2023届人教版高中化学二轮复习讲义-高考综合大题研究-化学实验综合综合大题练习

综合大题专练

A组

1.(2022.济宁三模)氧帆(IV)碱式碳酸镀晶体难溶于水，其化学式为

(NH4)5L(VO)6(CO3)4(OH)9J-IOH2OO实验室以V2O5为原料制备氧钮(IV)碱式碳酸镀晶体，过程

如下：

6mli，2HCI出产液,

V2O5°';'^X-VOCl2溶液NH；(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]∙lOH2O

已知：①氧化性：V2O5>CI2;

②VC)2+能被02氧化。

(1)步骤I不选用盐酸，而选用盐酸一盐酸肿(HCl-N2H4∙2HC1),可以防止生成,

保护环境。

(2)步骤II可在如下装置中进行：

①上述装置依次连接的合理顺序为Cf(按气流方向，用小写字母表示)。

②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先(填

实验操作)，当C中溶液变浑浊，(填实验操作)，进行实验。

③装置D中每生成1mol氧钢(IV)碱式碳酸镀晶体，需要消耗molNH4HCO3o

(3)加入VOCI2溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于CCh

保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是,

最后用乙酸洗涤2〜3次，干燥后称重。(必须用到的药品为：饱和NNHCCh溶液、无水乙醇)

(4)测定粗产品中锐的含量。实验步骤如下：

称量αg产品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL稀硫酸溶解后，加入mol∙L^'KMnO4

溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNo2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2,

最后用CmOl∙L∣(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为〃mL。NaNO2

溶液的作用是(用离子方程式表示)，粗产品中车凡的质量分数

表达式为(以VC)2+计).若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(已知：Vo=+Fe2++2H+=VC)2++Fe3+

+H2O)

答案(I)Cl2(2)①afbfffgfdfe②打开K1关闭K”打开K2③17(3)先用饱和

+

NH4HCO3溶液洗涤2〜3次，再用无水乙醇洗涤2〜3次(4)5NO7+2MnOl+6H=5NO?+

,67历XlO-

2

2Mn+3H2O---------------×100%偏高

解析(l)V2O5被还原为VoCl2,则浓盐酸被氧化，有氯气生成。(2)将B产生的C02通人装

置A,除去CCh中混有的HCI气体，再将CCh通入装置D中，发生反应，最后将气体通入

装置C,以检验CO2气体，所以上述装置依次连接的合理顺序为Cfafbfffgfdfe。

(4)NaNe)2中N元素为+3价，既有还原性，又有氧化性，本题中加入的NaNo2溶液的作用

是除去过量的KMnO4,由滴定原理VOl+Fe2++2H+=VC)2++Fe3++H2θ可得关系式：

2+2+2+

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]∙1OH2O~6VO~6Fe,则n(V0)=77[(NH4)2Fe(SO4)2]=

,,,,,,,,,,,c⅛×103mol×67g∙mol167⅛c×10,

ch×103∣:则ag样品中锐的质ec量e分x数为-----------;~£---------×100%=----------------

moαga

×100%o若(NH4)2Fe(SO4)标准溶液部分变质，Fe?+的浓度偏小，消耗的(NH6Fe(SO6溶液

偏多，会使测定结果偏高。

2.(2022•安徽宣城二模)二氧化氯(CIO2)是应用广泛的高效安全消毒剂。

(I)CIO2性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。

fflNaOH和H2O2将ClO2转化为NaClO2的反应装置如图1,已知反应放出大量的热，且温度

高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCU

①仪器A的名称为,写出A中发生反应的化学方程式：o

②实验时吸收液中NaOH和H2O2的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是

;为提高CIO2吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是

(写出一点即可)。

(2)用CIO2处理过的饮用水常含有一定量的ClOf,饮用水中CIO2、ClOf的含量可用连续碘量

法进行测定。CIO2被I还原为C1O2或Cl的转化率与溶液PH的关系如图2所示。反应生成

的k用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+k=Na2S4θ6+2NaL

¾UUCIo2转化为Cl-

r—H-----τ--τ--χ--r--r∙-----1

√I/III/IIII

U-IJ一1一l√-l_____I____ɪ__I

⅛o∖/III/IIII

N8∣y11/1111

y

oLXTzrcfq2Wft为Cl0;

螂6

02468pH

图2

滴定过程：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的PH为加入足量的KI晶体,

充分反应后，用CmoI∙L∣Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，

消耗Na2S2O3溶液-mL；调节溶液的pHW,继续用Cmol∙L∣Na2S2O3溶液滴定至第二次终

点，消耗Na2S2O3溶液LmL。

①写出当pH≤时，ClO厂与I-反应的离子方程式为。

②两次滴定终点的现象（填“相同”或“不相同”），根据上述数据，测得该水

样中的ClOE浓度为mol∙L-∣（用含字母的代数式表示）。

③滴定所用碘量瓶（如图3,瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽），加入水样

和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馈水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗

瓶塞和内壁，该操作的目的是

（3）图4为新型电极材料电解食盐水制取Clo2和烧碱的装置示意图。则A极为

极，B极的电极反应式为.

答案（1）①三颈烧瓶②H2O2受热易分解

使用冰水浴（或缓慢通入ClO2）

(y,-4½)

(2)①ClO2+4i-+4H+=CΓ+2i2+2H2O②相同c14丫)③用水液封防止碘升华散

逸，水将挥发至内壁上的碘冲洗下来，减小误差

(3)阳2H2O+2e=H2t+2OH

解析由实验装置图可知，装置［中二氧化氯与氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液反应制备

亚氯酸钠，装置II中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气。(1)①由实验装

置图可知，仪器A为三颈烧瓶；A中发生的反应为二氧化氯与氢氧化钠和过氧化氢的混合溶

液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH-2NaClO2

+O2+2H2OO②二氧化氯与氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液的反应为放热反应，反应放出的

热量使反应温度升高，会导致过氧化氢分解，为使过氧化氢能与二氧化氯完全反应，在不改

变吸收液物料比的条件下，实验时应采取控制二氧化氯的通入速率、在冰水浴中反应等措施，

提高二氧化氯的吸收率。(2)①由图可知，当溶液PHW时，亚氤酸根离子与碘离子反应生成

+

氯离子、碘和水，反应的离子方程式为C1O7+4I^+4H=CΓ+2I2+2H2OO②由题意可知，

第一次滴定时PH为〜，水中的二氧化氯与碘离子反应生成亚氯酸根离子和碘，反应生成的

碘与硫代硫酸钠溶液反应，滴定终点时溶液由蓝色变为无色；第二次滴定时为pH≤,溶液中

亚氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，滴定终

点时溶液由蓝色变为无色，则两次滴定终点的现象相同：由得失电子守恒可得第一次滴定有

如下关系：2C1O2〜L〜2Na2S2O3〜2C1O2^,滴定消耗■mLcmol∙L∕∣硫代硫酸钠溶液，则反

3

应生成亚氯酸根离子的物质的量为10^clVmoɪ,由得失电子守恒可得第二次滴定有如下关

系：Clθ2-2I2-4Na2S2O3,滴定消耗©mLcmOLLr硫代硫酸钠溶液，则溶液中亚氯酸根离

子的物质的量为：X1()-3CV2mol—IO~3cVimol,所以水中亚氯酸根离子的浓度为

7×IorCy2moɪ-lθ3cV∣mol“％一4yJ

1

----------------j'ʒ国1---------------='4.」mol∙L^o③由于碘受热易升华附着在锥形瓶壁

上，题给装置用水液封是为了防止碘升华散逸，同时用水将挥发至内壁上的碘冲洗下来，使

反应生成的碘充分反应，减小误差。(3)由钠离子的移动方向可知，A极为电解池的阳极，氯

离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，B极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应

生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-==H2I+2OH^<,

3.实验室以2-丁醇(CH3CHOHCH2CH3)为原料制备2-氯丁烷(CH3CHCICH2CH3),实验装置

如图所示(夹持、加热装置已略去)：

相关信息如表所示:

物质熔点/℃沸点/℃密度/(g∙C∏Γ3)其他

-2-丁醇-一与水互溶

2-氯丁烷一微溶于水，碱性水解

［实验步骤］

步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入无水ZnCI2和IOOmLI2mol∙L-∣浓盐酸，充分溶解、

冷却，再加入mL2-丁醇，加热一段时间。

步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸储烧瓶内，蒸播并收集115℃以下的微分。

步骤3：从储分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。

步骤4：滤液经进一步精制得产品。

回答下列问题：

(1)I中应放的仪器是(填“A”或"B"，下同)，∏中应放的仪器是o

(2)步骤］中加入的无水ZnCl2的作用是。

(3)步骤3进行系列操作的顺序是(填序号，可重复使用)。

①lO%Na2CO3溶液洗涤②加入CaCI2固体③蒸储水洗涤

用Na2CO3溶液洗涤时操作要迅速,其原因是o

(4)步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是(填名称)。

(5)测定实验中生成2-氯丁烷的产率。将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴

入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到g沉淀，则2-氯丁烷的产率是

答案(I)AB(2)作催化剂(3)③①③②防止2-氯丁烷水解，减少2-氯丁烷挥发

(4)蒸播(5)80%

解析(I)A为球形冷凝管，一般竖直放置，用于冷凝回流；B为直形冷凝管，倾斜放置，用

于冷凝储分。(2)甲装置中圆底烧瓶中发生的反应是CH3CHOHCH2CH3+HCl-

CH3CHCICH2CH3+H2O,步骤1中加入的无水ZnCl2不作反应物，故其作催化剂，加快化学

反应速率。(3)步骤3进行系列操作的顺序是用蒸储水洗去产品中含有的HC1、ZnCl2一用

10%Na2CO3溶液洗去少量的HC1一用蒸馈水洗去少量的Na2CO3一用CaCI2固体干燥产品，

放置一段时间后过滤；因为2-氯丁烷在碱性溶液中水解，为了防止2-氯丁烷水解，同时减少

2-氯丁烷(沸点较低)挥发，故用NazCCh溶液洗涤时操作要迅速。(4)蒸馆可分离互溶的、有一

定沸点差异的液体混合物，故步豚4进一步精制得产品所采用的操作方法是蒸储。(5)mL2-

丁醇的物质的量为*Zmol,则理论上可得到mol2-氯丁烷；由2-氯丁烷在测定

实验中的反应可得关系CH3CHCICH2CH3-NaCl-AgCl,n(AgCl)=n(CH3CHClCH2CH3)≈

错误！=mol,则2-氯丁烷的产率是错误！X100%=80%.

4.(2022・辽宁，i7)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醍法制备H2O2原理及装置如下:

已知：H20、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

(I)A中反应的离子方程式为o

(2)装置B应为(填序号)。

拒-浓硫酸碱石灰是-饱和食盐水

①②③

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞,控

温45°C。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞

,继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分

液，减压蒸储，得产品.

(4)装置F的作用为»

(5)反应过程中，控温45℃的原因为。

(6)氢醍法制备H2O2总反应的化学方程式为

⑺取2.5Og产品，加蒸储水定容至IoOmL摇匀，取20.0OmL于锥形瓶中，0.0500mol∙L^1

酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为mL、mL、mL。假

设其他杂质不干扰结果，产品中HNO2质量分数为。

+2+

答案(l)Zn+2H=Zn+H2t⑵③①(3)a、bc、d(4)防止外界水蒸气进入C中使

Ni

催化剂中毒(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解(6)H2+O25=⅛

H2O2(7)17%

解析(I)A中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++

H2t»(2)H2O,HX等杂质易使Ni催化剂中毒，需分别通过装有饱和食盐水和浓H2SO4的洗

气瓶除去，所以装置B应该选③①。(3)开始制备时，打开活塞a、b,A中产生的H2进入C

中，在Ni催化作用下与乙基意醍反应生成乙基葱醇，一段时间后，关闭a,仅保持活塞b打

开，将残留H2抽出，随后关闭活塞b,打开活塞c、d,将O2通入C中与乙基葱醇反应生成

H2O2和乙基意醍。(4)比0容易使Ni催化剂中毒，实验中需要保持C装置为无水环境，F的

作用为防止外界水蒸气进入C中。(6)第一步为H?在Ni催化作用下与乙基.慈醍反应生成乙基

Ni

蕙醇,第二步为。2与乙基葱醇反应生成H2O2和乙基意酰，总反应为H2+O2履行比。2。

⑺滴定反应的离子方程式为2MnO4^+5H2θ2+6H+-2Mn2++5θ2t+8H2O,可得关系式：

2KMnO4-5H2O2o三组数据中mL偏差较大，舍去，故消耗酸性高镒酸钾标准溶液的平均体

积为mL,

H2O2的质量分数V=错误！X100%=17%»

B组

1.(2022∙重庆市第三次联考)亚硝酸钠有毒，但它的用途很多，可以用作媒染剂、漂白剂、缓

蚀剂、防腐剂等。实验室用下列仪器可以制取少量亚硝酸钠。(已知：Na2O2+2NO=2NaNO2;

Na2O2+2NO2=2NaNO3；NO可以被KMnO4氧化成NO?)

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是：装置E中无水CaCl2的作用是。

(2)若要加快B中反应速率可以采取的措施是(写两条即可)。

(3)D中的现象是。

(4)装置的连接顺序为一-一-→。

(5)C中反应的离子方程式为。

(6)称量Og制得的样品，溶于水配成25OmL溶液，取mL待测液于锥形瓶中，加入足量Kl

酸性溶液，再滴入2〜3滴淀粉溶液，然后用Omol1一|Na2S2O3溶液进行滴定，重复实验后,

平均消耗Na2S2O3溶液的体积为mL。(已知：2NO2+2I+4H+=2N0t+l2+2H2Oi

2Na2S2O3+l2=Na2S4θ6+2Nal)

①滴定终点的现象为。

②样品中NaNo2的质量分数为。

答案(1)锥形瓶吸收No气体中的水蒸气

(2)加热、将铜片变为铜粉(答案合理即可)

(3)铜片溶解，溶液变为蓝色，有气泡产生

(4)BDEAEC

+2+

(5)5N0+3Mn0i+4H=5N0Γ+3Mn+2H20(6)①滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由

蓝色变为无色且30s内不变色②69%

解析铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮通入D中与水反应生成硝酸和

NO,硝酸和铜反应生成NO,No气体中含有水蒸气，用无水氯化钙干燥，干燥的NO通入

过氧化钠中反应生成亚硝酸钠，多余的NO气体被酸性高镒酸钾溶液吸收，防止污染环境。

(2)影响反应速率的因素主要是温度、浓度、催化剂、接触面积等，因此若要加快B中反应速

率可以采取的措施是加热、将铜片变为铜粉等。

(3)二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成NO气体，因此D中的现象是铜片溶解，

溶液变为蓝色，有气泡产生。

(5)C中是NO被酸性高镒酸钾溶液氧化为硝酸根离子，据此写出离子方程式。

(6)①开始滴加淀粉，溶液变为蓝色，后来单质碘与硫代硫酸钠反应，溶液变为无色，因此滴

定终点的现象为滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由篮色变为无色且30s内不变色。

②根据方程式得到关系式NaNO2-Na2S2O3,则样品中NaNO2的质量分数为o=错误！×100%

=69%o

2.(2022・湖南，15)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCI2∙2%O,并用重量法测定产品中

BaCI2∙2H2θ的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCI晶体、BaS溶液、⅛H2SO4,稀H2SO4、CUSc)4溶液、蒸镯水

步骤2∙2H2θ的制备

按如图所示装置进行实验，得到BaCI2溶液，经一系列步骤获得BaCl2∙2HzO产品。

步骤2.产品中BaCl2∙2H2O的含量测定

①称取产品Og,用IOomL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的mol∙L∣H2SO4溶液；

③沉淀完全后，60。C水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。

回答下列问题：

(I)I是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为

（2）∏中b仪器的作用是；111中的试剂应选用。

（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的HzSCU溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已

完全的方法是O

⑷沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是»

（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是（填名称）O

τ∆IO

⑹产品中BaCl2∙2H2O的质量分数为__________（保留三位有效数字）。

答案（I）HClH2SO4（浓）+NaCl里=NaHSO4+HQt（2）防止倒吸CuSO4溶液（3）静

置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加热的硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全

（4）使铁离子沉淀完全（5）锥形瓶（6）97.6%

解析（1）装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫

酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为EhSOM浓）+

NaCl=^=NaHSo4+HC1t。（2）氯化氢极易溶于水，装置II中b仪器的作用是防止倒吸；装

置II中氯化氢与BaS溶液反应生成HzS,FhS有毒，对环境有污染，装置HI中盛放CUSO4溶

液，用于吸收H2S。（3）硫酸与氯化锁反应生成硫酸领沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静

置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加热的H2SO4溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完

全。（4）为了使领离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。（5）过滤用到的仪器有铁

架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。（6）由题意可知，硫酸锁的物质的量为”。°gLl

zɔɔg∙moι

=mol,依据领原子守恒，产品中BaCl2-2&0的物质的量为mol,质量为mol×244g∙mol

r=g,质量分数为错误！X100%=97.6%°

3.H2O2可降解废水中的有机物，活性炭（AC）能促进H2O2分解产生羟基自由基（QH）,提高

对水中有机化合物的降解率。实验表明AC表面的酸碱性会影响H2O2的分解反应。实验室中，

将纯化的AC在氮气（60mL∙mirΓ∣）和氨气（20mL∙min∣）气氛中于650℃热处理2h可制得氨

气改性活性炭（ACN）。回答下列问题：

（1）纯化AC：将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸储水洗涤至中性。研磨

的目的是。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应

置于（填仪器名称）中备用。

⑵制备ACN

检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是,其目的是

一段时间后,打开管式炉并加热反应管,此时活塞K1sK2sK3的状态为O

U形管b内试剂B的作用是。

(3)通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量粉基和酚羟基，其含量可采用滴定法测

定。测定竣基含量的方法：在锥形瓶中加入ACNg,加入mol∙L∣的X溶液”mL。上恒温

摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用molL」的标准盐酸反滴定剩余的X溶液，标准盐

酸的平均用量为〃mLo则X为(填“NaOH”“NazCCh”或“NaHCCh”)，计算所

得活性炭表面的竣基含量为mol∙kglo(已知：ACN中，竣基的Ka=XIO_4、酚羟基

的Ka=XIO-9；碳酸的Kal=XlO-7、ΛTa2=XIO"；用含〃、〃的代数式表示)

l

(4)某课题组以2500rng∙L-苯酚溶液为模型废水，研究AC和ACN表面的酸碱性对H2O2降

解苯酚的影响，得到如下图像：

由图像可知,(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚,原因是

答案(1)增大接触面积，提高酸洗速率干燥器(2)通入氮气排出装置内的空气，以免干

扰实验Kl关闭，K2、K3打开防止烧杯中的水蒸气进入管式炉(3)NaHCO3a-b

⑷ACNACN表面呈碱性，有利于H2O2分解产生羟基自由基

4.[Cu(NH3)x]SO4∙yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。某小组同学在实验室通过

如图1所示流程测定其组成。

NaOH6moɪ∙L^'

溶液HfO∣溶液Kl固体

III

［Cu(NHt)JSO1∙VHQfl碱溶］----⅛)⅜l~1还.原卜］

NH.,CUI固体

计算一……」

图1

回答下列问题：

⑴[Cu(NFhMSCU)HzO中NE含量的测定。碱溶过程是在如图2所示装置中进行的，充分反

应后，用5moH/i氢氧化钠溶液滴定C中的溶液，达到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液mLo

①仪器B的名称为；将细导管插入吸收液中是为了。

②蒸储烧瓶比C中吸收液的液面要高出很多，其目的是.

③加热时A中有黑色固体生成，经检验该黑色固体是氧化铜，写出A中发生反应的化学方程

式：O

④下列情况中，导致NH3含量的测定结果偏小的是(填字母)。

A.滴定时使用酚献作指示剂

B.A中加热时间过短

C.滴定前未将冲洗细导管末端的清洗液加入C中

(2)[CU(NH3),V]SO4)«2O中铜元素含量的测定。

已知：C/+易与「反应生成CuI;常温下Na2S2O3在PH为8〜9时能稳定存在，pH<8时会

发生歧化反应；I2+2S2θM=2i+S4Oi-»

①准确称取0.4622glCu(NH3)v]SO4∙yH2O投入过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入

6mol∙LIHzSCh溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(过量)固体，

搅拌，充分反应后，,记录消耗

Na2S2O3溶液的体积。(需用试剂：Na2CO3溶液、