高一化学下学期期中试题30_第1页
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NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）达平衡的时间是，理由是。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内各物质的浓度保持不变c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(NO)=2v正(O2)d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2（4）能增大该反应的反应速率是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂30．(9分)已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：B：C：E：（2）C2E化合物名称为；（3）写出化合物AB2的电子式（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为。高一化学参考答案一、选择题1.B2.A3.B4.B5.A6.A7.C8.B9.C10.D11.C12.B13.A14.D15.C16.D17.B18.D19.A20.A21.D22.B23.B24.D25.C二、填空与简答题26.（12分）(1)（2分）(2)K,F（各1分）(3)HClO4,NaOH（各1分）(4)Cl,Al3+（各1分）(5)HF（2分）(6)SiO2+2C=Si+2CO↑（2分）27．（9分）⑴搅拌使混合物充分接触并反应(2分)；(2)刺激性气味(1分)、水(1分)；(3)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(2分)；(4)结冰(1分)、吸热(1分)、小于(1分)；28.（11分）(1）温度（1分）浓度（1分）（2）反应放出H2的快慢；锌的质量变化、生成氢气体积（合理答案均可）（各1分，共3分）。（3）①2~3min反应速率最大（2分）②0.1mol.L-1.min-1（2分）③反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）29．(9分)（1）3S（1分）3S以后NO的浓度不再发生改变（1分）（2）b（1分）1.5×10-3mol·L－1·s－1（2分）（3）bc（2分）（4）bcd（2分）30．(9分)（1）B：氧（

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