广东省梅州2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）题型汇编-02非选择题

广东省梅州2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题

型分类汇编-02非选择题

一、实验题

1.（2021•广东梅州•统考二模）高纯MnCC）3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3

为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于IO（TC开始分解。实

验室以MnO2为原料制备MnCO3。

（D制备MnSo4溶液:

①主要反应装置如图，缓缓通入经N?稀释的SO?气体，三颈烧瓶中反应的化学方程式

为«反应过程中，为使SO,尽可能转化完金，在通入SO?和N?比例一定、

不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有。（写出一点）

②已知实验室制取SO2可采用:Na2SO3+H2SO4（^）=Na2SO4+S02↑+H2Oo选择如图所示

⑵制备MnCo3固体：

实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反

应结束后过滤；

②……；

③在70-80°C下烘干得到纯净干燥的MnCO,固体。

步骤①需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCo3粗产品中将混有(填化

学式)。

步骤②的操作是洗涤沉淀和检验沉淀是否洗涤干净，则需要用到的试剂有.

2.(2022•广东梅州・统考二模)某化学小组对Feeb与NaHSO3反应进行探究。

(I)NaHS03溶液中除水的电离平衡外，还存在另外一个电离平衡，写出其离子方程式

(2)配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于,再稀释到所需的浓度。

(3)该小组同学预测：向FeCl3溶液滴加NaHSo3溶液时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。

他们预测的理论依据为o

(4)向2mLlmol/LNaHSO3溶液中逐滴加入0.5mLlmol∕L的FeCl3溶液，具体操作与实验

现象见下表。

反应时

装置实验现象

l'Hj

0~lmin产生红褐色沉淀，有刺激性气味气体逸出

f0.5mL

1mol/L

卜FeCl3溶液沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，

l~30min

∏(pH≈l)之后几乎无色

2mL

1mol/L

目-NaHSO3溶液与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变

D(pH≈5)30min后

为浅橙色

①小组同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，其中一个为

+

H+HSO3=SO2↑+H2O,用离子方程式表示另一个可能的原因

②查阅资料：溶液中Fe3+、SO：、0H∙三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化:

HOFeOSO除力HOFeOSOFe2++SθΓ

(红色)2嘈,(橙色)2

用化学平衡移动原理解释l-30min内溶液颜色变化的原因

(5)实验小组又通过原电池实验探究FeCI3溶液与Na2SO3溶液的反应。

装置实验现象

试卷第2页，共18页

闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转

(pH≈l)(pH≈9)

①用离子方程式表示Na2SO3溶液呈碱性的原因

②探究上述实验中的电极产物，取少量Y电极附近的溶液，加入,产生白色沉

淀，证明产生了S0：，

③正极的电极反应式为

二、工业流程题

3.(2021•广东梅州•统考二模)皱有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等

领域不可替代的材料。以绿柱石［BejAlz(SiO)］为原料制备金属镀的工艺如下：

N∙OH发、焦油、an

绿柱石TWC烧黄

沈渣I

]K⅞-Fej(SOJ

NalFcFt•

已知：Na3FeR难溶于水，Be"可与过量C)H结合成Be(OH)：一。

回答下列问题：

(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是

⑵烧结时；NaaFeR与绿柱石作用除生成易溶于水的Na,Feξ,外，还有铁、铝、硅的氧

化物，该反应的化学方程式为。“滤渣1”中的酸性氧化物是o

⑶“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能过量，原因是

(用离子方程式表示)。

22+2+

(4)己知/Csp［Be(OH)J≈LOxlO-',室温下Be恰好完全沉淀时［此时Be浓度为

c(Be2+)=1.0×105mol/L］的PH=。

(5)BeCI2在熔融状态下不能导电，工业上用电解NaCI-BeC%熔融混合物制备金属镀，可

选用银J⅛烟作电解槽的(填“阳极”或"阴极”)材料，电解总反应的化学方程式

为；加入NaCl的主要目的是

4.(2022・广东梅州•统考二模)用含铭不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3,Fe2O3,ALo3等)制

取CnOK铭绿)的工艺流程如图所示:

KOH.MAh

KCO空气含KqO,、HSaN∙jStbHJSO4MOH

_j岛J普J

BflIKJSib、、I泣淡“111

KAl

°；.[赢.[⅞⅞]K*⅛¾坯原一历⅛q~-CXOHb

p»-7.8IpH-7∙*I

加他近那戏渣2⅛∏然近那Or3Oj

回答下列问题:

(1)“碱熔''时，为使废渣充分氧化可采取的措施是(任写一条)。

(2)Cr2O3.KOH>O2反应生成K2CrO4的化学方程式为。

(3)“水浸”时,碱熔渣中的KFeo2强烈水解生成的难溶物为(填化学式);为检验“水

浸”后的滤液中是否含有Fe3+的操作是。

(4)常温下，“酸化”时PH不宜过低的原因是.

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为。

(6)为精准投放药量，先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的CnO；含量。方法如下:

步骤I：量取10.0OmL滤液2于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化(除Cr2。；外，其他成

分不参与滴定反应)。

+3+

步骤H：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O;"+6Γ+14H=2Cr+3l2+7H2Oo

步骤山：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100。11101/口^25203溶液进行滴

定，平均用去Na2S2O3溶液18.0OmL(12+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6)(>

①步骤I量取10.0OmL滤液2选择的仪器是。

②CnO；的含量为g/Lo

5.(2023•广东梅州・统考二模)锦(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，饰的氧化物在半

导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳饰矿(主要含CeFCo"

为原料制备CeO?的工艺流程如下:

试卷第4页，共18页

NaClO

己知：①锦的常见化合价为+3、+4。四价铀不易进入溶液，而三价铀易进入溶液

②Ce"*能与SO;-结合成［CeSθj*,Ce4+能被萃取剂［(HA)?］萃取。

(1)焙烧后铀元素转化成CeO2和CeH,焙烧氟碳铀矿的目的是。

(2)“酸浸II”过程中CeOz转化为Ce",且产生黄绿色气体，用稀硫酸和HQ?替换HCI就

不会造成环境污染。则稀硫酸、HQ?与CeC½反应的离子方程式为。

(3)“操作I”的名称是。

(4)“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一

步分离、富集各离子。“萃取"时Ce"与萃取剂［(HA%］存在反应：

4

Ce÷+n(HA)2.Ce(H2n→A2n)+4H'。用D表示Ce"*分别在有机层中与水层中存在形

Cc［Ce(H2n-4A2π)J

式的浓度之比：D=L、」,其他条件不变，在浸出液中加入不同量的

c(［CeSO/)

Na2SO4,以改变水层中的C(So；),D随浸出液中C(So增大而减小的原因是

______________O

(5)取5.0Oog上述流程中得到的Ce(OH)4,加酸溶解后，向其中力口入含0.03300m。IFeSO4

3+

的硫酸亚铁溶液使Ce”+全部被还原成Ce,再用0.IOOOmol∙L的酸性KMnO4标准溶液

滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则Ce(OH)&的质量分数为(已知氧化

4+

性:Ce>KMnO4iCe(OH)4的相对分子质量为208)。

⑹科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC),从而实现CO2的综合利用。

CeO2晶胞结构如图所示。

②阿伏加德罗常数的值为NA,CeO?相对分子质量为M,晶体密度为pg∙cmL其晶胞

边长的计量表达式为a=nm。

三、原理综合题

6.(2021.广东梅州•统考二模)氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机

理对缓解环境污染有重要意义，回答下列问题。

(1)碘蒸气的存在能大幅度提高NzO的分解速率，反应历程为：

第一步:L(g).∙21(g)(快反应)

第二步:I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步：KXg)+N2O(g)fN2(g)+O2(g)+U(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程V=Hc(KO)∙[c(I2W'(k为速率常数)。下列表述正

确的是________

A.升高温度，第一步向右进行的程度变大B.第二步的活化能比第三步小

C∙IO为反应的催化剂D.Nq分解反应的速率与是否含碘蒸气有关

(2)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g).∙N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-746∙5kJ∕mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重

复实验，在相同时间内测得No转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图

中M点对应的速率(对应温度400°C)V㈤1逆)(填或“=")，温度高

于400℃,NO转化率降低的原因可能是。

试卷第6页，共18页

ANO的转化率/%

_______I_______I_______I_______I_______II>

0100200300400500600温度/°C

(3)利用现代手持技术传感器可以探究压强对2N(%(g).N?O式g)化学平衡移动的影

响。在恒定温度和标准压强下，往针筒中充入一定体积的NO?气体后密封并固定，分别

在L,L时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

1^^7\用含11的式子表

示)，B点时反应2NC>2N2O4的平衡常数KPkPa」(KP为以分压表示的平

衡常数，计算结果保留两位有效数字)

②若t3时，保持温度和活塞位置不变，向针筒中再充入定体积NOz,重新达到平衡时

NO2的体积百分含量与t3时相比。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)NHs催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,研究发现以Fe"为主体催化剂时可能发生

的反应过程如图,写出脱硝过程总反应的化学方程式：。

2N2+2H2O

7.(2022•广东梅州•统考二模)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

⑴已知：3H2(g)+N2(g)⅛¾2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol,若起始时向容器内放入2molN2

和6molH2,达平衡时放出的热量为Q,则Q184.4kJ(填“或“=")。

(2)合成氨生产流程如图所示。

液态N¾

流程中，有利于提高原料利用率的措施是(任写两种)。

(3)合成氨的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比

n(H?)

,西之间的关系如图所示。

「平衡时氨气的含量/%

50

30①420°C,40MPa

②350°C,20MPa

0

③350C5IOMPa

④TO°C,40MPa

M(HJ

”(N2)

①To420(填“或"="，下同)。

②d点时的转化率：α(N2)a(H2)0

③a、b、C三点对应平衡常数的大小关系为(用Ka、Kb、KC表示)。

④P(N2)、P(H2)、P(NH3)分别代表N2、H2、NH3的分压，KP代表压力平衡常数(用平衡

时的分压代替平衡时的浓度表示)，一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如

3I21-a

舄⅛[-k4v≡Γj。其中V(NH3)为氨合成反应

下方程:V(NH3)=kHXP(N2)

的净速率(即正逆反应速率差)，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，k,E、k逆为

速率常数，该条件下，实验测得a=0.5,则反应达到平衡时，kπ›k逆、KP三者的关系

式为。

(4)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn,C。等金属及相应的合金或化合

物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

试卷第8页，共18页

TS2N*(g)+2H*(g)

N2(g)+H2(g)2N-(g)+⅛(g)

(0.01)

(0)(-1.46)(-3.45)

注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里数字的单位：eV)其中，TS

表示过渡态，*表示吸附态。

①请写出Nz参与化学吸附的反应方程式o

②以上历程须克服的最大势垒为kJ∕mol(列出计算式)。(已知I：1eV=1.6×10-22kJ)

8.(2023•广东梅州•统考二模)除去废水中Cr(Vl)的方法有多种。请按要求回答下列问

题。

(1)室温下，含Cr(Vl)的微粒在水溶液中存在如下平衡：

+at

H2CrO4(aq)LH(aq)+HCrOJ(I)AH1

HCrO~(aq)田(叫)+00：一(叫)ΔH2

2HCrOKaq).Cr2O^(aq)+H2O(I)ΔH3

①室温下，反应2CrO；(叫)+2H+(aq)CrQ^aq)+1^。⑴的ΔH=(用含

AH∣、AH?或的代数式表示)。

根据A点数据计算反应2CrO;-+2H+CrQ；+HQ的K=,下列关于该反

应的说法不正确的是。

A.加水稀释，平衡右移，K值增大

B.若达到A点的时间为5s,则V(Cgj)=0.1mol∙L√∙sT

C.若升高温度，溶液中CrOj的平衡转化率减小，则该反应的AH>O

⑵NaHSO3与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入NaHSo3,再加入熟石灰，使C/+

沉淀。

①实验中的NaHSo3作用是

②Cr(In)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH>12时，Cr(In)去除率下降的原因

可用离子方程式表示为o

PH

(3)微生物法：

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Vl)废水时，Cr(Vl)去除率随温度的变化如图所示。

55。C时，Cr(VI)的去除率很低的原因是。

%

；

孙

健

7

(

l

Λ

r

0

△度KC

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程

可描述为：Fe失去电子转化为Fe?+,也。得到电子转化为H,

试卷第10页，共18页

(4)可用电解法将废水中铭酸钾溶液制成重倍酸钾，其工作原理如图所示:

①该制备过程总反应的化学方程式为。

②电解一段时间后，阳极区溶液中K*的物质的量由amol变成bmol,则生成的重倍酸

钾的物质的量为mol。

四、结构与性质

9.(2021・广东梅州・统考二模)2019年诺贝尔化学奖给了三位为锂离子电池发展做出重

要贡献的科学家。锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMo2,尖晶石结构的

LiMq4以及橄榄石型的LiMPO“(M=Fe、Mn、Ni、Co等元素)。

(I)N,0、P的电负性由大到小的顺序为,第三电离能

I3(Mn)L(Fe)(填“>"或

(2)基态Co原子核外电子排布式为；Co3+的一种配离子［C0(N3)(NH3)5T*

中，Qy"的配位数是,配位体Nj中心原子杂化类型是。

(3)M∏O的熔点(1650℃)比MnS的熔点(161(TC)高，它们含有的化学键类型是

。前者熔点较高的原因是o

(4)磷元素和铝元素形成的化合物AIP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛使用。已知AIP

的熔点为200(ΓC,其晶胞结构如图所示：

P

Al

T®•—B(h⅛t⅛)

ɔL≤---------»«

<

A(0.0,0)

①磷化铝的晶体类型为。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为o

③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为g∙cm'(列出计算式即可，用

NA表示阿伏加德罗常数的值)

10.(2022∙广东梅州•统考二模)碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰

富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求

回答下列问题：

(1)在基态HC原子中，核外存在_______对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一

电离能介于B和C之间的是(写元素符号)。

(2)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为,

图2晶体中，每个六元环占有个C原子。

(3)碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种毗咯的结构，分子中所有原子都在一

个平面上。毗咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为O

(4)碳可形成CO、CO2等多种无机化合物，在CO转化成CCh的反应过程中，下列说法

正确的是。

试卷第12页，共18页

A.分子中孤对电子数不变B.分子极性发生变化C.原子间成键方

式改变D.分子间作用力减弱

(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解生成二氧化碳和对应氧化物，实验证明：碳酸盐的阳

离子不同分解温度不同，如表所示:

碳酸盐

MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

热分解温度/°C40290011721360

阳离子半径∕pm6699112135

随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高，原因是。

(6)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结

构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取

代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图4。已知T-碳晶胞参数为apm,阿伏加

德罗常数为NA,则T-碳的密度为g/cm3例出计算式)。

图中的。&示碳形成的

止四冏体结构

图4

五、有机推断题

11.(2021.广东梅州.统考二模)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。

(I)C的化学名称是；F中官能团的名称是

(2)由GT麻黄素的反应类型是

(3)写出E的结构简式。

(4)写出C→D的化学方程式_____________。

(5)M是G的芳香族同分异构体，已知M能发生银镜反应，苯环上的一氯代物只有两种,

核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1,则M的结构简式可能是

。(写出其中一种即可)

(6)“达芦那韦”是抗击新冠病毒的潜在用药，合成过程要制备化合物

NCr∣i%,参照上述合成路线，设计由CfZXɔH和HNZAslz为原料

制备N的合成路线(无机试剂任选)。

12.(2022∙广东梅州.统考二模)2-氨-3-氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图:

回答下列相关问题:

CH3

(I)rAyNOz的名称是,反应②的反应类型为

U

(2)A的分子式为C7H7NO2,写出其结构简式________。

(3)生成2-氨-3-氯苯甲酸的化学方程式为

(4)与互为同分异体,且符合以下条件的芳香族化合物有..种。

①苯环上含有三个取代基

②能发生银镜反应

③红外光谱显示有-No2

(5)事实证明上述流程的目标产物的产率很低，据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下

三步，产率有了一定提高。

试卷第14页，共18页

COOHCOOHCOOHfOOH

占NHFH3浓”。必.∕NH(H3ANHri3HW).6ζNH2

zz

HO3SHO3SCICl

请从步骤⑤产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是0

COOH

(6)以人JNH冬Cf⅛为主要原料，设计合成路线，用最少的步骤制备含肽键的聚合

U°

OH

H—

HOCNlH

物ɪ

，

13.(2023•广东梅州・统考二模)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下:

BrCOOCH

浓公3

HNo3CH3OH5A化合物Mαʌ/0ʌj⅛eooenɜ

————>CHONBr--------►CHONBr

浓H2SO4744浓H2SO4864反应②

回反应①叵］

COOHNO1~~1

Φ2

HPd/C

H2

0

cζτr°H

催化剂Cɪɪ八ZC］定条件CoOeH3

康WC14HHO4NS-U

LE

回NH2

CH2郎反应④

000

COoCH3一定条件djr°H

反应⑤

O0OO

□□

已知：RCOOH3叫5>3回答下列问题:

R0

(I)A的化学名称为,D中含氧官能团的名称为

COOCH3

SH

①中电负性最强的α元素是.

M

COOCH3

相比，M的水溶性更..(填“大”或“小”)。

OH

③一SHα与一OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式

（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。

（4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14：Q的同分异构体中，同时满足

下列条件（不考虑立体异构）：

a.能与FeCh溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有2个取代基。其中

核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为。

（5）根据上述信息，以。和为原料，设计合成©-N；]的路线

（无机试剂任选）。

六、填空题

14.（2023∙广东梅州•统考二模）铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究C/+的

性质。

I.实验准备：

⑴由NaHSC）3固体配制IOomLLomoI∙L-NaHSO3溶液，下列仪器中需要使用的有

实验任务：探究NaHSo§溶液分别与CUSo八CUCl?溶液的反应

查阅资料:

已知：a.CU2，浓弧水>[Cu（NH、）1*（深蓝色溶液）

+

b.Cu≡*>[Cu（NH3b了（无色溶液）一篇>>[Cu（NHJj"（深蓝色溶液）

设计方案并完成实验：

实

装置试齐UX操作及现象

验

(

加入2mLCUSo4溶

1

/试剂X1.0molLCuSO4

A液，得到绿色溶液，

2mL1.0mol∙L'NaHSO3溶液

3min未见明显变化。

目试卷第16页，共18页

溶液加入2mLCUCl2溶液，

得到绿色溶液，时

-13e

I-Omol-LCuCl2

B有无色气泡和白色沉

溶液

淀产生，上层溶液颜色

变浅。

现象分析与验证：

(2)推测实验B产生的无色气体为SO?,实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，

观察到o

(3)推测实验B中的白色沉淀为CUC1,实验验证步骤如下：

①实验B完成后，立即过滤、洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量_______,观察到沉淀溶解，得到无色

溶液，此反应的离子方程式为；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深

蓝色。

(4)对比实验A、B,提出假设：Cr增强了Cu?+的氧化性。

①若假设合理，实验B反应的离子方程式为

2++

2CU+2C1+HSO；+H2O=2CUCIJ+SO；+3H和。

②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K,

盐桥

II.CL+能与NH3、H2O,OH-、Cr等形成配位数为4的配合物。

(5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子(填化学式)。

(6)常见配合物的形成实验

实验操作实验现象有关离子方程式

滴加氨水

后，试管

中首先出

现蓝色沉

淀，氨水

过量后沉2+

Cu+2NH3∙H2O=CU(OH)21+2NH：

[氨水，淀逐渐

2+

Cu(OH)2+4NH,=[Cu(NH3)4]+2OH-

百一E

[Cu(NH)]2++SO：'+HO

_，得到342

t÷3CuSOκ÷

W-溶液4B

深蓝色的乙醇

-[Cu(NH3)JSO4-H2O；

透明溶

液，滴加

乙醇后析

出

_色晶体

试卷第18页，共18页

参考答案：

I.SO?+MnOz=MnSO4或H2SO3+MnO2=MnSO4+Hq控制适当的温度(或缓慢通

入混合气体；或使用多孔球泡)abef空气中的O?能氧化H2SO”使SO?利用率下

降Mn(OH)2水、盐酸酸化的BaCI2溶液、乙醇

【详解】⑴①SCh与Mno2作用生成MnSO4,反应生成MnSo4的化学方程式为：

Sθ2+Mnθ2=MnSO4,为加快反应速率，可采取的合理措施有：控制适当的温度(或缓慢通入

混合气体；或使用多孔球泡)；

②反应不需要加热制备二氧化硫，b装置制备二氧化硫，氮气与二氧化硫通过e装置混合，

在图1装置中反应生成MnSO4,利用f进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，故

选：abef；

③若用空气代替N2进行实验，氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低；

(2)③步骤①若碱性过强，Mn2+直接和OH-结合生成Mn(OH)2沉淀；

根据"MnCCh为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化“，先用蒸锚水洗涤，

用盐酸酸化的BaCL溶液验证洗涤是否干净，再用乙醇洗涤，所以所需试剂是水、盐酸酸化

的BaCl2溶液、乙醇。

+

2.(I)HSOj⅞Soj+H+或HSoJ+H2O<⅞SO3+H3O

(2)浓盐酸(或盐酸、HCl)

2+

(3)FeCI3有氧化性，NaHSO3有还原性，混合时发生氧化还原反应，Fe3+变成Fe-溶液呈浅

绿色(或FeCl3有氧化性，NaHSO3有还原性，FeCl3能被NaHSO3还原)

3+

(4)Fe+3HSO,;=Fe(OH)3I+3SO2↑在O2的作用下，橙色的HoFeOSO2浓度下降,

平衡HC)Fee)Ao,(红色)峰”He)Fee)Ao,(橙色)不断正向移动，最终溶液几乎无色

(5)SO+H2O脩/HSO；+OH-足量盐酸和BaCL溶液(或盐酸酸化的BaCl2溶

液)Fe3++e-Fe2+

【详解】(I)NaHSCh属于酸式盐，HS0；在水中既有电离也有水解，HS01的水解方程式

HSOj+H2OH2SO3+OH,HS0；的电离方程式HSO；LSOj+H+或者HSO；+

答案第1页，共18页

+

H2OSO；+MO'；故答案为HSO；；SO：+Ir或者HSc)I+H2OSO3^+H3O;

(2)FeCl3为强酸弱碱盐，配制氯化铁溶液时，为防止Fe3+水解生成氢氧化铁，因此配制氯

化铁溶液时，先将FeCI3固体溶于浓盐酸，再稀释到所需的浓度；故答案为浓盐酸(或盐酸、

HC1)；

(3)Fe3+显棕黄色，Fe?+显浅绿色，根据题中信息、，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，即Fe3

+转化成Fe?+,化合价降低，说明FeCI3具有氧化性，NaHSo3具有还原性，FeCb将NaHSO3

中的+4价硫元素氧化成+6价硫元素；故答案为FeCb有氧化性，NaHSo3有还原性，混合

时发生氧化还原反应，Fe3+变成Fe?+溶液呈浅绿色或FeCl3有氧化性，NaHSO3有还原性，

FeCb能被NaHSO3还原；

(4)①根据题中信息，有红褐色沉淀产生，红褐色沉淀为Fe(OH)3,刺激性气体为S02,原

3,

因可能为FeCl3溶液中存在：Fe'+H2O.Fe(OH)3+H,H*与HSO；反应生成SCh和H2O,

3

也可能为NaHSO3溶液存在HSO；+H2O.H2SO3+OH,与FeCl3发生双水解反应，即Fe

+3+

+3HSO,cFe(OH)3J.+3SO2↑;故答案为Fe+3HSO；Fe(OH)3J.+3SO2↑;

②在氧气作用下，HOFeOA0,转化成Fe?’,HOFeo§0,浓度降低，促进平衡向正反应方向

进行，最终溶液几乎无色，故答案为在02的作用下，橙色的HOFeoS02浓度下降，平衡

HOFeoAo,(红色)峰”HOFeoSo,(橙色)不断正向移动，最终溶液几乎无色；

(5)①Na2SO3为强碱弱酸盐，SO；发生水解，水解反应方程式为SOJ-+H20∣⅛HS0；

+0H∖溶液中C(OFr)>c(H+),溶液显碱性；故答案为SO：+H2O僵BHS0；+OH-：

②检验SO；,先加入足量盐酸，再加入BaCI2溶液，如果有白色沉淀产生，则说明溶液中

含有SθΓ；故答案为足量盐酸和BaCl2溶液(或盐酸酸化的BaCI2溶液)：

③该装置为原电池装置，根据问题②Y电极溶液附近出现SO；,说明SO：被氧化成SO：,

利用原电池工作原理，Y电极为负极，X电极为正极，正极反应式为Fe3++e-=Fe2+：故答

案为Fe3++b=Fe2+0

3.粉碎(或破碎、或研磨)

750℃

siθ

2Na3Fe¾+Be3AI2(SiO3)63Na2BeI^+Al2O3+Fe2O3+6SiO22

答案第2页，共18页

电解

Be(OH)2+2OH-=Be(OH);-6.0或6阴极BeCl?(熔融)-Be+"T

增强熔盐的导电性

【分析】绿柱石的主要成分Be3Ab(SiO3)6,可表示为3BeO∙AbO3∙6SiO2,由流程可知，烧结

时发生Be3Al2(SiO3)6+2Na3FeF6空3Na2BeF4+Al2O3+Fe2O3+6SiO2,碾碎、水浸后，再过滤，

分离出滤渣为AbCh、Fe2O.^SiO2,滤液中加入NaOH生成Be(OH)2沉淀，若NaOH过量

与Be(OH)2反应，降低Be的产率,Be(OH)2煨烧得Be0,BeO与C、Cb反应得到BeCI2、

CO,电解NaCI-BeC12熔融混合物制备金属被，沉氟时发生

12NaF+Fe2(Sθ4)3=2Na3FeF6i+3Na2Sθ4,难溶物循环利用，以此来解答。

【详解】⑴绿柱石［Be3Al2(SiO3)6］灼烧后得到的固体混合物，为提高水浸效率，需要将固体

粉碎，增加接触面积，操作1名称是：粉碎(或破碎、或研磨)；

(2)Na3FeF6与Be3Al2(SiO3)6作用生成易溶于水的Na2BeF4和FezCh、Al2O3,SiCh等固体难溶

750℃

物，该反应的化学方程式为ZNasFeMBeaAh(SiO)^=SNazBeR+AkO,+FezO,+6SiCV

“滤渣1”中的酸性氧化物是:SiO2,

(3)因为Be(OH)2呈两性，“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠过量，则会继续溶解而生成可

溶性盐，所以后果是Be(OH)2+20H=Be(OH)j；

0xl0

(4)c(OH^)=/%=.Γ^-mol∕L^l.0X10'8mol/L，常温下，

4Vc(Be2+)VLOXlOT

+6

c(H)ɪ-ɪʒ=LOxlO-mol/L,pH=6;

(6)若银作阳极材料∙，则通电后易失电子而发生溶解，所以银用埸作电解槽的阴极材料，电

电解

解时Beel2熔融电解,生成Be和氯气,发生反应的化学方程式为BeCL(熔融)Be+Cl?↑)

从方程式看，NaCl没有参加反应，则加入NaCl的主要目的是增强熔盐的导电性。

4.(1)粉碎废渣(或充分搅拌、或通入足量空气等)

高温

(2)2Cnθ3+8K0H+3O24K2CrO4+4H2O

(3)Fe(OH)3取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，说明含

答案第3页，共18页

有Fe3+；若溶液不呈红色，说明不含Fe3+

(4)pH过低，AB进入滤液［或防止Al(OH)3被过量的酸溶解］

3+

(5)Cr2θ7^+3SO：+8H+=2Cr+3S0：+岫0

(6)酸式滴定管(或移液管)6.48(或6.5)

【分析】含倍不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3,Fe2O3,AbCh等)经过碱熔时，发生一系列反应,

生成了可溶性盐KFeO2、K2CrO4ʌK2SiO3和KAlo2,加水溶解，KFeO2强烈水解生成的难

溶物Fe(OH)3,并经过滤除去，滤液中加入硫酸酸化，调节溶液PH在7〜8,硅酸根离子转

化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，通过过滤除去，同时锯酸根离子转化为

重铭酸根离子，再在滤液中加入亚硫酸钠还原重铭酸根离子为C3+,加入氢氧化钠沉淀Cr",

再通过加热锻烧Cr(OH)3得到氧化物Cr2O3;

【详解】(1)粉碎废渣，废渣颗粒分散在液态KC)H、K2CO3中或通入足量氧气并充分搅拌,

增大接触面积，加快反应速率，故答案为：粉碎废渣；充分搅拌；

(2)Cr2O3SKoH、02反应生成K2CrO4时Cr2O3∙→2K2CrO4得到6e∖O2TKzCrCU、H2O得

到4e-,依据得失电子数相等，配平得发生反应的化学方程式

高温高温

=

2Cr2θ3+8KOH+3O24K2CrO4+4H2O,故答案为：2Cr2θ3+8KOH+3θ2-4K2Crθ4+4H2O;

(3)“水浸”时,碱熔渣中的KFeo2强烈水解,FeCh-结合HzO电离出的H+及HzO生成Fe(OH)3

和KOH,即不溶物为Fe(OH)3；含有Fe?+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红色，则检

验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+,可向滤液中滴加KSCN溶液，若不变红，则不含有Fe3+,

故答案为：Fe(OH)3;取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，说明含

有Fe3+：若溶液不呈红色，说明不含Fe3+；

(4)“酸化”时PH过低，NaAIO2会直接与酸反应生成A2+,进入滤液，故答案为：PH过

低，AW进入滤液［或防止AI(OH)3被过量的酸溶解］；

(5)“还原”时亚硫酸钠在酸性条件下还原C