化学必修2专题综合检测专题一微观结构与物质的多样性

专题综合检测(一)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(1～8题，每小题2分，9～18题，每小题3分)1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(B)A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为解析：解答本题的关键是要透彻理解10B和10B20表示的含义。10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数及核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、C、D三项均错误，B项正确。2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是(B)A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，最外层电子数逐渐增多D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强解析：同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最外层电子数由1递增到7。由此可得B项错误。3．下列说法正确的是(C)A．HCl溶于水断裂离子键B．NaOH、MgCl2所含化学键相同C．CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D．金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键解析：HCl是共价化合物，HCl溶于水断裂共价键，故A错误；NaOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误；CO2、PCl3中所有原子(C、O、P、Cl)最外层都满足8电子结构，故C正确；金刚石为原子晶体，熔化只克服共价键，而足球烯为分子晶体，熔化只克服分子间作用力，故D错误。4．下列关于元素周期表的叙述正确的是(B)A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数5．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为(B)A．Na、K、Ca B．N、P、SC．F、Cl、S D．O、S、Cl解析：因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依16÷3＝5余1(或16÷3＝6差2)，可推知X、Y属第ⅤA族，Z属第ⅥA族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。6．如下性质的递变中，不正确的是(D)A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱解析：同周期元素(从左到右)金属性减弱，非金属性增强。A中考查的是气态氢化物的稳定性，通过比较Cl、S、P的非金属性可以知道结论正确；B中比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，通过比较Cl、S、P、Si的非金属性可以知道结论正确；C中比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性，通过比较Cs、K、Li的金属性可以知道结论正确。7．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(A)A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸8．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是(D)A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误；碘分子间是范德华力，不存在共价键，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。9．下列电子式书写正确的是(C)10．下列说法正确的个数是(C)①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1 B．2C．3 D．4解析：②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但属于物理变化，错误。11．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(C)A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气解析：铍位于周期表中第2周期第ⅡA族。根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及的元素的金属性强弱的关系为：Na>Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be。还需明确的是Mg与冷水的反应速度很慢。故选C。12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(C)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3价；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。A．①② B．①③C．②④ D．③④解析：①15号元素为磷，最高价是＋5价；③第二周期ⅣA族的元素是碳，碳的同位素有12C、13C、14C等，中子数不一定为6。13．下列化学用语中，正确的是(D)14．下列元素的原子在形成不同的化合物时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(C)A．K B．CaC．I D．Ne解析：活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子、不可能形成非极性键；符合题意的只有I，可形成离子键(如NaI)、极性键(如HI)、非极性键(如I2)。15．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是(A)A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D．A、B组成的化合物中可能含有共价键16．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是(B)A．①②③ B．①③⑥C．②④⑥ D．①②③⑥解析：Na2O2是离子晶体，其中存在的作用力有Na＋与Oeq\o\al(2－,2)之间的离子键和Oeq\o\al(2－,2)中两个氧原子之间的共价键；SiO2是原子晶体，其中存在的作用力只有硅原子与氧原子之间的共价键；石墨是混合型晶体，其中存在的作用力有碳原子与碳原子之间的共价键和层与层之间的分子间作用力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有碳原子与碳原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na＋与Cl－之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有P4分子之间的分子间作用力和P4分子内磷原子与磷原子之间的共价键。17．下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(C)①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③ B．只有①④C．只有①②③④ D．①②③④⑤解析：R在第一周期，根据元素在周期表中相对位置关系，知道X是氮元素，Y是硫元素，Z是溴元素。18．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—”相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是(D)A．简单离子半径大小顺序：D>B>A>CB．等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等C．元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D．元素B和D形成的化合物是离子化合物解析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na，C为Al，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N，甲为HNO3，Na与N的最外层电子数之和为6，则D为S，丁为H2SO4。A项，简单离子半径大小顺序为：S2－>N3－>Na＋>Al3＋，故A错误；B项，NaN3由Na＋和Neq\o\al(－,3)组成，Na3N由Na＋和N3－组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；C项，NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在范德华力，故C错误；D项，Na2S属于离子化合物，故D正确。第Ⅱ卷(非选择题共54分)二、非选择题(共54分)19．(12分)Ⅰ.eq\o\al(235,92)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。eq\o\al(235,92)U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)eq\o\al(235,92)U表示的含义是质子数为92、质量数为235的一个铀原子。(2)eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是B(填序号，下同)。A．元素符号相同 B．物理性质相同C．化学性质基本相同 D．在周期表中位置相同(3)下列有关eq\o\al(235,92)U说法不正确的是D。A.eq\o\al(235,92)U原子核的中子数与质子数之差为51B.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U的质子数、电子数都相等C.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U是两种质子数相同，中子数不同的原子D.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U是同种原子Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li作核反应堆最佳载热体，eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD作高温堆减速剂。下列说法中正确的是AD(填序号，下同)。A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互为同位素B.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li属于同种核素C.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD的化学性质不同D.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD是同种物质(2)下列说法不正确的是C。A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半径：K>Na>Li>Li＋C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是B。A．碱金属与水反应B．碱金属在氧气中燃烧C．碱金属与氢气反应D．碱金属与氯气反应(4)在元素周期表中，锂和镁的性质非常相似，如氢氧化物难溶于水，在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析，锂与镁性质相似的原因是镁原子比锂原子多一个电子层，镁原子半径大于锂原子半径，从原子半径角度看，镁失电子能力比锂强；锂原子最外层比镁少一个电子，从最外层电子数看，锂失电子能力比镁的强，综合起来，二者性质相似。解析：Ⅰ.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同，单质的密度等物理性质不同。(3)依题意，eq\o\al(235,92)U的中子数为235－92＝143，中子数与质子数之差为143－92＝51，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确；eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U是同位素，D项错误。Ⅱ.(1)eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li的质子数都为3，中子数分别为3、4，二者互为同位素，A选项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B选项错误；同位素的化学性质基本相同，eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD属于同一种物质，C选项错误，D选项正确。(2)氧化性：Li＋>Na＋>K＋>Rb＋>Cs＋。(3)锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，而钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钾在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物。(4)从电子层、最外层电子数角度分析失电子能力。20．(15分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L(标准状况下)B气体单质，1molD单质跟水反应产生11.2L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：(1)这四种元素的名称为A氢，B氧，C氟，D钠。(2)C原子的结构示意图为，D离子的结构示意图为。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为H<F<O<Na(用元素符号来表示)。(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：C＋H2O：2F2＋2H2O=4HF＋O2；D＋H2O：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：F2>O2(填化学式，下同)，A和D单质的还原性：Na>H2。解析：题目中指出B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构，其中D与水剧烈反应，且反应后D转化为具有氖原子的核外电子层结构的离子，两者结合起来，可以推断出B、C、D的离子的核外都有10个电子；又已知1molC、1molD的单质分别与水剧烈反应产生标准状况下的气体11.2L，即0.5mol，反应中单质与生成气体的物质的量之比均为1mol0.5mol＝21，题目又告诉我们A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，所以C为氟，它与H2O反应生成氧气，B为氧，而D则是钠，它与H2O反应生成氢气，A为氢。因此，四种元素的原子半径大小顺序应为H<F<O<Na。根据置换反应规律可知，B、C单质氧化性顺序应为F2>O2；A、D单质还原性顺序则为Na>H2。21．(12分)某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)实验目的：①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。②[评价]该同学设计的实验方案的合理性是B(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是溴水。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：①写出Z的原子结构示意图：。②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：∶eq\o(O,\s\up16(··))Ceq\o(S,\s\up16(··))。解析：(1)①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2>I2；③需要补充实验证明氧化性：Br2>I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是＋5，说明X是ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。22．(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>O。(用元素符号表示)(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－。解析：由周期表结构知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl。(1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)>r(Al)>r(O)。(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，常见的10电子阴离子有F－、OH－等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为