进行净化。

7.（2021•江苏扬州・统考二模）以菱锌矿（主要成分是ZnCO3,杂质为Fe2O3>FeO、

CUO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSc）4・7E0）,同时得到铁红副产品，其工艺流程如图,

回答下列问题：

过量过量

25冷硫酸H2O2氨水X

菱Jl-L-1Ij

铁

堆浸Ifl氧化卜・除铁U除铜—>“••••→ZnSO.7HO

矿42

铁红*-Fe（OH）3滤渣

（1）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制20Og质量分数为24.5%的稀硫酸，需要

水（密度lg∕mL）的体积为nιL,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧

杯和。

（2）物质X是确定除铜完成的实验现象是。

（3）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSo4转化成Fe2（SO4）3,

反应的化学方程式：。

（4）除铁过程中，反应温度、溶液PH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，

某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：

编号反应温度/°C溶液PH除铁率/%

a30291.5

b302.593.3

c402.595.1

d403.1Y

e503.199.5

①实验对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。

②实验a和实验b对比，得到结论是.

③最佳的除铁条件为反应温度℃,溶液PHo

（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘

干；洗涤经常选用95%的乙醇，优点是（填一个答案）；烘干操作需在低温条件

下进行，其原因是O

（6）取28.70gZnSO4-TH2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

剩余固体的质量g

30

t

20A(ICK)C,17.90g)

________CΓ680t!,13.43g)

,16.1Og)U-------------\

10

D(930t!,8.10g)

200400600800

温度「七

Z∏SO4∙7H2O加热到100。C时所得固体的化学式为是（写出计算过程）。

8.（2021•江苏扬州•统考一模）“粗盐的初步提纯”是九年级化学基础实验之一

（1）仪器②的名称是

试卷第12页，共18页

（2）在过滤粗盐水时，除用到④⑤⑧，还需用到图中的一种玻璃仪器是（填名称）,

过滤操作中该仪器的作用是o若过滤时发现滤液仍然浑浊，该如何操作？

（3）蒸发结晶食盐，除用到②⑥⑧⑨，还需用到图中的仪器是（填名称），进行蒸

发操作时，待蒸发皿中出现较多量固体时即可停止加热，如此操作的主要原因是

（4）用提纯得到的“精盐”配制IOog7.5%的氯化钠溶液（称取药品时Ig以下用游码），应选

用量筒的规格为一mL«经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有（填字母）。

a氯化钠固体不纯b称量时精盐和祛码放反了

c量取水时俯视读数d装瓶时有少量溶液洒出

（5）反思：上述实验得到的精盐可能仍然为混合物，其中可能含有（填“可溶性”或

“难溶性”）杂质。

（6）探究氨盐水与二氧化碳的反应。

步骤1：取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间

后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

【定性初探】①甲同学取少量已洗净的晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管

口放一张一试纸，无明显现象产生，证明晶体中不含镀盐。

②乙同学另取已洗净晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加

（填化学式）溶液，未见明显现象，说明晶体中不含Ch

【做出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。

【查阅资料】NaHCo3受热易分解，Na2CO3则较稳定，酒精灯温度不足以使其分解。

【定量再探】称取m∣g晶体，利用图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

BC

【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。

【实验分析】依据实验现象初步判断晶体中一定含有（填化学式）。将晶体加热至

残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g,若m∣:m2=84:53,说明所得

晶体的成分为。

【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组

成。你—（填"是”或“否”）赞成丙同学的观点，理由是o

9.（2021•江苏扬州•统考一模）KMnCM可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等.某

小组为探究制备高锌酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程.

【资料】：

①K2MnO4水溶液呈墨绿色,在水及酸性条件下会发生歧化反应,生成KMnO4和Mno2.

②在K2CO3溶液中持续通入CO2,会生成KHCO3.

③室温时,K2CO3,KHCO3、KMno4的溶解度分别为Illg、33.7g、6.36g.

KOHOjHOCO

Ill2I2

∖InO?T共熔I►卜曼取I-----Al歧化I—Al操作1I►滤液----►KMnCU晶体

1

滤渣

（1）共熔时（加温加压）,反应生成K2MnO4和H2O,反应的化学方程式是.

（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是.

（3）歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2.判断歧

化时KzMnCU完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到，

表示反应已完全.当溶液PH为10-11,停止通CO2,若CO2过多，可能造成的不良

后果是.

（4）操作1的名称是,在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪

器有烧杯、玻璃棒和,玻璃棒的作用是.

（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩TT过滤T洗涤T烘干.烘干时，

温度不宜过高，原因是.此过程中，洗涤的目的是.

（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是（填化学式）.

（7）实验中，也可以加入醋酸（HAe）进行歧化，下图是歧化时HAc加入量与产物

中KMnO4含量的关系图.可以发现：当HAc加入量为mL时，产物的纯

度较高.

试卷第14页，共18页

KMnO4含量％

HAC加入量与产物中KMnO4含量的关系图

（8）实验室中可用KMnCu制取氧气.理论上31.6g高锌酸钾完全分解可以制得多少

克氧气.写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。一

10.（2020•江苏扬州.统考三模）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①______________，②o

（2）用高钵酸钾制氧气选用的发生装置是（选填序号），发生反应的化学

方程式为,如果选择用D装置收集气体，气体应从通入。

（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，反应的化学方程式为,用含

70g碳酸钙的某石灰石样品与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应）可生成二氧化

碳的质量是__________g（计算结果精确到0.1）;若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取二

氧化碳，则只能选择作发生装置。

（4）实验室可用加热熟石灰与氯化核的固体混合物的方法制氨气，反应的化学方程式

为—，用E装置收集氮气，其中植物油的作用是。

11.（2020∙江苏扬州.统考二模）某氧系茶垢清洁剂外观为白色粉末，主要成分为过碳酸

钠（2Na2C03∙3H202）,热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具、咖啡器具上

附着的茶垢与咖啡渍。校兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。

资料：①该茶垢清洁剂中不含酸性物质。

②过碳酸钠兼具有Na2CO3与H2O2的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解。

③碳酸钠在温度约1744°C左右方能分解产生CO2。

④相关部门对“茶垢清洁剂“出厂时过碳酸钠含量与产品的等级划分标准如下:

指标名称一等品合格品

过碳酸钠的含量（3）ω>85.04%85.04%>ω>68.69%

⑤Mr(Na2CO3)=106ʌMr(H2O2)=34,Mr(2Na2CO3∙3H2O2)=314,

Mr(KMnO4)=158

探究一、探究茶垢清洁剂遇热水产生气体的成分

（1）作出猜想：小组同学讨论后认为该茶垢清洁剂遇热水产生的气体应该为。2,不可

能为C02,理由是。

（2）实验检验：取样于试管中，向其中倾入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成

的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水；打开橡皮塞，向其中伸入

的木条，观察到预期的现象，证实猜想。

探究二、测定茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的含量。

小组同学为确定某新出厂的茶垢清洁剂等级，取10.000g样品平均分成两等份，分别测

定。

方案一：取一份样品和适量的MnO2于锥形瓶内，加入适量的蒸储水，装置A中有气泡

产生，待反应停止，温度恢复至室温，称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差

为0.480g«

（3）装置A中MnO2的作用是:装置B的作用是：装置C的

作用是。

（4）该方案所测：实验所用茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数为。

方案二：取另一份样品于锥形瓶中，加适量蒸储水使其完全溶解，加入足量稀硫酸，再

逐滴加入KMnO4溶液至溶液由无色刚好转变为粉红色（此时溶液中过氧化氢与高铳酸

试卷第16页，共18页

钾恰好完全反应，反应原理为:

2KM∏O4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+50,T+8H,0),消耗KMno4的质量为

2.370g。

（5）依据该方案所测结果，确定实验所用茶垢清沽剂样品等级。（写出解

题过程）

（6）实验反思：针对两套方案测定的结果，甲同学认为方案一所测结果理论上一定偏

小，你（填“赞成”或“不赞成“）他的观点，理由是。

探究三、过碳酸钠的工业制备

ZNa2COs∙3HQ>晶体

过氧化氢溶液

饱和Na2CCh溶流♦

反应温度10℃,反应时间IOmin）

过碳酸钠产率%活性氧含量％

Na2CO3⅛H2O2分子数比

1:1.878.9112.70

1:1.781.0812.71

1:1.679.5312.67

1:1.576.0212.68

注；上述流程中加入异丙爵的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出

（7）工业制备过碳酸钠晶体，选用饱和Na2CO2溶液的优点是：反应体系

的最佳温度控制在15~25°C,温度偏高时造成产率偏低的主要原因是（用化学

方程式表示）

（8）流程中“分离”过程发生的是（填“物理”或“化学”）变化，所得母液是过

碳酸钠的（填“饱和”或"不饱和”）溶液，对所得晶体进行干燥操作，需要“低

温”进行的原因是。

（9）为研究制备过碳酸钠的原料配比对过碳酸钠产率及活性氧含量的影响，控制其他

条件不变，调节过氧化氢溶液的使用量，测得Na2C03与H2θ2不同分子数之比下的相

关数据，见表。工业制备过碳酸钠晶体最好控制NazCCh与H2O2的分子数之比为1:1.7,

理由为。当Na2CO3与H2O2的分子数之比为1:18时，过碳酸钠产率反而偏低

的原因是。

试卷第18页，共18页

参考答案：

I.⑴③

(2)活性炭

⑶16

太阳光小

(4)4H2O2H,O2+2H2↑H、O

C3N4

⑸节能

(6)O2

(7)淘米水浇花

⑻放热

(9)b

(lQ)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(Il)Mg(OH)2

【详解】(1)如图1所示：步骤①网格净水原理是过滤，类似于步骤③过滤池；

(2)活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性，活性炭可去除异味和余氯；

(3)电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，体积比是1：2,当电源正极对应电极产生8mL

气体时，负极对应电极产生的气体体积是16mL；

(4)反应I是水在C3N4催化和太阳光作用下分解成过氧化氢和氢气，方程式是：

太阳光ʌ

4出0^=2凡02+2凡3化学变化中原子是最小的微粒,所以该反应中不变的微粒是H、

C3N4

O原子；

(5)电解水消耗电能，光解水消耗太阳能，所以光解法的优点是节能(合理即可)；

(6)水的富营养化，导致水生植物疯狂生长，覆盖水面，导致水中缺少使水质变坏；

(7)节水措施有很多，如：淘米水浇花、洗衣水冲厕等；

(8)由图22-3可知，钠与水的反应过程中温度升高，属于放热反应；

(9)结合图22-3分析，钠与水的反应属于放热反应，b点时温度最高，即钠完全反应；

(10)根据质量守恒定律，反应物是：钠、水；生成物根据反应前后元素种类不变推知，反

应生成一种可燃性气体即氢气；结合溶液PH与时间的图像可知，生成的另外一种物质显碱

答案第1页，共13页

性，应该是氢氧化钠，反应的化学方程式：2‰+2H,O=2‰O∕∕+H2↑;

(H)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫

酸钠，氢氧化镁的化学式是Mg(OH)2。

2.(I)BC

(2)S2

(3)1:2

⑷SO2降低

(5)升高温度加快反应速率使用催化剂加快反应速率催化剂在高温(温度高于T2)

时失去活性，失去催化作用

(6)B

【解析】⑴

A、硫是"石”字旁，属于固态非金属元素，故A不符合题意；

B、若乙表示S",则原子核外的电子数应为16+2=18,根据核外电子排布规律知，X应为8,

故B符合题意；

C、由图像信息知，M点表示的物质是硫单质，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故

C符合题意；

D、由图像信息知，N点表示的物质是硫的氧化物，且硫元素为+4价，是二氧化硫，二氧化

硫会形成酸雨，故D不符合题意。

故填:BCo

(2)

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则3X中共有6个硫原子，所以

X的化学式为S2,故填：S2。

⑶

从微观角度说,反应炉中每2个H2S分子和3个O2分子恰好完全反应,生成2个SO2分子，

催化转化器中每4个H2S分子和2个SO2分子恰好完全反应，则反应炉和催化转化器中参

加反应的H2S的分子个数比为：2:4=1:2,故填：1：2。

(4)

。2能氧化S2,若浓度比C(JhS):C(O2)过低，则氧气过量，在较高温度下与S2反应，生

答案第2页，共13页

成Sθ2,故填：SO2O

由图知，若浓度比C(H2S):C(O2)过高，FkS的转化率会降低，故填：降低。

(5)

温度在O~T1°C范围内，温度逐渐升高，使反应速率加快，另外，催化剂的活性随温度升高

而增强，所以HzS的转化率迅速上升，故填：升高温度加快反应速率、使用催化剂加快反

应速率。

催化剂的活性受温度影响，当温度高于T2°C时，催化剂失去活性，失去催化作用，使H2S

的转化率迅速下降，故填：催化剂在高温(温度高于T2)时失去活性，失去催化作用。

(6)

由图知，混合气流速在2xl0()m3∕h~4xl00m3∕h范围内，FhS的转化率虽高但不平稳：在

14xl00m3∕h~16x∣00m3∕h范围内，HzS的转化率较低;在8x1OOnrVh-1Ox1OOnWh范围内，

33

H2S的转化率较高、较稳定，所以混合气流速适宜范围是8×100m∕h~l0×100m∕h,故填：Bo

【点睛】本题难度较大，需认真读图，从题中和图中获取信息，运用己有知识进行解答。

点燃

i

3.(1)不可CH4+2O2^CO2+2H2O释放

(2)属于

(3)1:1

(4)C0

⑸Fe,O,∙H,O+3H,S=Fe,S,∙H,O+3H1O

(6)多次再生后，脱硫剂表面的大部分空隙被硫填充，故脱硫效果变差

(7)氧气浓度不再变化或不再下降

【详解】(1)天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；

占燃

甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2≡CO2+2H2O,燃

烧过程释放能量；

(2)在催化反应室I中发生反应为甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，氢元素由化合态转

化为游离态，催化反应室∏中二氧化碳和氢气反应生成甲醉，化学反应前后，氢元素由游离

态转化为化合态，故这两个反应一定有元素化合价发生了改变,故该反应属于氧化还原反应;

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（3）在催化反应空∏中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇，由（4）可知，还应

催化剂

有水生成，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH,OH+H2O,故参加反应的二氧化

碳和生成的甲醇的分子数目之比为：1:1；

（4）由图可知，该过程的中间产物为O和H,还含有一种物质，该物质的每个分子由1个

碳原子和1个氧原子构成，故该物质为CO；

（5）由题干信息可知，利用Fe2O3∙H2O脱除天然气的HzS可转化成Fe2S3∙H2O和水，该反

应的化学方程式为：Fe2O3?2Hp+3H2⅛=FςS?H0+；

（6）由题干信息可知，该固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，

进而发生反应，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，故脱硫效果明显变差的原因可能

是：多次再生后，脱硫剂表面的大部分空隙被硫填充，故脱硫效果变差；

（7）由题干信息可知，一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3∙H2O重新转化为

Fe2O3H2O和S,实现“再生”，故“再生”结束的标志是氧气浓度不再变化或不再下降。

4.吸收水蒸气遇冷液化成液态水，水分子间隔变小循环ICO2水浴加

热温度过高碳酸氢钠会分解，温度过低，反应速率太慢<A硬质玻璃

管Na2CO3+Ca（OH）2-CaCO3∣+2NaOH84%

解：设碳酸氢钠质量为X,装置D中增加质量为生成二氧化碳质量为：124.4g-122.2g=2.2g

Δɪ

2NaHC0,=Na2CO3+H2O+CO2T

16844

X2.2g

168X

『五Eg

混合物中碳酸氢钠质量分数为：誉XlOO%=84%加热固体混合物至270℃

【详解】①a过程是海水变成蒸镯水，过程需要吸收热量使液态水气化成水蒸气；

②b过程是水蒸气遇冷液化为液态水过程，水分子间隔变小；

①循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，故使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%

以上，主要是设计了循环1;

循环II是燃烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，二氧化碳能循环利用，所以X是CCh;

②需要控制装置的温度在30°C~35°C,宜采取的方法是水浴加热；

实验过程中，需要控制装置的温度在30°C~35°C时，温度过高碳酸氢钠会分解，温度过低，

答案第4页，共13页

反应速率太慢；

［探究一］

因浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，故等浓度NaHCO3溶液的PH小于

Na2CO3溶液；

20℃时，NaHCO3溶解度为9.6g,Na2CO3溶解度为21.5g,利用溶解度的差异鉴别NaHCO3

和Na2CO3,故20。C时，IOg水加入等质量两种固体，要保证碳酸氢钠不能完全溶解，而碳

酸钠能完全溶解，故加入的质量在0.96g~2.15g之间；

故选A；

［问题讨论］

①B装置中盛样品的仪器名称是硬质玻璃管；

②A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故装置A

中可能发生复分解反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学反应方程式为:

Na2Cθ3+Ca(OH)2=CaCO,4+2NaOH；

［数据分析］

见答案；

［拓展应用］

因碳酸氢钠在270C左右就能分解而碳酸钠受热不分解，故可通过加热固体混合物至270℃

的方法除去固体Na2CO3中混有少量NaHCO3。

5.(1)O2增强水的导电性氢元素和氧元素

(2)标准比色卡酚?⅛溶液A

⑶2活性炭肥皂水

Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O

【详解】(1)①通电后电极上出现气泡，由负氢正氧可知，a试管中产生的气体是氧气，化

学式为：

②电解水时加少量NaOH的目的是增强水的导电性；

③由此实验得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的；

(2)①测定溶液PH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色立

即与标准比色卡对照，读取pHɑ经测定：管a中溶液PH小于7,管b中溶液液PH大于7；

②管b中溶液液PH大于7,呈碱性，若酚献遇碱性溶液变红，则加入的是酚醐溶液；

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③a极是正极，产生的是氧气，经测定，管a中溶液PH小于7,呈酸性，故存在大量的氢

离子，故选：A；

(3)①根据化合物中各元素的化合价代数和为0,可计算化学式中的值为：(+1)+(+3)+

(-2)×n=0,n=2；

②活性炭有吸附性，能吸水中的色素和异味，故中使用的物质X可能是活性炭；

③在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的

泡沫多的是软水

④氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

Mg(C)H)2+2HCl=MgCl2+2H2O(.

通电△小

6.装置简单、便于操作进行一段时间2H,O-2H2↑+O2↑ABCD黄发

占燃

出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体S+O2=SO2尾气处理，吸收二氧化硫合

理可以排尽空气(或帮助验满)吸附水中小颗粒，形成大颗粒一起沉降消毒(投

药消毒)蒸储

【详解】(1)装置甲比装置乙优点是装置简单、便于操作。

(2)图中装置己收集到部分气体，说明已进行一段时间了；水通电生成氢气和氧气，

通电小小

2H,O=2H2↑+O2↑O

(3)A、纯水几乎不导电，在实验前加入少量氢氧化钠，为了增强水的导电性，其本身不

参加反应，正确；

B、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，由图可知，

A管收集到氧气，B管收集到可燃性气体氢气，正确；

C、在刚开始的时候，负极气体体积：正极气体体积大于2:1,可能是氢气比氧气更难溶于

水，导致氢气与氧气体积比大于2：1,正确；

D、装置乙方便放出生成气体，便于检验生成物，正确。

故选ABCD0

(4)①硫磺是一种黄色固体，在氧气中点燃，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体，硫

点燃

和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：s+θ2-SO2。

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②二氧化硫有毒能溶于水和水反应,集气瓶底部往往会预先装一些水,水的作用是尾气处理,

吸收二氧化硫。

铁在氧气中燃烧放出大量热，把水换成细沙，也能防止生成物溅落炸裂集气瓶。

③排水法可以收集气体，氮气难溶于水、不和水反应，可以用排水法收集，这个时候水的作

用是排尽空气(或帮助验满)。

(5)加入“絮凝剂”的作用是吸附水中小颗粒，形成大颗粒加速沉降；

上述流程中，消毒过程生成了新物质，属于化学变化不属于物理变化。

(6)在实验室，人们常常用蒸镭的方法对水进行净化。

7.150mL量筒锌溶液由蓝色变成无

色2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2Obe其他条件不变时，溶液PH越大，除

铁率越高50℃3.1蒸发浓缩便于干燥或减少晶体溶解损失防止晶体失去结

ZnSO4∙7H2OZnSO4∙XH2O

晶水或防止晶体受热分解287161+18x

28.70g17.90g

28728.70g

161+18x^^17.90g

x=1

所以化学式为：ZnSO4∙H2O

【详解】(1)设需要水的质量为X,(20Og-x)/98%=200gX24.5%,kl50g,体积

T^⅜=150∕nZ,,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，故填：150mL；

lg∕λw∆

量筒。

(2)加入X最终生成了硫酸锌水合物，故X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液

由蓝色变成无色，故填：锌；溶液由蓝色变成无色。

(3)加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3,化学方程

式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O,故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2Oo

(4)①实验be温度不同，除铁率不同，be对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温

度增大，除铁率提高，故填：beO

②acpH不同其它条件相同，实验a和实验b对比，得到结论是其他条件不变时，溶液PH

越大，除铁率越高，故填：其他条件不变时，溶