2021年湖南中考化学真题分类汇编：溶解度曲线(附答案解析)

2021年湖南中考化学真题分类汇编：溶解度曲线一．选择题（共4小题）1．（2021•张家界）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）温度/℃0102030405060溶解度/g物质NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20gNaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯2．（2021•娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（A．甲物质的溶解度为50克第1页共17页）B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液3．（2021•岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大4．（2021•株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．10℃时，甲的溶解度最大B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%第2页共17页D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多二．填空题（共6小题）5．（2021•湘西州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系。（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会。6．（2021•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）t1℃时，丙物质的溶解度为g。（2）t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为g。（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为。7．（2021•衡阳）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）P点的意义。（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是。第3页共17页（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）8．（2021•怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：（1）P点的意义是。（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是。（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成g溶液，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。9．（2021•长沙）从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”）（2）两种物质中，的溶解度受温度的影响较大。（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写一种即可）。第4页共17页10．（2021•常德）如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而减小的物质是。（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是。（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是。（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入gA。第5页共17页2021年湖南中考化学真题分类汇编：溶解度曲线参考答案与试题解析一．选择题（共4小题）1．（2021•张家界）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）温度/℃溶解度/g物质NaClKNO335.713.335.820.936.031.636.345.836.663.937.085.537.31100102030405060A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20gNaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定提纯晶体的方法。第6页共17页【解答】解：A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是KNO3的溶解度曲线，故A说法正确；B、比较溶解度大小要有温度的限制，没有温度限制不能比较两种物质溶解度的大小，故B说法错误；C、20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解36gNaCl，所以20℃时，向100g水中加入20gNaCl，形成不饱和溶液，故C说法正确；D、由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以提纯的方法是蒸发结晶，故D说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.2．（2021•娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【解答】解：A、不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；B、不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；第7页共17页C、t2℃时甲的溶解度是50g，在100g饱和溶液中含有：100g×甲物质，该选项说法不正确；×100%＝33.3gD、t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．3．（2021•岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；第8页共17页饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小。【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；B、将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，是因为不知道硝酸钾溶液是否饱和，该选项说法正确；C、在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度，因此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同，该选项说法不正确；D、60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，不能比较溶质质量大小，是因为不知道溶液质量，该选项说法不正确。故选：B。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．4．（2021•株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．10℃时，甲的溶解度最大B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液；第9页共17页根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；溶液中溶质质量分数＝×100%。【解答】解：A、10℃时，丙的溶解度最大，该选项说法不正确；B、图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，该选项说法不正确；C、20℃时乙的溶解度是30g，130g乙的饱和溶液中水的质量是100g，乙的溶质是30g，加入20g水，乙的质量分数变为：×100%＝20%，该选项说法正确；D、丙的溶解度随着温度降低而增大，50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液不能析出晶体，该选项说法不正确。故选：C。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．二．填空题（共6小题）5．（2021•湘西州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系A＝B＞C。（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会减小（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会不变。【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据20℃时，A、B、C三种物质的相对位置关系，进行分析解答。（2）根据A的溶解度随着温度的降低而减小，C的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析解答。【解答】解：（1）20℃时，A、B、C三种物质中，图中A与B物质在曲线上位置最高，第10页共17页C最低，故20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＝B＞C。（2）A的溶解度随着温度的降低而减小，把30℃时A的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有A析出，A的溶质质量分数将会减小。C的溶解度随着温度的降低而增大，把30℃时C的饱和溶液降温到20℃，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变。故答案为：（1）A＝B＞C；（2）减小；不变。【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。6．（2021•湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）t1℃时，丙物质的溶解度为30g。（2）t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为85g。（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是降温结晶法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质第11页共17页的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，丙物质的溶解度为30g；（2）t2℃时，甲的溶解度是70g，说明在该温度下，100g水中最多溶解70g，则50g水中最多溶解35g甲，所以往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为85g；（3）由于甲物质溶解度受温度影响较大，所以利用降温结晶的方法提纯甲；（4）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是乙大于甲，丙物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序：乙＞甲＞丙；故答案为：（1）30；（2）85；（3）降温结晶；（4）乙＞甲＞丙。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7．（2021•衡阳）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）P点的意义在t1℃A和C两种物质的溶解度相等，都是20g。（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是C。（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C。（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是降温结晶。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）第12页共17页【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中成分的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）P点的意义是指：在t1℃A和C两种物质的溶解度相等，都是20g；（2）t2℃时，A和B的溶解度大于20g，C物质的溶解度小于20g，所以t2℃时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是C；（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，A和B的溶解度变大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，还是B＞A，C物质升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C；（4）由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以提纯A的方法是降温结晶。故答案为：（1）在t1℃A和C两种物质的溶解度相等，都是20g；（2）C；（3）B＞A＞C；（4）降温结晶.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8．（2021•怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：（1）P点的意义是t1℃时，A、C的溶解度相等。（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C。（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成75g溶液，此时溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C。（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。第13页共17页【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．【解答】解：（1）P点的意义是t1℃时，A、C的溶解度相等。故填：t1℃时，A、C的溶解度相等。（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C。故填：C。（3）t2℃时A的溶解度是50g，将30gA物质加入到50g水中，能够溶解25g，可形成75g溶液，此时溶液是饱和溶液。故填：75；饱和。（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，A、B都是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，A在t1℃时的溶解度大于C在t2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C。故填：B、A、C。（5）A的溶解度受温度变化影响较大，C的溶解度随着温度降低而增大，A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。故填：降温结晶。第14页共17页【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．9．（2021•长沙）从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）（2）两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大。（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等（写一种即可）。【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故填：相等。（2）两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大。故填：甲。（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度、加入固体乙、恒温蒸发溶剂等。故填：降低温度或加入固体乙或恒温蒸