必修二第一章物质结构元素周期律-

高一必修2第一章物质结构元素周期律考点一元素周期表的结构【例1】就我们现在常用的元素周期表而言，以下表达中正确的选项是〔〕它由俄国化学家门捷列夫所绘制它所包含的周期共七个它所包含的族共有主族和副族两种原子序数最大的元素在其左下角【解析】我们现在常用的元素周期表，是后人在门捷列夫绘制的第一张元素周期表的根底上经过内容、形式的逐渐完善而绘制成的，A项不正确；它所包含的族有主族、0族、副族、和Ⅷ，C项不正确；原子序数元素在其右下角，D项不正确的。【答案】：B【随堂演练1】关于元素周期表的以下表达错误的选项是〔C〕A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学开展中上的重要里程碑之一B．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．在元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素〔除了H〕又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素【随堂演练2】以下关于元素周期表的说法中正确的选项是〔〕有7个横行，也是7个周期有18个纵行，也是18个族短周期就是所含元素种数较少的周期由短周期元素和长周期元素共同构成的族一定是主族【解析】元素周期表有18个纵行，它们分为6个族。元素周期表第一周期有2种元素，第二、三同期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期各有32种元素，由此看来为，“短周期应时所含元素种数较少周期”的说法是错误听，应该说短周期是指一至三周期。主族是由短周期元素和长周期元素共同构成的族，但由短周期元素和长同期元素共同构成的族还有0族。【答案】A【例2】以下各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是〔D〕192012101119201210111111922171821718816122011134【随堂演练3】A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，那么A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物考点二元素的性质和原子结构【例3】钾的金属活动性比钠强，根本原因是〔〕钾的密度比钠小钾的熔点比钠低钾原子比钠原子多一个电子层加热时，钾比钠更易变成气体【解析】金属活动性强弱与金属原子的最外层电子数和金属原子半径有关。一般来说，最外层电子数少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比拟，最外层电子数相同，由于钾原子半径比钠原子半径大〔多一个电子层〕，故钾的金属活动性比钠强，而与其物理性质无关。【答案】C【随堂演练4】以下有关铯及其化合物的说法不正确的选项是〔〕CsOH的碱性比KOH的强铯与水或稀盐酸反响剧烈，都生成H2Cs的复原性比Na的强，故Na+的氧化性大于Cs+Na的金属性比Cs的强【解析】A项，K、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层数比K的多，失去最外层电子更容易，故Cs的金属性比K强，那么、CsOH的碱性比KOH强；B项，Cs的性质与Na相似，由于Na与水或稀盐酸反响都生成H2，故Cs也能与水或稀盐酸反响生成H2，且反响更剧烈；C项，Cs的复原性比Na的强，那么Na+得电子能力比Cs+强，即氧化性：Na+＞Cs+；D项，Cs和Na同为第ⅠA族元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Na。【答案】D【例4】以下对碱金属的表达，不正确的组合是〔〕eq\o\ac(○,1)Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触eq\o\ac(○,2)碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿eq\o\ac(○,3)碱金属中复原性最强的是钾eq\o\ac(○,4)碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+eq\o\ac(○,5)碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大eq\o\ac(○,6)从Li到那Cs，单质的密度越来越大，，熔、沸点越来越高A．eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,6)B.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,6)C.eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)eq\o\ac(○,6)D.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,5)eq\o\ac(○,6)【解析】锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而被空气氧化，故eq\o\ac(○,1)不正确；碱金属能与手上的汗水反响生成强碱而损伤皮肤，故eq\o\ac(○,2)不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失去电子，复原性越强，故eq\o\ac(○,3)不正确；碱金属中从Li到Cs，单质的密度总体上呈增大的变化趋势，但其中K的密度小于Na，单质的熔、混点呈减小的变化趋势，故eq\o\ac(○,1)不正确。【答案】A【随堂演练5】以下说法正确的选项是〔〕碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH金属性：Rb＞K＞Na＞LiFe、Na分别和稀盐酸反响时，每个Fe原子失去2个电子，每个Na原子失去的个电子，所以Fe的金属活动性强于NaRb不易与水反响放出H2【解析】因为金属性：Li＜Na＜K＜Rb,所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反响，B项正确的，A,D两项错误；每个原子失去电子数目不能作为判断Fe与Na金属活动性强弱的依据，根据常见金属活动性顺序来看，Fe比Na金属活动性强弱，C项错误。【答案】B【随堂演练6】以下对碱金属元素性质的表达中，正确的选项是〔〕都是银白色的柔软金属〔除铯外〕，密度都比拟小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质与水剧烈反响生成碱和氢氧单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高【解析】除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，A项正确；碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物也不同，Li生成Li2O,Na生成Na2O2，K、Rb、Cs那么生成较复杂的氧化物，B项错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反响生成碱和氢氧，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D项错误。【答案】AC【例5】以下关于卤族元素由以下性质递变的表达中正确的选项是〔〕eq\o\ac(○,1)单质的氧化性增强eq\o\ac(○,2)单质的颜色加深eq\o\ac(○,3)气态氢化物的稳定性增强eq\o\ac(○,4)单质的沸点升高eq\o\ac(○,5)阴离子的复原性增强A．eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)B.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)C.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)D.eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)【解析】eq\o\ac(○,1)～eq\o\ac(○,5)各分项解析如下：物理性质单质的颜色加深eq\o\ac(○,2)正确单质的沸点升高eq\o\ac(○,4)正确化学性质单质的氧化性减弱eq\o\ac(○,1)错误阴离子的复原性增强eq\o\ac(○,5)正确气态氢化物的稳定性减弱eq\o\ac(○,3)错误【答案】C【随堂演练7】某学生往一支试管里按一空次序分别参加以下几种物质：A．KI溶液B.淀粉溶液C．NaOH溶液Ｄ.氯水发现溶液颜色按下面次序变化：eq\o\ac(○,1)无色依据溶液颜色的变化，答复以下问题：〔1〕参加以上药品的顺序是。〔2〕写出参加试剂eq\o\ac(○,2)的离子反响方程式，假设为氧化复原反响，请标明电子转移的方向和数目：。〔3〕写出参加试剂eq\o\ac(○,4)的化学方程式：。失2×e-【解析】溶液显棕黄色，说明溶液吸I2生成，氯水和KI溶液反响生成，I2,而氯水显浅黄绿色，故eq\o\ac(○,1)为KI溶液，eq\o\ac(○,2)为氯水，溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的，故eq\o\ac(○,3)为淀粉溶液；又由于I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O,参加NaOH溶液后I2，蓝色逐渐褪为无色，故eq\o\ac(○,4)为NaOH溶液。失2×e-得2×e-【答案】〔1〕A、D、B、C〔2得2×e-〔3〕I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O【随堂演练8】以下关于主族说法错误的选项是〔〕同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高同主族元素原子最外层电子数都相同同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强【解析】同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都是正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都是相同，C项正确。考点三核素【例6】科学家通过用标记的发现了一种的羧酸衍生物，它在特定条件下可以通过断裂DNA分子来抵抗艾滋病毒。以下有关的表达正确的选项是〔〕A．与的碳原子化学性质显著不同B．与核内中子数相同C．与互为同素异形体D．与、互为同位素【解析】决定原子化学性质的最主要因素是核电荷数和核外电子数〔特别是最外层电子数〕，与核电荷数、核外电子数完全相同，仅核内中子数不同，那么与的碳原子化学性质根本相同，A项不正确。、核内中子数分别为8和7，B项不正确。同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而是碳元素的一种原子〔核素〕，是碳元素的一种单质，C项不正确。【答案】D【随堂演练9】是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的表达不正确的选项是〔〕A．质量数是60B.质子数是60C．中子数是33D.核外电子数是27【解析】由可知质量数是60，质子数是27，由于质量数=质子数+中子数，那么中子数60-27=33。对于原子来说，核对外电子数与质子数相等地，故核外电子数也是27.【答案】B【例7】〔高考题〕是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关的表达中错误的选项是〔〕A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数【解析】A项不正确。和互为同位素，同位素的物理性质不同，但化学性质相同。B项正确。中的131是质量数，53是质子数，由于原子序数与质子数相等，故的原子序数为53。Ｃ项错误。由于原子呈电中性，所以原子的核外电子数与核内的质子数相等，的质子数为53，那么原子核外电子数也为53。D项正确。根据质量数=质子数+中子数，可知的原子核内中子数=质量数-质子数=131-53=78，多于质子数53。【答案】C【随堂演练10】〔高考题〕金属钛有“生物金属”之称，。以下有关和的说法正确的选项是〔〕A．和原子中均含有22个中子B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行C．和的物理性质相同D．和为同一核素【解析】A不正确。由于质量数=质子数+中子数，故中子数=质量数-质子数，那么原子中的中子数为48-22=26，原子中的中子数为50-22=28。B项正确。和的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18〔第三周期Ar〕，由于22-18=4，那么22号元素Ti位于第四周期第4纵行。C项不正确。和互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同。D项不正确。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于和各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素。【答案】B考点四原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律〔1〕各电子层最多容纳的电子数是2n2〔n表示电子层〕〔2〕最外层电子数不超过8个〔K层是最外层时，最多不超过2个〕；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。〔3〕核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【例8】原子核上任意电子层上所容纳电子的最大数目为。以下表达不正确的选项是〔〕A．只能取1时，对应的元素最多有2种B．＝3时，该电子层上的电子数一定是18C．＝3时，该电子层上的电子数可能是6D．只能取２时，有关原子的核外有２个电子离原子核最近、能量最低【解析】A.只能取1时，该电子层上的电子数是1或2，对应的元素是氢或氦。B．＝3时，该电子层上的电子数最多为18，也可能小于18。C.=3时，且该电子层为最外层时，其中的电子数为6是合理的。D.只能取2时，有关原子的核外有K和L2个电子层，K层有2个电子，这2个电子离原子核最近、能量最低。【答案】B【随堂演练11】以下说法中肯定错误的选项是〔〕某原子K层上只有一个电子某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍某离子M层上和L层电子数均为K层上电子数的4倍某离子的核电荷数与最外层电子层上的电子数相等【解析】K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18.K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层电子数已经排满，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B一定错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是等，C项正确；对离子来说，最外电子层上的电子数可为2或8，核电荷数和最外层电子数均为2的只有He，不符合条件，核电荷花数和最外层电子数均为8的为，所以D项有可能。【答案】B【随堂演练12】短周期元素中，A元素原子最外层层电子数是次外层电子数的２倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的３倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同。那么4种元素原子序数的关系中正确的选项是〔〕A．C＞D＞B＞AB.D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD.B＞A＞C＞D【解析】A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，原子序数是6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子〔即〕电子层结构相同，D为Na，原子弹序数为11.故原子序数大小关系为C＞D＞B＞A。【答案】A考点五元素周期律：【例9】以下表达不正确的选项是〔〕Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱【解析】Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的复原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强；除稀有气体元素外，同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小，因而同周期元素的原子半径应以第ⅦA族的为最小；因Na、Mg、Al的金属性依次减弱，那么它们的氢氧化物的碱性依次减弱。【答案】C【随堂演练13】局部短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，那么以下说法中正确的选项是〔〕元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2M与Q在同一周期单质与稀盐酸反响的速率为L＜QM与T形成的化合物具有两性D．的核外电子数相等【解析】由表格中的原子半径和主要化合价首先判断出T为O，R为S，然后根据L、M、Q的化合价以及原子半径与O和S的大小比拟可以判断出Q为Be强，与盐酸反响时Mg比Be不在同一周期；Mg的金属性比Be强，与盐酸反响时Mg比Be快；Al2O3是两性氧化物；的核外电子数分别为10、18。【答案】C【例10】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，其离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请答复以下问题：〔1〕4种元素的符号依次是A，B，C，D，D。它们的原子半径由大到小的顺序是。〔2〕试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D，D。它们的离子半径由大到小的顺序是。〔3〕它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是，分别比拟它们酸性和碱性的强弱。〔4〕写出能够生成的气态氢化物的化学式：，比拟其稳定性：理由是。答案：〔1〕S、Cl、K、Ca【随堂演练14】以下说法正确的选项是〔〕SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4强答案：C考点六元素周期表和元素周期律的应用【例11】根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小与得电子能力相同答案：D【随堂演练15】以下关于物质性质变化的比拟，不正确的选项是〔〕稳定性：HF>HCl>HBr>HI原子半径：Na>S>O碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH复原性强弱：F->Cl->I-答案：D【例12】以下表达中，A金属性肯定比B金属性强的是〔〕A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少A原子的电子层数比B原子的电子层数多1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多常温时，A能从水中置换出H2，而B不能答案:D【随堂演练16】X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。以下表达能说明X的非金属性比Y强的是〔〕X原子的电子层数比Y原子的电子层数多Y原子的单质能将X从NaX的溶液中置换出来X的单质比Y的单质更容易与氢气反响同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强答案：C【例13】A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。〔1〕A为中性微粒。如果A能刻蚀玻璃，那么A是〔填化学式，下同〕；如果A的溶液显碱性，那么A是。〔2〕B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，那么B是；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，那么B是。〔3〕假设C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，那么C是。〔4〕假设D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，那么D是。答案：〔1〕HFNH3〔2〕H3O+OH-〔3〕NH4+〔4〕Al3+【知识点归纳】常见核外有2个电子的微粒：He、Li+、Be2+、H-。核外有10个电子的微粒分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。3．核外有18个电子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。阳离子：Ca2+、K+等。阴离子：P3-、S2-、Cl-、HS-等。ADVANCEADVANCE【随堂演练17】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。〔1〕是高效能原料，其原子核内中子数为。〔2〕Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。〔3〕MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点〔填“高”或“低”〕。②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反响可制备MgCl2。假设尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，那么生成的盐为〔写化学式〕。答案：考点七化学键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用〔包含吸引和排斥〕离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。〔1〕活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等〔2〕强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等〔3〕大多数盐：如Na2CO3、BaSO4〔4〕铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。〔一般规律〕注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。2.电子式定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子〔价电子〕的式子叫电子式。3．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：4．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物5．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等〔稀有气体除外〕共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐6．共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。【例14】以下说法正确的选项是〔〕A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，