湖南省多校2022-2023学年高一下学期期中考试化学含解析

2023年高一上学期期中联考

化学试卷

本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

L答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32Fe56Pb207

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列过程不涉及化学变化的是（）

A.烧制陶瓷B.玻璃软化

C.粮食酿酒D.切开的苹果放置后切面变色

2.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）

A.煤层气的主要成分为CH4

B.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

D.水质检测员与电池研发人员必须具备化学相关专业知识

3期（MHQ是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH,+NaClO=MH"+NaCl+凡0制

备。下列有关微粒的描述不正确的是（）

2

A.H2。的电子式为H“LΓ'.O.∙'IjHn

H-N-N-H

II

B.N2H4的结构式为HH

CC「的结构示意图：],）

DNaClO中存在离子键和共价键

4.下列实验操作或装置能达到目的的是（）

NaOH溶液

丙T

A.用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液.

B.用装置乙制取漂白粉

C用装置丙收集NO2气体

D.用装置丁验证镁和稀盐酸反应是放热反应

5.己知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下，22∙4LSC）2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

B.足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0∙4NA

ClOog46%的乙醇（C2H2OH）溶液中含有氧原子数为NA

D.常温下，5∙8gCJ‰中的共价键数目为L3NA

6.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

（）

A.R元素的最高正价为+7价

B.由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高镒酸钾褪色

C.R和Z的简单氢化物的沸点：HR>HZ

D.由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应

7.常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是（）

A.使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：K+、NH：、CO］、SO:

B.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为：SiO^-+CO2+H2O-H2SiO3+COj-

C.新制氯水中，能大量存在以下离子：Mg2+、Na+、B「、NO-

氢氧化铁和碘化氢溶液反应：+3+

D.Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

8.某有机物的结构简式为HO—CH?-CH=CH-COOH,现有：①氢气、②澳水、③小苏打溶液、④

乙醇、⑤乙酸、⑥酸性高镒酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下能与其反应的物质

有（）

A.①②③④®B.①②⑥

C.@@④⑤D.@@④⑤⑥

9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无

水Lia-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为

下列有关说法正确的是（）

PbSO4+2LiCl+Ca-CaCl2+Li2SO4+Pb,

1-----------硫酸铅电极

-L无水LiCl-KCl

LU∙∣—电池壳

A.该电池在常温时就能正常工作

B.放电过程中，C「向正极移动

正极反应式：

C.Ca+2CΓ-2e^===CaCl2

D.每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是()

选项实验_____________»_____________________________________

用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火

A火焰颜色呈黄色该溶液中一定含有Na元素

______________焰上灼烧______________

试管底部固体消失，试管

加热盛有固体的试管固体可以升华

BNH4Cl

口有晶体凝结

固体变黑，产生刺激性气浓硫酸具有脱水性和氧化

C向蔗糖中滴入浓硫酸

味的气体______________tt______________

将装有甲烷和氯气混合气体的试管倒扣试管中液体倒吸至充满试甲烷和氯气发生了取代反

D

在盛有饱和食盐水的水槽中，光照______________w______________应

IL类比法是一种重要的学习化学的方法。下列“类比”合理的是（）

在空气中加热生成则在空气中加热生成。？

A.NaNa2O2,LiLi?

B.常温下，Zn可以和浓硫酸反应生成SO2,则常温下Al也可以和浓硫酸反应生成SO2

C.甲烷的一氯代物只有-种结构，则新戊烷的一氯代物只有一种结构

D.Na2O2与SO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和02

12.在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法不正

确的是（）

翳；ST周4B∣~→∙气体CT浓基,故i气体D

~jII

气体A溶液E沉淀F

A.气体A和D含有SO2

B..上述过程中，硫元素共参加了4个氧化还原反应

C.气体A、C混合也能生成固体F

D.不能用浓硫酸干燥气体C的原因是：H2S+H2SO4（^）-SJ+S02↑+2H2O

13.磷酸亚铁锂（LiFePO「简称LFP）,是一种锂离子电池电极材料•，主要用于各种锂离子电池。可通过

以下反应制得：2FePθ4+Li2Cθ3+C皿2LiFePθ4+coT+cθ2"下列说法正确的是（）

A.CO为还原产物

B.CO2是造成酸雨的主要污染物之一

C.生成ImOl气体时，转移的电子的物质的量为ImOI

D.LiFePC∖中的阴阳离子个数之比为1:1

14.向50OmL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出No气体4.48L（标准状况下），同时溶

液质量增加8.0g,下列判断不正确的是（）

1

A.原HNO1溶液的物质的量浓度是1.6molL-

B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25mol

C.反应后的溶液中c（Fe2+）rc（Fe3+）=3:2

D.反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉

二、非选择题：本题共4大题，共58分。

15.（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，主要用于照相业作定影剂。其次作糅革时重铝酸盐的还

原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等。某兴趣小组制备硫代

硫酸钠晶体（Na2S2O3∙5H2O,M=248g/mol）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

主要实验步骤为：

①按图连接装置；

②……，按图示加入试剂；

③先向C中烧瓶加入Na?S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；

④待Na?S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗

涤、干燥后得到产品。

已知：

i.Na2S2O3∙5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCk溶液混合无沉淀生成；

ii.向Na2CO3^UNa2S混合溶液中通入SC½可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4；

iii.Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SJ+SO2T+H2O。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是；D装置的作用是；E中的试剂是；

（2）补全实验步骤②：；

（3）为检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀

硫酸、稀盐酸、蒸储水中选择），请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有

白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的,若（填实验现象），则可以确定产品中含有Na2SO3

和Na2SO4；

（4）称取样品24.8g,配成500mL溶液，取出25OmL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、

洗涤、干燥、称量得沉淀l∙2g,则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为0

16.（14分）碘化亚铜（CUI）不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极

射线管覆盖物等。以斑铜矿（主要成分为C'FeSQ为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

①HQ：

空气稀硫酸②敏汞基水稀硫酸Kl

SO1滤清1滤液2

回答下列问题：

(1)“焙烧”前通常将斑铜矿粉碎，目的是；

(2)请写出“焙烧”中产生的SO?的一种工业用途；

(3)“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为；

(4)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe?+的操作是；

(5)滤渣1的颜色为；

(6)滤液2中溶质主要为；

(7)“合成”步骤中的离子方程式为o

17.(14分)我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的

能量来源，因此CO?的再利用是减少碳排放的重要研究课题。

利用催化剂对CO2催化加氢转化成甲醇的方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)—CH,OH(g)+H2O(g)

该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图：

请回答下列问题：

(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按1:3充入CO?和H2,测得CO?和CH3OH的物质的量随时间

变化如图所示。

①0~10min内H2的平均反应速率为；

②平衡时容器内压强是开始时压强的倍；

③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是;

A.再充入一定量HeB.升高温度

C.液化分离部分水D.扩大容器体积

④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是;

v

ʌ-jE(CO2)=3v逆(H2)

B.断裂3molH—H键的同时断裂2molH—O键

C.混合气体的总物质的量不再改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电

池示意图。据图回答下列问题：

CH,OHrx∖zʌO,

电极一于4£月PF■—电极

二一二J_一:

KOH溶液

①写出左边电极上发生的电极反应方程式;

②该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

回答下列问题：

(I)B和D中官能团的名称分别是；

(2)AfB的反应类型是；

(3)写出BfC的反应方程式；

(4)F的同分异构体结构简式为；

(5)已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14,请写出由G生成聚合物的反应方程式，

（6）下图是实验室制备E的装置示意图:

①写出E的结构简式；

②上图中，右侧试管中物质的作用是；

③30gB和30gD反应，如果实际产率为60%,则可得到的E的质量是。

2023年上学期高一期中联考・化学

参考答案、提示及评分细则

1.【答案】B

【命题意图】本题意在考查化学反应的本质，理解化学变化的最小微粒是原子。

【解析】物理变化与化学变化的本质区别：主要看变化前后是否有新物质生成。没有新物质生成的为物理

变化；有新物质生成的为化学变化。烧制陶瓷过程中有新物质生成，为化学变化，A不符合题意；玻璃受

热软化的过程，只有形态上的改变，不涉及化学变化，为物理变化，B符合题意；粮食酿酒，有新物质生

成，为化学变化，C不符合题意；切开的苹果放置后切面变色是有机物与空气中的氧气发生氧化还原，为

化学变化，故D不符合题意；故选B。

2.【答案】B

【命题意图】本题考查化学常识，具体考查煤层气.光导纤维、燃煤脱硫职业引领，意在考查学生的理解和

识记能力。

【解析】光缆的主要成分为SiO2,并非单晶硅，B符合题意。Cao可以与SO?以及02反应生成CaSO4,

起到固定减少排放的作用，C正确。故选B。

3.【答案】A

【命题意图】本题考查化学用语，具体考查电子式、结构式、原子结构示意图和化学键，意在考查学生的

判断能力。

【解析】H2。的电子式为H：.（）：”,A符合题意。故选A。

4.【答案】D

【命题意图】本题考查化学实验操作，具体考查溶液的配制、漂白粉的制备、气体的收集、化学反应的热

效应，意在考查考生分析、解决问题的能力和实验探究能力。

【解析】用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液的定容操作，眼睛平视容量瓶里面溶液的凹液面与刻度线

相切，A不符合题意；制取漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中，而乙图中是澄清石灰水，B不符合题意；NO2

气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，故用集气瓶收集NO2气体时导管应该是长进短出，而乙图

中是短进长出，C不符合题意；镁和稀盐酸反应是放热反应，反应过程中，试管温度升高，气体热胀冷缩，

试管内压强增大，U型管中红墨水会出现左低右高现象，能够验证镁和稀盐酸反应是放热反应，D符合题

意；故选D。

5.【答案】D

【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，具体考查可逆反应、浓度对反应速率的影响、混合物、

化学键数目等，意在考查学生的分析、理解和计算能力。

【解析】不是标准状况下，无法计算22∙4LSC>2的物质的量，A错误；浓硫酸在加热条件下与铜反应过程

中会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，所以含0.4mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数

为小于0.4NA,B错误；在100g46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为

46g÷46g∕mol=lmol,含有氧原子的物质的量也是ImO1：水的质量为IOOg—46g=54g,物质的量为

54g÷I8g∕mol=3mol,含有氧原子的物质的量是3mol,则此溶液中共含有氧原子的物质的量为

l+3=4mol,含有氧原子数为4NA，C错误；分子式为CJih,的物质有正丁烷和异丁烷两种，无论是正

丁烷还是异丁烷，它们的结构中都有13个共价键，5∙8gCtHh,物质的量为5.8g÷58g∕mol=0.Imol,含

有共价键的总数为0.1X13XNA=I∙3NA,D正确；故选D。

6.【答案】C

【命题意图】本题以元素推断为情境，具体考查元素化合价、烧的种类与性质、氢化物的沸点、离子化合

物的判断。意在考查学生证据推理与模型认知的核心素养。

【解析】同周期元素原子序数越大半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难

得出W、X、Y、Z、R分别为H、Al、C、ChF。R为F元素，F没有正价，A错误；W元素为H元素，

Y元素为C元素，由H、C组成的最简单化合物为CHt,CH,不能使酸性高锦酸钾褪色，B错误；HR是

HF,HZ是HCl,而HF分子间含有氢键,所以HF的沸点大于HCI,C正确；由X和Z组成的化合物是AICI3

能和强碱反应生成偏铝酸盐，但是不能与强酸反应，D错误；故选C。

7.【答案】B

【命题意图】本题考查离子反应，具体考查元素化合物的相关知识，意在考查学生的分析、判断和理解能

力。

【解析】使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，H*与Coj发生反应，所以COj

不能大量共存，A错误；硅酸钠水溶液俗称水玻璃，碳酸的酸性比硅酸强，强酸反应制弱酸，向硅酸钠溶

液中通入少量二氧化碳，反应生成硅酸沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O-H2SiO3Φ+Na2CO3,该反应

的离子方程式为：SiO≡-+CO2+H2O-H2SiO3+CO^-,B正确；新制氯水中含有氯气、盐酸和次

氯酸，氯气和次氯酸具有强氧化性，能氧化Br,所以Br不能大量共存，C错误；氢氧化铁和碘化械溶

液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「-3Fe2++I2+6H2O,D

错误；故选B。

8.【答案】A

【命题意图】本题考查有机物的性质.具体考查羟基、碳碳双键、竣基三种官能团的性质。意在考查学生的

学习迁移能力。

【解析】HO-CH2—CH=CH-COOH中含有羟基、碳碳双键、粉基三种官能团，根据已学官能团的

性质，羟基能与④⑤反应，碳碳双键能与①②⑥反应，竣基能与③④反应，故答案选A。

9.【答案】D

【命题意图】本题考查原电池，具体考查离子迁移方向、电极反应式的书写。意在考查学生的分析和判断

能力，以及提取新信息的能力。

【解析】热激活电池的电解质为无水LiCl-KCI混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，在常温不能

正常工作，A错误；放电过程中，CT向负极Ca电极移动，B错误；原电池总反应可知Ca为原电池的负

极，被氧化生成Ca?+,反应的电极方程式为Ca-2e--Ca?+,C错误；根据得失电子守恒规律，每转

移2mol电子生成ImolPb,则每转移0.4mol电子，理论上生成Pb为0.4molxgx207g∙mo∣τ=41.4g,

D正确；故选D。

10.【答案】C

【命题意图】本题考查实验操作、现象及结论，具体考查焰色试验、氯化镂受热分解、浓硫酸的性质、甲

烷的取代反应，意在考查学生对实验设计的评价能力。

【解析】玻璃中含有硅酸钠，影响溶液中焰色反应，应该用铁丝或错丝作实验.A错误；升华属于物理变化，

氯化俊先分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口发生反应生成氯化镀固体，所以氯化铉先分解后合

成发生化学变化，不属于升华现象，B错误；将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性

使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，C正确；在

光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于CL被消耗,气体的颜色逐渐变浅；

氯化氢极易溶于水，所以液面会上升，但一氯代甲烷是不溶于水的无色气体，所以最终水不会充满试管，

D错误；故选C。

11.【答案】C

【命题意图】本题从类比的角度考查物质的性质，具体考查学生的知识迁移能力，意在考查学生的模型认

知与证据推理能力。

【解析】Li在空气中加热只能生成Li?。，A错误；常温下，Al的表面会被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，

阻止反应的进行，B错误；甲烷是正四面体结构，4个氢原子等效，故甲烷的一氯代物只有一种；新戊烷

碳原子的骨架也是正四面体结构，故4个甲基等效，上面的12个氢原子等效，故其一氯代物也只有一种

结构，C正确：Na?。？具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，二者发生反应生成Na2SO4,D错误。

12.【答案】B

【命题意图】本题考查工艺流程，具体考查硫及其化合物之间的转化，意在考查学生的分析能力和解决问

题的能力。

点燃A

【分析】单质硫与氧气反应：S+OZ=^=SO?,故气体A是SO?,铁与单质硫反应：Fe+S—FeS,

生成的FeS与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和H?S气体，故气体C是H?S,硫化氢与浓硫酸反应，生成单质

硫、二氧化硫和水，沉淀F是单质S,气体D是SO?,据此分析。

【详解】有上述分析可知：气体A和D都含有SO2,A正确；上述过程中，硫元素共参加了

占燃

S+02........S02,H2S+H2SO4（浓）===S>k+SO2↑+2H2O,三个氧化还原反应，B错误；气体A

是二氧化硫，气体C是硫化氢，二者混合生成单质硫，反应方程式为：SO2+2H2S-3S+2H2O,

故也会产生固体F,C正确；气体C是硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应方程式为:

H2S+H2SO4（^）-S^+SO2↑+2H2O,故不能用浓硫酸干燥H?S气体，D正确；故本题选B。

13.【答案】C

【命题意图】本题考查氧化还原反应，具体考查还原产物、电子转移、阴阳离子个数比。意在考查学生的

分析能力。

ι⅛温.ʌ

【解析】2FeP0,+Li2CO3+C==2LiFePO4+C0↑+CO2↑

该反应中C元素由0价升至+2价，故C失电子，作还原剂，被氧化，Co为氧化产物，A错误；CO2不

是造成酸雨的主要污染物之一，B错误；由方程式

2FePO4+Li2CO3+C-口-2LiFePO4+C0↑+C02↑可知生成ImOlCO转移2mol电子。题目中生

成Imol气体为CO、Co2的混合气体，其中CO和CO?各为0.5mol,所以转移Imol个电子，C正确;

LiFePO$中有Li+、Fe2∖P0；,所以LiFePo4中阴阳离子个数之比为1:2,D错误。故选C。

14.【答案】D

【命题意图】通过金属与硝酸的反应，考查物质的性质，物质的量相关的计算，意在考查学生分析问题的

能力和守恒观。

V448

【解析】标况下4.48LNc）的物质的量为〃=—=—=0.2mol,NO的质量为6g。根据NO；~NO,

Vm22.4

反应过程中转移电子为0.2x3=0.6mol。由题意，可得离子方程式

+2+3+

Fe+H+NO；→Fe+Fe+NO↑+H2O（未配平），设Fe?+的系数为x；Fe?+的系数为y,则根

据化合价升降法可得关系2x+3y=0.6mol①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO,溶液总体质量增

加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为14g,物质的量为0.25mol,则有x+y=0.25mol②。联立①②，

解得x=0.15mol,y=OJmoL故反应后的溶液中《Fe?。：C（Fe3+）=3:2。

【详解】硝酸部分被还原为NO,其余以Fe（No3卜和Fe（Nc）3）3分别存在于溶液中，物质的量分别为

0.15moK0.1moh根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为0.15x2+0.1x3+0.2=0.8mol,其浓

度为22=1.6mol∕L,故A正确；经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为0.25mol,故B正确；根

0.5

据前面分析可知，c（Fe2+）:c（Fe3+）=3:2,故C正确；反应后的溶液中只有Fe”能与CU反应，根据反

应2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+可知,OJmolFe3+可消耗0.05molCu,其质量为

机=〃M=O.05x64=3.2g,故D错误；故选D。

15.【答案】

（1）分液漏斗（2分）防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）

（2）检查气密性（2分）

（3）稀盐酸（2分）沉淀部分溶解（2分，没有部分不得分）

（4）75%（2分）

【解析】（4）产生沉淀1.2g硫即0.0375mol硫单质，由方程式

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SJ+SO2↑+H2O可知,产生0.0375mol硫消耗Na2S2Θ,0.0375mol,

则50OmL样品溶液中含有Na2S2O3O∙θ75mol,质量为18.6g,在样品中的百分含量为75%。

16.【答案】

（1）增大接触面积，使焙烧更充分（或增大接触面积，加快焙烧速率）（2分）

（2）制硫酸（或其他合理答案）（2分）

+3+2+

（3）Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O（2分）

（4）取少量酸浸液于试管中，滴加酸性高锯酸钾溶液，若高锯酸钾溶液褪色，则存在Fe2+,不褪色则不

存在【或滴加铁氟化钾，观察蓝色沉淀】【（2分，试剂1分，现象+结论1分，没有取样不得分】

（5）红褐色（2分）

（6）硫酸镂［Bg（NH4）2SO4I（2分）

2+

(7)2CU+4Γ^2CUI+I2(2分)

17.【答案】

（1）放热（2分）

（2）Φ0.225mol∙L^'∙min^'（2分）

②0.625（2分）

③B（2分）

®AB（2分，答对一个得一分，答错不得分）

（3）①CH3OH—6e-+8OH^^-（20，+6凡0（2分）

②减弱（2分）

【详解】（1）由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，所以该反应为放热反应。

（2）根据已知，可列出如下三段式：

CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)

起始浓度（mol∕L）1300

变化浓度（mol∕L）0.752.250.750.75

平衡浓度（moVL）0.250.750.750.75

ΔC(H)2.25molL-'ɑɔɔ.._,一

①由上述三段式可知，U(HJ=——-——2-=----------------=0.225mol∙LTmin。

'2)∖tIOmin

②恒温恒容条件下,气体压强与总物质的量成正比，即凸巡="虹=（0∙5+L5+L5+L5）mol=θ625。

P起始〃起始（2+6）mol

③恒容条件下充入He,不会对反应物浓度造成影响，因此不影响反应速率，A错误；温度升高，反应速率

加快，B正确；液化分离部分水，生成物浓度减小，反以物浓度不变，正方向速率不受影响，C