天津市红桥区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）汇编-01选择题

天津市红桥区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按

题型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023・天津红桥•统考一模）化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分

为有机高分子化合物的是

A.制造5G芯片的氮化铝晶圆B.飞船返回仓壳层中的铝合金

C.中国天眼中传输信息用的光导纤维D.航天服中的合成纤维及尼龙膜

2.（2023・天津红桥•统考一模）下列关于Na和K的比较中正确的是

A.原子半径：Na>KB.金属性：Na>K

C.第一电离能：Na>KD.还原性：Na>K

3.（2023•天津红桥•统考一模）“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”,

是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有CU2（OH）3CI和CU2（OH）2CO30

下列说法错误的是

A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用

B.青铜的熔点低于纯铜

C.Cu2（OH）3Cl和Cu2（OH）2CO3都属于盐类

D.可用FeCb溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

4.（2023•天津红桥•统考一模）用NaCl固体配制IOOmL40OmOlLT的溶液,溶解过程

如图所示。下列说法正确的是

A.a为Na+,b为Ct

B.水分子破坏了NaCl中的离子键

C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D.上述过程可表示为NaCl—Na++Cl^

5.（2023・天津红桥•统考一模）劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关

联不合理的是

选项劳动项目化学知识

A科学研究：燃煤脱硫增大煤燃烧放出的热量

B工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应

C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精消毒液酒精能使蛋白质变性

D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解

A.AB.BC.CD.D

6.（2023.天津红桥•统考一模）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列

说法正确的是

A.a的氧化或还原均可实现氮的固定B.b是红棕色气体，b常温下可转化为C

C.常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D.e的溶液一定呈中性

7.（2023・天津红桥•统考一模）化合物Q可用于合成药物，结构如图所示。下列有关说

A.化合物Q中无手性碳原子

B.化合物Q中所有原子均处于同一平面

C.化合物Q苯环上的一浪代物有2种

D.Imol化合物Q最多能与3molH2加成

8.（2023・天津红桥•统考一模）下列实验操作规范的是

试卷第2页，共10页

A.AB.BC.CD.D

9.（2023•天津红桥,统考一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

+

A.金属钠力口入水中：Na+H2O≈Na+OH+H2T

3+

B.AIQa溶液中滴入过量NaOH溶液：Al+3OH-=Al（OH）3

C.同浓度同体积NHaHSO4溶液与NaoH溶液混合：NH：+C）H=NH,H2O

+

D.Na£C)3溶液中通入足量氯气：S2O5-+4C12+5H2O=2SO:'+8CΓ+IOH

10.（2023•天津红桥•统考一模）臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂（如CFCb）破坏臭氧

层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A.过程1中断裂极性键C—F键B.过程∏和W中不涉及电子转移

C.臭氧被破坏的过程中CI作催化剂D.CFCb的空间构型是正四面体形

11.（2023∙天津红桥•统考一模）我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（QHsCh）

和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气（CO和H2）,原理如图所示，下列说法错误

的是

A.催化电极b与电源负极相连B.电解时催化电极a附近的PH增大

C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D.生成合成气时电极上发生还原反应

12.（2023•天津红桥•统考一模）已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是

物

HFH2CO,CaE2Ca(OH)2

质

相

关

K=6.8×10^4K=4.5×1(Γ7K=4.7×1(Γ"K=3.5×1O^11K=5.6×10^5

aala2SPsp

数

据

A.NaF不与盐酸溶液反应

+

B.NaF溶液中存在的所有微粒有：H2O.Na∖F∖OH∖H

C.HF与碳酸钠溶液反应，可能产生气体

D.向石灰水悬浊液中加入NaF溶液，溶液可能变澄清

13.（2022・天津红桥•统考一模）2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说

法错误的是

A.火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料•，实现碳排放为零

B.冬奥场馆“冰丝带''使用CO?制冰，比氟利昂更环保

C.领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料

D.火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

14.（2022•天津红桥•统考一模）下列比较正确的是

A.原子半径：N>CB.第一电离能：P>S

C.碱性：AI（OH）3>Mg（OH）2D.热稳定性：HCl>HF

15.（2022・天津红桥•统考一模）下列化学用语书写不正确的是

试卷第4页，共10页

A.氯原子的结构示意图：金287B.CO?的结构式：O=C=O

D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:

↑1111IMIO

3cl4s

16.（2022.天津红桥.统考一模）化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法正确的是

A.过期药品应投入可回收垃圾箱内

B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C.新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物

D.屠呦呦团队用乙醛从黄花蒿中萃取青蒿素的过程，属于化学变化

17.（2022∙天津红桥.统考一模）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的

是

A.金刚石和二氧化碳B.NaBr和HBrC.氯气和KClD.甲烷和HQ

18.（2022・天津红桥•统考一模）下列实验装置能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

19.（2022.天津红桥.统考一模）司替戊醇是一种新型抗癫痫、抗惊厥药物，其结构简式

如图所示，下列叙述正确的是

<:xw

OH

A.该有机物属于芳香烧

B.该有机物含有四种官能团

C.该有机物中不含有手性碳原子

D.该有机物可发生取代反应、氧化反应和加聚反应

20.（2022.天津红桥•统考一模）下列解释事实的方程式不巧陶的是

+

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H=CO2↑+H2O

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：CI2+2OH=CI-+CIO-+H2O

3++

C.向沸水中滴加FeCh溶液制Fe（OH）3胶体：Fe+3H2O=Fe（OH）3+3H

D.浓硫酸与红热的木炭反应：2凡$04（浓）+C^Cθ2T+2SC½T+2HQ

21.（2022∙天津红桥•统考一模）下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6LCH4中所含C—H键的数目为6.02x1023

B.质量相同的Hq和D2O（重水）所含的原子数相同

C.室温下，PH=I2的氨水中，OH-的物质的量为0.0ImOl

D.室温下，lL0.1mol∙LP&COOH溶液中CHyCOO的数目为6.02x10”

22.（2022∙天津红桥.统考一模）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2

的历程如下。

下列说法不氐触的是

A.CO2催化转化的产物是CO和Hq

B.过程②一③涉及化学键的断裂与生成

C.反应过程中，C的杂化方式未发生改变

D.生成ImOICO,需要2mol电子

试卷第6页，共10页

23.（2022.天津红桥•统考一模）常温下,向20mL浓度均为OJmoIL-'的HA与NaA的

混合溶液中，分别滴加浓度均为SlmoLL”的HC1、NaoH两种溶液，混合溶液的PH变

化情况如图所示。下列说法正确的是

A.滴加HCl溶液的曲线为IB.水的电离程度：c>b>a

Ig≠i≈5.24

C.d点时,D.c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A)+c(HA)]

oc(HA)

24.（2022•天津红桥•统考一模）微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理

示意图如下。关于该电池的说法不正确的是

A.a极是负极

B.H+向b极迁移

C.对氯苯酚在电极上发生的反应是c∣jQ°"+H++2e-=（j°H+CL

D.电路中通过0.4mole,消耗了O.lmolCH3COO

25.（2021・天津红桥•统考一模）我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制

备的碱是

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.KOH

26.（2021・天津红桥•统考一模）下列物质不居于有机物的是

A.“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维

B.“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维

C.“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜

D.“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氟酸酯

27.（2021•天津红桥•统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NE极易溶于水，可用作制冷剂

B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cb

C.Al2。3能与碱反应，可用于电解冶炼铝

D.NaHCo3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

28.（2021.天津红桥.统考一模）下列有关说法不正确的是

ʌ.Sl的结构示意图为B.CE为非极性分子

C.干冰属于分子晶体D.C的空间构型为平面三角形

29.（2021.天津红桥.统考一模）下列关于C、N、O、Si四种元素比较的说法中正确的

是

A.原子半径：XN）>"O）>KSi）

B.元素的电负性：O>N>C

C.简单氢化物的沸点：SiH4>CH4>H2O

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3>H2CO3>HNO3

30.（2021•天津红桥•统考一模）实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是

31.（2021.天津红桥.统考一模）新型Na-CO2电池工作原理如图所示•下列有关说法正

确的是

试卷第8页，共10页

A.放电时，钠电极的电极反应为Na-e=Na+

B.放电时，CO；从负极迁移到正极

C.充电时，碳纳米管电极连接电源的负极

D.充电时，新型Na-Co2电池可以释放氧气

32.（2021・天津红桥•统考一模）硫酸盐（含SO：、HS0」）气溶胶是PM”的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图:

°o⅞⅛ego—agoc§o

SOI-SOJiHSOz

QsONOOOH

下列说法不正确的是

A.该过程有HzO参与B.NCh是生成硫酸盐的氧化剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键

33.（2021•天津红桥•统考一模）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如下图所

示，下列关于奥昔布宁的说法正确的是

OCH2C≡CCH2N(CH2CH3)2

A.奥昔布宁分子式为C22H3∣NO3

B.奥昔布宁不能发生消去反应

C.奥昔布宁不能使澳的CCL,溶液褪色

D.奥昔布宁能使FeCl3溶液显紫色

34.(2021.天津红桥.统考一模)由下列操作和现象可以得出相应结论的是

操作和现象结论

AHF与Sio2,反应，HCI不能与SiCh反应HF的酸性强于HCl

B向苯酚钠溶液中通入CO2,使溶液变浑浊酸性:苯酚>H2CO3

向2mL浓度均为0.lmol∕LNaCkNaI的混合稀溶液中滴入几「结合Ag+的能力比

C

滴稀AgNo3溶液，只有黄色沉淀生成Cl-强

升温使水中

D对蒸储水进行加热，其PH降低

c(H+)>c(OH)

A.AB.BC.CD.D

35.(2021.天津红桥•统考一模)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3HKg)+CO(g)=

H2O(g)+CH3OH(g)ΔH<0o下列说法正确的是

A.增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大

B.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率

D.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数

二、多选题

2

36.(2021•天津红桥•统考一模)H2C2O4为二元弱酸,Kai(H2C2O4)=5.4xIO,∕fu2(H2C2O4)

=5.4x10-5,设H2C2O4溶液中以总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+cQCV-)。室温下用NaOH

溶液滴定25.00mL0.1000mol∙LTH2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒

的物质的量浓度关系一定正确的是

12

A.0.1000mol∙L-'H2C2O4溶液:C(H+)=0.1000mol∙L+c(C2θ4^)+c(OH)-c(H2C2O4)

++2+

B.c(Na)=以总)的溶液：c(Na)>c(H2C2O4)>c(C2O4~)>c(H)

+2

C.pH=7的溶液：c(Na)=0.1000mol∙V+c(C2O4^)-C(H2C2O4)

+

D.c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH)-c(H)=2c(H2C2O4)+c(HC2O√)

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.D

【详解】A.氮化铝属于新型无机非金属材料，故A不符合题意；

B.铝合金属于金属材料，故B不符合题意；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故C不符合题意；

D.合成纤维及尼龙膜的主要成分为有机高分子化合物，故D符合题意；

2.C

【详解】A.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则钠原子的原子半径小于钾原子，

故A错误；

B.同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，则钠元素的金属性弱于钾元素，故B错

误；

C.同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则钠原子的第一电离能大于钾原子，故C

正确；

D.同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，单质的还原性依次增强，则钠单质的还

原性弱于钾单质，故D错误；

故选C。

3.D

【详解】A.锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子,

从而保护青铜器中的铜，A正确；

B.青铜为铜、锡、铅的合金，合金的熔点通常低于它的成分金属，所以青铜的熔点低于纯

铜，B正确；

C.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中者［5含有Cu2+和Cr或co；,二者都属于盐类，C正确；

D.FeCl3在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，Fe3+具

2+

有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu,所以不能用FeCI3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的

铜锈，D错误；

故选D。

4.B

【详解】A.Na+的半径小于Ch所以b为Na+,a为ChA错误；

B.据图可知，NaCI溶于水后，在水分子作用下形成水合离子，水分子破坏了NaCl中的离

子键，B正确；

答案第1页，共13页

C.NaCl在熔融状态下也可以电离形成钠离子和氯离子，C错误；

D.上述过程为氯化钠的电离，不需要通电，D错误；

综上所述答案为B0

5.A

【详解】A.燃煤脱硫可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放，减少酸雨，与燃烧放出的热量无

关，A错误；

B.工厂利用Co还原氧化铁等铁的氧化物从而得到铁单质，涉及氧化还原反应，B正确；

C.推广使用免洗手消毒液，利用了体积分数为75%的酒精，能够使蛋白质变性，杀死细菌，

C正确；

D.纯碱溶液即为碳酸钠溶液，碳酸钠电离产生的碳酸根在水溶液中能水解产生氢氧根，油

脂在碱性条件下，能发生皂化反应，即水解反应，能清洗餐具上的油脂，D正确；

故选A0

6.A

【详解】A.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，

A正确；

B.b为N0,是无色气体，B错误；

C.浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误；

D.e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸镀溶液由于钱根离子水解，溶液显酸性，

D错误；

故选A。

7.A

【详解】A.连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Q中无手性碳原子，故A

正确；

B.酸键中的0原子采用sp3杂化，与酸键中的0原子连接的2个碳原子和氧原子呈V形结

构，单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子不一定共平面，故B错误；

C.苯环上含有3种氢原子，苯环上的一澳代物有3种，故C错误；

D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，默基和氢气以1：1发生加成反应，所以ImOl该物

质最多消耗4mol氢气，故D错误；

故选：A0

8.B

答案第2页，共13页

【详解】A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；

B.Co2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2,B操作规范；

C.混合浓硫酸和乙醉时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规

范；

D.转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；

答案选B。

9.D

【详解】A.Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氢气：2Na2θ2+2H2θ=4Na++4OH-+O2T，A错误；

,+

B.AICI3溶液中滴入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠溶液和水：AΓ+40H=AlO2+2H2O,B

错误；

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合只发生氢离子和氢氧根离子的反应生成

+

水：H+OH-H2O,C错误;

D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：

+

S2θ5+4C12+5H20≈2SO^+8C1+IOH,D正确；

故选D。

10.C

【详解】A.过程I中，CFCb断裂极性键C—Cl键，A错误；

B.过程∏发生的反应为：CI+O3=C1O+O2,CI的化合价由O价变成看+2价，即一个Cl失

去2个电子，发生了电子转移，过程In发生的反应为：O+C1O=C1+O2,CI的化合价由+2价

变成看。价，即一个CI得到2个电子，发生了电子转移，B错误；

C.臭氧被破坏的过程为过程π和in,过程∏发生的反应为：C1+O3=CIO+O2,过程In发生

的反应为：O+C1O=C1+O2,臭氧被破坏的前后Cl的质量和化学反应不变，即为催化剂，C

正确；

D.CFCl3的中心原子是C,价层电子数为4,空间构型是四面体形，不是正四面体形，D错

误；

故选C。

11.B

【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源负极相连的催化电极b为阴极，二氧化碳

答案第3页，共13页

和水在阴极在阴极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和氢气，催化电极a为阳极，碳酸根

离子作用下甘油在阳极失去电子发生氧化反应生成甘油醛和碳酸氢根离子。

【详解】A.由分析可知，与直流电源负极相连的催化电极b为阴极，故A正确；

B.由分析可知，催化电极a为阳极，碳酸根离子作用下甘油在阳极失去电子发生氧化反应

生成甘油醛和碳酸氢根离子，电极反应式为C3H8O3—2e—+2CO；=C3H6O3+2HCO；,碳酸根

离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，则催化电极a附近溶液的PH减小，故B错误;

C.由分析可知，与直流电源负极相连的催化电极b为阴极，催化电极a为阳极，则电解时

阴离子透过交换膜向阳极a极迁移，故C正确；

D.与直流电源负极相连的催化电极b为阴极，二氧化碳和水在阴极在阴极得到电子发生还

原反应生成一氧化碳和氢气，故D正确；

故选Bo

12.C

【详解】A.HF为弱酸，NaF与盐酸反应生成NaF+HQ=NaCI+HF,符合强酸制弱酸，

A错误；

B.NaF=Na++F',F'HqHF+OH一,则溶液中的微粒有，

+

Na,HF,F^,FT,OH,H2O,B错误；

C.根据电离平衡常数，HF>H2CO3>HCO-,HF+Na2COi=NaF+H2O+CO?T。符合强

酸制弱酸，C正确；

D.根据KSP可知，Ksp(CaF2)<Ksp[Ca(OH^,Ca(OH)2转化为CaF2沉淀，D错误；

故答案为：Co

13.C

【详解】A.使用纯氢做燃料，反应产物为水，无污染，且实现碳排放为零，故A正确；

B.使用CO?制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作

用，故B正确；

C.石墨烯是由碳元素形成的单质，石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料，故C错误；

D.钠的焰色反应呈黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，所以能使火焰呈明亮黄色，故D正

确；

答案选C。

答案第4页，共13页

14.B

【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，

故A错误；

B.磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，磷元素第一电离能大于相邻元素，则磷元素的

第一电离能大于硫元素，故B正确；

C.同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则

氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，故C错误；

D.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氯化氢的稳定

性弱于氟化氢，故D错误；

故选B。

15.D

【详解】A.Cl的原子序数为17,其核外电子排布为2、8、7,原子结构示意图为:[B287,

故A正确；

B.Co2中C与O原子之间各共用两对电子，其结构式为：，故B正确；

C.苯中六个碳形成六元环，每个碳原子.连，其空间填充模型为,故C正确;

-□，

D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：τt

3d4s

故D错误；

故选：D。

16.C

【详解】A.过期药品属于有害垃圾，不,A错误;

B.二氧化硫可作为抗氧化剂和细菌抑制剂，适当用量可添加到葡萄酒、果脯等制作过程中,

B错误；

C.蛋白质的相对分子质量上万，属于高分子化合物，C正确；

D.萃取属于物理变化，D错误；

故选C。

17.D

【分析】根据晶体的类型和所含化学键类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键,

答案第5页，共13页

共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。

【详解】A.金刚石是由共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A不符

合题意；

B.NaBr是离子晶体含有离子键，HBr是分子晶体含有共价键，故B不符合题意；

C.氯气是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体含有离子键，故C不符合题意；

D.甲烷和H20都是分子晶体，都只含共价键，故D符合题意；

答案选D。

18.C

Δ

【详解】A.纯碱的化学式为Na2CO3,碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCCh=

Na2CO3+H2O+CO2↑,反应有水蒸气生成，故在试管中加热碳酸氢钠时试管口应略微向下倾

斜，防止冷凝的水倒流炸裂试管。图中试管口是向上的，故A错误；

B.石灰石的化学式为:CaCCh,浓氨水与石灰石不反应，因此无法制取氨气，故B错误；

C.铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+

Δ

2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2f,图中用了酒精灯进行加热，酸也为浓硫酸，故C正确；

D.实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH>CH2=CH2↑+H2O,该反应用到

的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇

发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在nor,温度计的作用是控制反应温度在

170℃,而图中缺少温度计，故D错误；

故答案：Co

19.D

【详解】A,由结构简式可知，司替戊醇分子中含有氧原子，属于燃的衍生物，不属于芳香

烧，故A错误；

B.由结构简式可知，司替戊醇分子中含有的官能团为酸键、羟基、碳碳双键，共3种，故

B错误；

C.由结构简式可知，司替戊醇分子中与羟基相连的碳原子是连有4个不同原子或原子团的

手性碳原子，故C错误；

D.由结构简式可知，司替戊醇分子中含有羟基能发生取代反应、氧化反应，含有的碳碳双

键能发生氧化反应和加聚反应，故D正确；

答案第6页，共13页

故选D。

20.C

【详解】A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸反应的离子方程式为

+

HCO；+H=CO2↑+H2O,故A正确；

B.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为

C1,+2OH=CΓ+C1O+H2O,故B正确；

C.Fe(OH)3胶体不是沉淀，故沸水中滴加FeCI3溶液制Fe(OH)3胶体的离子方程式为

Fe3++3也0=Fe(OHM胶体)+3JΓ,故C错误；

D.浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反应方程式为

2H2SO4(⅛)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O>故D正确；

故选C。

21.A

【详解】A.1个CFU分子含4个C-H键，标准状况下，5.6LCH4的物质的量为

--------------=0.25mol,所含C-H键的数目为0.25mol×4×6.02×I023∕mol=6.02×IO23,故A正

22.4L∕mol

确；

B.H2O的相对分子质量为18,D2O的相对分子质量为20,二者的摩尔质量不同，质量相

同的H2O和D2O,物质的量不同，所含的原子数不同，故B错误；

C.pH=12的氨水中，c(OH)=0.0lmol∕L,因溶液的体积未知，故无法计算OH-的物质的量,

故C错误；

D.ILO.lmoLLTCH.COOH的物质的量为ILXO.ImolZL=Slmol,但醋酸为弱酸，部分电离,

22

i⅛CH3COO-的数目小于6.02xl0,故D错误;

答案选A。

22.C

【详解】A.由转化过程可知，Ni作催化剂，Co2催化转化生成HzO和CO,A正确；

B.过程②中CCh的C=C)键断裂，生成HzO时形成O—H键，B正确；

C.Co2为SP杂化，反应过程②中，C形成三条键，为sp?杂化，因此反应过程中，C的杂

答案第7页，共13页

化方式发生改变，C错误；

D.生成ImOleO,C元素的化合价由+4价降低为+2价，则需要2mol电子，D正确;

答案选C。

23.C

【分析】O.lmol/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76,说明HA为弱酸，且在该混合液中

HA的电离程度大于A-的水解程度；向该混合液中，滴加HCl,溶液的PH减小，则滴加盐

酸溶液的曲线为II;滴加NaOH溶液，溶液的PH增大，滴加NaOH溶液的曲线为I；据此

分析作答。

【详解】A.滴加盐酸，溶液的PH减小，滴加盐酸的曲线为II,A错误；

B.a、b点都在曲线∏上，滴加盐酸时发生反应NaA+HCl=NaCl+HA,随着HCl的滴入，

NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H+抑制水的电离，A-水解促进水的电离，则水的

电离程度不断减小，则水的电离程度a>b,b点时加入20mL盐酸得到O.Imol/LHA和

0.05mol∕LNaCl的混合液,c点在曲线I上,滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O,

。点力口入20011^^0?1溶液得至1」0.10101/1^2人溶液，则水的电离程度c>b,B错误；

C.O.lmol/L的HA与NaA的混合液的pH=4H6,溶液中c(H+)=10476r∏ol∕L,则

κ

K"(HA)=C(HJ]A)a]0476,d点溶液的PH=I0,溶液中c(H+)=10-⅛ol∕L,

K.(HA)=Qg="2R0476,a2海号则电山咨24,C正确；

D.C点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaoH+HA=NaA+H2O,c点力∏入20mLNaOH

溶液得到0.1mol∕LNaA溶液，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(A-)+c(HA),D错误；

答案选C。

24.D

【分析】由图可知，该装置为原电池，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微生物膜

上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电极反应式为

++

CH3COO--8e-+4H2O=2HCO；+9HWiCH3COO--8e-+4H20=2H2C03+7H,b极为正极，

对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应式为

【详解】A.由分析可知，a极是原电池的负极，故A正确;

B.由分析可知，a极是原电池的负极，b极为正极，电池工作时，溶液中的氢离子向正极b

答案第8页，共13页

极移动，故B正确；

C.由分析可知，b极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，

电极反应式为QJQΓ°"+H++2e-=O°H+CL,故C正确；

D.由分析可知，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微生物膜上失去电子发生氧化

反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电极反应式为CH3C00——8e-+4H2O=2HCO[+9H+或

+

CH3COO--8e-+4H2O=2H2CO3+7H,由电极反应式可知，电路中通过0.4mole-,消耗了

0.05mol醋酸根离子，故D错误；

故选D。

25.A

【详解】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，发生反应

脂。+(202+f4%+*0=m慎035+?4%。,过滤得到的固体再加热，发生反应

2NaHC03=Na2CO3+CO2↑++比0,所以制备的碱是Na2CO3.故答案为Ao

26.A

【详解】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是无机物，不是有机物，故A符合

题意；

B.芳纶纤维是有机合成高分子化合物，属于有机物，故B不符合题意；

C.聚氨酯薄膜是有机合成高分子化合物，属于有机物，故C不符合题意；

D.二聚酸二异鼠酸酯是有机合成高分子化合物，属于有机物，故D不符合题意；

故选A0

27.B

【详解】A.NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，选

项A错误；

B.浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，选项B正确：

C.电解冶炼铝，是利用熔融氧化铝能导电，是离子晶体，而与ALO3能与碱反应无关，选

项C错误；

D.NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCo3受热易分解无关，选

项D错误；

答案第9页，共13页

答案选B。

28.A

【详解】A.硫离子的核外电子数为18,电子层数为3,离子的结构示意图为卜Λ1Λ6)'2∖8'8,

j))

故A错误；

B.甲烷为空间结构对称的正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B正确；

C.干冰是熔沸点低的分子晶体，故C正确；

D.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3,孤孤对电子对数为0,空间构型为平面三角

形，故D正确；

故选A。

29.B

【详解】A.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依

次减小，则C、N、0、Si四种元素的原子半径由大到小的顺序为r(Si)>r(C)>4N)>r(O),

故A错误；

B.元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性由大到小的顺序为O>N>C,则

电负性由大到小的顺序为O>N>C,故B正确；

C.水分子间能形成氢键，而甲烷和硅烷不能形成氢键，则三种简单氢化物中水的沸点最高,

故C错误；

D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性由大到小

的顺序为N>C>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为HNO3>H2CO3>

H2SiO3,故D错误;

故选B。

30.B

【详解】A.利用NHQ和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，故A

错误；

B.氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确；

答案第10页，共13页

C.氨气的密度比空气小，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C

错误；

D.氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，

故D错误；

故答案为B。

31.A

【分析】放电时，新型Na-CO2电池的总反应式为4Na+3C02=2Na2CCh+C.

【详解】A.依据放电时的总反应，钠电极中Na失电子生成Na+,电极反应为Na-e=Na+,

A正确；

B.放电时，阴离子向负极移动，则CO；从正极迁移到负极，B不正确；

C.放电时，碳纳米管作正极，充电时，碳纳米管作阳极，连接电源的正极，C不正确；

通电

D.充电时，新型Na-CC）2电池反应为2Na2CCh+C=4Na+3Cθ2,可以释放二氧化碳，D不

正确；

故选Ao

32.D

【详解】A.根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H?0参与，故A正确；

B.根据图示的转化过程，NCh转化为HNo2,N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降

低，得电子被还原，做氧化剂，则N02的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；

C.硫酸盐（含SO；、HS0；汽溶胶中含有HSO；,转化过程有水参与，则HSO；在水中可

电离生成H+和SO；,则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；

D.根据图示转化过程中，由SO）转化为HSO-根据图示对照，有硫氧键生成，故D错

误；

答案选D。

33.A

【详解】A.由结构简式可知，奥昔布宁的分子式为C22H3∣NO3,故A正确；

B.由结构简式可知，奥昔布宁分子中与羟基相连碳原子的邻碳原子上含有氢原子，一定条

答案第11页，共13页

件下能发生消去反应，故B错误；

C.由结构简式可知，奥昔布宁分子中含有碳碳三键，能与漠的四氯化碳溶液发生加成反应,

使澳的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

D.由结构简式可知，奥昔布宁分子中不含有酚羟基，不能是氯化铁溶液显紫色，故D错误;

故选Ao

34.C

【详解】A.二氧化硅为酸性氧化物，所以一般不与酸性物质HC1、H2SO4等反应。而能与

HF反应主要原因为：①常温下生成物四氟化硅是气态的（沸点-95.7C）,而四氯化硅沸点

57.0℃,因此四氟化硅容易脱离反应体系，使反应平衡右移；②硅氟键键能为565kJ∙moH,

而硅氯键为381kJ∙molL很显然硅氟键的键能大得多，所以不能说明HF酸性比盐酸强，故

A错误；

B.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH∣+NaHCO3,

根据反应物产物的比较以及强酸制弱酸可以得出碳酸酸性比苯酚酸性强，故B错误；

C.氯