山东省济南市2023届高三下学期学情检测（一模）化学题 含解析

高三年级学情检测

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16K-39Mn-55Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是

N_____.O

“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“储酒，，时控温

A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率

B.““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用

C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量

D.“储酒”的原理即实验操作中的“蒸储”

【答案】C

【解析】

【详解】A.“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确;

B.酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；

C.升温是因为发酵时放出热量，C错误；

D.蒸储时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；

故选C。

2.下列物质应用错误的是

A.钾钠合金可用于原子反应堆导热剂

B.牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材

C.铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸

D.四氧化三铁用于制备激光打印墨粉

【答案】B

【解析】

【详解】A.液态的钾钠合金可用于原子反应堆导热剂，A正确；

B.牺牲阳极保护法用原电池原理，铜的活泼性比铁弱，不能保护铁，B错误；

C.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化现象，铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸，C正确；

D.四氧化三铁具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉，D正确；

故选B。

3.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是

A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑"面包”B.亚硫酸钠与硫酸制取SO?

C.配制Fe2(SθJ3溶液时加入稀硫酸D.海带提碘时硫酸与双氧水混加

【答案】A

【解析】

【详解】A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；

B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2,体现浓硫酸的强酸性；

C.配制Fe2(SθJ3溶液时加入稀硫酸，抑制Fe2(SθJ3水解，体现硫酸的酸性；

D.海带提碘时硫酸与双氧水混加，体现硫酸的酸性；所以硫酸的作用与其他三项不同的是A,故选A。

4.核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯般、苯乙烯、1,3-

丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是

A.采样拭子制备时需要高温杀菌

OO

b∙尼龙(H∙{∙NH(CH2)6NH-8—(CH2)4d方OH)的合成单体为二己胺和二已酸

c.聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料

D.ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构

【答案】D

【解析】

【详解】•聚酯、尼龙、ABS塑料的熔点不高，不能用高温法杀菌，A错误；

B.该尼龙合成单体是己二胺和己二酸，B错误；

C.合成高分子材料是以合成高分子化合物为基本原料，加入适当助剂，经过一定加工过程制成的材料。

聚酯是合成高分子化合物，不属于人造高分子材料，C错误；

D.ABS塑料杆的合成单体丙烯睛的结构简式是CHz=CH-C三N，苯乙烯的结构简式是

CH-CH2ɪ3一丁二烯的结构简式是：H2C=CHCH=CH2，均不含顺反异构，D

正确;

故选D。

NH2

5.三聚鼠胺（）是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大兀键。下列说法错误的是

H2N

A.晶体类型为分了晶体B.1mol该分子中存在15molσ键

C,分子中所有化学键均为极性键D.六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键

【答案】D

【解析】

【详解】A.三聚氟胺中原子间的化学键只有共价键，其晶体的构成粒子为分子，晶体类型为分子晶体，

A项正确；

B.1个三聚鼠胺分子中含6个N-Hσ键、9个碳氮σ键，1个三聚鼠胺分子中15个σ键，ImOl该分子中

存在15molσ键，B项正确；

C.该分子中存在N—H极性键和碳氮极性键，所有化学键均为极性键，C项正确；

D.N原子的价电子排布式为2s22p3,该分子中一NH2中N原子采取sp3杂化，六元环上的N原子采取sp2

杂化，六元环上的每个N原子通过2个杂化轨道与2个碳原子形成碳氮。键、每个N上剩余的1个杂化轨

道容纳1对孤电子对，六元环上的N原子未参与杂化的p轨道上的1个电子形成大兀键，孤电子对不形成

大兀键，D项错误；

答案选D。

6.以硝酸盐为离子导体的Na-O2电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的

是

IINa2O2NO5

ʌ,o2Λ

（例电极熔域

N5+2Na*I/

电词体电解质j加/

QQ√≥o¾gQ02-ɪ*Na

Q>ιQ

ooζfp99

脸8p

同汽oIWWw

A.锲电极上发生还》民反应

B.Na?O是该过程F口的中间产物

C.固体电解质能起至U隔绝空气的作用

+

D.M的电极反应为4Na+O2+2NO；+2e-=4NaNO2

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据活泼性，液态钠为原电池的负极，银电极为正极，发生还原反应，A正确；

B.由图可知，Na--÷Na2O→Na2O2,Na?。是该过程中的中间产物，B正确；

C.液态钠和空气中f〕勺水蒸气发生反应，所以需要隔绝空气，固体电解质能起到隔绝空气的作用，C正确；

+

D.M的电极反应为4Na+02+2N0；+2e^=2NaNO3+Na2O2,D错误；

故选D。

7.2022年诺贝尔化与自奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ?W3是由

四种短周期主族元素•组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态

数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是

A.简单氢化物的分三户极性：Y>Z

B.电负性和第一电第斗能均有Z>W

C.同周期元素形成白勺简单氢化物中X稳定性最强

D.同周期主族元素2走态原子未成对电子数少于Y的有2种

【答案】C

【解析】

_________________________________________________________________

【分析】X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，X、Z、W分别为FUoLW口Y

的原子序数是Z的两倍，Y为S。

【详解】A.因为0原子的电负性大于S原子，所以极性H2θ>HzS,A错误；

B.电负性：0>N,但是N原子的P层为半满稳定状态，第一电离能大于0,B错误；

C.第二周期元素中，F的非金属性最大，所以在第二周期中，F的氢化物最稳定，C正确；

D.Y为S,基态原子电子排布为：小2$2d3『3武，未成对电子为2,在第三周期中，比它未成对电子数少

有：Na、Al、C13种，D错误；

故选C。

8.由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是

CH3

_0fCH2-C⅛_0

HH

H。QNH-C-CH3COONH-C-CH3

对乙酰氨基酚缓释对乙酰氨基酚

A.对乙酰氨基酚可与NaHCo3溶液反应

B.对乙酰氨基酚与足量H?加成后，产物分子中不含手性碳原子

C.可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚

D.缓释对乙酰氨基酚与NaoH溶液反应，最多消耗3molNaOH

【答案】B

【解析】

【详解】A.对乙酰氨基酚没有-COoH,不能与NaHCO3溶液反应，A错误；

B.对乙酰氨基酚与足量H2加成后，产物分子中没有含手性碳原子，B正确；

C.制得缓释对乙酰氨基酚，通过加聚反应，C错误；

D.缓释对乙酰氨基酚为高分子化合物，与NaoH溶液反应，最多消耗NaOH无法计算，D错误；

故选B,,

9.工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4酸性歧化法”中，利用软锈矿（主要成分为MnO2）

先生成KzMnO」进而制备KMnO4流程如下所示.

KMno4晶体

残渣MnO2

实验室中模拟“酸性歧化法''制备KMnO4。下列说法正确的是

A.为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体

B.“酸化”时若改用盐酸，则反应为3Mn0j+4H+=2MnO；+MnO?+2凡0

C.“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶

D.该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个

【答案】D

【解析】

【分析】制备KMno4的流程如下：Mno2、KOH和。2在熔融状态下反应生成KzMnO1,,反应后加水

溶浸，使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中通入过量CO?使溶液酸化，

并使KzMnO,发生歧化反应，生成KMno4和Mno2,过滤除去Mno滤液进行结晶、过滤、洗涤、

干燥等操作后可得到KMnO4晶体。

【详解】A.玻璃中含有SiO2,高温下能与强碱Ke)H反应，因此不能用玻璃棒翻炒固体，A错误；

B.酸化时K^MnO,发生歧化反应生成KMno“KMno4具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl?,因此

酸化时不能改用盐酸，B错误；

C.酸化反应完成后过滤，滤液中主要含有KHCO3、KMnO4,两者溶解度相差较大，故通过“结晶”获

取KMno4晶体时应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，C错误；

D.“熔融”、“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个，D正确；

故选D。

10.电解K2MnO4水溶液制备KMno4的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。

下列说法错误的是

r∣直流电源h

Pt(电极a、)子彳换膜%，Pt电(b极)

A.KzMnOq水溶液盛放在a极区

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.当外电路转移2mol电子时，两极室溶液质量变化相差76g

D.“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备KMnO4的原料

【答案】C

【解析】

【分析】电解K2MnO4水溶液制备KMno4,阳极反应为：MnO；-e-=MnO：,阴极反应为：

2H2O+2e=H2t+20H∙,κ*向阴极移动，使Ke)H物质的量增大，所以b极为阴极，a极为阳极；

【详解】A.a极为阳极，KzMnOil水溶液盛放在a极区，A正确；

B.JC通过离子交换膜向阴极移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；

C.当外电路转移2mol电子时，阴极反应2乩0+26=凡1+20口，有2molκ*移向阴极，生成ImoIH

阴极质量增大39x2-2=76g,阳极质量减少2x39=78g,两极室溶液质量变化相差154g,C错误；

D.“电解法”所得副产品KOH,可用作“酸性歧化法”制备KMnO&的原料，D正确；

故选Co

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得O分。

11.某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入C中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求

的是

a中试剂b中试剂C中溶液

A浓硫酸浓盐酸饱和食盐水

B浓硫酸CuH2S溶液

C稀硫酸Na2CO3饱和Na2CO3溶液

D浓氨水碱石灰AgNc)3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】

【详解】A.浓硫酸加入浓盐酸中，生成HCI气体，生成的HCI气体通入饱和食盐水中，根据同离子效应，

析出NaCl晶体，A符合题意；

B.浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成SO2,不符合实验要求，B不符合题意；

C.NazCO,和稀硫酸反应生成CO2,Co2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCo3晶体，C符合题意；

D.浓氨水和碱石灰生成NH3,NH3通入AgNOs溶液中，先生成AgOH沉淀，继续通入氨气，AgOH

溶解生成Ag（NH§-0H,D不符合题意；

故选AC。

12.冠酸是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与K+形成的

螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型

B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7：1

D.与二甲醛（CH3。CH3）相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大

【答案】B

【解析】

【详解】A.□□□□□□□□□□□□□Sp3□□□□□□□□□□□A□□□

B□□□□□□□□□□

C□□□□□□□□□□□14□C-H□□□□□□□7□C-C□□□□□□7□1□C□□□

tt,,

D□□□□□(CH3OCH3)□□□□□□□□□O□□□□□□□□□C-O-C□□□□□D□□□

□□B□

13.我国科学家发现，将纳米级FeEi嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子

导体主要含Al∖Ci;,隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：

入电极

下列说法正确的是

A.若FeF；从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少

B.为了提高电导效率，左极室采用酸性AlCl「水溶液

C.放电时，AICi离子可经过隔膜进入右极室中

D.充电时，电池的阳极反应为A1+7A1C1；—3e-=4Al?Cl；

【答案】AC

【解析】

【分析】根据图中电子流动方向知铝电极为负极，FeR嵌入电极是正极，工作时，铝单质失去电子生成Af+,

再与A1C1；结合生成AbCl,,电极反应式为Al+7AlCq-3e-=4ALCi;,题目据此解答。

【详解】A.“将纳米级FeK嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量”，若FeFs从电极表面

脱落，电池容量减小，则电池单位质量释放电量减少，A正确；

B.把左极室的有机离子导体改成水溶液后，会使左极室溶液中的离子总浓度减小，导致电导效率下降，B

错误；

C.放电时，正极的电极反应式是Al+7AlCq-3e-=4ALCi;,反应消耗A1C1,，因此AIC1；离子经过隔

膜进入右极室中，C正确；

D.充电时，电池的阳极反应为4ALClJ+3e-=Al+7A1C1；,D错误；

故选ACo

14.研究表明，用V2O5作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所

示（物质中原子之间的距离单位为7）。下列说法错误的是

-------->

反应历程

A.水的分解反应为放热反应

B.反应历程中，钢原子的杂化方式发生改变

C.IM2中，距离为“2.1747和'23907”的原子之间作用力是氢键

D.适当升高温度，IM2-FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度

【答案】AC

【解析】

【详解】A.水的分解需要从外界获取能量，故其为吸热反应，A错误；

B.观察反应历程可以看出，反应历程中，由于分子构型发生改变，钮原子的杂化方式一定会改变，B正确；

C.和"2.174”的原子钿原子和氧原子，它们之间不是氢键，C错误；

D.IM2fFS3是放热反应，升温之后平衡逆向移动，故IM2fFS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速

率增大的程度，D正确；

故选ACo

15.乙二胺（H2NCH2CH2NH2,简写为EDA）是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类

似。25口时，向20mL0.1mol∙L-其盐酸盐溶液EDAH中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计）,

体系中EDAHf、EDAH+>EDA三种粒子的浓度的对数值（Ig。）、所加NaOH固体质量与POH的关系

如图所示。下列说法错误的是

*OM

A.乙二胺第一步电离常数的数量级为IO"

B.pH=5时，c(EDAH+)>c(EDA)>c(EDAH^+)

C.P?时，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)

D.P3时，加入NaoH溶液的质量叱=0.12g

【答案】BD

【解析】

【详解】A.根据图示信息，乙二胺第一步电离常数KbI=C(EDAH)c(OH),C(EDAH+)=C(EDA),

C(EDA)

41

Kb=C(OH)=IO-,数量级为IO-,A正确；

B.ρH=5时，POH=9,c(EDA)>c(EDAH+)>c(EDAH^+),B错误；

C.巳时，根据物料守恒：c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA),C正确；

D.根据图像，P3⅛,加入NaOH的物质的量为：0.02mol,质量为=0.02x40=0.8g,D错误；

故选BD0

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机一无机复合压电材料TMCM-MnCk的单斜

晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为

a=y=90。，夕=94.838。。回答下列问题：

图甲图乙

(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为。

(2)1molTMCM-MnCl3晶胞中含有Cl原子moɪ,含有sp'杂化的中心原子mol；该晶

体中提供电子对形成配位键的原子是。

(3)TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[N(CH3)3],N(CH3)3中N原子的价层电子对构

型为；NeI3的沸点高于N(CH31,主要原因是。

【答案】(1)①.Nl②.第4周期第□B族

3d4s

(2)①16②.32③.Cl、N

(3)①.(正)四面体(形)(2).二者均为分子晶体，NCI3相对分子质量更大

【解析】

【小问1详解】

基态Mn原子的电子排布式为：Is22s22p63s23p63d54s2,价电子轨道表示式为

tItItIT∏~∣∣-N^∣在周期表中的未知为：第4周期第□B族:

3d4s

【小问2详解】

根据晶胞结构图，Cl原子棱上有24个，面心有8个，里面有6个，总个数为：8χJ+24x'+6=16个,

24

含有sp'杂化的中心原子为32,CkN含有孤电子对，提供提供电子对形成配位键；

【小问3详解】

N(CH§)3中N价层电子对为4,构型为正四面体结构；NCI3相对分子质量较大，所以沸点较高。

17.工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量ALO3、SiO2)为原料生产V2O5,工艺流程如下:

Nacl("*(体I水Ca(OHb(NH4⅛∞)NH4CI气体U

O1水黑气灌渣I滤液I滤渣”源液Il

已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含但物质依次为NaVO3、Ca4(VO4)2.(NH4)3VO4；

②不同PH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：

PH4〜66〜88〜1010〜12

主要离子vo÷VO^V"voɜ-

3

③25口时，Kip(NH4VO3)=1.6×10^o

回答下列问题：

(1)“焙烧''时，V2O3发生反应的化学方程式为。

(2)滤液口的成分为(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是。

(3)“转化”时，滤渣口经高温燃烧后水浸，所得物质可导入到操作单元中循环使用。

(4)“沉钮”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NHWl,其原因是①。②：25口时,

测得"转化''后，滤液中C(VOJ=0.2mol∙L-∣,为使“沉钢”时，钮元素的沉降率达到96%,应调节溶液中

C(NH：)至少mol∙L^l,

⑸“煨烧”时，NH4VO3制得产品V2O5。但反应体系中，若不及时分离气体口,部分V2O5会转化成V2O4,

反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2,该反应的化学方程式为o

高温

【答案】⑴V2O3+O2+2NaCl+H2O^=2NaVO3+2HC1

(2)①.NaOH②.富集钮元素

(3)转沉(4)①.调节pH,将VO；转化为VO；②.利用同离子效应，促进NH4VO3尽

可能析出完全(3)∙0.2

高温

(5)3V2O5+2NH33V2O4+N2+3H2O

【解析】

【分析】石煤矿粉(主要含V2O3及少量ALO3、SiO2),加入。2、凡0和NaCl固体，将丫?。？氧化成

NaVO3,生成的气体为HCl,加水溶解，滤渣1为AhO3、SiO2,滤液为NaVO,水溶液，加入Ca(OH)?

将NaVo3转化为沉淀Ca/VOi4入，可以富集锐元素，再加入(NH,bCo3除去Ca?+,最后加入过量

NH4Cl,可以调节pH,将VO,转化为VO；,也可以促进N%VO3尽可能析出完全，煨烧NH,V03生

成V2O5。

【小问1详解】

焙烧”时，V2O3被氧化生成NaVO3发生反应的化学方程式为:

高温

V2O3+02+2NaCl+H2O2NaVO3+2HC1；

【小问2详解】

在NaVO3溶液中加入Ca(OH)2形成沉淀，滤液1的主要成分为：NaOH,先“转沉”后“转化”的目的是富

集锐元素；

【小问3详解】

转化时，滤渣□为CaCo3,经高温煨烧生成CaO后水浸后生成Ca(OH)2,可以导入到转沉中循环利用；

【小问4详解】

“沉机”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH&C1,可以调节pH,将VO；转化为VO,,也可以利

3

用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全；Ki,p(NH4VO3)=1.6×10-,溶液中的

3

c(V0')=0.2×(1-0.96)=8X1æ,C(NH：)=KSPJ'。O?；

3v473

c(VO3)8×10^

【小问5详解】

根据题目信息，“煨烧''时，NH4VO3制得产品V2O5的化学方程式为：

高温

3V2O5+2NH3^3V2O4+N2+3H2O。

18.K4[Fe(C2θJ3]∙xH2O(三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学

中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持装置省略)，先制得难溶于水的FeC?04,再制取三草酸合亚铁

酸钾。

（1）将铁粉放入a中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开K|、κ3;和K4,关闭

K2；②……：③……；④关闭Ki、K2。操作②是,目的是；经操作③,B装置中生成FeC2O4,

此时活塞K2、冷的状态是。

（2）向生成FeC?。」的B装置中重新加入H2C2O4-K2C2O4混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是

，从而获得K4[Fe（C2O4）3].xH2O沉淀。对所得产品洗涤干净后进行如下分析：取mg产品进行

含铁量的测定，平均分成三份加入锥形瓶中，加入稀H?SO4溶解后，用CmOI∙L-的KMne）&溶液滴定，

三次实验消耗KMno4溶液的平均体积为VmL。产品中铁元素的质量分数表达式为%；若产品加

入锥形瓶后放置时间过长，则测定的质量分数将（填“偏高”偏低”或“不变”）。

（3）K4[Fe（C2O4）31xH2O加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否含有C0、

CO2:

各装置接口的连接顺序为aτhiτ（填标号）；实验开始时，先通一段时间的N2。若气体产物中含有

co,则装置中的现象是O

【答案】（1）①.验纯H2（2）.证明装置内空气已排尽（防止产品被氧化）③.关闭K3,打开

K2

（2）①.降低三草酸合亚铁酸钾的溶解度，便于析出（2）.呸Y③.偏低

m

（3）①.f⅛-bc（或Cb）Td（e）②.（B中黑色固体变红，）E中澄清石灰水不变浑浊，且C中澄清石

灰水变浑浊

【解析】

【小问1详解】

反应之前，生成的H?可以排除装置内的空气，防止亚铁离子被氧化，所以先检验氢气的纯度，证明装置

内的空气已经完全除尽,要使A装置中生成的FeSO4和B装置中的HiGO,反应生成FeC2O4,应关闭K,,

打开K?,装置内压强增大，使A中的FeSOq溶液被压入B装置中；

【小问2详解】

K4[Fe(C2O4)3}xH2O难溶于乙醇，混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是降低三草酸合亚铁酸钾的

溶解度，便于产品析出；K4[Fe(C2O4)3}xH2O溶于硫酸，设溶液中的Fe?,为nmol,C2。；物质的量

2+

5Fe~KMnO45C2O^^~2KMnO4

为3mol,都能与KMno4反应，关系分别为：2

n?—n3n?—×

55

-+—×3=cV×10^3,铁元素的质量为：m=^×10^3×3×56=12cV×10^2,产品中铁元素的质量分

557

12cV

数表达式为——%；若产品加入锥形瓶后放置时间过长，Fe?+被氧化，则测定的质量分数将偏小；

m

【小问3详解】

检验其受热分解所得产物是否含有co、co2,先将分解产物通入澄清石灰水，检验co?,再通入氢氧化

钠溶液吸收C。？，通入澄清石灰水检验co2是否被完全吸收，再依次通入氧化铜、澄清石灰水检验CO,

所以连接装置的顺序为：f⅛-bc(或Cb)-d(e)；若气体产物中含有CO,则装置中的现象是(B中黑色固体变

红，正中澄清石灰水不变浑浊，且C中澄清石灰水变浑浊。

19.新型抗癌药物(+AAngelmaria的一种合成路线如下：

已知：□R=H,烷基

R

表示的键伸向纸面外，楔形虚线M科表示的键伸向纸面内。例

□.楔形式表示有机物时，楔形实线

COoHCOOH

如乳酸的两种不同的空间结构为

LmCH;`H3C,这两种结构的性质不完全相同。

HCH

回答下列向题:

(1)(+)-Angelmarin中能与氢氧化钠反应的官能团的名称为。

(2)ATB的反应类型为；检验B中是否含有A的试剂为；D的结构简式为

(3)选用条件1生成E做中间体，而不选用E的优点是o

(4)F+G→(+)-Angelmarin的化学方程式。

(5)符合下列条件的A的同分异构体有种。

①含有苯环②能水解且能发生银镜反应③能与碳酸钠溶液反应

成路线(其它试剂任选)。

【答案】(1)酯基、(酚)羟基

(2)①.取代反应②.FeJ溶液

(3)E，会使产品为两种有机物的混合物(产品不纯)

÷co2↑÷He

(5)

DH

8

【解析】

【分析】由A的分子式和C的结构简式，可知A的结构简式为:

代反应生成B,B的结构简式为:，B与氢气发生加成反应生成C,C加热发生

已知反应I,生成D,结构简式为:

【小问1详解】

由（+AAngeImarin的结构简式可知I,酯基能与氢氧化钠发生水解反应，酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应,

所以能与氢氧化钠发生反应官能团的名称为酯基和酚羟基;

【小问2详解】

酚羟基能与FeCl3发生显色反应，所以检验B中是否含有A的试剂为FeCl3；根据已知反应D的结构

简式为:

【小问3详解】

E表示键伸向纸面外结构，E'表示键伸向纸面外和键伸向纸面内两种结构，所以E'会使产品为两种有机

物的混合物(产品不纯);

【小问4详解】

根据合成路线信息，F+G→(+)-Angelmarin的化学方程式为:

+co：1+Hq

【小问5详解】

A的结构简式为:,符合下列条件：①含有苯环②能水解且能发生银镜反应,

含有官能团：HC∞-;③能与碳酸钠溶液反应，含有酚羟基，有结构：(1,2,3表示羟基的位置)

20.环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得,

体系中同时存在如下反应:

0

i

x

反应□：(fo(I)♦0H(I)•ΔWl<0

OH

DMC

,

反应二:(---〉；、」.：Ql；Δ∕∕2>0

nGLD

)_HOtO<I)♦KHX>H(I)♦COχ<f)

w、(A八…。

DMCGLD

已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(IXlO*Pa)相等;

②反应中产生的CO?物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中CO?的体积分数约为0.04%；

③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应A(l)+B(g).D(I),其平衡常数表达式可表

*(D)

示为K=(P为气体分压,X为液相体系中物质的物质的量分数XA+XD+XE=X^

z(A)∙p(B)

回答下列问题：

(D反应L、口、U的焙变A”随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应口的焰变曲线为(填

“a，，“b”或"c")；反应口在(填“高温”或“低温”)下可自发进行。

rrz

(2)为研究上述反应平衡关系，向敞口反应容器中加入LOmolDMC和1.0molGL,控制温度为1人

平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数力GLD=I0%，反应U的平衡常数K?=40Pa,平衡时GLD

的产率=______%,体系放出热量=kJ,反应口各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数

Kl=。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将(填

“增大”“减小"或'不变")，GLD与CH3OH物质的量之比MGLD):Tt(CH3OH)=。

(3)以W表示体系中加入CCli,与反应物物质的量的比值.实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和

GLD的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图(填“甲”或"乙”；)W最大的是(填“WLW2”或“W3

图丙为在不同催化剂下反应相同时间。DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的(填字母)点可

能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置。

【答案】(1)①.c②.高温

(2)①.25②.3.68③.0.4④.增大⑤.1：4

(3)①