第04讲离子反应离子方程式（讲义）-2023年高考化学一轮复习讲义（解析版）

第04讲离子反应

考纲要求：

I.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性»

3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

5.学会离子共存的相关判断。

考点一电解质及其电离

1.电解质和非电解质的比较

前提条件现象实质实例

电解水溶液中或自身电离出HCkNaOH.

化合物导电

质熔融状态下离子BaSC)4、NazO等

非电水溶液中和都不自身不能电泗精、熊他、NHr

化合物

解质熔融状态下导电离出离子SO3、CO2等

2.强电解质和弱电解质的B匕较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

电离平衡不存在存在

溶液中存在微粒种

离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子

类

电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电丽窗

①强酸：HCkH2SO4、

①弱酸：CH3COOHʌ

HNO3、HC104>HBr,HI等；

HF、H2S,H2CO3等;

②强碱：KOH>NaOH>

举例②弱碱：NH3H2O^

Ba(OH)2等;

CU(OH)2等；

③绝大部分盐：BaSo4、

③水(HzO)

BaCI2等

3.电离和电离方程式

(1)电离

①概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成门由扬动的离厂的过程。

②电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

(2)电离方程式的书写

①强电解质：完全电离，用“一"表示。

如NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH0

②弱电解质：部分电离，用"=i”表示。

分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如HzS的

多元弱酸电离方程式：

++2

H2S.∙H+HSʌHS.∙H+S^

分步电离，但一步写出，如CU(OH)2的电离方程式：CU(0H)2=

多元弱碱

CU2++2OH-

+

双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H+A1O7+H2O-

两性氢氧化物

+

Al(OH)3；------>AP+3OH~

③酸式盐

完全电离，一步写出，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

强酸酸

++

NaHSO4=Na+H+SOΓ；在熔融状态下的电离方程式为

式盐

+

NaHSO4=Na+HSO4

多元弱酸第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3=Na++HC0晨

酸式盐HC(K.∙H++COΓ

【易错警示】:

；(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

J(2)电解质不一定导电，如固体Nae1、液态HCI均不导电；导电的物质不一定是电解质，

!如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。

：(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶

擀度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓

幢的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。

!(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价

；键，而加热熔融只破坏离子键。

圜基础通关练

1.下列说法正确的是

A.Fe0、Mg0、ALO3均属于碱性氧化物

B.酸性氧化物均是非金属氧化物

C.NH4CI.NH3、Nae)H的溶液均可以导电，它们均是电解质

D.NaHSO4属于钠盐，其焰色为黄色

【答案】D

【解析】A.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，FeQ.、、Mgo属于碱性氧化

物，Alq3属于两性氧化物，A错误；

B.某些金属氧化物如MibO?也是酸性氧化物，B错误：

C.NH4CLNaOH是电解质，但N&溶于水，其本身不能电离出离子，则NH,是非电解质，

C错误；

D.NaHSo4的金属阳离子是钠离子，所以其是钠盐，且钠的焰色反应是黄色，D正确。

故选D。

2.下列只有在水溶液中才能导电的电解质是

A.CaOB.KOHC.SO2D.HBr

【答案】D

【解析】A.Cao是电解质但是离子化合物，只在熔融条件下电离，故A不符合题意；

B.KOH是电解质但是离子化合物，只在熔融条件下电离，故B不符合题意；

C.SCh是非电解质，在水溶液中会和水反应生成弱电解质亚硫酸，故C不符合题意；

D.HBr是电解质且是共价化合物，只有在水溶液中才能电离，才能导电，故D符合题意；

故答案为：D

3.关于电解质的说法错误的是

A.能电离的物质是电解质B.强电解质在水溶液中完全电离

C.能导电的物质不一定是电解质D.水是一种极弱的电解质

【答案】A

【解析】A.电解质为在水溶液里或熔融状态下由自由移动的化合物，能电离的物质不一定

在水溶液或熔融状态下，所以不一定是电解质，A项错误；

B.强电解质在水溶液中可以完全电离，B项正确；

C.电解质为化合物，一部分金属单质为导体可以导电，但是不是化合物，所以能导电的物

质不一定是电解质，C项正确；

D.水是一种微弱的电解质，可以发生微弱的电离，D项正确；

答案选A。

4.下列物质属于非电解质的是

A.CaCl2B.NaOHC.SO2D.Mg

【答案】C

【解析】A.氯化钙属于盐，是电解质，且是强电解质，故A不选；

B.氢氧化钠是强碱，属于电解质，故B不选；

C.二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由

移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故C选；

D.镁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；

故选Co

5.下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是

A.NaCl(aq)NH3H2SB.CaCO3HFNaHCO,

C.NaH2PO4N2O5HCND.Na2O2H2OH2SO3

【答案】C

【解析】A.NaCl(aq)混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B.HF是酸，属于电解质，不合题意，B错误；

C.是按照强电解质、非电解质、弱电解质组合，C正确：

D.HzO是弱电解质，D错误；

故选Co

辨清“电解质”概念类问题4大误区，

误区1不是电解质的物质一定是非电解质

电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

误区2电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质

电解质不一定能导电，如固态Nae1、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、

铝等金属单质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等

一些非金属单质。

误区3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液

的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大,

导电能力越强。

误区4水溶液能导电的化合物一定是电解质

电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子

不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、So2、NH3、SCh等是非电解质，它们与

水反应生成的产物H2CO3、H2SO3ʌNH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

V查缺补漏练

1.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接

好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

【答案】C

【解析】A.由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；

B.NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；

C.右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液

中电离出了可自由移动的离子，C项正确；

D.水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；

故选C。

2.下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是

A.硫酸B.氯化铝C.生石灰D.苯酚

【答案】C

【解析】A.硫酸由分子构成，溶于水会发生电离产生自由移动的H+、S0广，因此属于电

解质，但在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电，A不符合题意；

B.氯化铝是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电。在水

溶液中能够发生电离产生自由移动的Al"、Ch因此属于电解质，B不符合题意；

C.生石灰是CaO,属于离子化合物，在熔融状态下会发生电离，产生自由移动的Ca2+、O2-

而能够导电，属于电解质，C符合题意；

D.苯酚俗称石炭酸，由分子构成，能够微弱的电离产生离子，因此属于电解质：但在熔融

状态下不能电离，因而不能导电，D不符合题意；

故合理选项是Cc

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOHB.K2SO4C.SO2D.Cl2

【答案】C

【解析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质；C⅛C00H,K2SO4在水溶

液中因自身电电离而导电，则属于电解质；SO2的溶于水且与水反应生成亚硫酸而使溶液导

电，则SCh水溶液虽然能导电但其属于非电解质；Ch属于单质，所以既不是电解质也不是

非电解质，综上所述，C符合题意，故选C；

答案选C

4.下列物质的分类正确的是

选项纯净物强电解质弱电解质非电解质

A胆帆苛性钠碳酸氨气

B液氯氯化钾氢漠酸二氧化碳

C冰醋酸硫酸钢氟化氢氯化银

D盐酸硫酸醋酸氟，C

【答案】A

【解析】A.胆研是纯净物，苛性钠是强电解质，碳酸是弱电解质，氨气是非电解质，A项

正确；

B.氢澳酸为混合物，B项错误；

C.氯化银为强电解质，C项错误；

D.盐酸为混合物，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误；

答案选A。

1.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质

IA：除Lie)H外其余都是强碱。

IIA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

IHA：Al(C)H)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。

IVA：H2CO3,H2SiO3均为弱酸。

VA：强酸：HNO3中强酸：HNo2、H3PO4(也是弱酸);NH3∙H2O为弱碱。

VIA：强酸:H2SO4弱酸:H2SO3ʌH2So

VIIA:强酸：HCkHBr、HLHCIO4等

弱酸：HF、HCK)等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3,Fe(OH)2、Cu(OH)2,Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。

注总：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

2.电离方程式书写规则

A能力提升练

I.对于常温下20mL0.1moI/LCH3COONa溶液。下列说法正确的是

+

A.溶液中存在：c(H)+c(CH3COO)ɪe(OH')

B.与IOmK).Imol/LHCl混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：

+

c(CH,C∞)>c(CΓ)>c(CH3COOH)>c(H)

C.().lmol/LCH3COONa溶液加水稀释，PH升高

+

D.CHCOoNa在水溶液中的电离方程式为：CH1COONaCH3COO+Na

【答案】B

+

【解析】A.根据质子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：c(H)+c(CH,C∞H)=c(θH),

ffi]c(C⅛COO)>c(C⅛COOH),A错误；

B.与IOmlo.lmol∕LHCI混合后溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOHʌCH3COONa和NaCL

溶液呈酸性说明CH3COOH的电离大于CH3CO。的水解，故所得溶液中有：

+

c(CH3C∞')>c(cr)>c(CH,COOH)>C(H),B正确；

C.().lmol/LCH3COONa溶液加水稀释，促进CH3COO的水解，根据勒夏特列原理可知，溶

液中C(OH)减小，故溶液PH降低，C错误；

D.CHjCOONa是可溶性盐，属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为：

+

CH3COONa=CH3COO+Na,D错误；

故答案为：Bo

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.硫原子结构示意图:286

>))

B.HCIe)的电子式：H：CI：O：

••••

++-

C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO;

D.中子数为1的氢原子：；H

【答案】A

【解析】A.硫的原子序数为16,质子数为16,最外层有6个电子，题给硫原子结构示意

图正确，A正确：

B.HCK)分子中0原子最外层有6个电子，分别与H原子、Cl原子形成一个共用电子对，

C*-Fi

其电子式应为：3澹顿翦屹，B错误；

t¾-'Fl

+

C.NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO-,C错误；

D.中子数为1的氢原子质量数为2,应为:H,D借误；

答案选A。

3.下列有关化学用语表示正确的是

S

A.硬脂酸与乙醇发生酯化反应：C17H35COOH+C2H5'OH聋』・

18

C17H35COOC2H5+H2O

B.用乙烯制备二氯乙烷：CH2=CH2+C12→CH3CHC12

C.KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++Sθj

+

D.HC0；水解：HCO；+H2OCO3^+H3O

【答案】A

【解析】A.酯化反应中酸脱去若基，醇脱去氢，所以硬脂酸与乙醉发生酯化反应的化学方

,8

程式为：C∣7H35COOH+C2H5OH.一竿=C∣7H35CO∣8OC2H5+H2O,A正确；

B.乙烯与氯气发生加成生成二氯乙烷(CH2CICH2CI),化学方程式为

CH2=CH2+Ch→CH2dCH2CI,B错误；

C.熔融状态下硫酸氢根不能电离，KHSo4的电离方程式为KHSO4=K++HS0JC错误;

D.HC0；水解生成碳酸和氢氧根，离子方程式为HCO；+H2。*H2CO3+OH,D错误;

综上所述答案为Ao

4.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)

A.图1表示NaCl溶于水：NaCl=Nat+CΓ

2

B.图2表示电解CUCl2溶液：CuCl2=Cu,+2CΓ

t

C.图3表示CH3COOH在水中电离：CH3COOHCH3COO+H

l

D.图4表示H2和CL反应生成HCl气体：H2(g)+Cl,(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ∙moΓ

【答案】B

【解析】A.氯化钠是强电解质，在水中完全电离，A项正确；

B.该装置为电解装置，阴极上生成铜，阳极上生成氯气，用惰性电极电解CUCl2溶液电解

电解

方电解程式为：CuCl2=Cu+Ch↑,该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，

B项错误；

C.乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确：

D.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热SH)=反应物总键能-生成物总

键能,反应H?(g)+Cl式g)=2HCl(g)∆H=(436kJ∙mol1+243kJ∙moΓl)∙2×431kJmol1=-183

kJ∙mol^l,D项正确；

答案选B。

外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响

(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。

(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。

①如100mL0.1mol∙Γ1HCl溶液中加入0.005molKOH(S)C「浓度不变,K卡代替了部分H卡,

导电能力不变。

②若加入0.1molKOH(S)二者反应生成强电解质KCl,但KOH过量，溶液导电能力增强。

③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质

CH3COONH4,

l

④向100mL0.1mol∙L^Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005molCuSO4(s),由于两者反应生成

BaSO4沉淀和CU(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。

用学霸高手练

1.25。C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.pH、体积均相同的NHCl和HCI溶液，导电能力相同

B.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CHaCOOH是弱酸

C.将ImOlNH4NCh溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH：)=n(N(")

D.物质的量浓度相同的NHKl溶液和NH4HCCh溶液中C(NH；)：前者小于后者

【答案】C

【解析】A.NH4Cl和HCl均完全电离，pH、体积均相同则NH：水解生成的H+与HCl电

离的H+一样多，且NH：只有少部分水解，则NHKl电离出来的Cr比HCl电离出来的CL

多，NHQl溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A错误；

B.溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用CfhCOOH溶液做导电实验，灯泡很

暗，说明溶液中离子浓度小，但不知CFhCOOH溶液的浓度，则不知CH3COOH是否完全

电离，故不能判定其为弱酸，B错误；

C.NH4NO3溶于稀氨水，溶液中离子种类有:NH：、NO；、H+、OH,根据电荷守恒：c(NH：)

+c(H+)=c(NOp+c(OH),溶液呈中性，即c(H+)=c(OH),又处于同一溶液中，则溶液中n(NH

：)=n(NO；),C正确；

D.NHCl溶液中NH：水解，Cr不水解，NHaHCCh溶液中HCOJ的水解大于本身的电离，

其水解又促进NH：水解，则溶液中C(NH；)：前者大于后者，D错误；

故选C。

2.如图所示，先在小烧杯中加入0.0ImoI∕LBa(OH)2溶液50mL,再滴入几滴酚献溶液，接

通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol∕LH2SCU溶液3mL,可观察到的现象有：①小

灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的

是

A.现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应

B.溶液颜色变浅的原因是反应中酚酷被消耗

C.小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为O

D.若将H2SO4换为Na2SO4,也会产生相似现象

【答案】C

【解析】A.现象③中产生了白色沉淀，氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钏沉淀和水，故产生

白色沉淀的实质是铁离子与硫酸根离子不能共存，生成硫酸钢白色沉淀，故A错误；

B.酚醐遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故溶液颜色变浅的原因是随着

反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱导致的，故B错误；

C.氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸馔沉淀和水，实质是氢离子与氢氧根结合生成水分子，钢

离子与硫酸根离子生成硫酸钢白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减

少直至几乎为0,故小灯泡变暗直至熄灭，故C正确；

D.若将HaSCU换为Na2SO4,硫酸钠与氢氧化钢会生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，会生成白

色沉淀，而且溶液显碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实验现象与上述实

验不同，故D错误；

故答案选C

3.向0∙01mol∙UBa(OH)?溶液中滴入几滴酚醐溶液后，匀速逐滴加入0.2mol.匚内404溶液，

过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A.0~80s间溶液中仅c(Ba2。降低

B.该反应的离子方程式为HmOH=HzO

C.溶液颜色逐渐变浅说明BaSO&是难溶电解质

D.由80s时溶液的导电率数值可推理知Hg不是强电解质

【答案】D

【解析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至

2+

过量，发生的离子反应方程式为Ba÷+2OH+2H+SOΓ=BaSO4i+2H2O,当二者恰好反应时，

只剩下水，水电离的离子浓度很小，导电性最小，当硫酸过量时，溶液中离子浓度逐渐增大，

导电性增强。

A.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为

Ba-++2OH+2H÷+SO=BaSO4l+2H20,0-80s间溶液中c(Ba2+"C(S0：一)都降低，故A错误；

B.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为:

Ba2++2OH+2H++SO：=BaSc)U+2HzO,故B错误；

C.溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，所以红色逐渐变浅，故C错误；

D.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钢和水，AB段溶液的导电能

力不断减弱，离子方程式是Ba2++S0f+2H++20H-=BaS(M+2H20,硫酸钏是难溶物，溶液

几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，所以80s时溶液的导电率数值可推理知H20

不是强电解质，故D正确；

故选：D。

4.用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮

一暗(或灭)τ亮''现象的是

ABCD

试齐

IJaNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3

试剂

bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S

【答案】A

【解析】A.醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的

过程，A符合题意；

B.Ca(HCo3”为强电解质，所以开始灯亮，加入氮氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，

溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后乂随着氢氧化钙的加入，溶液

中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；

C.硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钢后二者反应生成硫酸钢和水，溶液中溶液中

的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钢的加入，溶液中的离

子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意：

D.HzS为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所

以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子

浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意；

综上所述答案为A0

5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反

应的终点。用0.100mol/L的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol/L

的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法

正确的是

A.相同温度下，C点水的电离程度大于A点

B.由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+

+1

C.A点溶液中：C(CH3COO)+C(OH-)-C(H)=0.1molL-

++

D.B点溶液中：c(K)>C(OH)>C(CH3COO)>c(H)

【答案】D

【解析】A.溶液导电能力与离子浓度成正比，ClhCOOH是弱电解质，溶液中自由移动的

离子浓度比强酸HCl的小。在开始滴定时①电导率小于②，说明①是醋酸的滴定曲线，②

是HCl的滴定曲线。当加入KoH溶液体积至20mL时，二者都是恰好反应产生盐。A点

CHaCOOK是强碱弱酸盐，C点是KCl是强酸强碱盐，CH.'COOK水解促进水的电离，而

KCl不水解，对水的电离平衡无影响，所以相同温度下，A点水的电离程度大于点C,A错

误；

B.PA段电导率增加，是由于开始时CHaCOOH溶液中自由移动的离子浓度较小，溶液导

电能力较弱，随着KOH的滴入，弱酸CFhCOOH与KOH发生中和反应产生CH3COOK,

产生了大量自由移动的CH3CO。、K+,溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电

能力增强，而不能说K+的导电能力强于H+,B错误；

C.A点为CHKOOK溶液，根据电荷守恒可得：C(CH3COO)+C(OH)=C(H+)+C(K+),根据

κ+在反应前后物质的量不变，可知c(K+)=O.IOOmol/Lj<20.O处050mo"L,所以

20.00mL+20.OOmL

C(CH3COO)÷C(OH)-C(H+)=C(K+)=0.050mol∕L,C错误；

D.B点溶液为KOH,CH3COOK等浓度的混合溶液,根据元素守恒可知c(K*)最大;CH3COOK

是强碱弱酸盐，CHjCOO-水解消耗水电离产生的H+,使溶液C(OH)增大，最终达到平衡时

c(OH)>c(H+),且盐电离产生的C(CH3C00-)大于水电离产生的c(H+),故溶液中离子浓度:

++

c(K)>c<OH)>C(CH3COO)>c(H),D正确；

故合理选项是D。

考点二离子反应和离子方程式

1.离子反应

(1)概念：在水溶液中或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应。。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着减小某些离子浓度的方向进行。

(3)类型

2.离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤［以CaCO3与盐酸的反应为例。］

(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反

应。

3.书写离子方程式时特殊情况处理

特殊情况处理方式举例

微溶性反应物呈澄清溶拆写成离子符澄清石灰水和盐酸反应：

液形式号+

OH^+H=H2O

用石灰乳制漂白粉的反应：

微溶性生成物和反应物

2+

仍写化学式Ca(OH)2+2CI2=Ca+2CI+2C10

呈悬浊液形式

+H2O

氨水为反应物和不加热写成硫酸铝溶液中加入氨水：

的稀溶液中生成物3+；

NH3H2OAl+SNH3H2O=AI(OH)3;+3NH

写成

氨水为加热条件或很浓浓NaOH溶液中加入硫酸钱固体并加热

NH3↑

溶液中的生成物OH^+NHZ=^=NH3↑+H2O

+H2O

未处于自由移动离子状仍写化学式形铜和浓硫酸加热反应，氯化镂和氢氧化

态的反应式钙固体反应

【易错警示工

；(1)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而

；在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。

；(2)在写离子方程式时，HCo>HS「、HSoI等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSQJ必须拆写。

置基础通关练

1.下列反应可用离子方程式“H++0H-=H20'’表示的是

A.H2SO4溶液与Ba(C)H)2溶液混合

B.NH3H2O溶液与HCl溶液混合

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

D.HNO3溶液与KC)H溶液混合

【答案】D

【解析】A.稀硫酸和氢氧化钢反应生成了硫酸钢和水，反应的离子方程式为：

2H++2OH-+Sθ42^+Ba2+=≈=BaSθ4j,+2H2θ,不能够用离子方程式H++OH===H2O表示，故A

错误；

B-NH3H2O和氯化氢反应生成了镂根离子和水，反应的离子方程式为：

+++

NH3∙H2O+H===NH4+H2O,不能够用离子方程式H+0H===H20表示，故B错误；

2

C.HC03-不能拆成氢离子和碳酸根，反应的离子方程式为：HCO3+OH-===CO3-+H2O;故

C错误；

D.硝酸和氢氧化钾都是可溶性的强电解质，反应生成了水和可溶性的硝酸钾，反应可用离子

方程式H÷+OH≈=≈H2O表示，故D正确：

答案选D。

2.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程

式中，只能表示一个化学反应的是

2+

A.0H"+HCO3-ɪ==CO3-+H2OB.Cl2+H2O^iH+CΓ+HC10

2+-

C.CO3-+2Hɪ-=C02↑+H2OD.Ag+Cl=AgClj

【答案】B

【解析】A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B.该反

应只能表示氯气与水的反应；C.该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D.该反应

表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。

详解：A.OH+HCO3-CO32-+H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的

一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；

B.离子方程式C∣2+H2O=H'+CI+HCIO只能表示Cb和H2θ反应生成氯化氢和次氯酸,

满足题意，故B选；

2+

C.CO3+2H→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应,

如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；

D.Ag'+Cl-=AgCll表示可溶性的银盐与可溶性氟化物的类反应，如硝酸银与氯化钠、氯

化钾、氯化钏等之间的反应，故D不选；答案选B。

3.下列反应能够发生，且属于离子反应的是

A.MgCL溶液和Na2SO4溶液混合B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合

C.Co2与C在高温条件下生成CoD.KOH溶液与Ba(No3)2溶液混合

【答案】B

【解析】A.MgCI2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离

物质生成，所以不发生反应，A不符合；

B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸铁和水，该反应的本质是：氢氧化钢电离产生的氢

氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合；

C.CCh与C在高温条件下生成C0,该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C

不符合；

D.KOH溶液与Ba(No3”溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，

所以不发生反应，D不符合；

答案选B。

4.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB,Zn(OH),+2HCl=ZnCl,+2H2O

C.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OD.H2+CuO=Cu+H2O

【答案】A

【解析】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu既是离子反应，又是氧化还原反应，故A符合题意；

B.Zn(OH)2+2HCI=ZnCl2+2也。不是氧化还原反应，故B不符合题意：

C.NaHCo3+NaOH=NaqO,+H2O不是氧化还原反应，故C不符合题意；

D.H?+CuO=Cu+H?O不是离子反应，故D不符合题意；

故选Ao

5.在下列反应中，不属于离子反应的是

A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液B.点燃Hz和Cb的混合气体

C.电解饱和食盐水D.Na与HzO混合

【答案】B

【解析】A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液的反应实质上是氢氧根离子和氢离子的反应，属于离

子反应，故A不符合题意；

B.点燃H?和Cb的混合气体生成HCl,该反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，故

B符合题意；

通电/C

C.电解饱和食盐水的反应为20-+2乩0『凡「+02，+20田，属于离子反应，故C不

符合题意；

D.Na与H2O混合发生反应2Na+2H2O=2Na++2θH+H2T,属于离子反应，故D不符合题

-⅛∙-

后、；

答案选B。

书写离子方程式时电解质的“拆”分时的易错点

1.易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加

反应的离了•符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用

化学式表示。

(1)常见的强酸、弱酸

强酸

HNO3、H2SO4HC1O4>HC1、HBr、HI

弱酸H2CO3、H2Siθ3∖CH3COOH、H2C2O4、HCIO、HF、H2S、H2SO3

［注意］浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

(2)常见的强碱、弱碱

强碱

NaoH、KOHsCa(OH)2>Ba(OH)2

弱碱NH3∙H2O>Mg(OH)2>Fe(OH)3

(3)酸式盐

①强酸的酸式酸根离子(如HSoj)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSoq应写成Na*、H*和

SOf;而在熔融状态下HSO£不能拆开，应写成Na卡和HSoA

②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、HS,HS(K等。

2.固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，

所以不写离子方程式。如：

Ca(OH)2(S)+2NH4Cl(s)=^=CaCl2(s)+2NH3↑+2H2O↑

3.氨水作为反应物写成“NFNHzO”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NFbT

M

+H2O»

4.拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄

清石灰水表示为“Ca2++2OHT而石灰乳表示为“Ca(OH)2"。

5.盐类水解的离子方程式一般用“

6.强化记忆盐、碱的溶解性

钾、钠、镀盐、硝酸盐都易溶；

硫酸盐不溶铅和钏：盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。

说明①四种微溶物是指Ag2SC>4'CaSO八MgCO3、Ca(OH)2,

②AgC1、AgBr、AghBaSc)4及微溶的CaSO八Ag2SO4都难溶于稀强酸。

5查缺补漏练

1.下列离子反应方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H→Ca+CO2↑+H2O

2+3+

B.氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe+Cl2→2Fe+2CΓ

C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H'→2Fe"+3H?T

2+

D.硫酸铜和氢氧化钢溶液混合：Ba+SO；'一>BaSOitJ

【答案】B

【解析】A.醋酸是弱酸，只能写化学式，因此碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和

2+

水：CaCO3+2CH3COOH→Ca+CO2T+H2O+2CH,COO,A错误；

2+3t

B.氯气通入氯化亚铁溶液，反应生成铁离子和氯离子：2Fe+Cl2→2Fe+2CΓ,故B

正确；

2+

C.铁和稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气：Fe+2H^→Fe+H2↑,故C错误；

D.硫酸铜和氢氧化钢溶液混合生成硫酸钢和氢氧化铜沉淀：

2+2+

Ba+SO^^+Cu+2OH^——>BaSO4Φ+Cu(OH)21,故D错误。

综上所述，答案为B。

2.能和氢硫酸反应且不能产生沉淀的是

A.Pb(AC)2溶液B.Na?S溶液C.CUSO,溶液D.HCI溶液

【答案】B

【解析】A.Pb(Ae)2溶液和氢硫酸反应生成PbS沉淀，A错误；

B.NazS溶液和氢硫酸反应生成硫氢化钠，没有沉淀生成，B正确；

C.CUSO4溶液和氢硫酸反应生成CUS沉淀，C错误；

D.氢硫酸和盐酸不反应，D错误；

答案选B。

3.下列离子方程式书写正确的是

A.Ba(C)H)2和H2SO4两溶液混合：Ba2++OH+H÷+SO；'=BaSO4X+H2O

+

B.钠与水反应：Na+H2O^Na+H2↑+OH-

C.锌和硝酸银溶液反应：Zn+2Ag+=2Ag+ZM+

D.氢氧化铜加到盐酸中：OH+H+=H2θ

【答案】C

【解析】A.Ba(0H)2和H2SO4溶液混合，生成BaSo4和FhO,离子方程式为：Ba2++2OFΓ+2H++

SO：=BaSo4l+2H2O,A不正确；

+

B.钠与水反应，生成NaOH和H2,离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+H2↑+2OH-,B不正确；

C.锌和硝酸银溶液混合，发生置换反应，生成硝酸锌和银，离子方程式为：

Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+,C正确；

D.氢氧化铜为难溶性弱碱，加到盐酸中，反应生成CUCl2和水，离子方程式为：

,2+

CU(OH)2+2H-CU+2H2O.D不正确；

故选C。

4.能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S+2H=H2S↑

3+

B.明矶溶液与过量氨水湿合：A1+4NH3+2H2O=A1O;+4NH：

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOf+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NKHSCU溶液以体积比1:2混合：Ba2++2OH+2H++SO

4^=BaSO4l+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有强氧化性，可以将S3氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为No

或NO2,反应的离子方程式为4H++2NO:+S2-=S1+2Nθ2T+2H2θ(浓)或8H++2NOJ

+3S2=3Sl+2NOf+4H2θ(稀)，A错误；

B.明矶在水中可以电离出AH+,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(C)H)3,但由

于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为

A13++3NH3∙H2O=A1(OH)31+3NH:,B错误;

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根

据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO；-