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理想气体的热量、内能及焓的计算

理想气体的热量、内能及焓的计算比热容：1kg物体温度变化1℃（或1K）所吸收或放出的热量称为物体的热容，用符号c表示，单位为：kJ/（kg·K）。影响因素：

（1）热力过程特性影响比热容

（2）温度影响比热容1.比热容的定义及影响因素

理想气体的热量、内能及焓的计算（1）热力过程特性影响比热容实验证明，气体的比热容的数值和热力过程的特性有关。热力过程中，最常见的是在定容下加热和定压下的加热过程。相应的有定容比热容cv和定压比热容cp。

实验证明，在一定温度下，同一种气体的cp和cv不等，而且cp大于cv。1.比热容的定义及影响因素

理想气体的热量、内能及焓的计算（1）热力过程特性影响比热容理想气体必定压热容和比定容热容之间的关系为：cp–cv=R

（迈耶公式）

热力学中，气体的定压比热容与定容比热容的比值是一个重要参数，称为绝热指数，用κ

表示。κ=cp/cv1.比热容的定义及影响因素

理想气体的热量、内能及焓的计算（2）温度影响比热容气体比热容随温度不同而变化，经试验测定和理论推导，二者之间的关系可表示为一曲线关系：c=f（t）=a0+a1t+a2t+……

每一个温度下的比热容称为气体的真实比热。1.比热容的定义及影响因素

理想气体的热量、内能及焓的计算工程中，为了较为方便计算热量，通常取0℃为下限，通过实验确定0℃到任意温度t℃的平均比热容，制成表格（附表2-1），计算时，直接从表格中查取该值即可。例：试计算单位质量氧气从0℃定压加热到100℃时，需要的热量为多少？查附表2-1得cp=0.923kJ/（kg·K），吸收热量q=cp·Δt=0.923×100kJ=92.3kJ。2.利用比热容计算热量

理想气体的热量、内能及焓的计算对于热力过程的分析和计算，一般不需要确定工质的内能和焓的绝对值，而只需计算器内能与焓的变化量。

根据热力学第一定律，对于可逆过程有q=Δu+∫pdvq=Δh-∫vdp

定容过程，dv=0，Δu=qv=cv·Δt

定压过程，dp=0，Δh=qp=cp·Δt3.利用比热

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