1.2.1盖斯定律（教学设计）高二化学（人教版2019选择性必修1）

第一章化学反应的热效应第1节反应热课题：1.2.1盖斯定律课时1授课年级高二教学内容教材分析

本节内容介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。教学目标[能力目标]①知道盖斯定律的内容;②掌握运用盖斯定律解决具体问题:③初步学会化学反应热的有关计算。[素养目标]通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。体会化学对生活的贡献。教学重、难点重点：盖斯定律的理解及应用难点：盖斯定律的理解及应用学情分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。教学方法自主学习、合作交流、探究与验证教学环节一：温故知新引出课题。教师活动学生活动设计意图1、温故知新：请结合以下数据计算H2的燃烧热，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=241.8kJ/mol②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=44kJ/mol学生思考回答。复习燃烧热和热化学方程式的书写。教学环节二：盖斯定律的内容教师活动学生活动设计意图【展示盖斯定律】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同的。也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。【讲解盖斯定律】以登山经验“山的高度与上山的途径无关”3.【反应焓变的关系】【写一写】（图1）ΔH=_ΔH1+ΔH2+ΔH3____________（图2）ΔH=_ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5____【完成课堂练习】典例1、变式1、变式2以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律知识问题化，突出重点，突破难点。巩固所学，检测目标达成度。教学环节三：盖斯定律的意义教师活动学生活动设计意图【例2】下列关于盖斯定律描述不正确的是（A）A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【合作探究1】说一说盖斯定律在生产和科学研究中的意义？有些反应，因为某些原因，导致反应热难以直接测定，如：（1）有些反应进行得很慢（2）有些反应不容易直接发生（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）但可以用盖斯定律间接求得【完成课堂练习】典例2、变式1、变式2通过归纳总结，强化学法指导。巩固所学，检测目标达成度。教学环节四：盖斯定律的应用教师活动学生活动设计意图【典例3】已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为(D)A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－1【解析】根据盖斯定律，由题意知：①×1/2－②×1/2得：ΔH＝(－221.0kJ·mol－1)×1/2－(－483.6kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3kJ·mol－1。【典例4】已知:①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1370kJ·mol－1试计算④2CO(g)＋4H2(g)＝H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解析】①×2＋②×4－③＝④ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2kJ·mol－1×2－285.8kJ·mol－1×4＋1370kJ·mol－1＝－339.6kJ·mol－1【思考讨论2】热化学反应方程式加和的方法，目标方程式如何通过“四则运算式”导出？方法总结：写出目标方程式，确定“过渡物质”(要消去的物质)，然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【思考讨论3】利用盖斯定律求反应热的步骤：（1）确定要求反应热的待求方程式（目标方程式）。（2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式（加减乘除）。“同边相减，不同边相加”（消元）（3）根据方程式的运算方式得出△H的计算方式（△H必须带符号进行计算）。【完成课堂练习】典例3、变式1、变式2知识问题化，突出重点，突破难点。巩固所学，检测目标达成度。教学环节五：课堂检测和作业布置教师活动学生活动设计意图【课堂检测】1、（1）已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应③C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H等于_＋131.3kJ·mol－1（2）已知反应：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1②N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2③N2(g)+H2(g)=NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH=__2、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol−1CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH2=−20kJ·mol−1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=−121kJ·mol−1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=【作业布置】自我梳理本节课知识点，并以思维导图或形式整理。完成本节内容盖斯定律的配套练习完成课后提升题。预习下一节内容反应热的计算，并完成导学案巩固所学，检测目标达成度。教学环节六：板书设计教师活动学生活动设计意图一．盖斯定律的内容定义：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其__反应热___是相同的。也就是说，化学反应的_焓变___只与反应的_始态__和__终态___有关，而与具体反应进行的__过程___无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是__相同_____的，这就是盖斯定律。二、盖斯定律的意义盖斯定律的应