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文档简介
第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物专题钠及钠的氧化物拓展【学习目标】1.通过金属钠与酸及盐的反应深入探究,进一步理解活泼金属与水及酸、盐的水溶液反应实质,并形成规律性的认识,培养科学探究与创新意识的化学核心素养。2.通过Na2O、Na2O2与酸和CO2的反应的对比实验探究、原理分析,进一步掌握钠的两种氧化物重要性质,利用定性与定量相结合的方法,能分析、判断相关物质的化学反应原理,掌握简单计算方法,拓宽知识视野,培养高阶思维能力。【学习重点】活泼金属与酸、盐溶液的反应规律,过氧化钠与二氧化碳反应【学习难点】过氧化钠与二氧化碳的有关计算【课前预习】旧知回顾:1.按照金属活动性顺序,属于非常活泼金属的有K、Ca、Na,比较活泼的金属有Mg、Al、Zn、Fe、Pb等,不活泼金属是Cu、Hg、Ag,最不活泼的金属是Pt、Au。2.钠与盐酸溶液反应时,钠先与酸中的H+反应,离子方程式:2Na+2H+2Na++H2↑。如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。新知预习:1.将一小块金属钠放入硫酸铁的溶液中,发生反应的化学方程式:6Na+Fe2(SO4)3+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Na2SO4,离子方程式:6Na+2Fe3++6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+。2.某溶液中含有Fe3+、Na+、Mg2+、NO3四种离子,若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子的量保持不变的是NO3。【课中探究】情景导入:现代社会是金属的世界,金属的世界是丰富多彩的,从坚硬无比的铜墙铁壁,到柔弱无骨的水银,以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和铂,到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯,你会感到不同的金属在性质上有天壤之别,你们想更多了解关于金属钠及其化合物的知识吗?那么,这节课就让我们再一次走进金属的世界,进一步探索钠及其氧化物的化学性质。一、钠的其它重要化学性质活动一、探究钠与盐溶液的反应任务一、实验探究:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切成绿豆大小,用镊子夹取放入盛有少量CuSO4溶液的烧杯中,待反应完全后再滴加几滴酚酞试剂,观察现象。【答案要点】现象:①钠浮于液面;②钠在液面上四处游动;③熔化成小球;④发出“嘶嘶”的响声;⑤有气体放出;⑥产生蓝色絮状沉淀;⑦滴加酚酞溶液变红。原理:钠先与水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应,生成氢氧化铜蓝色沉淀;反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。总反应方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑,总反应离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑。任务二、问题探究:若将CuSO4溶液换成NaCl溶液,现象会一样吗?由此说明金属钠(活泼金属)与盐溶液反应有何规律?【答案要点】①现象不一样。钠与NaCl(或氢氧化钠)溶液反应的现象与钠与水反应的现象完全相同。②活泼金属(K、Ca、Na)与盐溶液反应,本质上是先与水反应生成强碱(如NaOH),而不是与盐先发生置换反应。然后强碱再与盐发生复分解反应(若碱不与盐反应,则只有金属与水的反应;若为饱和盐溶液时,因水的消耗会有固体析出)。③中等活泼金属(难或不与水反应)与盐溶液反应时,按照由强制弱的规律发生置换反应,如金属铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。④用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序表中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液,排在金属活动性顺序表中较前的金属首先发生置换反应。⑤钠与熔融状态的盐反应,钠可以置换出较不活泼的金属,如:Na+KCleq\o(,\s\up7(高温))K↑+NaCl(制取金属钾,因为钾的沸点比钠的沸点低,使钾成为蒸汽而逸出)、4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti(制金属钛)等。【对应练习】1.将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是()A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液【答案】A【解析】钠与水溶液反应均放出氢气。A项,发生反应为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,有气体放出,但无沉淀生成;B项,NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C项,钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀;D项,钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应放出热量C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu【答案】C【解析】由题干条件知,钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热;有红色物质生成说明有铜产生,由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应,钠表现了还原性。活动二、探究钠与酸反应的本质任务一、结合物质的氧化性和还原性,从氧化还原反应的角度分析,金属钠与水和酸反应的本质有何异同?【答案要点】①金属钠只能失电子具有还原性,H2O中的氢元素或电离出的H+均为+1价,为氢元素的最高价态,H2O或H+均具有氧化性。②金属钠与水反应的实质是金属钠失电子,水电离出的H+得到电子,生成H2。③水是极弱的电解质,弱酸是弱电解质,强酸是强电解质,由此酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度。④钠与酸反应时一定是先与酸电离出的H+即酸反应,钠过量时,才与水反应。如钠与硫酸反应的化学方程式为:2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑,离子方程式:2Na+2H+==2Na++H2↑。任务二、问题探究:比较金属Ca和Fe分别与盐酸反应是,有何不同?由此说明金属与酸溶液反应有何规律?【答案要点】①金属Ca直接与盐酸反应,Ca+2HCl=CaCl2+H2↑,若Ca过量,盐酸反应完后Ca还与水反应:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。金属Fe只与盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,不与水反应。②金属与酸反应时,既与金属的活泼性有关,也与量有关,活泼金属(K、Ca、Na)先与酸反应,若金属过量,再与水反应,中等活泼金属(氢以前)只与酸反应,不与水反应。【对应练习】1.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是()A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液 D.稀盐酸【答案】C【解析】钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2,故每种溶液中均有气体产生。A、B、D中均无沉淀生成,C中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。2.按如图所示进行相应实验,下列有关它们反应现象的分析错误的是()A.均有可燃性气体生成B.反应剧烈程度:乙>甲C.丙中钠能置换出单质铜D.乙、丙中钠在液面上反应,并四处游动【答案】C【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气,钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。A.由分析可知,甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成,A正确;B.钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应,反应快慢取决于氢离子浓度大小,乙中的酸的浓度最大,故反应剧烈程度:乙>甲,B正确;C.钠与硫酸铜溶液反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,
反应中生成了蓝色沉淀,并不会置换出铜单质,C错误;D.钠的密度小于水,所以浮在液面上,反应产生氢气,故四处游动,D正确;故选C。二、过氧化钠的重要性质及应用活动一、探究过氧化钠的强氧化性任务一、讨论交流:如何从化合价的角度认识Na2O2具有强氧化性?列举你所知道的能被Na2O2氧化的微粒及氧化产物。【答案要点】①因Na2O2中的氧元素为1价,是氧元素的较低价态,所以Na2O2有强氧化性,能氧化一些常见的还原剂。如SO2(氧化产物SOeq\o\al(2-,4),下同。方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4,与CO2不同。)、Fe2+(Fe3+)、SO32(SOeq\o\al(2-,4))、HSO3(SOeq\o\al(2-,4))、H2S(S)、S2-(S)、I-(I2)等。②利用Na2O2的强氧化性,可以使品红溶液褪色,也可使酚酞溶液先变红(生成NaOH),后褪色(强氧化性漂白)。③同时1价的O也有还原性,如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。任务二、观看视频,结合Na2O2的强氧化性,分析H2O2为何具有漂白性?,思考在教材P37页【实验23】中,能否将“用PH试纸检验溶液的酸碱性”,改用“滴加2滴酚酞试剂检验溶液的酸碱性”?【答案要点】①Na2O2和H2O2中的氧元素均为1价,因此H2O2也具有强氧化性,由于自身无色,所以可以氧化某些有色物质而起到漂白作用,从而具有漂白性。②若改用“滴加2滴酚酞溶液检验溶液的酸碱性”,现象是溶液先变红,后褪色。③反应后溶液中已无固体物质存在,所以,不可能是因Na2O2强氧化性漂白,使溶液的红色褪去。④根据Na2O2与水反应方程式推知,反应可能分两步进行:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2、2H2O2==H2O+O2↑。⑤H2O2在MnO2等催化剂作用下才更容易分解,所以在反应后的溶液中除有NaOH外,还有具有漂白作用的H2O2,因此,溶液的红色褪去。⑥实验验证:向过氧化钠与水反应后的溶液中加入催化剂MnO2,若产生大量气泡,并能使带火星的木条复燃,则证明Na2O2与水反应的产物中有H2O2生成,因而溶液还具有漂白性(强氧化性),【对应练习】1.有关过氧化钠与水反应,下列说法错误的是()A.产生的气体可以使带火星的木条复燃B.1个过氧化钠完全参加反应,将转移2个电子C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红,振荡后红色消失D.该反应是放热反应【答案】B【解析】1个过氧化钠与足量的水反应生成0.5个氧气分子,转移了1个电子,故B错误。2.某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂【答案】A【解析】A项,②中的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,生成的是O2,错误;B项,Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,NaOH是碱,遇酚酞变红,正确;C项,④中红色褪去,可能原因是Na2O2与H2O反应生成的H2O2具有氧化性,能氧化有色物质,漂白褪色,正确;D项,H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2,即验证Na2O2与H2O反应生成了H2O2,正确。活动二、探究Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系任务一、结合Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式,思考化学反应前后气体分子数、体积、转移电子数、固体质量有何关系?【答案要点】①无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的Na2O2时,放出O2的分子数与CO2或H2O的分子数之比均为1∶2。②气体体积差量的计算2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2气体体积差ΔV212-1=1体积2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2气体体积差ΔV212-1=1体积由此可见,CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应,体积变为原来的eq\f(1,2),即:ΔV=eq\f(1,2)V(CO2)=V(O2)生成,ΔV=eq\f(1,2)V[H2O(g)]=V(O2)生成。【温馨提示】当CO2、H2O混合物与Na2O2发生反应时,可认为CO2先与Na2O2反应,反应结束后H2O再与Na2O2反应。③电子转移关系:当Na2O2与CO2、H2O反应时,每生成1个O2分子转移2个电子,且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。④固体质量关系:Na2O2Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)Na2O22NaOH(组成相当于Na2O2·H2)则:与CO2反应时,固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量;与H2O反应时,固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。任务二、问题探究:室内装修材料中的甲醛(HCHO)会对我们的神经产生刺激,对人的记忆、敏感性、身体协调功能等都有不同程度的伤害。因此,在房屋的装修过程中,尽可能的选择一些环保材料以减少室内污染。将ag甲醛在足量氧气中完全燃烧,产物通过足量过氧化钠固体完全反应,请分析固体质量的变化有何特点?【答案要点】①固体增加的质量与甲醛的质量相等,即固体的质量增加a克。②HCHO可以改写为CO·H2,故甲醛完全燃烧生成的CO2和H2O通过足量Na2O2完全反应,HCHO的质量等于固体增加的质量。③甲醛(HCHO)在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O,产物通过足量的Na2O2,发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,对生成物变式:Na2CO3~Na2O2·CO,2NaOH~Na2O2·H2,可知过氧化钠增加的质量=与CO2同个数的CO质量+与H2O同个数的H2质量,质量增加部分物质的组成可以表示为nCO·mH2,即化学式可表示为nCO·mH2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收,【对应练习】1.CO和H2的混合气体21.2g,与足量O2反应后,通过足量Na2O2,固体质量增加()A.21.2g B.14gC.6.78g D.不能确定【答案】A【解析】已知有关反应:2H2+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O,2CO+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。将上述化学方程式合并可得:Na2O2+H2=2NaOH,Na2O2+CO=Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收,固体增加的质量就是CO和H2的总质量。2.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是()A.54.5% B.40%C.36% D.33.3%【答案】A【解析】CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠,所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量,所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5g,则O2的质量是16.5g-7.5g=9.0g,所以原混合气体中O2的质量分数是eq\f(9.0g,16.5g)×100%≈54.5%。【课后巩固】1.(易)将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是()A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液【答案】D【解析】遇到钠与碱溶液、盐溶液反应的问题时,在注意钠与水反应的同时,还要考虑生成的NaOH是否与溶液中原有的溶质反应。钠与(1)中四种溶液反应都生成氢气,在硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成,只有在氯化镁溶液中可生成白色沉淀。2.(中)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.钠与盐酸反应:Na+2H+=Na++H2↑D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【答案】D【解析】B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与CuSO4反应,总离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。A、C中电荷不守恒、得失电子不守恒。3.(易)下列说法中一定正确的是()A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1B.从试剂瓶中取出并切下未使用的钠可放回原试剂瓶中C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D.金属Na失火,可用CO2灭火【答案】B【解析】A项,Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1,错误;B项,钠是活泼的金属,从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中,正确;C项,将Na投入饱和Na2CO3溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶剂减少,有碳酸钠晶体析出,所以溶液质量不一定增加,错误;D项,金属Na失火时,钠会和CO2反应,应该用沙子灭火,错误。4.(中)把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是()A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至原温度后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出【答案】C【解析】A项,饱和NaOH溶液中放入钠,钠与水反应消耗水且生成NaOH,从而会有部分NaOH晶体析出,同时生成氢气,恢复至室温后溶液仍是饱和NaOH溶液,故溶液的pH不变;B项,钠与水反应生成H2和NaOH,NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀;C项,钠与水反应生成H2和NaOH,NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀;D项,钠与水反应放热,生成的NaOH与NHeq\o\al(+,4)反应生成NH3·H2O,NH3·H2O受热部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出,故放出的气体有刺激性气味。5.过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体;实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是()A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2【答案】B【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂,B项错误;实验②③作为对照实验,可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色,C项正确;根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2,H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2,D项正确。6.下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色【答案】A【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,但与Na2O2反应时能产生气体,不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是无色无味的气体,故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生,水与Na2O2反应则会因产生气泡而有明显的现象,故A项正确,B项错误;在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,Na2O会转化为Na2O2,故C项错误;D项中两种氧化物加到酚酞试液中后,均先与试液中的水反应生成碱而使试液变为红色,但因Na2O2具有漂白性,最后又会将变成红色的溶液漂白,D项错误。7.取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后容器内有bg氧气,测得b>a,下列物质中满足上述结果的是()A.HCOOH B.HCHOC.CH4 D.C6H12O6【答案】A【解析】烃及烃的含氧衍生物在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O,产物通过足量的Na2O2,发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,对生成物变式:Na2CO3~Na2O2·CO,2NaOH~Na2O2·H2,可知过氧化钠增加的质量=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量,质量增加部分物质的组成可以表示为nCO·mH2,即化学式可表示为nCO·mH2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收,而题述有
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