2024届河北衡水中学高三上学期三调考试化学试题及答案

2023—2024学年度上学期高三年级三调考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。共8页，总分100分。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16232427Si28P31S3235.5K3955Fe566465Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是A.用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂D.冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物2.如图(a)、(b)分别表示HO和分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol纯22物质的热效应称为生成热(△H)。下列说法正确的是A.(g)+H(g)=CO(g)+H△H=-42kJ•mol222H2的燃烧热△H=-243kJ•mol由图(a)OH的键能为220kJ•molD.(g)的生成热H=-394kJ•mol2f3.实验室模拟工业上用双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如下图1所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌锰干电池，简图如下图2所示，该电池工NH+42+作时的总反应为Zn+2+2MnO=[Zn(NH)]OO。下列说法正确的是232232第1共页A.干电池提供电流很弱时，可接入电源充电后再使用以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质量减少6.4gN电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e+2H=HOOC-CHO+HOD.2molH通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol4.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：：)CBr→(CH)C=CH33322：CHOH+(CH)CBr→(CH)H25333325下列说法不正确的是．．．A.过渡态能量：①＞②＞③)H可以逆向转化为)CBr，但不会转化为)C=CH233253332若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E—E的值增大43D.)的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的)233325.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是第2共页ABCD制取并收集纯净干燥的氨2的酸性和模拟侯德榜制碱法获得SC的非金属气漂白性NaHCO3性A.ABCD.D6.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NiCo2O4)进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，a极反应：Zn+4OH-=[Zn(OH)4]2-充电时，b极与电源的负极相连放电时，当电路中有4mole通过时，b极消耗22.4LO2D.放电过程中，、b电极附近溶液pH均不变7.过氧化钠可作为呼吸面具供氧剂，在供氧过程中发生反应2NaO+2CO=2Na、2222322NaO+2HO=4NaOH+O↑。下列说法正确的是2222A.NaOH的电子式为NaO中仅含离子键CO2的空间结构为直线形D.H2O中氧原子采用sp228.离子方程式能直观的表示物质间的反应本质。下列离子方程式符合题意且正确的是COA.向NaClO溶液中通入过量：+2ClO+HO=2HClO+222将少量FeI2溶于稀硝酸中：3Fe+-3+4H+NO↑+2HO+3+2NH+43+--在NHAl(SO)溶液中滴入过量Ba(OH)溶液：+5OH·HO+[Al(OH)]3244422第3共页D.HO、氨的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：HO+Cu+4NH·HO=[Cu(NH)]+2OH-+4HO2222323429.下列化学用语或图示表示正确的是A.CaC2的电子式：的空间填充模型：基态磷原子的价层电子轨道表示式：D.苯的结构简式：CH610.侯氏制碱法是在饱和食盐水中先后通入NH和NaCl++H=NaHCO↓+NH3222334NaHCO3。下列说法错误的是A.热稳定性：Na>NaHCO溶解度：NH3>CO2233通过蒸发、冷却可分离出NaHCO3D.副产品NH可做氮肥设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.30g乙酸与乳酸[CHCH(OH)COOH]的混合物中含有碳氧σ键的数目为NA1LpH=2的H溶液中含H数目小于0.01N34A31g4()P一P键的数目为6NAD.0.1molCl与HO反应转移电子数目为0.1NA2212.CH氧化脱氢制的反应为放热反应，某科研团队结合实验与计算机模拟结果，研究了在Ni催化作264CH氧化脱氢制的反应机理，其部分反应历程如图所示。264下列说法正确的是A.选用高效催化剂，可以降低反应的△H第4共页决速步骤的反应为在反应过程中NiCH2是催化剂D.降低温度会降低乙烷的平衡转化率13.一种能将甘油(CHO)与二氧化碳转化为甘油醛(CHO)和合成气的电化学装置如图所示。下列说法正383363确的是A.催化电极a与电源负极相连电解时催化电极a附近的pH电解时bNa溶液浓度升高23D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等14.NO在催化剂条件下可被H还原为无害物质，反应原理为：2HN△H2222恒容密闭容器中按n(NO)n(H)=1∶1子质量(M)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.正反应活化能大于逆反应活化能增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大a点平衡体系中氮气的体积分数为25%第5共页D逆反应速率：b>c15.我国科学家设计了一种利用废水中的CrO将苯酚氧化为和HO的原电池一电解池组合装置(2722所示)。已知：羟基自由基(·OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法错误的是A.电子转移方向：b电极导线→cd电极的电极反应为2O-e=·OH+H+右侧装置中，、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为7∶3D.若a电极上有1molCrO参与反应，理论上NaCl溶液中有6mol-通过阴离子膜进入a电极区溶液27第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.亚硝酰氯(NOCl)熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色有毒气体，易水解。实验室中可用Cl2与NO在常温常压下制备NOCl。回答下列问题：1）若用MnO2和浓盐酸制取氯气，可以选用下列装置___________(填字母)。2）若用铜和稀硝酸制取NO，则反应的离子方程式为___________。3）下列各装置按气流方向，连接的顺序为a___________接．第6共页4）①装置A和B的作用是______________________。②反应开始时应先通入___________气体。5）装置F的作用是___________。17.回答下列问题：1）已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，H0；则稳定性：金刚石_________(“>”填或石墨。ΔH_________(填“>”或12SsOggHSgOggH22）已知：；2212H“<”)。23）在℃、气态甲醇(CH3)完全燃烧放热。则表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。NgglH_________．34）合成氨反应的能量变化如图所示，则反应225）几种化学键的键能如下表所示：NNFFNFN化学键键能/kJmol1941.6154.8①由两种单质化合形成，焓变H_________。3FF制备：。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为33234②工业上由_________。③比较热稳定性：与323(填“>”“<”或“=”)_________3NCO与Fe体系中存在如图12(s)N2O(g)与中间产物反应过程中的6）2能量变化如图2所示。下列说法正确的是_________。第7共页H1HH3HA.12Fe在反应中作催化剂，能降低反应的活化能和焓变ΔHH均小于02和1sNOgsNgH0D.2可知，反应22418.铁的腐蚀与防护与生产、生活密切相关。.研究铁实验步骤如下：：将铁粉放置于0.002mol/LCuSO4溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。15.00mL1mol/LNaCl溶液(用盐酸调至pH=1.78)中加入浸泡过的：采集溶液pH随时间变化的数据。1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为___________。2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。bFe验Fe生成蓝色沉淀的试剂是___________(学式)。②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是___________。.研究铁的防护3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀第8共页已知：Zn放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。应与电源的___________相连。电解液中加入NaCN溶液，将Zn转化为[Zn(CN)]，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因44___________。450mL加KI1cmol/LAgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3Vml。AgI(s)(黄色)K=1.2×10已知：Ag(aq)+2CN(aq)[Ag(CN)](aq)(无色)K=1.0×10Ag+(aq)+I(aq)①滴定终点的现象是___________。②废水中的含量是___________g/L(．V的代数式表示)。19.尿素[CO(NH)]合成方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。1）德国化学家韦勒(F．首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH)]，打破了无机物和有机σ键和π键个数之比为______________________。2）二十世纪初，工业上以和NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分为两步：ⅰ.CO和232NHHNCOONH；ⅱ。H分解生成尿素。32424结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填字母)。a．活化能：反应ⅰ反应ⅱb+2NH(l)=HNCOONH△)kJ/mol232421c．HNCOONH(l)=CO(NH)(l)+HO(1)△-E)kJ/mol2422234d．对反应体系加热，可加快反应速率和提高尿素的产率-332和含氮物质(等)氮废水污染问题。向一定浓度的KNO溶液通入至饱和，在电极上反应生成)3222所示(阴、阳极区溶液均为KNO3溶液)。第9共页①电解池中电极X应接直流电源的___________②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。4）尿素样品含氮量的测定方法如下。NH+4已知：溶液中c()不能直接用NaOH溶液准确滴定。①消化液中的含氮粒子是___________。②下列装置，可以完成蒸馏操作的是___________(填字母)。A．．C．D．中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。20.石墨电极常用作惰性电极，但在电解过程中常伴有损耗(石墨的氧化和脱落)。用如图所示装置分别电解下列溶液(通过相同电量，记录阳极区的现象如下。)甲电解液阳极区的现象1-1Na2SO4有气体逸出，液体颜色不变，池底逐渐沉积黑色粉末有气体逸出，液体逐渐变为棕褐色2-1乙丙2-1NaCl有气体逸出，液体逐渐变为黄绿色，无黑色粉末第页共页1）甲中阳极产生气体的电极反应式是___________。H2O溶液中滴加几滴溶液，再2）甲所得阳极液中有。某同学设计实验：向硫酸酸化的24H2O滴入少量电解后的阳极液，溶液立即变红。该实验不能证明阳极液中含有，因为阳极液中还含有2___________(填物质)。3）探究乙所得阳极液的成分。①证实该分散系是胶体：用激光笔照射阳极液，在与光束垂直的方向观察到___________(填实验现象)。CO②证实阳极液中含有。3ⅰ和ⅱ的目的是排除的干扰。ⅱ中反应的离子方程式是___________。-4）设计实验用化学方法证明，电解时甲和丙中阳极产生的气体不同：___________。5）仪器分析表明，析氧后的石墨电极表面与新打磨的石墨电极表面相比，—等含氧官能团的含量明显增加。①结合石墨晶体结构分析，电解过程中石墨粉末脱落时破坏的作用力有___________。②与甲对比，乙中脱落的石墨更易分散成胶体的原因是___________。第共页2023—2024学年度上学期高三年级三调考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。共8页，总分100分。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16232427Si28P31S3235.5K3955Fe566465Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是A.用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂D.冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物【答案】C【解析】【详解】A．纳米级的炭粉不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A错误；．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，与其溶液呈酸性无关，B错误；．小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂，C正确；D．高分子化合物均属于混合物，D错误；答案选。2.如图(a)、(b)分别表示HO和分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol纯22物质的热效应称为生成热(△H)。下列说法正确的是A.(g)+H(g)=CO(g)+H△H=-42kJ•mol222H2的燃烧热△H=-243kJ•mol由图(a)OH的键能为220kJ•mol第1共页D.(g)的生成热H=-394kJ•mol2f【答案】D【解析】1H2COgg+Og【详解】A．由图(b)可知①，221H2HOgg+Og由图(a)可知②；222根据盖斯定律①-②得(g)+H(g)=CO(g)+H△H=+42kJ•molA错误；222．H2的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，△H<-243kJ•molB错误；(a)2molO－H键吸收的总能量为(243+436+247)O－H键的键能为463kJ•molC错误；D1mol(g)的生成热△H=-109kJ•mol-2852fkJ•mol=-394kJ•molD正确；选D。3.实验室模拟工业上用双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如下图1所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌锰干电池，简图如下图2所示，该电池工NH+42+作时的总反应为Zn+2+2MnO=[Zn(NH)]OO。下列说法正确的是232232A.干电池提供电流很弱时，可接入电源充电后再使用以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质量减少6.4gN电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e+2H=HOOC-CHO+HOD.2molH通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol【答案】C【解析】H+【分析】电解池中阳离子向阴极移动，“双极室成对电解法”装置中根据的移向可判断M电极是阳极，第2共页NH+42+而NZn+2+2MnO=[Zn(NH)]OO失去电子发生氧化反232232应，该电极为负极，石墨电极上二氧化锰得到电子发生还原反应，该电极为正极，以此解题。【详解】A．干电池属于一次电池，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能再使用，故A．金属锌质量减少6.5g，即减少0.1molZn，转移0.2mol电子，而电解精炼铜时，阳极上金属铜和比铜活泼的金属杂质都失去电子，则消耗的0.1mol，阳极质量减少不一定是6.4gB错误；HOOC−COOH．N电极为阴极，发生还原反应，即得电子生成，电极反应式为HOOC-COOH+2e+2H=HOOC-CHO+H2OC正确；D．根据电解池的总反应OHC-CHO+HOOC-COOH=2HOOC-CHO可推知，若有2molH通过质子交换膜并完全参与反应时，电路中有2mole发生转移，可生成2mol乙醛酸，故D错误；答案选。4.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：：)CBr→(CH)C=CH33322：CHOH+(CH)CBr→(CH)H25333325下列说法不正确的是．．．A过渡态能量：①＞②＞③)H可以逆向转化为)CBr，但不会转化为)C=CH233253332若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E—E的值增大43D.)的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的)23332【答案】B【解析】第3共页【详解】A．由图可知，过渡态能量的大小顺序为①＞②＞③，故A正确；．)H与在一定条件下可以逆向转化为)CBr，即为)和CHOH转化为3325333325)H的逆过程，该过程需要先转化为)Br和CHOH，)C和CHOH再转化为332533253325)和CHOH，但)和CHOH同时也能转化为)B错误；33253325322)C的能量高于)C3333以若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则EE的值增大，故C正确；43D)的乙醇溶液生成)C=CH过程放出能量相较于生成)H333223325氧化钠能与因此可以得到较多的)D正确；322。5.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD制取并收集纯净干燥的氨2的酸性和模拟侯德榜制碱法获得S、的非金属气漂白性NaHCO3性A.ABCD.D【答案】D【解析】干燥，密度小于空气应该用向下排空气法，A错误；3【详解】A．不能用无水32．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，该装置不能验证的漂白性，B错误；22时应将导管插入液2．33面以下，C错误；D．此实验可说明酸性：D。HHH，故非金属性：D正确；242323第4共页6.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NiCo2O4)进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，a极反应：Zn+4OH-=[Zn(OH)4]2-充电时，b极与电源的负极相连放电时，当电路中有4mole通过时，b极消耗22.4LO2D.放电过程中，、b电极附近溶液pH均不变【答案】A【解析】a电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为Zn-2e‑+4OH=[Zn(OH)]b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O-+2HO=4OH；充电时，a极与电源负极连接，b极与电源正极连接。22【详解】A．由分析可知，充电时，a极与电源负极连接为电解池的阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌离子和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH)]+2e=Zn+4OHA正确；．由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，故B．未指明温度与压强，无法计算，故C错误；D．由分析可知，放电过程中，a极消耗氢氧根，pH减小，b极生成氢氧根，pH增大，故D错误；A。7.过氧化钠可作为呼吸面具供氧剂，在供氧过程中发生反应2NaO+2CO=2Na、2222322NaO+2HO=4NaOH+O↑。下列说法正确的是2222A.NaOH的电子式为CO2的空间结构为直线形D.H2O中氧原子采用spNaO中仅含离子键22【答案】B【解析】【详解】ANaOH为离子化合物，其电子式为：．2分子中碳是sp杂化，所以空间结构是直线形，B正确；A错误；第5共页．NaO由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子间存在共价键，C错误；221D．水分子中O原子的价层电子数=2+6-2×1），且含有2对孤电子对，所以采取sp3杂化，D错误；2答案选。8.离子方程式能直观的表示物质间的反应本质。下列离子方程式符合题意且正确的是COA.向NaClO溶液中通入过量：+2ClO+HO=2HClO+222将少量FeI2溶于稀硝酸中：3Fe+-3+4H+NO↑+2HO+3+2NH+43+--在NHAl(SO)溶液中滴入过量Ba(OH)溶液：+5OH·HO+[Al(OH)]3244422D.HO、氨的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：HO+Cu+4NH·HO=[Cu(NH)]+2OH-+4HO2【答案】D【解析】22232342【详解】ANaClO溶液中通入过量，应生成碳酸氢根，正确为：+ClO+HO=HClO+HCO-3，222A错误；．硝酸过量，氧化产物为与碘单质两种，正确为：Fe+-3-+3++2I+4H+NO↑+2HOB错误；22NH)溶液中滴入过量Ba(OH)溶液，产物为NH·HO、[Al(OH)]以及硫酸钡三种，正确为：44223242Ba+2SONH++4+5OH·HO+[Al(OH)]+2BaSOC错误；32443+--4D．向含HO、氨的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液[Cu(NH)]，方程式为：2234HO+Cu+4NH·HO=[Cu(NH)]+2OH-+4HO，D正确；2232342D。9.下列化学用语或图示表示正确的是A.CaC2的电子式：的空间填充模型：基态磷原子的价层电子轨道表示式：D.苯的结构简式：CH6【答案】AB【解析】【详解】A．CaC2为离子化合物，其电子式为：，选项A正确；第6共页．的结构式：H-O-Cl，原子半径最大，故空间填充模型正确，选项B正确；3s3pP原子价电子轨道表示式为C错误；D．苯的结构简式为答案选AB。CH为苯的分子式，选项D错误；6610.侯氏制碱法是在饱和食盐水中先后通入NH和NaCl++H=NaHCO↓+NH3222334NaHCO3。下列说法错误的是A.热稳定性：Na>NaHCO溶解度：NH3>CO2233通过蒸发、冷却可分离出NaHCO3D.副产品NH可做氮肥【答案】C【解析】【分析】二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，母液加入NaClNHNH4Cl含NH3的饱和NaCl溶液．循环利用；【详解】A．碳酸氢钠受热分解，则稳定性Na>NaHCO，A正确；233B正确；氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，C错误；CONHHONH，3D．在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：2324NHHCONaClNaHCONHCl，副产物是NHCl，NH为氮肥，D正确；444334故答案为：C。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.30g乙酸与乳酸[CHCH(OH)COOH]的混合物中含有碳氧σ键的数目为NA1LpH=2的H溶液中含H数目小于0.01N34A第7共页31g4()P一P键的数目为6NAD.0.1molCl与HO反应转移电子数目为0.1NA22【答案】A【解析】Aσ1σ键1个π60g/mol1mol乙酸中含碳氧σ2mol90g/mol1mol乳酸中碳氧σ3mol30g乙酸和乳酸的混合物中含有碳氧σ键的数目为N，A正确；．1LpH=2的H溶液中n(H)=1L×0.01mol/L=0.01mol，则含H+数目小于0.01NB错误；34A1P4()P一P键的数目为631g4(为0.25mol)中的P一P键0.25mol×6=1.5mol，数目为1.5N，C错误；D与HO反应是可逆反应，无法计算转移电子的数目，D错误；22A。12.CH氧化脱氢制的反应为放热反应，某科研团队结合实验与计算机模拟结果，研究了在Ni催化作264CH氧化脱氢制的反应机理，其部分反应历程如图所示。264下列说法正确的是A.选用高效催化剂，可以降低反应的△H决速步骤的反应为在反应过程中NiCH2是催化剂D.降低温度会降低乙烷的平衡转化率【答案】B第8共页【解析】【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变H，选项A错误；B．化学反应的决速步骤由慢反应决定，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知能垒最大的反应为，为决速步骤，选项B正确；．根据反应历程可知，在反应过程中NiCH2是中间产物，选项C错误；D．根据反应历程可知，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，会增大乙烷的平衡转化率，选项D错误；答案选。13.一种能将甘油(CHO)与二氧化碳转化为甘油醛(CHO)和合成气的电化学装置如图所示。下列说法正383363确的是A.催化电极a与电源负极相连电解时催化电极a附近的pH电解时bNa溶液浓度升高23D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等【答案】D【解析】CHO-32CHO3【分析】根据题意可知，催化电极a为阳极，电极方程式为，b3833632O、2-2H2H2-为阴极，电极b的电极方程式为，阳极与外加电源正极相连，阴极与负极相连，根据两极转移电子数相等进行计算；【详解】A．充电时电极a为阳极，b为阴极，阳极与电源正极相连，选项A错误；CHO-32CHO3．电极a的电极方程式为，附近溶液pH减小，选项B错误；383363第9共页COa降低，选项C错误；向abNa溶液浓度233D．根据B中反应，生成1mol甘油醛转移2mol电子，生成或22mol电子，生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，选项D正确；答案选D。14.NO在催化剂条件下可被H还原为无害物质，反应原理为：2HN△H2222恒容密闭容器中按n(NO)n(H)=1∶1子质量(M)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.正反应活化能大于逆反应活化能增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大a点平衡体系中氮气的体积分数为25%D.逆反应速率：b>c【答案】C【解析】A应为放热反应，即正反应活化能小于逆反应活化能，A错误；．化学平衡常数仅仅是温度的函数，故增大压强，平衡正向移动，平衡常数不变，B错误；．由题干图像可知，a点对应的平均相对分子质量为，根据三段式分析可知：ggNgOg222起始量起始量起始量aa002(a2x)30(a2x)x=0.4a，xxxx=25%，C正确；则a点平衡体系中氮气的体积分数为xD．已知温度越高反应速率越快，结合题干图像可知，b点温度低于c点温度，故逆反应速率：＜cD错第页共页故答案为：C。15.我国科学家设计了一种利用废水中的CrO将苯酚氧化为和HO的原电池一电解池组合装置(2722所示)。已知：羟基自由基(·OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法错误的是A.电子转移方向：b电极导线→cd电极的电极反应为2O-e=·OH+H+右侧装置中，、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为7∶3D.若a电极上有1molCrO参与反应，理论上NaCl溶液中有6mol-通过阴离子膜进入a电极区溶液27【答案】D【解析】CrO将苯酚氧化为和HO的原电池—2722池，右侧为电解池，a电极发生还原反应，为正极，b电极发生氧化反应，为负极，则c电极为阴极，d电极为阳极；Aabc电极是阴极，d电极是阳极。电子转移方向：b电极→导线电极，选项A正确；．根据图示可知，d电极的电极反应为HO−e=⋅，选项B正确；．c电极的电极反应为2HO+2e↑+2OH，每转移2mol电子，c电极上产生1mol气体。d电极的电极22反应为H2O−e⋅OH+H，羟基自由基(⋅OH)的氧化性仅次于氟气，苯酚被羟基自由基氧化的化学方程式为63CHOH+28⋅OH=6CO↑+17HO2mold电极上产生molcd两电极产生6522737气体的体积比(相同条件下)为1:=7:3，选项C正确；Da电极的电极反应为CrO+6e+7HO=2Cr(OH)↓+8OHa电极上有1molCrO272327有6molOH从a电极区溶液通过阴离子膜进入NaCl溶液，选项D错误；答案选D。第共页第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.亚硝酰氯(NOCl)熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色有毒气体，易水解。实验室中可用Cl2与NO在常温常压下制备NOCl。回答下列问题：1）若用MnO2和浓盐酸制取氯气，可以选用下列装置___________(填字母)。2）若用铜和稀硝酸制取NO，则反应的离子方程式为___________。3）下列各装置按气流方向，连接的顺序为a___________接．4）①装置A和B的作用是______________________。②反应开始时应先通入___________气体。5）装置F的作用是___________。23Cu+8H-3=3Cu+2NO↑+4HO2+【答案】（）a3）e(f)f(e)cb24）.NO和Cl2②.观察气泡控制气体流速③.25）冷凝亚硝酰氯，便于收集【解析】【分析】由制备A和B作用是①干燥NO和2，②观察气泡调节气体流速，从aF冷却，然后进入D，最后进入E吸收尾气，据此分析解题。【小问1详解】和浓盐酸制取氯气，即固体和浓盐酸共热制得，则可以选用下列装置为a，故答案为：222a；【小问2详解】第页共页若用铜和稀硝酸制取NO，则反应方程式为：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO，则该反应的离子方3322程式为3Cu+8H【小问3详解】-3=3Cu+2NO↑+4HO，故答案为：3Cu+8H2++-3=3Cu+2NO↑+4HO；22+2由制备A和B作用是①干燥NO和aF冷却，然后进入D，最后进入E吸收尾气，由上述分析可知，仪器接口为e→f→c→b→d或f→e→c→b→d，故答案为：efcb或fecb；【小问4详解】①装置A和B作用是①干燥NO和，②观察气泡调节气体流速，故答案为：干燥NO和：观察气泡22调节气体流速；NO能与装置中的空气反应，故反应开始时应先通入已排除装置中的O，故答案为：；222【小问5详解】(NOCl)熔点为-64.5-5.5F集，故答案为：冷凝亚硝酰氯，便于收集。17.回答下列问题：1）已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，H0；则稳定性：金刚石_________(“>”填或石墨。ΔH_________(填“>”或12SsOggHSgOggH22）已知：；2212H“<”)。23）在℃、气态甲醇(CH3)完全燃烧放热。则表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。NgglH_________．34）合成氨反应的能量变化如图所示，则反应225）几种化学键的键能如下表所示：NNFFNFN化学键第页共页键能/kJmol1941.6154.8①由两种单质化合形成，焓变H_________。3FF制备：。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为33234②工业上由_________。③比较热稳定性：与32(填“>”“<”或“=”)3_________3NCO与Fe体系中存在如图1所示物质转变关系，已知(s)N2O(g)与中间产物反应过程中6）2的能量变化如图2所示。下列说法正确的是_________。H1HH3HA.12Fe在反应中作催化剂，能降低反应的活化能和焓变ΔHH均小于02D.2可知，反应【答案】（）<（）>和1sNOgsNgH02243CHO(g)=COH=3）4）322225）..3:1.>6AD【解析】【小问1详解】H0C(s，石墨)=C(s，金刚石)，【小问2详解】，反应吸热，则金刚石能量更高，故稳定性：金刚石石墨；ΔHH。2固态硫转化为气态硫需要吸收能量，则气态硫燃烧放出热量更大，焓变更负，故>1【小问3详解】燃烧热是在1011物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；在25℃、第页共页1CH3CH31mol气态甲醇()完全燃烧放热气态甲醇()完全燃烧放热，则表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式为3CHO(g)=COH=；32222【小问4详解】13NH(g)=2NHΔH由图可知，，则根据盖斯定律可知，反应223223NgglH；22【小问5详解】1233①由两种单质化合形成Ng+Fg=NFg3222123941.6kJ/mol+154.8kJ/mol3283.0kJ/mol=610.41。物的键能和，故H2F②3分子氟气中氟元素化合价由0变为-1为氧化剂，1分子氨气中氮中的，氨气为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。3234元素化合价由-33。3③氟原子半径小于氯原子，N-F键键长更短、键能更大，故热稳定性：>3【小问6详解】A．由图可知，反应有：NOgOgNgH①②③④221sOgsH2+(s)+CO2H3+NH222H2H3A正确；H1由盖斯定律可知，反应④=--②-③，则．FeB错误；Fe(s)与中间产物N2O(g)反应过程中的能量变化如图2s0，只能确定N2++H=H+HΔHH和中一定有112可知，2412于0，不确定是否均小于零，C错误；D正确；sNOgsNgH40DC分析可知，反应AD。224第页共页18.铁的腐蚀与防护与生产、生活密切相关。.研究铁的腐蚀实验步骤如下：：将铁粉放置于0.002mol/LCuSO4溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。15.00mL1mol/LNaCl溶液(用盐酸调至pH=1.78)中加入浸泡过的：采集溶液pH随时间变化的数据。1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为___________。2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。bFe验Fe生成蓝色沉淀的试剂是___________(学式)。②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是___________。.研究铁3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：Zn放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。应与电源的___________相连。电解液中加入NaCN溶液，将Zn转化为[Zn(CN)]，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因44___________。450mL加KI1cmol/LAgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3Vml。AgI(s)(黄色)K=1.2×10已知：Ag(aq)+2CN(aq)[Ag(CN)](aq)(无色)K=1.0×10Ag+(aq)+I(aq)①滴定终点的现象是___________。②废水中的含量是___________g/L(．V的代数式表示)。【答案】（）2H-↑第页共页2）3）.K[Fe(CN)]②.溶液的酸碱性(或溶液的pH)36[Zn(CN)]c(Zn2+)Zn①.②.通过反应Zn+4CN-通过平衡的移动补充放电消耗的Zn，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用254）①.加入最后半滴AgNO3②.(或1.04cV)【解析】【分析】酸性较强时发生吸氢腐蚀，酸性极弱或接近中性时发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极上O2子被还原生成OHO2HO4eOH2H2eH2，22HOHpH2+K[Fe(CN)]过来检验。36电镀后的废水中CN含量的测定，可选用络合滴定，滴定剂为硝酸银，指示剂为KI。【小问1详解】2H2eH2铜为原电池的正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，电极反应为；2H2eH2故答案为：【小问2详解】Fe生成蓝色沉淀的试剂是K[Fe(CN)]；；36故答案为：K[Fe(CN)]；36②由图可知，酸性较强时发生吸氢腐蚀，酸性极弱或接近中性时发生吸氧腐蚀，则第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是溶液的酸碱性(或溶液的pH值)；故答案为：溶液的酸碱性(或溶液的pH)；【小问3详解】应与电源的负极相故答案为：负极；2[]2ZnSO4电解液中加入NaCl低c(Zn)4得Zn放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的Zn，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用，结合已知可知，这样电解得到的镀层更加致密、细腻；Zn+4CN⇌[Zn(CN)4]c(Zn2+)Zn充放电消耗的Zn，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用；第页共页【小问4详解】①由平衡常数的大小可知，碘化钾为滴定的指示剂，当银离子与氰酸根离子完全反应，滴入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，则滴定终点的现象是：加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；故答案为：加入最后半滴AgNO3溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；②由终点时滴定消耗Vmlcmol/L氰化钠溶液可知，50mL废水中氰酸根离子的浓度为cV3226g/Lg/L；3g/L故答案为：。19.尿素[CO(NH)]合成方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。1）德国化学家韦勒(F．首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH)]，打破了无机物和有机σ键和π键个数之比为______________________。2）二十世纪初，工业上以和NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分为两步：ⅰ.CO和232NHHNCOONH；ⅱ。H分解生成尿素。32424结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填字母)。a．活化能：反应ⅰ反应ⅱb+2NH(l)=HNCOONH△)kJ/mol232421c．HNCOONH(l)=CO(NH)(l)+HO(1)△-E)kJ/mol2422234d．对反应体系加热，可加快反应速率和提高尿素的产率-332和含氮物质(等)氮废水污染问题。向一定浓度的KNO溶液通入至饱和，在电极上反应生成)3222所示(阴、阳极区溶液均为KNO3溶液)。第页共页①电解池中电极X应接直流电源的___________②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。4）尿素样品含氮量的测定方法如下。NH+4已知：溶液中c()不能直接用NaOH溶液准确滴定。①消化液中的含氮粒子是___________。②下列装置，可以完成蒸馏操作的是___________(填字母)。A．．C．D．中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为