专题13溶液-2021年中考化学真题分项汇编(通用)(第2期)

专题13溶液1．（2021·毕节·中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲(b﹣a)gD．t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙【答案】B【详解】A.t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，丙的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；B.t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确；C.t2℃时甲的溶解度是bg，t1℃时的溶解度是ag，将t2℃时的(100g+bg)甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量是(b﹣a)g，该选项说法不正确；D.t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙=乙，该选项说法不正确。故选：B。2．（2021·湖南娄底·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液【答案】D【详解】A..不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；B.不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；C.t2℃时甲的溶解度是50g，在150g饱和溶液中含有50g甲物质，该选项说法不正确；D.t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。故选：D。3．（2021·湖南娄底·中考真题）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是A．CuSO4 B．MgCl2C．KMnO4 D．FeCl3【答案】B【详解】A.CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项错误；B.MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项正确；C.KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项错误；D.FeCl3易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，故选项错误。故选B。4．（2021·湖南张家界·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是物质温度/℃溶解度/g0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20gNaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯【答案】B【详解】A.由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是KNO3的溶解度曲线，此说法正确；B.比较溶解度大小要有温度的限制，没有温度限制不能比较两种物质溶解度的大小，此说法错误；C.20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解36gNaCl，所以20℃时，向100g水中加入20gNaCl，形成不饱和溶液，此说法正确；D.由于NaCl的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，NaCl中混有少量的KNO3时，在蒸发结晶过程中，溶剂质量减少，大量氯化钠结晶析出，而少量的硝酸钾会留在溶液中，从而达到提纯氯化钠的目的，此说法正确。故选：B。5．（2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）t1℃时，将A.b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是A.b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线B．图甲中两烧杯内A.b溶液的溶质质量分数相等C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a【答案】B【分析】结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，a物质的溶解度随着温度升高而减小，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，曲线N表示a物质的溶解度曲线；由图甲可知，t1℃时，A.b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t1℃时A.b两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内A.b溶液的溶质质量分数相等；图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为；a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a。【详解】A.结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，选项错误；B.由图丙可知t1℃时，A.b溶解度相等，且图甲为相等质量的A.b分别加入相等质量的水中，所以图甲中两烧杯内A.b溶液的溶质质量分数相等，选项正确；C.图乙中烧杯内b完全溶解，溶液的溶质质量分数为，选项错误；D.a物质的溶解度随着温度升高而减小，不能使用降温结晶，选项错误。故选B。6．（2021·浙江丽水·中考真题）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大【答案】B【详解】A.由图可知，20℃时，甲烧杯中硝酸钾固体有剩余，故甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，不符合题意；B.丙烧杯里的固体硝酸钾已完全溶解，而丁烧杯又加入了25g水，所以可以推断出丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，符合题意；C.由图可知，20℃时，乙为饱和溶液，乙→丙过程中，加入25g水，固体全部溶解，丙烧杯中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若丙为饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，若丙为不饱和溶液，则乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；D.丙→丁的过程中，溶质不变，溶剂增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意。故选B。7．（2021·甘肃兰州·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙【答案】D【详解】A.甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2℃时甲和乙的溶解度相等，A正确；B.t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液，B正确；C.t3℃时，乙的溶解度是40g，将25g乙放入50g水中，只能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C正确；D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。故选D。8．（2021·内蒙古赤峰·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲和丙两种物质的溶解度相等B．甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质C．t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75gD．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出【答案】B【详解】A.未指明温度，无法比较两物质的溶解度大小，此选项不正确；B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故在冷却甲的热饱和溶液时，大部分甲会析出，乙会留在滤液中，从而达到提纯甲的目的，故甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质，此选项正确；C.t2℃时，甲的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最多能溶解12.5g甲物质，故将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为62.5g，此选项不正确；D.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故将三种物质的饱和溶液，由t2℃降到t1℃时，甲和乙有晶体析出，丙不析出晶体，此选项不正确。故选B。9．（2021·内蒙古赤峰·中考真题）向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸【答案】C【详解】A.氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；B.氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；C.硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；D.浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；故选择C。10．（2021·江苏徐州·中考真题）硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度B．硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度C．将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等【答案】A【详解】A.用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度，故选项正确；B.必须指明在一定温度下，故选项错误；C.t1℃时，食盐、硝酸钾溶液的不知是否饱和，不能比较两溶液的溶质质量分数，故选项错误；D.t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，食盐有晶体析出，得到的两种溶液中溶质的质量不相等，硝酸钾析出更多，因为硝酸钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大，故选项错误。故选：A。11．（2021·江苏宿迁·）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲【答案】C【详解】A.根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故选项错误；B.t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，没有指明是饱和溶液，故选项错误；C.M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，故选项正确；D.由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项错误。故选：C。12．（2021·江苏宿迁·）下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是A．硝酸铵 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【答案】A【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，符合题意；B.蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；C.浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；D.氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。故选A。13．（2021·广东广州·中考真题）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．①→②，KNO3的溶解度不变B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．②→③，溶液中NaCl的质量增大D．②→③，溶液中KNO3的质量减小【答案】D【详解】A.①→②，加热蒸发，温度从20℃升到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；B.①→②，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大，错误；C.②→③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而且溶液中只有少量的氯化钠，溶液中NaCl的质量不变，错误；D.②→③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3的质量减小，正确。故选D。14．（2021·江苏盐城·）两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1.40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是A．甲中加入的固体是NaClB．乙中溶液的质量是140gC．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态D．分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数【答案】D【详解】A.现有40gNaC1.40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，甲全部溶解，乙部分溶解，说明50°C时，甲溶解度大，乙溶解度小，由图可知甲加入的固体是氯化钾，A错误。B.甲中固体是氯化钾，乙中为氯化钠，50°C时氯化钠溶解度小于40g，氯化钠部分溶解，乙中溶液的质量小于140g，B错误。C.甲中固体是氯化钾，50℃时溶解度大于40g，甲中溶液不饱和状态，C错误。D.分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，甲溶解度变小，小于40g是饱和溶液，乙溶解度变化不大，还是小于40g，还是饱和溶液，甲乙饱和溶液，10°C乙氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，D正确。故选：D。15．（2021·湖北黄冈·）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液【答案】B【详解】A.由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法正确；B.t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；C.固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确；D.t2℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确；答案：B。16．（2021·辽宁营口·）下列物质能溶于水形成溶液的是A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥沙【答案】A【详解】A.蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，此选项正确；B.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，此选项错误；C.植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，此选项错误；D.泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项错误。故选A。17．（2021·四川凉山·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）【答案】D【详解】A.由溶解度曲线可知，t2℃时甲和丙的溶解度都是60g，溶解度的单位是g，故A错误；B.t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙，未指明溶液是否饱和不能比较大小，故B错误；C.将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t3℃时丙的溶解度计算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：甲＞丙，故C错误；D.t2℃时甲物质的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以t2℃时160g甲物质的饱和溶液中含有60g甲，100g水，降温到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以降温后析出晶体质量：60g-40g=20g，故D正确。故选D。18．（2021·广西贵港·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g【答案】C【详解】A.甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，正确；B.根据图像：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C.t1℃时，甲、乙两物质的溶液不知是否饱和，无法判断所含溶质质量分数是否相等，错误；D.t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液是75g，正确。故选C。19．（2021·山东烟台·）如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌可得到25ga的饱和溶液B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分別将A.B.c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大【答案】BD【详解】A.t1℃时a的溶解度为20g，即100g的水可以溶解20g的a，将5ga加入到20g水中充分搅拌可得到4g+20g=24ga的饱和溶液，故选项错误；B.t2℃时，M点表示a的饱和溶液，N点表示a的不饱和溶液，所以若要将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采取加水的方法，故选项正确；C.c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，有溶质从溶液中析出，溶质质量分数变小，故选项错误；D.t2℃时，溶解度a＞b＞c，等质量的水中溶解a物质的质量最大，故将A.B.c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。故选：BD。20．（2021·辽宁阜新·中考真题）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为______。（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是______（填序号）。（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而______；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为______。②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为______固体，试管中有晶体析出。【答案】①②③增大（或）硝酸铵（或NH4NO3）【详解】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；（2）天然净化过程为：1沉淀，使大颗粒不溶物沉降、2过滤，除去沉降下来的固体不溶物、3蒸馏，除去可溶性杂质，故填①②③；（3）①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾溶解度为110g，则饱和溶液中溶质质量分数的表达式为；②试管中有晶体析出，说明物质X溶于水吸热，使试管内温度降低，硝酸钾溶解度碱小，析出晶体，则物质X为溶解吸热的物质，吸热较明显的是硝酸铵，故物质X是硝酸铵。21．（2021·浙江金华·中考真题）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是__________（填序号）。A集气瓶B烧杯C玻璃棒D量筒（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲__________乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。【答案】A小于【详解】（1）配制100g5%的NaCl溶液时，需要的仪器是：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需要用到的仪器是集气瓶；（2）溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数增大，大小关系是甲<乙。22．（2021·湖北十堰·）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169（1）图中能表示K2CO3溶解曲线的是___________（填“甲”或“乙”）；（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为___________；（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1___________w2（填“>”、“=”或“<”）；（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是：___________。【答案】乙65.8g=降低温度【详解】（1）通过分析溶解度表中数据可知：碳酸钾的溶解度受温度影响较小，所以图1中能表示碳酸钾溶解度曲线是乙；（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g，得到溶液的质量为65.8g;（3）在t℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1=w2；（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和容液的方法是：降低温度。23．（2021·湖北鄂州·）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。（1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。（2）a1℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数_______乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。（填“>”、“<”或“=”）（3）a2℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是___________g。（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是___________。①溶质质量一定变大②溶剂质量一定变小③溶质质量分数一定变大。【答案】乙>甲=75③【详解】（1）由图示可知，0℃时乙的溶解度更大，故溶解度由大到小的顺序是乙>甲；（2）a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲物质饱和溶液中溶质的质量分数等于乙物质饱和溶液中溶质的质量分数，故填=；（3）a2℃时，甲物质的溶解度是50g，说明a1℃时100g水里最多溶解50g的甲物质，则50g水最多溶解25g甲物质，故溶液质量=25g+50g=75g；（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，说明温度不变，不饱和变为饱和，可用恒温蒸发溶剂或加溶质的方法，如果用恒温蒸发溶剂方法，则溶质质量不变，溶剂质量变小，溶质质量分数变大，如果用加溶质的方法，则溶质变大，溶剂不变，溶质质量分数变大，故选③。24．（2021·湖南湘西·中考真题）A.B.C三种物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系___________。（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会___________（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会___________。【答案】A=B＞C减小不变【详解】（1）由溶解度曲线图可知，20℃时，三种物质溶解度的大小关系A=B＞C，故填：A=B＞C；（2）A物质的溶解度随温度的降低而减小，把30℃时A的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，A的溶质质量分数将会减小；C物质的溶解度随温度的降低而增大，把30℃时C的饱和溶液降温到20℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故填：减小；不变。25．（2021·湖南常德·中考真题）如图所示为A.B.C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。（2）10℃时A.B.C溶解度由大到小的顺序是___________。（3）将40℃时等质量的A.B.C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。【答案】CBCAC10【详解】（1）由图可知，C物质的溶解度随温度升高而降低，故填：C；（2）由图可知，10℃时A.B.C溶解度由大到小的顺序是BCA，故填：BCA；（3）将40℃时等质量的A.B.C的饱和溶液分别降温至30℃，C溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，故填：C；（4）30℃时A溶解度30g，65gA的饱和溶液溶质质量65g××100%=15g，水的质量65g-15g=50g，升温至40℃溶解度50g，能溶解溶质50g×=25g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入25g-15g=10gA，故填：10。26．（2021·贵州黔东南·中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为___________g。（2）在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是___________（用“<”、“=”或“>”连接）。（3）现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液下列描述正确的是___________（填序号）。A．溶质质量分数：乙>甲=丙B．溶液质量：丙>乙>甲C．溶剂质量：无法确定【答案】40乙>甲=丙C【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为40g；故填：40。（2）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度曲线相交，即二者的溶解度相等，且小于乙的溶解度；故填：乙>甲=丙。（3）A.根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等；根据可知，溶解度越大质量分数也就越大，t1℃时乙的溶解度＞t1℃时甲溶解度＞t2℃时丙的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙，此选项错误；B.由于没有说明三种溶液的具体质量，所以在降温后无法比较最终溶液质量，此选项错误；C.由于没有说明三种溶液的具体质量，所以在降温后无法比较最终溶剂质量，此选项正确。故选：C。27．（2021·辽宁营口·）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：温度/°C010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“A”或“B”）；（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是_______。（3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为______g。（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是_______。（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为________。AKNO3>KClBKNO3<KClCKNO3=KClD无法确定【答案】A34.0g＜x<37.0g4增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）D【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，在20℃~30℃温度范围内，溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同，则可以判断可能的范围是34.0g＜x<37.0g。故填：34.0g＜x<37.0g。（3）根据表格中的溶解度可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多能够溶解40g氯化钾形成饱和溶液，即10g水中最多能溶解4g氯化钾；所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g。故填：4。（4）根据溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。故填：增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）。（5）将60°C时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20°C，因为二者饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系也无法确定。故选：D。28．（2021·内蒙古鄂尔多斯·）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：(1)t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是__________。(2)当温度为__________℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是__________。(4)将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量关系为_________。a.甲>乙b.甲=乙c.甲<乙d.无法确定【答案】丙<乙＜甲t1丙d【详解】（1）由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙<乙＜甲；（2）由图可知，t1℃时，甲和丙的溶解度相等，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等；（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙；（4）将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，溶液质量未知，析出晶体的质量关系无法确定。故选d。29．（2021·辽宁抚顺·中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。(1)P点的含义是_______。(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______(填字母序号)。A溶解度：乙>甲>丙B溶剂质量：丙>乙>甲C溶液质量：乙>甲>丙D溶质质量分数：乙>甲>丙【答案】t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等丙80蒸发结晶BD【详解】（1）P点是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的减小而增大，气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似；（3）t3℃时，甲物质的溶解度为60g，即t3℃时，100g水中最多溶解60g甲物质，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g，溶液的质量为80g；（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较大；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较小，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；（5）A.t1℃时，溶解度大小：甲>乙=丙，说法错；B.t3℃时，溶解度大小：甲>乙>丙，即：浓度:甲>乙>丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质的质量：甲>乙>丙，溶剂质量：丙>乙>甲，降温到t1℃，溶剂不变，溶剂的质量：丙>乙>甲，说法正确；C.将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出的晶体最多，乙居中，丙没有晶体析出，溶剂不变，溶液质量丙>乙>甲，说法错误；D.t1℃，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时乙溶质质量分数大于甲溶质质量分数，丙物质在降温的过程，溶剂、溶质不变，质量分数也不变，丙溶质质量分数最小，溶质质量分数：乙>甲>丙，说法正确；答案：BD。30．（2021·山东临沂·中考真题）如图是A.B.c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）P点的含义是______。（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。（4）t2℃时，等质量的A.B.c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。【答案】t1℃时，A.c两物质的溶解度相同，均为20g（合理即可）1：3增加c（或蒸发溶剂）a＞b＞c【详解】（1）由图可知，t1℃时，A.c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，A.c两物质的溶解度相同，均为20g；（2）t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液中溶质与溶液的质量比是50g：150g=1:3；（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是增加溶质C.恒温蒸发溶剂；（4）t2℃时，溶解度：a＞b＞c，故该温度下，等质量的A.B.c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：a＞b＞c。【点睛】饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。31．（2021·黑龙江伊春·中考真题）请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。【答案】t162.5蒸发结晶乙>甲>丙【详解】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，所得溶液的质量为62.5g。(3)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。(4)t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。32．（2021·辽宁阜新·中考真题）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52t，计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案】解：设废硫酸中溶质（或H2SO4）的质量为x，则有废硫酸中溶质的质量分数为答：废硫酸中溶质的质量分数是20%。【详解】见答案。33．（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少？（写出计算过程）（2）稀盐酸的溶质质量分数___________。【答案】（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。，解得x=10g，解得y=7.3g，解得z=11.1g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。（2）21.9%【详解】（2）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有HCl，故滤液中的溶质为CaCl2和HCl。向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2和滤液中的CaCl2，HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2质量为33.3g-11.1g=22.2g。设与Ca(OH)2反应的HCl的质量为a。解得a=14.6g参与反应的稀盐酸的质量为7.3g+14.6g=21.9g。稀盐酸的溶质质量分数为×100%=21.9%。34．（2021·甘肃兰州·中考真题）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是________g。（2）恰好完全反应