广东省惠州市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题【含答案解析】

广东省惠州市2023～2024学年高一上学期期末质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Al27Fe56一、选择题：本题共23小题，共60分。第1～16小题，每小题2分；第17～23小题，每题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是选项ABCD物质名称储存和释放氢气用的储氢合金辽代鎏金高士图银杯北宋木雕罗汉像“蛟龙”号的钛金属耐压球壳A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．储存和释放氢气用的储氢合金，通常为铁镍或铁钛等金属的合金，A不符合题意；B．辽代鎏金高士图银杯，是由金属银制成，B不符合题意；C．北宋木雕罗汉像，属于木制品，不含有金属元素，C符合题意；D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳，是由金属钛制成，D不符合题意；故选C。2.在明代宋应星所著的《天工开物》中有关火法炼锌的记载，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是A.ZnCO3属于氧化物 B.C在该反应中作还原剂C.Zn是氧化产物 D.CO是酸性氧化物【答案】B【解析】【详解】A．ZnCO3由Zn、C、O三种元素组成，不属于氧化物，A不正确；B．在该反应中，C由0价升高到+2价，则C作还原剂，B正确；C．Zn由+2价降低到0价，则ZnCO3是氧化剂，Zn是还原产物，C不正确；D．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，D不正确；故选B。3.实现下列变化,需要加入氧化剂的是A.HCl→Cl2 B.HCl→H2 C.I2→KI D.NaCl→AgCl【答案】A【解析】【详解】A.HCl→Cl2，Cl元素由-1价升高到0价，表现出还原性，需要加入氧化剂才能实现此转化，A符合题意；BHCl→H2，H元素由+1价降低到0价，表现出氧化性，需要加入还原剂，B不合题意；C.I2→KI，虽然I元素的价态降低，表现出氧化性，但由于I2与KOH反应，自身可实现化合价的升与降，所以不需另加还原剂，C不合题意；D.NaCl→AgCl，Cl元素的价态没有发生改变，不需另加氧化剂或还原剂，D不合题意。故选A。【点睛】物质的转化需要加入氧化剂，则自身的转化应为还原剂的转化，物质所含元素的化合价应升高。但需注意，自身发生的氧化还原反应需要排除。4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是A.分散质直径大小 B.是否有丁达尔现象C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电【答案】A【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，答案选A。【点睛】该题容易错选B。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。5.在水溶液中能够大量共存的一组离子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、互不反应，在水溶液中能够大量共存，A正确；B．与反应生成硫氰化铁，不能大量共存，B错误；C．、均能被氧化，且能分步与、生成弱酸，不能大量共存，C错误；D．与能生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。6.将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。7.下列叙述中，正确的是A.溶于水能导电，所以是电解质B.固体不导电，所以不是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.溶于水，在通电的条件下才能电离【答案】C【解析】【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确；B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确；C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确；D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确；故选C。8.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝 D.铝的氧化物熔点很高【答案】C【解析】【详解】A．铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A错误；B．铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，故B错误；C．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故C正确；D．铝的氧化物熔点很高，与佛像未锈蚀无关，故D错误；故选C。9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAB.中含有的分子数目为NAC.溶液中，含有的数目为2NAD.常温下，含有的原子数目为NA【答案】A【解析】【详解】A．的物质的量为1mol，在空气中完全燃烧时，Na失电子转化为Na+，则转移的电子数为NA，A正确；B．题中没有指明温度和压强，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的分子数目，B不正确；C．溶液的体积未知，无法求出含有的数目，C不正确；D．常温下，1个O2中含有2个O原子，则含有O原子数目为2NA，D不正确；故选A。10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.向盐酸溶液加入少量碳酸钠：C.通入溶液中：D.铁片插入稀硫酸中：【答案】C【解析】【详解】A．钠与水反应，生成NaOH和H2，配平后的离子方程式为：，A不正确；B．向盐酸溶液中加入少量碳酸钠，碳酸钠全部转化为二氧化碳等，离子方程式为：，B不正确；C．通入溶液中，发生歧化反应，生成NaCl、NaClO等：，C正确；D．稀硫酸具有弱氧化性，铁片插入稀硫酸中：，D不正确；故选C。11.化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取B.用装置乙分离和C.用装置丙除去中的D.用装置丁制备【答案】D【解析】【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制取氯气时，必须提供加热条件，装置甲没有加热仪器，不能制取，A不正确；B．和都易溶于水，装置乙用于分离固、液混合物，不能分离溶液中的和，B不正确；C．、都能与Na2CO3发生反应，用装置丙不能除去中的，C不正确；D．装置丁中，液面上加入苯，可起到隔绝空气的作用，从而防止制得的被氧化，D正确；故选D。12.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性B面包师用小苏打作发泡剂烘培面包NaHCO3可与酸反应C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D用活性炭除去汽车内的异味活性炭具有吸附性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．熟石灰的主要成分为Ca(OH)2，显碱性，能中和酸性废水中的酸，A不符合题意；B．面包师用小苏打作发泡剂烘培面包，利用NaHCO3受热分解生成的CO2遇热体积膨胀的性质，与NaHCO3可与酸反应无关，B符合题意；C．铁与H2O高温下会反应并生成H2，若模具潮湿，注入熔融钢水会产生大量H2，可能会发生爆炸，C不符合题意；D．活性炭具有吸附性，可除去汽车内的异味，从而使车内空气清新，D不符合题意；故选B。13.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量 D.溶质的物质的量【答案】D【解析】【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意；B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意；C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意；D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；

故选D。14.下列关于“100mL0.1mol∙L−1溶液”的说法正确的是A.该溶液与0.1mol∙L−1溶液中的相等B.若取该溶液10mL，其中C.该溶液中含有的微粒主要有：、、、D.若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1溶液完全反应【答案】D【解析】【详解】A．100mL0.1mol∙L−1溶液中，0.1mol∙L−1溶液中的，两者的不相等，故A错误；B．若取该溶液10mL，离子浓度不变，因此，故B错误；C．氯化钡全部电离，因此该溶液中含有的微粒主要有：、、，故C错误；D．若取该溶液10mL，与10mL0.1mol∙L−1溶液，两者的，因此两者恰好完全反应，故D正确。综上所述，答案为D。15.我国化学家发明了侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其主要过程如下图，结合该流程，关于该流程，下列说法错误的是A.侯氏制碱法中“碱”指的是烧碱 B.沉淀池中应先通入再通入C.母液中一定含有、、 D.气体X为【答案】A【解析】【分析】在沉淀池中，先通入NH3，再通入CO2，得到NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；NaHCO3沉淀加热分解可得到Na2CO3、CO2等，CO2循环使用；母液中通入NH3，生成NH4Cl沉淀，母液循环使用。【详解】A．侯氏制碱法中“碱”指的是纯碱，即Na2CO3，而不是NaOH，A错误；B．沉淀池中，为增大CO2的溶解度、提高NaHCO3的产量，应先通入再通入，B正确；C．NaHCO3结晶析出后，溶液为NaHCO3的饱和溶液，同时溶有大量的NH4Cl，则母液中一定含有、、，C正确；D．由分析可知，气体X为NaHCO3分解生成的气体，即为，D正确；故选A。16.我国化学家发明了侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其主要过程如下图，结合该流程，实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】向饱和食盐水先进行氨化，再通入二氧化碳，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,过滤，将沉淀洗涤、干燥、灼烧，生成碳酸钠，过滤的母液的主要成分是氯化铵，可以加入沉淀池中循环使用，也可以用作氮肥；【详解】“侯氏制碱法”的流程：饱和食盐水通入氨气得氨饱和溶液，再通入过量二氧化碳，发生反应生成的碳酸氢钠因溶解度小，形成过饱和溶液而结晶析出，过滤出碳酸氢钠晶体后，加热分解即得碳酸钠，故未涉及的是蒸发结晶，即B操作未涉及到，故答案为：B。17.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A.b→a一定需要加还原剂才能进行 B.c可作为一种新型自来水消毒剂C.f→d可以通过加稀硫酸实现转化 D.一定条件下a和f可能发生反应得到b【答案】A【解析】【分析】由“价-类”二维图中氯元素的化合价及所属类别，可确定a、b、c、d、e、f、g分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO、NaClO3。【详解】A．将Cl2→HCl，可能由Cl2与H2O发生歧化反应制得，不一定需要加还原剂，A不正确；B．ClO2具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病菌，且对人体无害，可作为一种新型自来水消毒剂，B正确；C．硫酸的酸性比HClO强，由NaClO→HClO，可以利用强酸制弱酸的原理，加稀硫酸实现转化，C正确；D．一定条件下HCl和NaClO可发生归中反应，生成Cl2、NaCl等，D正确；故选A。18.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是A.反应1中，MnO2作氧化剂 B.反应2中，还原性Fe2+＞SO2C.脱硫的最终产物为MnSO4 D.上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用【答案】B【解析】【分析】反应1MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。【详解】A．反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，则MnO2作氧化剂，A正确；B．反应2中，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性SO2＞Fe2+，B不正确；C．由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2MnSO4，则脱硫的最终产物为MnSO4，C正确；D．由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确；故选B。19.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将金属钠投入水和煤油的混合液中钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失钠的密度比水的小，比煤油的大B向某溶液褪色原溶液中一定含有溶液中滴加适量酸性溶液C将鲜花放入装有干燥氯气集气瓶中鲜花褪色说明干燥的氯气有漂白性D向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液溶液变红，不褪色与水反应生成碱性物质A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度，则钠与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直至钠消失，故A正确；B．Fe3+和酸性高锰酸钾溶液不反应，该实验中Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是Fe2+，故B错误；

C．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，可使鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；

D．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，所以向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色，但过氧化钠没有剩余，故D错误；

故选：A。20.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜稍后箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的流程如下：下列说法错误的是A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应B.滤渣a的主要成分是Cu和FeC.物质X可以选用D.FeCl3溶液中的Fe3+不能被Zn还原成Fe2+【答案】D【解析】【分析】从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜时，往废液中加入过量铁粉，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2，过滤出滤渣，滤渣中含有Fe、Cu，再往滤液中通入Cl2，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，重新获得FeCl3溶液。【详解】A．反应1和反应2分别为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，都发生了氧化还原反应，A正确；B．由分析可知，滤渣a的主要成分是Cu和Fe，B正确；C．将FeCl2转化为FeCl3，物质X可以选用，C正确；D．往FeCl3溶液中加入Zn粉，可将Fe3+还原成Fe2+，若Zn过量，可将Fe2+继续还原为Fe，D错误；故选D。21.我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列说法正确的A.TiCl4是还原剂 B.Mg被氧化C.TiCl4中氯元素被氧化 D.每1molTiCl4被还原时转移2mol电子【答案】B【解析】【详解】A．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，得到电子，被还原，故TiCl4是氧化剂，A错误；B．反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，B正确；C．反应中TiCl4中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，C错误；D．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1molTiCl4被还原时转移4mol电子，D错误；故答案为：B。22.某实验小组设计如下实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是A.装置B中选用的试剂可为饱和溶液B.反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色C.装置D中的试剂起到干燥气体的作用D.装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体【答案】C【解析】【分析】A中利用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，仪器B中加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收盐酸挥发出来的HCl气体，C中过氧化钠能与二氧化碳、水反应，D中用浓氢氧化钠溶液除去O2中的CO2气体，F中收集的气体是O2。【详解】A．据分析，装置B中选用的试剂可为饱和溶液，A正确；B．据分析，反应一段时间后，装置C中过氧化钠转变为氢氧化钠、碳酸钠，则淡黄色固体变为白色，B正确；C．据分析，装置D中的试剂用于除去O2中的CO2气体，C不正确；D．装置F中可收集到氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确；答案选C。23.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：干法：下列说法不正确的是A.Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mole-C.湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D.干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】【详解】A．Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确；B．根据方程式可知：在湿法制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4，元素化合价改变3价，因此反应过程中转移3mole-，B正确；C．在湿法中，氧化产物是Na2FeO4，还原产物是NaCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3，C错误；D．干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确；故合理选项是C。二、非选择题：本题共包括3题，共40分。24.铁和氯是高中阶段重要的化学元素，请阅读下列信息，回答问题：Ⅰ.绘制价类图(化合价-物质类别)是学习元素化合物性质的重要方法，如图是铁元素的价类二维图。请回答下列问题：（1）X、Y的化学式分别为___________、___________。（2）FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与___________(填试剂名称)反应生成FeCl2；从铁元素的价态分析，FeO与具有强氧化性的硝酸发生反应的氧化产物是___________(填化学式)。（3）FeCl3溶液能与铜片、NaOH溶液、KI溶液和KSCN溶液等发生反应，写出其中一个能体现Fe3+的氧化性的离子方程式___________。Ⅱ.某品牌“84”消毒液包装上的说明如下图：84消毒液注意事项：有效成分：NaClO规格：1000mL质量分数：14.9％物质的量浓度：2.2mol/L1.本品对棉织品有漂白脱色作用，有腐蚀性。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。回答下列问题：（4）该消毒液与洁厕灵同时使用会产生氯气，写出反应的离子方程式___________。（5）理论上，一瓶上述“84”消毒液能从空气中吸收标准状况下___________LCO2而变质(保留1位小数)。(已知：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO)【答案】（1）①.Fe2O3②.Fe(OH)2（2）①.碱性②.盐酸③.Fe(NO3)3（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（5）49.3【解析】【分析】从“价-类”二维图可以得出，X中Fe元素的化合价为+3价，则此氧化物为Fe2O3；Y中Fe元素的化合价为+2价，则此碱为Fe(OH)2。【小问1详解】由分析可知，X、Y的化学式分别为Fe2O3、Fe(OH)2。【小问2详解】FeO对应的碱为Fe(OH)2，属于碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCl2；从铁元素的价态分析，FeO与具有强氧化性的硝酸发生反应，氧化产物是Fe(NO3)3。【小问3详解】FeCl3溶液能与铜片、KI溶液发生氧化还原反应，其中一个能体现Fe3+的氧化性的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。【小问4详解】该消毒液(NaClO)与洁厕灵同时使用会产生氯气，同时生成NaCl，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。【小问5详解】理论上，一瓶上述“84”消毒液中含NaClO的物质的量为2.2mol/L×1L=2.2mol，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，能从空气中吸收2.2molCO2，即标准状况下2.2mol×22.4L/mol=49.3LCO2而变质。【点睛】FeO与稀硝酸反应的化学方程式为3FeO+12HNO3=3Fe(NO3)3+3NO↑+6H2O。25.明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2；②SiO2不溶于强酸；③不同温度KAl(SO4)2∙12H2O的溶解度：温度/℃010203040608090KAl(SO4)2∙12H2O/g3.003.995.908.3911.724.871.0109回答下列问题：（1）“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、___________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。（2）①“氧化”过程中H2O2的作用是___________(用离子方程式表示)。②Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。（3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。A．3.0~3.5B．4.0～4.5C．4.5～5.0（4）“沉铝”中发生的离子方程式为___________。（5）得到明矾晶体的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）①Al3+、Fe2+②.SiO2（2）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.温度较高时H2O2分解（3）A（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3（5）①.蒸发浓缩②.冷却结晶【解析】【分析】铝灰中含有Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等，将铝灰加入稀硫酸中酸浸，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3分别与硫酸反应，生成相应的硫酸盐，SiO2不溶而成为滤渣；过滤后，往滤液中加入足量的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入适量的KOH，调节溶液的pH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀；过滤后，往滤液中加入过量氨水，使Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀；过滤后，往沉淀中加入稀硫酸、K2SO4，蒸发浓缩、冷却结晶，从而制得明矾晶体。【小问1详解】由分析可知，“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、Al3+、Fe2+。“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2。【小问2详解】①“氧化”过程中，加入足量的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，则H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。②H2O2的热稳定性差，从图中可以看出，温度过高，“氧化效率”降低，可能原因是：温度较高时H2O2分解。【小问3详解】从图中可以看出，“调pH”时应控制溶液的pH范围为3.0~3.5，故选A。【小问4详解】“沉铝”中，往滤液中加入过量氨水，使Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，发生的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3。【小问5详解】得到明矾晶体的“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【点睛】Al(OH)3虽然具有两性，但它不溶于弱碱。26.Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。【实验过程】编号实验操作实验数据实验①测量下述实验过程的温度变化实验②测量下述实验过程的pH变化【分析与解释】（1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。（2）实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，OH-未参与该反应的实验证据是___________。（3）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。（4）工业上制得的纯碱中